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丹东市2023届高三下学期总复习质量测试（二）
化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Zn 65 Br 80 I 127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放
B．核心舱太阳能电池所采用的砷化镓材料属于金属材料
C．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐均可用作食品防腐剂
D．酿酒工艺中加入的酒曲与面包工艺中加入的小苏打作用相同
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式： B．中子数为8的氧原子：
C．的晶胞： D．的模型：
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入过量氨水：
B．向做完银镜实验的试管中加稀硝酸：
C．向溶液中滴加足量稀溶液：
D．向丙烯醛中滴加足量溴水：
4．下列实验装置、操作或所得结论正确的是（ ）
A．萃取过程中放气 B．实验室制备 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．证明溶解度
5．下列有关有机化合物的说法错误的是（ ）
A．目前使用最普遍的干洗溶剂四氯乙烯是一种不饱和烃
B．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用
C．“地沟油”不可食用，但经处理后可用来制肥皂和生物质燃料
D．《清明上河图》原作是在绢上作画，“绢”的主要成分是蛋白质
6．氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，在实验室制备氟他胺的部分合成路线如下（已知：吡啶是一种有机碱）。下列说法正确的是（ ）
A．a→b的反应类型为取代反应 B．b→c转化中吡啶作催化剂，加快反应速率
C．c中采用杂化的原子有4个 D．氟他胺的分子式为
7．的晶胞结构如图所示，其中m、n、p、q的原子坐标分别为。下列说法正确的是（ ）
A．位于周期表中第四周期第ⅡB族 B．图中标记的微粒中，m、p代表氧原子
C．i的原子坐标为 D．该晶体的密度为
8．关于海水综合利用，下列说法正确的是（ ）
A．粗盐提纯所加沉淀剂可依次为溶液、溶液、溶液
B．海水提镁过程中将直接灼烧即可制得无水
C．海水提溴过程中每获得共需要消耗标准状况下
D．海水淡化常用的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
9．根据下列实验操作及现象所得结论错误的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 被水蒸气氧化
B 向某溶液中加入溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中不含
C 将封装有和混合气体的圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅 转化为为放热过程
D 室温下测定浓度均为的两种溶液的： 结合质子能力：
10．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一。某碱性锌铁液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．电子流动方向：电极→导线→惰性电极
B．放电时左池中溶液逐渐减小
C．当通过膜时，电极质量减少
D．电池总反应为：
11．氮氧化物会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应①每消耗，转移
B．反应④涉及极性共价键的断裂与形成
C．反应⑤中既是氧化产物又是还原产物
D．脱除的总反应可表示为
12．反应的速率方程为（k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度），其半衰期（反应物消耗一半所需的时间）为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是（ ）
0.25 0.5 l 0.5 l
0.05 0.05 0.1 0.1 0.2
1.6 3.2 3.2
A．
B．
C．在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是
D．升温、加入催化剂，缩小容积（加压），均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快
13．光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，其结构中的N型半导体可以吸收太阳光子产生光电子，P型半导体具有空穴可以容纳电子。现以光伏电池为直流电源，四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成四甲基氢氧化铵，其工作原理如图所示（a、b均为惰性电极），下列叙述正确的是（ ）
A．光伏并网发电装置中，N型半导体为正极
B．若两极共产生气体（标准状况），则可制备
C．a极电极反应式：
D．c、e均为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
14．存在顺式和反式两种同分异构体，其中顺铂可作抗癌药物，可由下图途径得到，下列说法正确的是（ ）
A．的空间构型为正四面体
B．中的配位数为2
C．过程②中对位上的比邻位上的更容易被取代
D．相同条件下，两种异构体在苯中的溶解度：
15．电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，电离常数，下列说法正确的是（ ）
A．该滴定过程需要两种指示剂
B．水的电离程度：a点>b点
C．b点溶液中：
D．a点对应的溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）从低品位铜镍矿（含有等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
资料：一些物质的如下。
物质
（1）上述流程中，加速反应速率的措施是__________。
（2）写出基态镍原子的价层电子排布式为__________。
（3）浸出过程中通入的目的是__________。
（4）萃取时发生反应：（在有机层，在水层，的结构简式为），下列说法错误的是__________。
A．C、N、O第一电离能依次增大
B．中能与形成配位键的原子可能是O和N
C．反萃取时，加入使萃取反应逆向进行，进入水层
（5）黄钠铁矾比更易形成沉淀。生成黄钠铁矾的反应终点与、沉淀率的关系如下表。
反应终点 沉淀率/%
1.5 94.04 0.19
2.5 99.21 0.56
3.8 99.9 13.31
①生成黄钠铁矾的离子方程式是__________。
②沉淀时最适宜选用的反应终点是__________。
（6）第二次使用调节使沉淀完全宜将调节至不低于__________。
17．（13分）化学固定、催化活化循环利用的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水汽变换反应Ⅱ。
Ⅰ．
Ⅱ．
已知甲醇的选择性
（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是__________。（填“低温”或“高温”或“任意温度”）
（2）根据下表中的键能数据，计算__________．
化学键
键能/ 436 1071 464 803
（3）恒温恒容条件下，原料气以物质的量浓度1∶3投料，甲醇的选择性为50%。已知初始，平衡转化率为50%，则该条件下反应Ⅰ的平衡常数__________。
（4）已知催化剂表面金属能吸附分子，反应Ⅰ和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在、条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速通过催化剂，测得各组分转化率（X）和选择性（S）如下表所示。
原料气组成与转化率和选择性的关系
原料气（体积分数）（%）
（a）16∶0∶84 18 0 43 56
（b）16∶0.6∶83.4 12 0 61 38
（c）16∶2∶82 11 0 89 11
（d）16∶4∶80 9 6.0 99 0
①由上表数据可知，其他条件一定时，原料气中体积分数越大，生成的甲醇__________越多（填“一定”或“不一定”）
②根据上表数据，推测随着原料气中掺杂体积分数的增大，转化率迅速降低的原因是__________。
③在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如右图所示，则由大到小的顺序为__________，当压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因是____________________。
18．（14分）是淡红棕色固体，不溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。实验室用作还原剂，将三价铬还原为二价铬，再与醋酸钠溶液作用制备。
查阅资料：三价铬的化合物通常是绿色或紫色，二价铬离子通常呈蓝色。
因配位结构不同而形成的水合同分异构体有和等。
实验步骤：
Ⅰ．称取无水于d中，加入去氧水配成溶液。
Ⅱ．c中加入锌粒和，加入去氧水，溶解得到深绿色溶液。
Ⅲ．关闭，打开，c中溶液逐渐由绿色变为蓝色。
Ⅳ．当c中仍有大量气泡产生时，打开，关闭。待c中液体流入d中，搅拌形成红色沉淀。
Ⅴ．对d中混合物进行“一系列操作”后称量，得到产品。
实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）的配体是__________．
（2）装置a的名称是__________，装置b的作用是__________。
（3）步骤Ⅲ中c溶液由绿色变为蓝色，发生反应的离子方程式是__________。
（4）步骤Ⅳ中过量的锌粒与盐酸继续反应产生，目的是__________。
（5）步骤Ⅴ中对d中混合物进行的“一系列操作”包括过滤、__________、干燥。
A．用乙醇洗涤 B．用乙醚洗涤 C．用去氧水洗涤
（6）的产率是__________%（保留小数点后一位）。导致该实验结果偏高的原因可能是__________。
19．（14分）有机化学研究的最终目标之一是能够构建复杂且有用的有机分子，造福人类生活。有机物H是一种重要的药物分子，其合成路线如图：
已知：Ⅰ．烯醇不稳定，能发生自身转化（/烷基）；
Ⅱ．Robinson增环反应流程：（/烷基）
请回答以下问题：
（1）芳香烃A的名称为__________，H中含氧官能团的名称为__________。
（2）已知X是一种卤代烃，其质谱检测结果如图，则X的分子式为__________。
（3）已知C→D为还原反应，则D的结构简式为__________。
（4）化合物B的沸点明显高于化合物C，请解释原因__________。
（5）F→G的反应方程式为__________。
（6）有机物J与C互为同系物，其相对分子质量比C大28，已知J的核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶1∶1∶1，红外光谱测得分子中含有“”结构，则满足条件的J的结构共有__________种（不考虑立体异构）。
（7）以为原料，合成，请将下列流程补充完整。
丹东市2023届高三下学期总复习质量测试（二）
化学参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D C A A D C D B C A C B D B
16．（14分，每空2分）
（1）研磨
（2）
（3）将氧化为，便于转化为沉淀除去
（4）A
（5）①
或
（6）9
17．（13分，除标注外，每空2分）
（1）低温 （2） （3）0.03125或1/32 （4）①不一定
②占据了催化剂表面更多的活性位点，抑制反应的发生。
③ 温度低于以反应Ⅱ为主，温度高于以反应Ⅰ为主
18．（14分，除标注外，每空2分）
（1）和
（2）滴液漏斗（或分液漏斗） 液封、防氧化
（3）
（4）造成c中压强升高，将溶液压入d中
（5）B
（6）88.8（或88.9） d装置是敞开体系，制得的醋酸亚铬被氧化
19．（14分，除标注外，每空2分）
（1）萘 醚键酮羰基
（2）
（3）
（4）化合物B分子间形成氢键
（5）
（6）6
（7）
