抚州市东乡区2022-2023学年高二下学期5月期中考试
化学
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列化学用语正确的是
A．的结构式：N≡N
B．的电子式：
C．乙烯的结构简式：
D．既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
2．下列有机物的命名正确的是
A． 1，3-二丁烯
B． 2，4，4-三甲基戊烷
C． 2-乙基丙烷
D． 2-甲基丁烷
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．0.5mol雄黄(As4S4，结构为)中含有NA个S—S键
D．6.0gSiO2晶体中含有的分子数为0.1NA
4．每逢春节，一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如图。有关该物质的说法不正确的是
A．该有机物的分子式：C8H4O2ClF
B．一定条件下，1mol该物质最多消耗5molH2
C．该分子最多有12个原子共面
D．具有相同官能团且2个醛基在邻位的同分异构体还有5种
5．Calanolide A是一种HIV药物，其结构简式如图所示。下列有关Calanolide A的说法正确的是
A．分子中有3个苯环、3种含氧官能团
B．可以发生加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应
C．其分子式为C21H26O5
D．易溶于水和丙酮
6．北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC，*代表省略的端基原子)，其合成方法和分子结构如下图所示，下列说法不正确的是
A．化合物A的分子式为C15H16O2
B．可通过FeCl3溶液检验A是否完全反应
C．A的一氯代物有三种结构
D．反应物B分子中所有原子可能共平面
7．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是
A．乙苯苯环上的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有3种
B．有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种
C．立体烷的二氯代物有3种
D．菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种
8．下列操作能达到实验目的的是
目的 操作
A 证明酸性：碳酸＞苯酚 将乙酸与NaHCO3溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
B 除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质 加入足量NaOH溶液洗涤，分液
C 除去乙烯中混有的SO2和CO2 将混合气体直接通入NaOH溶液中洗气
D 萃取溴水中的Br2 向溴水中加入乙醇，充分振荡、静置，分液
A．A B．B C．C D．D
9．PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是
A．P－H键的极性大于N－H键的极性，PH3和NH3均为极性分子
B．PH3的沸点高于NH3的沸点
C．PH3与NH3均为三角锥形
D．PH3中，P－H键的键长大于N－H键的键长，其键角也大于BF3分子中的键角
10．由EDTA制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如图：
+
下列有关说法正确的是
A．Na[FeEDTA]中的Fe元素的化合价为+2价
B．[FeEDTA]-中碳原子的杂化类型为sp2
C．1molEDTA与盐酸反应时最多消耗2molHCl
D．EDTA分子间可通过取代反应形成肽键
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子与所有C原子间可形成大π键。下列关于噻吩的说法正确的是
A．1mol噻吩中含9molσ键
B．碳原子与硫原子的杂化方式相同
C．一氯代物有4种(不含立体异构)
D．所有共价键的键长相同
12．下列有关叙述正确的是
A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol
B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种
C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种
D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯
13．薄荷醇和异戊酸在一定条件下可合成香精异戊酸薄荷酯(如图)。下列说法正确的是
A．异戊酸的酯类同分异构体有9种(不考虑立体异构)
B．薄荷醇与乙醇互为同系物
C．异戊酸薄荷酯的分子式为
D．异戊酸薄荷酯在酸性环境中不能发生取代反应
14．纯磷酸(易吸潮，沸点)可由的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是
A．由毛细管通入可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用
B．丙处应连接球形冷凝管
C．磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键
D．连接减压装置的目的是降低磷酸沸点
15．来海化物立方晶胞如图所示，以原子1为原点的坐标系中Ca的坐标参数为(，，)。下列说法正确的是
A．K+的配位数为12
B．原子2的坐标参数为(，1，)
C．若以Ca为顶点建立晶胞，则F位于棱心位置
D．若晶胞参数为a pm，晶胞密度为
三、填空题（共50分）
16．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是___________。
(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为___________；中N的杂化方式为___________
②、CS2、键角由大到小的顺序是___________。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点：SF6___________A1F3(填“>”或“<”)，原因是___________。
②分析并比较与的沸点高低：___________。
(4)ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的___________空隙中。
②已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为___________pm。
17．I、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的最浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氯氧化钠溶液时，标准的盐酸溶液应该装在______(填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为：______。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______(填序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：______mol/L(保留小数点后4位)
Ⅱ、某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与厂发生反应的氧化性杂质)的纯度。过程如下：取0.36 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：① ②
(4)选用______作滴定指示剂，试样中的质量分数为______。(保留小数点后一位)
18．氯化亚铜的分子式为CuCl，外观为白色或灰白色粉末，是重要的铜盐产品。某学习小组用氨性铜蚀刻液制取氯化亚铜的流程如图所示，回答下列问题。
已知：①pH=8.87的氨性铜蚀刻液的部分成分如表所示。
成分 Cu2+ Cu+ Cl- NH Cu(NH3)
c/(mol L-1) 1.615 0.355 4.370 8.999 2.326
②CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-浓度较大的体系(CuCl+Cl-CuCl)。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为______，基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为______。
(2)“还原”时加入Na2SO3和HCl，此时Cu2+发生反应的离子方程式为______，需要严格控制HCl的量，原因是______。
(3)氯化亚铜的晶胞结构如图所示。
①距离Cu+最近且等距的Cu+数目为______，距离Cl-最近的Cu+构成了______(填空间结构名称)。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若晶胞中a、c原子的分数坐标分别为(1，1，1)、(，，1)，则b原子的分数坐标为______。
③设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm，则该晶体的密度ρ=______g cm-3。
19．某药物H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是______________；G中含氧官能团名称是_____________________。
(2)F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。
(3)H的多种同分异构体在下列哪种仪器中显示信号完全相同____________(填字母)。
A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振氢谱仪
(4)写出D→E的化学方程式_________________________________。
(5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_____________种。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基
(6)参照上述流程，以D和乙醛为原料合成(其他无机试剂自选)，设计合成路线：
抚州市东乡区2022-2023学年高二下学期5月期中考试
化学
参考答案
1-15
A D A C B
B B C C C
AB BD AC AC AC
16．(1)
(2) sp3杂化 sp3杂化 CS2>>
(3) < SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 沸点更高，因为形成分子间氢键
(4)正四面体
17．(1)酸式滴定管 滴入最后半滴盐酸标准溶液，溶液由红色变为无色，并半分钟内不恢复红色
(2)C
(3)0.1044
(4)淀粉溶液 95.0%
18．(1) 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 14
(2) 2Cu2++SO+H2O+2Cl-=2CuCl↓+ SO+2H+ 防止生成CuCl，使CuCl产率下降
(3) 12 正四面体 (，，)
19．（1）甲苯 酯基、羟基
（2）加成反应 氢氧化钠水溶液，加热
（3）B
（4）
（5）15
（6）
