江油市2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A. 难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”
B. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯是同素异形体，它们均为传统无机非金属材料
C. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂
D. 的导电性很好，可用于制作光导纤维
2．在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A．v(H2)=0.1mol/(L·min) B．v(N2)=0.2mol/(L·min)
C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.005mol/(L·s)
3. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 用SO2漂白纸浆 B. 由二氧化硅制晶体硅
C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中的NO2参与酸雨的形成
4. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
气体 溶液
A CO2 稀盐酸
B NO 稀NaOH溶液
C NH3 水
D CO2 饱和NaHCO3溶液
A. A B. B C. C D. D
5．下列措施对改变反应速率的影响正确的是
A．与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率
B. 在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，能增大反应速率
C．溶液与溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率
D．Zn与稀硫酸反应制取，改用98%的浓硫酸将加快的生成速率
6．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30% H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法正确的是
A．该电池能够将化学能全部转化为电能且产物是水，属于环境友好电池
B．a电极为负极，发生还原反应
C．正极上反应的电极反应式为：O2+2H2O+4e = 4OH
D．该电池工作时，电子从a极经外电路向b电极移动
7. 下列实验能达到相应实验目的的是
A．验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 B．用如图的方法收集NO2气体 C．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3 D．用如图的方法处理SO2这种尾气
A. A B. B C. C D. D
8. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
B. 该反应若生成2molAB2(g)时，放出的热量为(E1-E2)kJ
C. 该反应过程中有极性键的断裂和形成
D. 该反应的进行一定需要加热或点燃
9．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸
B．A是Cu、B是Al、C为溶液
C． A是石墨、B是Fe、C为溶液
D．A是Zn、B是石墨、C为溶液
10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 含2的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有1生成
B. 标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为
C. 与足量的水充分反应后的形成的分子数为
D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
11. 下列说法中正确的是
A. 氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱
B. 氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量直接生成
C. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定
D. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐
12．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI (g) ΔH < 0，下列情况代表该反应已达平衡的是
A．H2和I2全部转化为HI B．混合气体颜色不再发生变化
C．H2、I2、HI三者的浓度相等 D．容器内压强不再发生变化
13. 下列实验现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3溶液变质了
B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe3+
C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性 Cl > C > Si
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
A A B. B C. C D. D
14. 向溶液中通入，溶液仍澄清；若将溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是（ ）
A. 两支试管中的白色沉淀均为 B. 两支试管中的白色沉淀均为
C. 能氧化新制氯水中的物质 D. 具有还原性，且属于酸性氧化物
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共26分）
15．（14分）（1）某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
①该反应的化学方程式为__________________________________。
②该反应进行到4min时，B的平均反应速率为 ，A的转化率为 。
③4min时，反应是否达到平衡？_______（填“是”或“否”）；16min时，正反应速率_______逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）如图所示。
负极为 （填“铝片”或“镁片”）写出其电极反应式： 。
（3）根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为______________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：______________________；
16. （12分）物质的类别和核心元素的化合价是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题：
（1）Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当Z作氧化剂时，理论上可被还原为_______(填字母)。
A. B. C. D. E.
（2）S在周期表的位置是_____________________；X的电子式为___________；X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为___________________________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_____________________，反应中W表现的性质是___________________，该反应中每转移电子，生成标准状况下气体的体积为___________L。
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（12分）菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是_______________________________(填仪器名称)。
(2)溶液a和溶液b分别为___________溶液和___________溶液，加入过量溶液b的目的是________________________和___________________________(用离子方程式表示)。
(3)说明溶液c已经足量的现象为___________________________________________。
(4)称取精盐，配制成溶液；量取与的溶液反应，消耗溶液的体积为，则该精盐样品中的质量分数是_______________。
18．（10分）某同学在用稀硫酸与铁块制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________________。
(2)实验室中现有NaNO3、Mg(NO3)2、AgNO3、KNO3等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________溶液。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________(答两种)。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量铁块的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 A B C D E F
4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 17.5 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________________________________________________。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
19.（1）若64.0gCu与一定量的浓HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的4.48L气体(NO和NO2)。
①写出Cu与浓硝酸反应的离子方程式___________________________________________。
②则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为______________。
（2）20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？_______________。
（3）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。
该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是___________(结果精确到0.001)。江油市2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1-5：CBACB 6-10：DAADB 11-14：DBBD
二、（本题包括2小题，共26分）
（共14分）（1）①2AB（2分）
②0.025mol/（L·min）（2分） 50%（1分） ③否（1分） ＝（1分）
铝片（1分） （2分）
（3）①245（2分） ②乙>甲>丙（2分）
16.（共12分）（1）A、B（2分） （2）第三周期VIA族（1分） （1分）
2H2S+ SO2=3S↓+ 2H2O（2分） 2：1（1分）
（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） 氧化性、酸性（2分） 22.4（1分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（共12分）(1)玻璃棒、漏斗、烧杯（2分） (2) BaCl2（1分） Na2CO3（1分）
Ba2++CO=BaCO3↓（2分），Ca2++CO=CaCO3↓（2分）
(3)溶液中不再产生气体（或其它合理答案均可）（2分） (4)97.5%（2分）
(共10分)
(1)CuSO4与Fe反应产生的Cu与Fe形成Fe—Cu原电池，加快了氢气产生的速率（2分）
AgNO3（2分）
升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加铁块的表面积等（2分）
①30（1分） 10 （1分） ②加入的CuSO4较多时，生成的单质Cu会沉积在铁块的表面，降低了铁块与溶液的接触面积（2分）
四、（本题包括1小题，共10分）
19.（1）①Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑（2分） ②2.2mol（3分）
（2）15s （2分） （3）0.027（3分）
【解析】（1）②按N元素守恒，消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为
。
（3）通入空气的体积为：60s/min×5min×200mL s-1=60000mL，即为60L，由SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=n(I2)=cV=0.05L×5×10-4 mol/L=2.5×10-5 mol，故m(SO2)=nM=2.5×10-5 mol×64g/mol=1.6×10-3g，即为1.6mg，故该地空气中的SO2含量是：1.6mg÷60L≈0.027 mg L-1。
