九 年 级 化 学 试 题
(考试时间：90 分钟；满分：80 分)
说明：
1. 本试题分第 Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共 28 题 ，第 Ⅰ卷 4 页 ，22 道选择题 ，共 28 分 ；第Ⅱ卷 4 页 ，6 道非选择题 ，共 52 分。
2. 所有题目均在答题卡上作答 ，在试题上作答无效。可能用到的相对原子质量 ：H－ 1 C－ 12 O－
16 Na - 23 Cl - 35 .5 Mg - 24 Cu - 64 Ag - 108
第 Ⅰ卷 (选择题 共 28 分)
一、选择题 ：(本题共 16 小题 ，每小题 1 分 ，共 16 分)在每小题给出的四个选项中 ，只有一项是符合题 目要求的。
1 ．北京时间 2022 年 11 月 29 日 23 时 08 分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号 F 遥十五运载火箭在酒 泉卫星发射中心点火发射。随后，神舟十五号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成 功。下列操作属于化学变化的是
A ．总装调试 B ．燃料注入 C ．点火发射 D ．惯性飞行 2.某食品配料成分中，属于纯净物的是
A. 酱油 B. 老陈醋 C. 料酒 D. 食盐
3.化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列物质可用作氮肥的是
A. CaSO4 B. K2SO4 C. NH4 NO3 D. Ca3 (PO4 )2
4. 下列实验操作正确的是
A. 过滤粗盐水 B. 称量烧碱
C. 量取稀盐酸 D. 稀释浓硫酸
5.我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于
A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料
6. 中国明确提出“2030 年实现碳达峰和 2060 年实现碳中和目标”，这也是中国对世界做出的庄严承诺。 下 列措施不符合上述发展理念的是
A ．使用光伏发电 B ．尽量使用庄稼秸秆做饭
C ．大量植树造林 D ．推广使用氢燃料汽车
7.“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500 米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是 用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是
A. 铝原子核内有 13 个质子 B. 铝元素的相对原子质量为 26.98
C. 铝原子易形成阴离子 D. 铝元素位于元素周期表的第三周期
8. 珍爱生命，健康生活。下列说法中，不利于身体健康的是
A. 多吃蔬菜水果补充维生素 B. 用甲醛溶液泡海鲜保鲜
C. 珍爱生命，拒绝毒品，远离烟草 D. 不吃变质食物以防中毒
9 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A. 电器着火用水浇灭 B. 温度达到着火点，可燃物不一定燃烧
C. 室内起火，迅速打开门窗通风 D. 水灭火的原理是降低可燃物的着火点
10. 空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是
A. 液态空气属于混合物
B ．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
C ．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
D ．空气污染指数越大，空气质量状况越好
11. 下列有关溶液的叙述错误的是
A ．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B ．洗涤剂去除油污属于乳化现象
C ．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D ．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
12. 化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是
A. 肉类、蛋类、奶制品能为人体提供蛋白质
B. 铵态氮肥和碱性化肥混用会提高肥效
C. 煤、石油、天然气属于不可再生能源
D. 加碘食盐中的“碘”是指碘元素
13.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分 (如图)，根据所学知识，你判断该药品一 定不是 ( )
A ．碱 B ．盐 C ．氧化物 D ．酸
14. 歼-20 是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下 列说法正确的是
A. 间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物
B. 间苯二胺中氢元素质量分数最大
C. 间苯二胺是由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子构成
D. 间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为 9：1
15. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A. 空气组成模型
B. 原子结构模型
(
C
) (
D
)
C. (
.
)溶液性质模型
D.物质酸碱度模型
16. 实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性 。下列实验设计不能达到实验目的的是
A ．探究铁钉生锈需要 氧气 B．探究溶剂种类对溶解性 影响 C ．验证质量守恒定律 D ．验证生石灰遇水放 热
二、选择题 (每题 2 分 ，共 12 分) 在每小题给出的四个选项中 ，有一项或两项是符合题目要求的。 17.分类观是重要的化学学科思想之一，下列有关分类符合如图所示关系的是
A B C D
X 化合反应 天然气 物理变化 空气
Y 氧化反应 化石燃料 化学变化 稀有气体
18.化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是
A ．物质是由元素组成的 B ．物质的结构决定物质的性质
C ．物质发生化学变化时会伴随能量变化 D ．只含有一种元素的物质一定是纯净物
19.向含有 AgNO3 、Zn(NO3)2 的某混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。再向 滤液中滴加 NaCl 溶液，出现白色沉淀。下列有关分析中，正确的是
A ．滤液中只含有两种金属离子
B ．滤液中 Zn(NO3)2 的质量不变
C ．滤渣为 Ag 、Cu 混合物
D ．滤渣质量大于加入的铜粉质量
20.下列有关除杂实验设计中正确的是
选项 实验目的 方法
A 除去 CO 中少量 HCl 先通入足量的NaHCO3 溶液，再通入浓硫酸
B 除去 CaO 中少量 CaCO3 加入适量的稀 HCl ，过滤，洗涤，干燥
C 除去 NaCl 溶液中少量 Na2CO3 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
D FeSO4 溶液 (CuSO4 ) 加入足量铁屑，充分反应后过滤
21. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
A ．反应结束后，稀盐酸可能有剩余
B ．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C ．比较b 、c 两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D ．a 、b 、d 三点处的溶质成分相同
22.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→ ”表示反应可以一步实现 (反应条件已省略)，下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A CuCl2 Cu CuO
B CO2 Na2CO3 CaCO3
C CaO Ca (OH) 2 CaCl2
D Fe Fe2 (SO4 ) 3 Fe (OH) 3
第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分)
三、非选择题
23.(4 分)请回答下列问题。
按要求从①氢氧化钙②碳酸钡③镁④二氧化硫中选取合适的物质，将其序号填写在下列横线上。
(1) 一种可燃烧的金属单质 ； (2) 一种难溶于水的盐 ；
(3) 用于改良酸性土壤的碱 ； (4) 导致酸雨的氧化物 。
24. (7 分) (1) “人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回 答下列问题：
①作为市民应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪种标识的垃 圾箱 。
A ． B ． C ． D ．
②为响应“限塑令”,大型超市全部更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分 子式为(C2 H4O)n ，聚乙烯醇属于 (选填“有机物” 、“无机物” 、“氧化物”之一)。
(2)厨房的调料盒中有未贴标签的两种白色粉末，已知是食盐和面碱 (碳酸钠) 中的各一种，小梅想利用厨 房里现有的物质，采用化学方法将它们鉴别出来。
①小梅选择的鉴别试剂，最好是下列选项中的 (填序号之一)。
A ．矿泉水 B ． 白醋 C ．酱油 D ．花生油
②小梅用两只玻璃杯分别取两种样品各少许，再各倒入适量所选的鉴别试剂，观察 到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，且白色粉末溶解减少，则说明该玻璃杯中放入 的白色粉末是 。(填写化学式)
(3)“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代” 。天和核心舱的发射成功，象征着我国的载人航 天事业又迎来了一个新的里程碑。
①天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳
化硅 (SiC) 颗粒增强铝基复合材料。
查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅 (SiC) 和
一氧化碳。试写出该反应的化学反应方程式 。
②天和核心舱首次使用霍尔推力器腔体，该腔体采用氮化硼 (BN) 陶瓷基复合材料，此材料具备低密度、 高强度、抗热震、绝缘性好等优点。已知氮化硼 (BN) 中硼元素的化合价为+3 价，则氮元素的化合价为 。
25. (9 分) 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。
(1)写出图中标号的仪器名称① ② 。
(2)若选择 B 装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
(3)在制取二氧化碳时，某同学为了能控制反应的发生和停止，可以选择的发生装置是 (填序号)， 但此装置有一处错误需改进后才能达到实验目的，该错误是 (请用化学方程 式解释) 。E 装置的水面上放一层植物油的目的是： (写一条即可)
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
A ．B 装置在使用时，分液漏斗下端需要液封
B ．用 D 装置收集 O2 时，可以用带火星的小木条在导管 a 口验满
C ．实验室制取 CO2 、O2 时，都可以选择 BD 装置
26. (8 分) “304 不锈钢”和“高锰钢”是电热水壶内胆常用的材料，兴趣小组对两种钢进行探究。
【提出问题 1】两种钢的成分有什么区别？
【查阅资料】食品级“304 不锈钢”的成分中含铬 18%~20% 、镍 8%~15% 、锰低于 2% 、碳低于 0.08%及其他 非金属元素；高锰钢的成分中含铬 2% 、镍 3%~5% 、锰 10%~15% 、碳 0.9%~1.5%及少量 Si 、S 、P 等元素。
【交流讨论】从物质类别看，“304 不锈钢”和“高锰钢”都属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 【提出问题 2】 “304 不锈钢”中加入铬的作用是什么？
【查阅资料】铬是一种银白色金属，在空气中表面会形成一层致密的氧化膜，镀在其他金属上可以起保护 作用。
【得出结论】 “304 不锈钢”中加入铬的作用是 。
【提出问题 3】锰的金属活动性怎么样？
【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰 (MnCl2 )、硫酸锰 (MnSO4 ) 溶液均为无色。 【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
实验 1 锰片表面出现大量气泡 锰和稀盐酸发生反应，化学方程式 为 。
实验 2 无明显现象 铜和稀盐酸不反应
实验 3 铝片表面有松散的灰白 色固体出现 铝的金属活动性比锰__________ (选填“强” 或“弱”)
【得出结论】通过上述实验，小组同学得出铝、锰、铜的金属活动性顺序。
【反思交流】
(1) 初次实验时，实验 3 中未出现预期的现象，可能的原因是 。
(2) 另一兴趣小组选用三种试剂也证明了铝、锰、铜三种金属的活动性顺序， (写出 你所用方法中所用的药品主要成分的化学式)。
【拓展应用】生活中使用“304 不锈钢”和“高锰钢”应注意的问题是 。
27. (9 分) 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应” ，在老师引导下开展实 验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了 反应，三位同学进行了以下实验。
( 1)测定溶液 p H 变化的方法：甲同学在实验过程中测得 p H 变化如图 1 所示，则该同学是将 (填字 母) 。
a ．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 b ．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
(2)测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图 2 所示，说明稀硫酸 与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
借助于酸碱指示剂：丙同学通过图 3 所示，探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应实验：
(3)根据上述实验中的现象，可确定稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，写出此化学反应的方程 式 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有 K2SO4；
猜想二：有
猜想三：有 K2SO4 和 KOH。
【进行实验】
(4)为了验证猜想，学习小组选用 CuO 粉末、Ba(NO3)2 溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入 CuO 粉末 溶液中有 H2SO4 ，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 Ba(NO3)2 溶液 产生白色沉 淀 溶液中有 H2SO4 ，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的 CuO 粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实 验结论，请你选出可代替的药品字母序号： 。
A ．Cu B ．Fe2O3 C ．Mg D ．K2CO3
(7)通过此实验探究大家认为，分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考
虑 。
28 (15 分) 2022 年初山东省委、省政府印发《山东海洋强省建设行动方案》，推进海洋强省建设，该方案 主要突出了以下行动方向：
(1)活力海洋：集聚高端海洋创新资源，培育海洋经济发展新动力，统筹海洋能源开发利用。
可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是由天然气 (主要成分是甲烷) 和水在低温、高压的条件下形成的冰
状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。
下列关于可燃冰的说法中，不正确的是___________ (选填序号之一)。
A ．可燃冰储量巨大，属于不可再生能源
B ．可燃冰燃烧的反应原理为CH4 + O2 点燃CO2 + H2 O
C ．可燃冰具有热值高、不产生残渣废气等优点，被誉为“未来能源”
D ．可燃冰若开采不当，逸出的甲烷气体会加剧全球温室效应
(2)开放海洋：深度融入“一带一路”建设，推进国际产能合作。碳酸钠 (俗称纯碱) 是一种用途广泛的工业 原料，我国著名化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了更先进的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元， 其主要工艺流程如下图所示：
①反应Ⅱ是工业合成氨的原理，氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，请写出该反应 的化学方程式： 。
②在操作a 中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通 入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因： 。
(3) 硝酸钾样品中含有少量氯化钠，它们的溶解度曲线如图所示：
①t1 ℃时，NaCl 的溶解度 KNO3 的溶解度(填“>”、“ =”或“<”)
②t2 ℃时，将 30 g 硝酸钾固体放入 50 g 水中，充分溶解后，可得到 g 硝酸钾溶液。
③若 KNO3 溶液中含有少量 NaCl ，可采用 的方法 (填“蒸 发结晶”或“降温结晶”)，得到较纯净的 KNO3 固体。
(4) 和谐海洋：统筹海洋经济发展与国防建设，实现陆海协调发展。
金属镁广泛应用于国防工业和生产生活，下图所示为从海水 (或卤水) 中提取镁的工艺流程：
①在上图步骤Ⅱ中，发生的反应属于 反应 (选填“化合” 、“置换” 、“分解”或“复分解”之一)。 ②从海水中提取 MgCl2 时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。 ③此氯化镁样品中杂质仅为 NaCl ，某化学小组称取该样品 10.0 g，将其置于洁净烧杯中，再加入139.8 g水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质 量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示：
试回答下列问题：
a 当滴入 8% 的 NaOH 溶液 150 g 时 (即图中 B 点)，烧杯内溶液中的溶质为 (写化学式) 。 b 当滴入 8% 的 NaOH 溶液 100 g 时 (即图中 A 点)，恰好完全反应，试通过计算，求恰好完全反应后 所得溶液的溶质质量分数。(根据化学方程式计算，结果精确至 0.1%)
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。 (本题共 16 道小题，每题 1 分，共 16 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D C D C B C B B D D B D D D C
二、单双项选择题 ：每题各有一个或两个选项符合题意。 (本题共 6 道小题，每题 2 分，共 12 分)
题号 17 18 19 20 21 22
答案 A D BD D AD A
说明： ①错选或多选均不得分；
②有两个答案的只选一个且选对的得 1 分。
第 II 卷中出现的化学方程式,每空 2 分，化学式错或未配平不得分；缺条件或气体、沉淀生成符号各扣 0.5 分。
三、非选择题
23． (4 分) (1) ③ (2) ② (3) ① (4) ④ 说明：每空 1 分，共 4 分。
24. (7 分) (1) ①A ②有机物
(2) B ②Na2CO3
高温 隔绝空气
(3) ① SiO2 + 3C ========== SiC + 2CO ↑ ② - 3
说明：除方程式外，每空 1 分，共 7 分；答案合理即得分。
25． (9分) (1) ①酒精灯 ②分液漏斗
(2) 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑
(3) C Fe + 2HCl ==== FeCl2 +H2 ↑ 防止二氧化碳溶于水中
(4) B C
说明：除方程式外，每空 1 分，共 9 分；答案合理即得分。
26． (8 分) 【交流讨论】混合物
【得出结论】防止“304 不锈钢”锈蚀
【实验 1】 Mn+ 2HCl = MnCl2 + H2 个
【实验 3】强
【反思交流】 (1) 铝片未打磨，表面有一层致密的氧化铝薄膜
(2) Mn 、Al2 (SO4) 3 、CuSO4
化学试题参考答案及评分标准 第 1页 (共 2 页)
【拓展应用】避免与酸接触
说明：除方程式外，每空 1 分，共 8 分；答案合理即得分。
27. (9 分) (1) b
(2) 放热
(3) H2 SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O ；猜想二：有 H2SO4 和 K2 SO4
(4) 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
(5) 硫酸钾也会和硝酸钡反应生成白色沉淀
(6) BCD
(7) 反应物的用量
说明：除方程式外，每空 1 分，共 9 分；答案合理即得分。
28. (15 分) (1) B
高温、高压、催化剂
(2) ① 3H2 +N2 == =========== 2NH3
②氨气溶于水显碱性，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸碱中和更利于二氧化碳的吸收
(3) ① > ； ② 75 ； ③ 降温结晶
(4) ① 复分解 ； ②富集镁离子，去除其它杂质
③ a NaCl NaOH
b 解：设生成氯化钠的质量为 x ；生成氢氧化镁的质量为y；参加反应的氯化镁的质量为 z
MgCl2 + 2NaOH ==== Mg (OH) 2 ↓ + 2NaCl
95 80 58 117
Z 100gx8% y x
X =11.7g y=5.8g z=9.5g
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 5.0% 。
说明：除方程式外，每空 1 分，计算题 5 分，共 15 分；答案合理即得分。
