专题8《金属和金属材料》检测题
一、单选题
1．如图四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．图甲表示向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．图乙表示镁在氧气中燃烧
C．图丙表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
D．图丁表示用“用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数”实验过程中密封集气瓶内的气压变化
2．兴趣小组欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，他们进行了以下实验。取该合金粉末20g放入烧杯中，向烧杯内加入足量的200g稀硫酸，测定反应过程中烧杯内的总质量随时间的变化，记录如下表：
时间/min 1 2 3 4 5 6
烧杯内总质量减少/g 0.2 0.3 0.35 a 0.4 0.4
下列说法正确的是
A．a=0.4 B．第5min锌与稀硫酸恰好完全反应
C．所用稀硫酸的溶质质量分数不小于9.8% D．合金中铜的质量分数为65%
3．以下反应是置换反应的是
A．CaO +H2O=Ca(OH)2 B．CaCO3CaO+CO2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．NaOH+HCl=NaCl+H2 O
4．下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是（ ）
A．锌和硫酸铜溶液 B．氢氧化铜固体和稀盐酸
C．二氧化硫和氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液和硫酸钾溶液
5．下列物品主要由合金制成的是
A．塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D．青铜雕像
6．根据观察和实验获得的现象和数据概括化学变化发生的条件、特征及规律，下列变化过程及对应图像有误的是
A．红磷燃烧实验中集气瓶中N2质量的变化 B．等质量的Fe、Mg、Al与足量的稀盐酸反应 C．向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液 D．H2O2制取氧气中催化剂对产量的影响
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．金属具有可替代性，金属资源不会枯竭
B．空气中含量最多的气体是制造硝酸和氮肥的重要原料
C．汽车尾气中通常含有CO2、CO、NO、NO2等气体它们都是大气污染物
D．自然界中的水可通过吸附、沉淀、过滤的方法得到纯净水
8．不能由金属与酸通过置换反应而制得的物质是
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgSO4 D．FeCl2
9．通过凹面镜聚集太阳光可采集奥运圣火，下列说法不正确的是
A．阳光提供热量，使火种温度达到着火点
B．火炬里的燃料丙烷(C3H8)是有机物
C．火炬外壳用铝合金，因为铝化学性质不活泼
D．奥运圣火要接触氧气才能燃烧
10．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铜粉放在空气中加热，由红色变成黑色
C．镁带燃烧有淡蓝色火焰
D．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
11．下列不能与氯化亚铁溶液反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
12．如图是等质量的Mg、A1、Zn与足量的稀盐酸反应，生成氢气质量随时间的变化图示。请根据图示判断，三种金属X、Y、Z分别是
A．Mg、Zn、Al B．Mg、Al、Zn C．Al、Mg、Zn D．Zn、Mg、Al
二、填空题
13．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，用化学方程式表示（括号内为杂质）。
（1）ZnSO4（CuSO4）_____；
（2）CaO（CaCO3）_____。
14．(1)高炉炼铁的原料有_________,其中焦炭的作用是__________和_________。
⑵ 如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧 杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是________________________，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在_________________（开放、密闭）体系中进行。
15．用下图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。
（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。
（2）实验2，反应的化学方程式为______。
三、实验题
16．对空气中氧气含量测定的在认识。
【经典赏析】科学家拉瓦锡用图1装置测定在空气中氧气含量。该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为_______。
【经典再识】已知汞的沸点为356.6℃，科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞_______(填“能”或“不能”)将密闭容器内的氧气几乎耗尽！
【实验回顾】
甲、乙两组同学分别采用了如上图2、图3所示的装置来测定空气中氧气的含量。
(1)写出甲组实验中红磷燃烧的符号表达式：_______。
(2)对甲组实验认识正确的是_______。
A 红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B 红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C 红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏小
D 该实验可说明氮气难溶于水
(3)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_______。(写一点)
(4)实验过程中，连结数字传感器，测得甲、乙两组实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别下图所示，通过对比，你觉得_______组(填“甲”或“乙”)同学的测定方法更准确，判断依据是_______。
【数据分析】乙组同学利用的实验原理是铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，装置中的盐水和活性炭会加速铁生锈。
测量项目 实验前 试验后
烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积
体积/mL 80.0 54.5 126.0
根据表中数据计算，乙组同学测得的空气中氧气体积分数是_______。(消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到0.1%)。
四、推断题
17．如图所示A~F是初中化学常见的物质。其中A、B为黑色固体，C、D是生活中常见的金属，B、E、F为氧化物。它们之间的反应及转化关系如图所示（图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应；部分物质和反应条件未标出）。
（1）写出A物质的化学式___________；
（2）写出C的一种用途___________；
（3）写出E→D反应的化学方程式___________，此反应中体现了E的___________性。
（4）A和B反应与E→D两个反应的基本反应类型___________。（填“相同”或“不同”）
18．已知A一H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色单质，F含有两种元素。它们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
(1)写出A、E物质的化学名称：A______；E______。
(2反应③的基本反应类型是：______。
五、计算题
19．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。
【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2 价的可溶性金属化合物和氢气。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图。试求：
(1)该混合物粉末中铜的质量是_____g。
(2)该合金是铜与哪种金属组成的？(写出计算过程)
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B 11．A 12．C
13． Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu CaCO3CaO+CO2↑
14． 铁矿石、焦炭、石灰石 提供能量 提供一氧化碳 盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小 密闭
15． 导热性 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
16． 液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的 能 P+O2P2O5 CD 装置气密性良好（或红磷和铁粉足量等） 乙 反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽 20.2%
17． C 电线、电缆、电器、子弹、炮弹等（合理即可） 还原 不同
18．(1) 一氧化碳 氢氧化钙
(2)置换反应
19．(1)4.2
(2)硫酸溶液中溶质的质量为140.0g×14.0%=19.6g，平均分为4份，每份质量为19.6÷4=4.9g，
由图表信息可知：每次加入4.9g硫酸，固体质量第一次减少：8g-6.8g=1.2g；第二次减少：6.8g-5.6g=1.2g；第三次减少：5.6g-4.4g=1.2g；第四次减少：4.4g-4.2g=0.2g；说明前三次加入硫酸全部与金属反应，第四次加入硫酸后，硫酸过量；
设：该金属元素符号为X，相对原子质量为Mr。
解之得：Mr=24，则该金属的元素符号为Mg，该合金是铜和镁组成的
