二○二三年初中学业考试模拟训练
化学
温馨提示：
1.本卷共8页，共70分，考试时间80分钟。
2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有，个选项符合题意）
1.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A.用活性炭除去水中的色素 B.用硫酸铜对游泳池池水消毒
C.汽油洗去金属表面的油污 D.浓硫酸干燥氧气
2.取10g混有铁粉、活性炭和食盐三种物质的粉末，加入装有100mL纯水的烧杯中，充分搅拌后依序进行下列实验步骤：①以滤纸过滤杯中液体，收集到无色澄清滤液。②以滴管吸取滤液，滴于蒸发皿上。③加热使蒸发皿的水蒸发，蒸发皿内残留白色固体，检测得知为食盐。下列叙述无法通过以上实验证明的是
A.食盐的沸点比水的沸点高 B.混合物可尝试用过滤方法分离
C.此杯无色澄清滤液中含有自由移动的离子
D.活性炭的溶解度比食盐的溶解度小
3.化学是创造物质的科学，要创造新物质就要认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结构的说法不正确的是
A.分子很小，但有质量，其质量就是它的相对分子质量
B.原子能直接构成物质，也可以变成离子、组合成分子间接构成物质
C.原子得失电子变成离子，其质量几乎不变
D.原子由更小的微粒构成
4.含义丰富的化学符号是独特的化学语言。以下符号①2N2②Mg2+③2H④ ⑤CO2表示含义不正确的是
A.①表示2个氮分子 B.②④中“2”表示元素化合价
C.③中“2”表示原子个数 D.⑤表示二氧化碳这种物质
5.北斗三号卫星上采用了我国自主研发的高精度铷原子钟。铷原子在元素周期表中的信息及部分原子的结构示意图如下：
下列说法不正确的是
A.铷元素在元素周期表第五周期 B.铷元素与钠元素在同一族
C.铷原子与碳-12原子的质量比为85.47 D.铷可能与氧气反应
6.光气（COCl2）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A.保持光气化学性质的最小微粒是COCl2分子
B.光气中氯元素的质量分数最大
C.生成物甲中氯元素的质量与参加反应的光气中氯元素的质量相等
D.生成的甲与乙的分子个数比为1:1
7.化学与我们的生活密切相关。以下说法中正确的是
A.利用淀粉可以检验加碘食盐中是否含碘
B.汽车使用的汽油来自石油的分馏，其原理与煤的干馏相同
C.只要在菜肴中加入少量食盐，即可满足人体对无机盐的需要
D.钡餐用于医疗胃部X线造影，其主要成分为BaSO4，不会与胃酸发生反应，因此不会导致人体重金属元素中毒
8.如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈需消耗空气中的氧气
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
9.归纳是化学学习过程中常用的方法，下列归纳中正确的是
A.新能源：氢能、太阳能、核能
B.常量元素：钙、硫、铁
C.氮肥：氯化铵、硝酸铵、硝酸钾
D.无机非金属材料：玻璃纤维、玻璃钢、钢化玻璃
10.如图所示，室温下分别向盛有稀盐酸和碳酸氢钠溶液的烧杯中加入适量的锌粉和盐酸，均有气泡冒出。若改变稀盐酸和碳酸氢钠溶液的浓度，使这两杯溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，分别加入锌粉和盐酸后，这两杯溶液冒泡速率会改变，其中正确的是
A.两个实验都变快 B.两个实验都变慢
C.实验一：变快，实验二：变慢 D.实验一：变慢，实验二：变快
二、填空与简答（本大题共5小题，共44分）
11.（7分）有规律可寻的变化
现有下列变化，请你利用所学的化学知识进行解答：
①10mL酒精和10mL水配制酒精溶液 ②铁与硫酸铜溶液反应
③过氧化氢在二氧化锰的作用下分解④电解水⑤红磷燃烧
（1）写出上述变化中发生置换反应的化学方程式____________________，该反应的微观实质是___________________。
（2）上述变化中，属于吸收能量的变化有________________（填序号），能量转化形式为_________________。
（3）现有下列选项：a.原子的数目；b.分子的数目；c.分子的种类；d元素的种类；e.元素的化合价。在变化①中，不变的是（填序号）_________________；在变化③中，不变的是（填序号）_________________。
12.（6分）“废品”，一一放错位置的资源
含有氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄、辣椒等作物有很好的防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu、CuO，含有少量的Zn）生产氢氧化铜的流程，请分析该流程并回答下列问题：
己知：废铜料中的杂质经灼烧后得到的残留物不溶于水和稀盐酸。
不同金属离子在溶液中开始沉淀时，溶液的pH如下表：
溶液中被沉淀的离子 Zn2+ Cu2+
开始生成氢氧化物时溶液的pH ≥5.4 ≥4.4
（1）制备灼烧炉的材料应具备的性质有_________________（写一条）。
（2）溶解池内发生反应的化学方程式为：_________________（写一个），所属的基本反应类型是_________________。
（3）沉淀池中加入的物质X可能是________________（写化学式），要获得更纯净的Cu（OH）2，需控制的条件是_________________。
13.（13分）化学史料对我们学习化学有很好的借鉴作用。请回答下列问题：
I.《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳班竹以导气，引井火以煮盐”。
（1）“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式_________________。
（2）“引井火以煮盐”中的“盐”指食盐。某氯化钠样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，将样品溶解后进行下列操作：①加过量的_________________【选填“BaCl2”“Ba（OH）2”“NaOH”中的一种】溶液：②加过量的_________________（填化学式）溶液；③_________________（填操作名称）；④加过量盐酸；⑤蒸发结晶。按上述操作进行，操作④前溶液中的溶质除氯化钠外，还有_________________，请设计实验验证_________________（写出步骤、现象和结论）。
Ⅱ.明代《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿（图1）“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需_________________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（2）治炼（图2）“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓（指鼓入空气）熔化。”其原理是高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO2）中置换出来，在该过程中发生还原反应的是_________________，做氧化剂的是_________________。
（3）使用①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_________________（选填“增大”或“减小”）硬度。
②古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质，原因是_________________。
III.《天工开物》中详细记载了明代造竹纸的过程，其中“煮楻足火”是最关键的一个步骤。先用石灰浆涂在竹纤维上，放入桶中蒸煮并用草木灰水（含K2CO3）淋洗，以除去竹纤维中的有害物质。如果将石灰浆与草木灰混合使用则效果更佳，请写出两者混合时发生反应的化学方程式_________________。
14.（7分）神奇的太空“冰雪”实验
乙酸钠，化学式为CH3COONa，白色晶体，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当过饱和溶液受到振动或過到灰尘或加入一块非常小的溶质晶体，马上就能析出晶体，同时释放出热量。
2022年3月23日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。
（1）太空实验中出现的“冰球”的温度比溶液的_________________（选填“高”“低”“不变”）。
（2）小苏打和乙酸（又名醋酸）制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_________________。
（3）乙酸钠的溶解性为_________________，理由是_________________。
（4）将130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解。再冷却至20℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为________________（列出计算式即可），该状态对应图中的点________________（填字母序号）。
（5）文中前两次实验失败的原因可能是________________。（写一点）
15.（11分）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。
（1）氨气的性质
按图2连接仪器后，挤压盛有氨气的塑料瓶，在尖嘴口会出现喷泉。小华取少量塑料瓶中的溶液于试管中，________________（填写操作步骤及现象），于是认为氨气呈碱性。小慧持不同意见，并设计实验如下：________________，现象：________________，结论：氨气与水反应生成氨水（NH3·H2O）呈碱性。
微观分析：氨水中含有铵根离子和________________（填名称），因此呈碱性。
（2）氨气的用途
液氨用作制冷剂，制冷原理是________________。
（3）氨气的制取
利用B装置制取氨气的化学方程式为________________。
（4）干燥氨气
可以将气体通过装有________________（填化学式）的装置C。
（5）收集氨气
用D装置收集氨气，从导管________________（填字母编号）进入，检验氨气已经集满的方法是________________。
三、计算（6分）
16.（6分）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：
反应时间/分钟 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯内所盛物质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8
试计算：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第________________分钟；
（2）水垢中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
