仁寿县部分学校2022-2023学年高一下学期5月期中联考
化学
可能用到的相对原子质量：
H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35，5，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80，Mn-55
第I卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共42分）
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 碳酸钡难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”
B. 二氧化硅的导电性很好，可用于制作光导纤维
C. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D. 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥但不能用无水氯化钙干燥
2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是
A. NH4Cl的电子式： B. 氟原子结构示意图
C. 次氯酸的结构式：H—O—Cl D. 氮气的电子式： :N:::N:
3. 下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是
A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C. 熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，9.2 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 NA
B. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有0.4 NA个C—Cl键
C. 在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克SO2时，转移电子数为11 NA
D. 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 NA
5.下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.在透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、Cl-
B.能使酚酞变红的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C.溶液中：H+、K+、ClO-、NO3-
D.使石蕊变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、CH3COO-、NO3-
6. 下列反应中符合图示能量变化的是（ ）
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.燃料的燃烧反应
C.碳酸钙的分解反应
D.灼热的炭与CO2反应
7.向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入溴水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是（ ）
A.两支试管中的白色沉淀均为BaSO4 B.两支试管中的白色沉淀均为BaSO3
C.SO2具有还原性，且属于酸性氧化物 D.SO2能氧化新制氯水中的物质
8. 下列实验或装置能达到实验目的的是
A B C D
实验室制备氨气 制取并收集SO2 分离固体NaCl和碘单质 测浓硫酸的pH
9. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是
A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B. X可以是空气，但不能过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D. 处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4++NO2- = N2↑+2H2O
10. 关于如右图进行的实验的说法，正确的是
A. 若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
B. 选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉
C. 若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性
D. 若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
11. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）
A. 原子半径：X>Y>Z>W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
12. 普通锌锰干电池的简图如图所示,它是用锌皮制成的锌筒作为电极,中央插一根石墨棒,石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜,隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH4++2MnO2= [Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是( )
A.当该电池电压逐渐下降后,利用电解原理能重新充电复原
B.电池负极反应为2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3+2NH3+H2O
C.原电池工作时,电子从负极通过外电路流向正极
D.外电路中每通过0.1 mol 电子,锌的质量理论上减少6.5 g
13. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
A、X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 B、X、Y、Z的浓度不再发生变化
C、容器中的压强不再发生变化 D、单位时间内生成2nmol Z同时消耗2nmol Y
14. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是
A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B. 反应②中生成物时，则反应物
C. 反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶2
D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2
第II卷(非选择题)
二、非选择题(共58分)
15. （每空2分，共16分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为 。
（2）A、B、F三种元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
（3）A形成的化合物种类繁多，请写出其中能使澄清石灰水变浑浊的物质的结构式 。
（4）E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（5）B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。后者形成的酸雨一段时间后PH值会变小，写出PH变小的化学方程式： 。
（6）工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式： 。
（7）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 。
（8）D、E两元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为：
。
16. （每空2分，共14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：
（1）关于上述部分物质间转化的说法正确的是_______(填字母)。
A. a和c可在一定条件下反应生成b B. 工业上通过a→b→d→e来制备HNO3
C. 浓的溶液和浓的溶液反应可以得到 D. a和a＇在空气中相遇产生白烟
（2）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
a.该转化过程①②③反应中_______为氧化还原反应(填编号)。
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化
学键类型有_______(填字母)。
A.离子键 B.极性键
C.非极性键 D.氢键
c.假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成_______ mol O2。
（3）在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池，请写出电极反应式
负极： ；正极： 。
（4）由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式： 。
17. （每空2分，共14分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个10L容积固定的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若反应进行到1分钟时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol
（1）则a= V(H2)= mol·L-1·min-1
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，
计算平衡时NH3的物质的量 ,
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=
（4）原混合气体中，a∶b=
（5）达到平衡时，N2与H2的转化率之比为：α(N2)∶α(H2)=
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=
18（每空2分，共14分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示的实验装置。
（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式： 。
（2）①中无水硫酸铜的作用是 。
（3）②中酸性KMnO4溶液作用是 。
（4）②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是
A ；
B 。
（5）③中出现的现象是 ，
发生反应的离子方程式为仁寿县部分学校2022-2023学年高一下学期5月期中联考
化学答案
一、选择题答案（每题3分，共计42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C B A A B C C C B A C B D
二 填空题（每空2分，共计58分）
15 （1）第三周期ⅣA族 （2）Si>C>N （3）O=C=O
（4）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （5）2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
（6）2NH3·H2O + SO2 = (NH4)2SO3
（8）Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O
16 （1）A C D （2）a①③ b A B C c 0.75
（3）Cu-2e- = Cu2+ 2NO3- +2e-+4H+ = 2NO2↑+2H2O
（4）NCl3 + 3H2O = 3HClO + NH3↑
17 （1）16mol 0.9 （2）8mol （3）5:4
（4）2:3 （5）1:2 （6）3:3:2
18 （1）
（2）验证产物中有水
（3）除去混合气体中的SO2
（4）验证产物中有SO2 检验SO2是否除尽
（5）石灰水变浑浊 Ca2+ + 2OH- + SO2=CaCO3 ↓+ H2O
