湖北省2023届高三下学期5月联考
化 学
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59
一、选择题，本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近期，中国科学技术大学俞书宏院士团队受人类“弓弩”等结构启发，研制出一种超轻、超弹、耐极温名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性和振动传感器的理想材料，有望用于外太空探测。下列说法错误的是
A．古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素
B．碳弹簧由多孔碳材料制作，多孔碳属于新型无机非金属材料
C．是制造智能磁性材料的原料之一，属于合金
D．发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢
2．茵陈蒿有清热利湿，退黄的功效，《本草衍义》对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山枙子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。”在实验室进行上述操作时，未用到的仪器是
A．蒸馏烧瓶 B．漏斗 C．研钵 D．量筒
3．香茅醛可用于食用香精，其结构简式如图所示，下列有关香茅醛的说法错误的是
A．能发生银镜反应 B．分子中所有碳原子不可能处于同一平面
C．两种官能团均可与溴水反应 D．核磁共振氢谱有7组峰
4．硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．200mL 的NaOH溶液中、数目之和为0.02
B．2.24L（标准状况）HF中σ键数目为0.1
C．8.4g丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1-丙醇分子数目为0.2
D．0.3mol Fe在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.9
6．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量通入到溶液中：
B．向酸性溶液中滴加：
C．向饱和溶液中通入足量的：
D．向硫酸铁铵溶液中加入溶液至溶液恰好变无色：
7．下列装置或操作一定能达到实验目的的是
A B C D
比较金属M和N的活动性 验证酸性： 验证碱性：NaOH＞ 验证氧化性：
8．W、X、Y、Z是位于同一短周期且核电荷数依次增大的元素，基态X原子的价电子数与内层电子数之差为2，它们所形成的一种化合物是新型锂电池的电解质，该化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A．该化合物阴离子中σ键与π键个数比为7：2
B．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能比Y的大
C．X、Y、Z的氢化物分子间均存在氢键
D．最高价氧化物对应水化物酸性：
9．下列描述中错误的是
A．在晶体中除存在离子键外，还存在共价键和配位键
B．分子中键角的大小顺序：
C．杯酚可与形成超分子，这一过程被称为“分子识别”
D．《中华本草》中记载了炉甘石（）入药，中阴离子的空间结构为三角锥形
10．利用光气（）发生氨解反应可制备尿素[]，其反应原理为。下列有关说法错误的是
A．上述含碳物质中的碳原子均采用杂化
B．氨基（）的电子式为
C．光气中各原子的最外层电子均满足8稳定结构
D．的沸点高于
11．下列各组微粒的中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是
A．、 B．、 C．、 D．、
12．在过氧苯甲酰（）作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷，反应机理如图所示（Ph代表苯基）。下列说法错误的是
A．图中X是最简单的芳香酸
B．过程①是焓增变化
C．过程③断裂了碳碳σ键的同时形成了碳溴σ键
D．生成主要产物的总反应方程式为
13．次磷酸镍[]主要用于化学镀镍、金属及塑料着色剂等，工业上利用电解法制备一定量的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．a极接电源正极
B．通电过程中，Ⅳ室溶液中NaOH浓度增大
C．当电路中有2mol电子转移时，透过膜a的离子数目为
D．b电极上电极反应式为
14．一种新型高性能的p型太阳能电池材料的晶体结构单元（为立方体，质量为b g）及部分原子分数坐标如图所示，其中Ni和Mg间的最短距离为a pm。下列说法正确的是
A．①处原子分数坐标为 B．晶体密度为
C．该晶体不可能是离子晶体 D．该物质的化学式为
15．常温下，向10mL 0.1 溶液中滴加0.1 溶液，混合溶液中与滴加溶液体积（V）的关系如图所示[已知：常温下]。下列说法错误的是
A．图中A、B、C三点的相等 B．常温下，
C．用FeS可除尽废水中的 D．PbS对应的D点分散系中，v（沉淀）＜v（溶解）
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16．（13分）
次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装置（在冰水浴条件下）制备NaClO溶液并对产品成分含量进行测定。
回答下列问题：
Ⅰ．制备NaClO溶液：
（1）仪器X的名称为 ；按照气流方向，装置正确的连接顺序为a （填小写字母）。
（2）装置A中反应的化学方程式为 。
（3）装置E中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，若发现装置E中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，装置A应进行的操作为 。
Ⅱ．测定产品中有效成分含量：
①取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min；
②加入指示剂，用0.2000 标准溶液滴定至终点，平行测定三次，标准溶液的平均用量为48.00mL。（已知：，杂质不参与反应）
（4）步骤①中反应的离子方程式为 。
（5）步骤②中加入的指示剂为 ；达到滴定终点时的判断依据为
。
（6）产品中 。
17．（15分）
W可用于生产治疗高血压药物的有机物，以芳香烃A等物质为原料制备W的一种路线如图所示：
已知：
①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）的化学名称为 。
（2）D→E的反应类型是 ；一个G分子中手性碳原子的数目为 。
（3）X、W的结构简式分别为 ；Y中含氧官能团名称为 。
（4）B→C的化学方程式为 。
（5）满足下列条件的D的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为 。
ⅰ．能发生水解反应、银镜反应
ⅱ．苯环上只有两个取代基，其中一个为
（6）已知如下转化，则M结构简式为 ；A→J的化学方程式为 。
18．（13分）
硫酸镍主要用于电镀、电池、催化剂、印染媒染剂、金属着色剂等领域。以主要成分为、NiO（杂质为FeO、CaO、）的矿渣为原料制备的流程如图所示（已知：镍的＋2价状态很稳定）：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价是 价；研磨的作用是 。
（2）“焙烧”中FeO会转化为，相应的化学方程式为 ，滤渣1中含有、 （填化学式）、等；“操作X”具体是指 、过滤、洗涤、干燥。
（3）萃取原理可表示为：（水相）＋nRH（有机相）（有机相）＋（水相）（为、）。已知：萃取剂RH的用量对萃取率有影响，RH的体积与被萃取液体积的倍数（X）和萃取率关系如图所示，则X的最佳值为 ，Y为 试剂（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）；若矿渣中镍元素含量为a g，萃取前镍的损失率为b，萃取后镍的损失率忽略不计，最终得到c g ，则在X取最佳值时，的萃取率为 （用含a、b、c的代数式表示）。
19．（14分）
的资源化利用有利于碳中和目标的实现。
回答下列问题：
（1）将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
① ， （用含、的式子表示）。
②将1mol 、3mol 充入2L的刚性容器中，测得反应进行到10min时，的转化率与催化剂（X、Y、Z）、温度（T）间关系如图所示：
则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最小的是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”），a点对应反应的___；转化率的原因可能是 （填选项字母）。
A．b点平衡后升温平衡逆向移动
B．温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡
C．b点不是平衡态c点是平衡态
（2）与也可用于制备甲醇： 。TK时，向压强为9MPa的恒压容器中充入3mol 和7mol ，达到平衡时，的体积分数为。
①写出能提高产率的两种方法： 。
②和的平衡转化率之比为 ；TK时，该反应的平衡常数 （以分压表示，分压＝总压×气体物质的量分数，保留两位有效数字）。
湖北省2023届高三下学期5月联考
化学参考答案及解析
一、选择题
1．C
【解析】竹的主要成分是纤维素，A项正确；多孔碳属于新型无机非金属材料，B项正确；属于复合氧化物，不属于合金，C项错误；氢的燃烧产物是，产物无污染，因此液态氢是最理想的燃料，D项正确。
2．A
【解析】“去滓”相当于过滤，需要用到漏斗；“末之”相当于粉碎，用到研钵；“水四合”用到量筒；没有用到蒸馏烧瓶。故选A项。
3．D
【解析】该物质含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；香茅醛（）分子中标星碳原子与其所连的三个碳原子呈三角锥形结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B项正确；碳碳双键与能发生加成反应，醛基能被溴水氧化，C项正确；核磁共振氢谱多于7组峰，D项错误。
4．B
【解析】A、B、C、D四项中的微粒分别对应基态S、、激发态、S，激发态上电子能量高，不稳定，易失去，故需要能量最多的是基态的，故选B项。
5．A
【解析】的NaOH溶液中，，由电荷守恒知，，A项正确；标准状况下HF是液体，2.24L HF的物质的量远多于0.1mol，σ键数目远多于0.1，B项错误；8.4g丙烯的物质的量为0.2mol，与水加成时，若只生成1-丙醇则分子数目为0.2，但实际上还有2-丙醇生成，C项错误；铁在氧气中燃烧生成而不是，实际转移的电子数目为0.8，D项错误。
6．D
【解析】酸性条件下氧化性，被氧化，A项错误；与溶液反应时，中锰元素被还原为，中氧元素由－1价升高至0价，B项错误；向饱和溶液中通入足量的时有沉淀生成，C项错误；当溶液恰好变成无色时，全部转化为，设的物质的量为1mol，则需要消耗3mol ，提供3mol 的同时会提供1.5mol ，这样就会消耗1.5mol ，即参加反应的、物质的量之比为2：3，D项正确。
7．C
【解析】利用原电池原理比较金属活动性，应该用稀硫酸作电解质溶液，A项错误；硝酸具有挥发性，挥发的气体溶于溶液，会发生反应，因此不能证明酸性：＞，B项错误；锥形瓶中与NaOH反应生成，进入试管中使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以证明碱性：，C项正确；可以将氧化，但没有挥发性，淀粉KI溶液变色无法证明氧化性：，D项错误。
8．A
【解析】由“基态X原子的价电子数与内层电子数之差为2”可知X是碳，再结合Y、Z成键数目可知Y、Z分别为氧、氟；由于一个阴离子只有一个W且形成了4个共价键，故其是硼。由结构知该阴离子中含有14个σ键、4个π键，A项正确；氧元素的第一电离能比氟、氮两种元素的小，B项错误；碳的氢化物分子间不可能形成氢键，C项错误；酸性：碳酸＞硼酸，D项错误。
9．D
【解析】在晶体中除存在离子键外，还存在共价键和配位键，A项正确；分子中键角的大小顺序为，B项正确；杯酚可与形成超分子，这一过程被称为“分子识别”，C项正确；中阴离子为，空间结构为平面三角形，D项错误。
10．B
【解析】、中的碳原子均采用杂化，A项正确；的电子式为，B项错误；光气中各原子的最外层电子均满足8稳定结构，C项正确；的分子间能形成氢键，因此沸点高于，D项正确。
11．D
【解析】分子中O原子为杂化，分子中C原子为sp杂化，A项错误；、两种分子的中心原子均为杂化，空间结构均为正四面体形，B项错误；、两微粒的中心原子分别为、杂化，C项错误；、中两微粒的中心原子均为杂化，空间结构分别为三角锥形与正四面体形，D项正确。
12．C
【解析】由质量守恒定律可推出过程②中X为，因为芳香酸中必含有苯环与-COOH，所以是最简单的芳香酸，A项正确；过程①只有化学键的断裂，需要吸收能量，B项正确；由图知，过程③中碳碳双键断裂了一个键，由于π键键能较小，故断裂的是碳碳π键，C项错误；由题干信息知，反应物是丙烯、HBr，主要产物是1-溴丙烷，D项正确。
13．C
【解析】电解中单质镍只有做阳极才能转化为，A项正确；进入Ⅱ室，Ⅳ室是阴极室，得电子转化为、，由于溶液中阴离子浓度增大，故Ⅲ室中的应进入Ⅳ室，导致Ⅳ室溶液中增大，B、D项正确；电路中转移的电子所带电量应与通过指定膜的离子所带电荷相等，通过膜a进入Ⅱ室，离子数目为，C项错误。
14．B
【解析】由坐标轴及已给两个原子的分数坐标知，①处原子分数坐标为，A项错误；由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶体结构单元面对角线的一半，面对角线长度为2a pm，立方体边长为 pm，晶体结构单元体积为，晶体密度为，B项正确；该晶体由金属与氧元素组成，很有可能是离子晶体，C项错误；1个晶体结构单元中Li的个数为，Mg的个数为，Ni的个数为，O的个数为4，因此该物质的化学式为D项错误。
15．D
【解析】难溶性电解质的值只与温度有关，A项正确；由B点坐标值知，两种盐恰好反应完，此时溶液中，，B项正确；用FeS除去的原理为，该转化反应的，即该转化向右进行的程度非常大，C项正确；D点分散系为过饱和分散系，此时分散系内v（沉淀）＞v（溶解），D项错误。
二、非选择题
16．（13分）
Ⅰ．（1）三颈烧瓶（1分，答案合理即可） fghideb（c）或fghiedb（c）
（2）
（3）通过调节分液漏斗的活塞控制浓盐酸滴加速度，使氯气产生不要太快（2分，答案合理即可）
Ⅱ．（4）
（5）淀粉溶液 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
（6）0.48
【解析】
Ⅰ．（1）仪器X的名称为三颈烧瓶；按照气流方向，依次为氯气发生装置（A）、氯气净化装置（D）、制备NaClO装置（E）、安全瓶（C）、尾气吸收装置（B），考虑进出口，装置正确的连接顺序为afghideb（c）或afghiedb（c）。
（2）装置A中反应的化学方程式为。
（3）减慢浓盐酸的滴加速度能使氯气的生成速率减慢，从而降低E中的温度。
Ⅱ．（4）步骤①中，反应的离子方程式为。
（5）步骤②中存在到的转化，所以可用淀粉溶液作为指示剂；达到滴定终点时，被耗尽，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。
（6）氧化的反应方程式为，结合已知：，有关系式：，。
17．（15分）
（1）α-氨基丙酸或2-氨基丙酸
（2）取代反应 5
（3）、 酯基
（4）
（5）15
（6）
【解析】由A是芳香烃及转化为C的过程、C的组成知A是甲苯、B是、C是；C与发生酯化反应生成D（），由已知①可推出X为；由已知③可推出F为，由F、G的结构简式及已知②可推出Y的结构简式为；由已知③可推出W的结构简式为。
（1）的化学名称为α-氨基丙酸或2-氨基丙酸。
（2）D→E的反应类型是取代反应；由G的结构简式知，其分子中共有5个手性碳原子。
（3）X、W的结构简式分别为、；Y为，含氧官能团名称为酯基。
（4）B在NaOH溶液中加热可得到C，化学方程式为。
（5）由ⅰ知含有甲酸酯基，结合ⅱ及分子组成知，苯环的取代基除外还有、、、、5种，两个取代基在苯环上有3种位置关系，共有15种同分异构体；其中的核磁共振氢谱有5组峰。
（6）甲苯与浓硝酸反应生成对硝基甲苯，然后还原为对氨基甲苯，最后与氯乙烷发生取代反应即可得到。
18．（13分）
（1）＋3 能提高反应速率及原料的利用率
（2） 蒸发浓缩、冷却结晶
（3）0.25 强酸性
【解析】
（1）中镍为＋2价，由化合价规则及氧显－2价可知铁显＋3价；研磨会增大单位质量的固体表面积，从而能提高反应速率及原料的利用率。
（2）由题给条件知，反应中中的转化为，转化为，相应的化学方程式为。不参与反应，故滤渣1中还有。从溶液中获得的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）由图知，当时，的萃取率达100%而的比较低，故X的最佳值为0.25。加入Y后得到RH，由萃取原理知Y应该是强酸。c g 中镍元素质量为g，被萃取到RH中镍元素质量为，则萃取率为。
19．（14分）
（1）①－122
②Ⅰ 0.03 AB
（2）①在较低温度下进行反应，不断分离出产品，在较高压强下进行反应等（任答两条，2分）
②7：9 1.8
【解析】
（1）①由盖斯定律知，2×ⅰ＋ⅱ得： 。
。
②不同催化剂、相同温度下经过相同时间时，途径Ⅰ中的转化率最高，说明途径Ⅰ反应速率最大，相应地活化能最小；a点对应反应的。因总反应是放热反应，b点转化率最高，处于平衡状态，温度高反应速率快，达到平衡所需要的时间较少，而温度高不利于平衡向右进行，故转化率降低；当温度过高有可能导致催化剂催化活性降低，从而导致反应速率降低，在10min时反应还没有达到平衡，故转化率低于b点，A、B项正确。
（2）①正反应是气体分子数目减少的放热反应，低温、高压有利于平衡向右移动，不断分离出产品也有利于平衡向右进行，从而提高的产率。
②
起始（mol） 3 7 0 0
变化（mol） x 3x x x
平衡（mol） 3－x 7－3x x x
，解得。的转化率为，氢气的转化率为，二者转化率之比为7：9；平衡时，，同理可求出，。
