2023年四川省泸州市泸县中考化学二模试卷
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 的降雨称为酸雨 B. 石油属于可再生能源
C. 属于大气污染物 D. 铝合金的硬度比纯铝大
2. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A. “真金不怕火炼”黄金在高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来”分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水”物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚”增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
3. 下列生活中的做法正确的是( )
A. 档案和精密仪器起火，用水来灭火 B. 被蚊虫叮咬后，涂硫酸减轻痛痒
C. 自行车链条喷漆防锈 D. 用加入洗涤剂的水洗掉餐具上的油污
4. 侯氏制碱法为。下列说法不正确的是( )
A. 可由海水蒸发结晶后精制获得
B. 可由海边的贝壳煅烧获得
C. 为，可治疗胃酸过多
D. 可作化肥，不能与草木灰混合施用
5. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图图中“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，下列说法不正确的是( )
A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化
B. 转化可通过与发生反应实现
C. 氧气和水同时存在是实现转化的必备条件
D. 通过与溶液反应可实现转化
6. 下列实验操作或实验方案中，不能达到实验目的是实验目的实验操作或实验方案 ( )
实验目的 实验操作或实验方案
鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡
除去溶液中的 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
除去粗盐水中的、、，得到精盐水 依次加入过量的溶液、溶液、溶液，充分反应后过滤
制取玻璃 选择石灰石、石英砂和纯碱作为原料
A. B. C. D.
7. 本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是( )
A. “烧”涉及氧化反应 B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾
C. “灰淋汁”涉及溶解 D. “取碱浣洗衣”利用碱的腐蚀性
8. 时，向水中加入一定量形成溶液，再降温至，析出固体质量的变化如图。结合图，下列说法正确的是 ( )
A. 加入的质量为
B. 降温过程中溶液由不饱和溶液变为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将点的溶液转化到点
D. 时，饱和溶液中有
9. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
根据图示信息判断，下列说法正确的是 ______ 填序号。
A.硫属于金属元素
B.硫原子中的质子数为
C.硫的相对原子质量为
根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
图中粒子共表示 ______ 种元素填数字。
为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 ______ 填序号。
10. 本草纲目记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
营养成分 水 糖类 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素
质量
表中“”属于有机物，是指六大营养素中的 ______ 。
表中列出的属于人体中必需的微量元素有 ______ 写出元素符号。
经测定杨桃的，杨桃的，其中酸性较强的杨桃是 ______ 填“”或“”。
杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素会引起 ______ 填字母序号。
A.坏血病
B.氟骨病
C.甲状腺肿大
D.夜盲症
为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施 ______ 填“氮”“磷”或“钾”肥。
11. 千年泸县，宋韵龙城。泸县屈氏庄园内的白墙、青砖、黛瓦展现了传统民居文化的繁华。
天工开物中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”、“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成和一种气体单质，气体单质的化学式为 ______ 。
古代建筑工匠常用糯米灰浆黏合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合而成。糯米灰浆属于 ______ 填“复合材料”或“金属材料”，熟石灰在空气中最终转化为 ______ 填化学式。
“帘外芭蕉惹骤雨，门外惹铜绿”。铜绿主要成分是是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有 ______ 填化学式和。
12. 能源不可或缺。
Ⅰ能源的转化和储存：祝融号火星车上安装的太阳能板能将太阳能转化为 ______ 能，为科学仪器供电。
Ⅱ氢能源的获得：甲烷和水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一。
反应器中初始反应是甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下反应生成和，化学方程式是 ______ 。
反应器中还存在如下反应：
已知：表示该物质为固态；中混有不易被除去。
上述三个反应中化合价均有变化的元素有 ______ 填元素符号。
通过调控反应条件，使中生成的在中全部转化，目的是 ______ 。
用可以除去反应器中的，消耗率随时间变化关系如图所示。从开始，单位时间内消耗率 ______ 填“升高”“降低”或“不变”。
也可用溶液吸收，但却观察不到明显现象。请设计实验证明溶液吸收了，简述实验过程 ______ 。
13. 用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭、打开，加入一定量饱和溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管中石蕊试纸变为蓝色。点燃处气体产生淡蓝色火焰。
点燃处气体前，必须进行的操作是 ______ 。
镁条与溶液反应的化学方程式为： ______ 。
步骤二：已知：。打开，通入少量观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
某同学猜想此白色固体是，理由是 ______ 用化学方程式表示。
取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加溶液，观察到 ______ ，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成、和。
步骤三：
取一定量白色固体，充分加热，残留 固体，将生成的气体用足量的溶液吸收，生成沉淀。则白色固体中镁元素和氯元素的质量比为 ______ 。
14. 如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
根据得失氧说，在化学变化中，发生了 ______反应。
电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 ______选填“升高”或“降低”。
根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是 ______反应。
关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 ______。
A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
15. 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑铜锈的主要成分是碱式碳酸铜为原料回收铜，分别采用图的两种方案。请回答下列问题。
资料：
资料：回收铜的两种实验方案。
方案一中步骤Ⅱ生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成，写出该过程的化学反应方程式： ______ 。
方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 ______ ，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ______ 。
方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是 ______ ，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 ______ 填“强”或“弱”。
理论上等质量的废铜屑通过两种方案获得铜的质量比较：方案一 ______ 方案二选填“、、”。
如图为铜元素的价类转化二维图，写出点对应物质的化学式 ______ 。步骤Ⅳ实现的是 ______ 点填字母的转化。
碱式碳酸铜和碳酸铜混合物，与的稀硫酸刚好完全反应，得到的溶液通过方案二中的步骤Ⅳ和步骤Ⅴ，最终能够得到铜 ______ 不需要写出计算过程。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、正常雨水的约为，酸雨是小于的雨水，故选项说法正确。
B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。
C、属于大气污染物，故选项说法正确。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确。
故选：。
A、根据正常雨水的约为，进行分析判断。
B、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
C、根据常见的大气污染物，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸雨是小于的雨水、可再生能源和不可再生能源的特点、合金的性质等正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故选项说法正确。
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，故选项说法错误。
D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正确。
故选：。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据冰是固态的水，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、用来扑灭档案和精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损，可用二氧化碳灭火器灭火，故选项说法错误。
B、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，硫酸显酸性，且具有腐蚀性，不能涂硫酸减轻痛痒，故选项说法错误。
C、自行车链条喷漆防锈，是不可行的，可涂油，故选项说法错误。
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用加入洗涤剂的水洗掉餐具上的油污，故选项说法正确。
故选：。
A、用来扑灭档案和精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损。
B、根据题意，蚊虫分泌的蚁酸显酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，进行分析判断。
C、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的应用、乳化作用、防止铁锈蚀的措施等是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可由海水蒸发结晶后精制获得，故选项说法正确。
B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可由海边的贝壳煅烧获得，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为、、、、、，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为、、、、、，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由个钠原子、个氢原子、个碳原子和个氧原子构成，则物质的化学式为，故选项说法错误。
D、可作化肥，与碱性物质混合施用，草木灰显碱性，不能与草木灰混合施用，故选项说法正确。
故选：。
本题难度不大，明确常见盐的用途、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、转化为铁转化为四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，故选项说法错误。
B、转化可以是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故选项说法正确。
C、转化是铁生锈，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故选项说法正确。
D、转化可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项说法正确。
故选：。
根据金属的化学性质、铁锈蚀的条件、一氧化碳具有还原性等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、铁锈蚀的条件、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、分别加入肥皂水，振荡，产生较多的泡沫的是软水，产生较少的泡沫的是硬水，可以鉴别，故选项实验方案正确。
B、能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。
C、在粗盐的溶液中先加入过量的溶液，充分反应后硫酸根离子被除去；溶液中剩余、、，再加入过量的溶液充分反应后，、可以被除去，剩余、；最后加入过量的溶液，被除去，剩余、，过滤后、还剩余在溶液中，无法得到精盐水，故选项实验方案错误。
D、石灰石、石英砂和纯碱为制造玻璃的原材料，故选项实验方案正确。
故选：。
A、根据软水与硬水的鉴别方法，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
C、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
D、根据制取玻璃的原料，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】
【解析】解：“烧”即是薪在空气中燃烧，所发生的反应属于氧化反应，故A正确；
B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾，故B正确；
C.“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，涉及溶解，故C正确；
D.“取碱浣洗衣”是利用的碱能与油污反应的性质，故D错误。
故选：。
A.根据氧化反应的定义进行分析；
B.根据草木灰中含有碳酸钾进行分析；
C.根据草木灰中的碳酸钾溶于水进行分析；
D.根据碱能与油污反应进行分析。
本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
8.【答案】
【解析】解：、由图可知，时，硝酸钾的溶解度为，即该温度下，水中最多能溶解硝酸钾，则时，向水中加入一定量形成溶液，再降温至，共析出硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为，故选项说法错误。
B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，降温过程中溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。
C、点为时，硝酸钾的饱和溶液，点为时，硝酸钾的不饱和溶液，增加溶剂可将点的溶液转化到点，故选项说法错误。
D、时，硝酸钾的溶解度为，即硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量，故选项说法错误。
故选：。
根据时，向水中加入一定量形成溶液，再降温至，降温过程中，一开始没有溶质析出，最终析出晶体，进行分析判断。
本题难度不大，明确降温过程中一开始没有溶质析出、最终析出晶体是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：的名称为硫，是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误，不符合题意；
B.由元素周期表中一个格的含义可知，硫原子的质子数一定为，故选项说法正确，符合题意；
C.由元素周期表中一个格的含义可知，硫的相对原子质量是，单位是“”不是“”，故选项说法错误，不符合题意。
由元素的定义：具有相同核电荷数的一类原子或离子的总称可知，图中粒子共表示四种核电荷数，即四种元素；
根据一般情况下，原子最外层电子数相同，化学性质相似可知，与原子最外层电子数都为，化学性质相似。
故答案为：；
；。
根据元素周期表的信息来分析；
根据元素的概念、原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
10.【答案】蛋白质 、 磷
【解析】解：食物中含六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，表中“”是指六大营养素中的蛋白质；
人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，表中列出的属于人体中必需的微量元素是锌和铁。
小于，呈酸性，越小，酸性越强，故选：。
人体缺乏维生素会引起夜盲症，缺乏维生素会引起坏血病，氟过量患氟骨病，缺碘患甲状腺肿大，故选：。
磷肥可以增强作物的抗旱、抗寒能力，所以为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥。
故答案为：蛋白质；
、；
；
；
磷。
根据食物中含六大营养素种类来分析；
根据人体中的常量元素和微量元素分析；
根据小于，呈酸性，越小，酸性越强分析；
根据维生素的作用来分析。
根据化肥的作用分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
11.【答案】 复合材料 、
【解析】解：“水蒸气与灼热的碳生成和一种气体单质，依据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则单质中一定含有氢元素，是氢气，其单质化学式：；
故答案为：；
糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合而成。糯米灰浆属于复合材料，熟石灰与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙的化学式：；
故答案为：；
依据质量守恒定律可知：化学变化前后，元素的种类不变，铜绿主要成分是是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应的物质应该有氢、氧、碳元素，为、和。
故答案为：、。
根据化学反应的原理来分析；
根据材料的分类、物质的化学式以及氢氧化钙的性质来分析；
根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。
本题考查了复合材料、纳米材料、金属锈蚀的条件及其防护、化学式的书写及意义以及质量守恒定律及其应用，借助课本学过的知识来解决学生身边的化学问题，提升生活的质量，有助于学生能力的培养。
12.【答案】电 、 除去 降低 取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应
【解析】解：Ⅰ能源的转化和储存：祝融号火星车上安装的太阳能板能将太阳能转化为电能，为科学仪器供电。
Ⅱ氢能源的获得：甲烷和水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一。
反应器中初始反应是甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下反应生成和，化学方程式是：。
反应器中还存在如下反应：
上述三个反应中，中由价变成价，由价变成价，中由价变成价，由价变成价，中由价变成价，由价变成价，则化合价均有变化的元素有：、。
中混有不易被除去，通过调控反应条件，使中生成的在中全部转化，目的是除去。
用可以除去反应器中的，消耗率随时间变化关系如图所示。由图可知，从开始，消耗率曲线的斜率逐渐减小，所以单位时间内消耗率逐渐降低。
也可用溶液吸收，但却观察不到明显现象。设计实验证明溶液吸收了，实验过程为：取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
故答案为：
Ⅰ电；
Ⅱ；
、；除去；
降低；
取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
Ⅰ根据太阳能板能将太阳能转化为电能，为科学仪器供电来分析；
Ⅱ根据甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下反应生成和来分析；
根据中由价变成价，由价变成价，中由价变成价，由价变成价，中由价变成价，由价变成价来分析；
根据使中生成的在中全部转化，能除去来分析；
根据从开始，消耗率曲线的斜率逐渐减小来分析；
根据和溶液反应生成碳酸钠，以及碳酸钠的性质来分析。
本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
13.【答案】检验气体纯度 白色浑浊 ：
【解析】解：加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防发生爆炸；
根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有：、、、，反应后有：、，缺少、，故该空应写为：。
通入氨气，氨气和水反应生成，与发生复分解反应生成和，化学方程式为：。
可溶于适量稀硝酸生成和，再滴加溶液，无反应发生，由资料可知该白色沉淀为碱式氯化镁，溶于硝酸会产生，再滴加溶液，会产生白色沉淀，从而产生白色浑浊的现象；
残留固体为，其质量为 ，元素的质量为， 沉淀是的质量，元素的质量为，镁元素和氯元素的质量比为：：：，故填写：：。
故答案为：检验气体纯度；
；
；
白色浑浊；
：。
根据加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度进行分析；
根据化学反应前后，原子种类和数目不变进行分析；
根据氨气和水反应生成，与发生复分解反应生成和进行分析；
根据可溶于适量稀硝酸生成和，再滴加溶液，无反应发生进行分析；
根据元素的质量比进行计算分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】氧化 升高 置换
【解析】解：根据得失氧说，在化学变化中，跟氧发生的反应，发生了氧化反应。
失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。
因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化。
、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故正确；
B、电子转移说是从电子得失微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故正确；
C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，故错误；
D、由题干信息可知，人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故正确。
故答案为：氧化；
升高；
置换；
。
根据题干中的信息：得失氧说对氧化还原反应的认识进行分析。
根据化合价升降说和电子转移说分析。
根据四种基本类型的特点分析。
根据题干信息分析。
题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答。
15.【答案】 过滤 漏斗 将硫酸铜中的铜完全置换出来 强
【解析】解：二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、均实现了固液分离，名称是过滤；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
向废铜屑中加入过量稀硫酸，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，溶液中含硫酸铜和过量的硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量铁粉的目的是：将硫酸铜中的铜完全置换出来；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是利用铁的金属活动性比铜的强；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，两种方案中，铜元素没有流失，也没有加入，故两种方案获得铜元素的质量与废铜屑中铜元素的质量相等，则理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一方案二；
点对应物质属于碱，且铜元素显价，故D点对应物质是氢氧化铜，化学式为：；步骤Ⅳ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，且硫酸铜中铜元素显价，故硫酸铜对应点，铜中铜元素化合价为，故铜对应点，故步骤Ⅳ实现的是点的转化；
碱式碳酸铜和稀硫酸反应：，碳酸铜和稀硫酸反应：，铁和硫酸铜反应：，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸铜中，则生成硫酸铜的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成铜的质量为：。
故答案为：；
过滤；漏斗；
将硫酸铜中的铜完全置换出来；强；
；
；；
。
根据二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳进行分析；
根据步骤Ⅲ、Ⅳ、均实现了固液分离，过滤所需的玻璃仪器进行分析；
根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，溶液中含硫酸铜和过量的硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，进行分析；
根据点对应物质属于碱，且铜元素显价，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，进行分析；
根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应：，碳酸铜和稀硫酸反应：，铁和硫酸铜反应：，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
第1页，共1页
