重庆市重点中学校2023届高三下学期5月适应性月考（八）
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—l Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Mn—55 Cu—64 Zn—65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列颜色绚丽的过程为化学变化，但不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．硫酸锶灼烧时火焰呈洋红色
B．无水硫酸铜溶于浓氨水生成深蓝色溶液
C．酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液
D．《抱朴子》记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．顺-2-丁烯的球棍模型：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．用石墨电极电解溶液：
d．基态氮原子的轨道表示式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的比多个中子
B．常温下，12g石墨中含有的键数目为
C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子数目为
D．标准状况下，与足量的水反应，转移电子的数目为
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．麦芽糖溶液中：、、、
B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：、、、
C．水电离出来的的溶液中：、、、
D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHS水解：
B．向溶液中通入少量：
C．向溶液（）加入NaOH溶液：
D．用过量氨水吸收工业尾气中的：
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，元素Y基态原子核外没有成单电子，Z为人类日常生活中常用的金属材料。由四种元素组成的一种团簇分子的球棍模型如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该团簇分子的分子式为 B．简单离子半径：
C．第一电离能： D．W与X形成的化合物可能含有极性键和非极性键
7．以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．纤维素与淀粉互为同分异构体X
B．葡萄糖是自然界中甜度最高的糖
C．可用酸性溶液直接将5-HMF氧化为FDCA
D．PEF可由FDCA和乙二醇发生缩聚反应制得
8．月球表面富含钛铁矿，其主要成分为，其中Fe为价，由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ti的化合价为价，在周期表中位于ds区
B．氯化反应中与C的物质的量之比为6∶7
C．浓溶液加热浓缩再结晶可制得
D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气
由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图3所
9．硼酸（，一元弱酸）晶体为层状结构，如图所示；分析化学中常将其与转化成（一元强酸）进行测定。下列有关说法不正确的是（ ）
A．电负性：
B．B的基态电子排布式为
C．主要通过分子间氢键形成层状结构
D．与中B的杂化类型相同
10．下列有关实验探究方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 比较甲酸和乙酸的酸性强弱 取等体积的甲酸和乙酸溶液分别与足量的锌反应，用排水法收集气体，比较排出液体体积的大小
B 检验中的官能团 先加入足量的银氨溶液，微热，再加溴水
C 比较和的催化效果 向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
D 用HCl溶液测定氨水的浓度 将量取的氨水放入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定
11．如图所示实验装置、现象或操作正确，且能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置甲：模拟铁的腐蚀，左侧为析氢腐蚀，右侧为吸氧腐蚀
B．装置乙：验证稀硝酸的还原产物为NO
C．装置丙：除去乙烷中混有的乙烯
D．装置丁：除去苯中混有的苯酚（加入浓溴水再转入丁图中分液）
12．钛酸锂电池在通信电源领域具有很广泛的应用前景，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．充电时，向M极移动
B．放电时，电子由N极流出，经电解质溶液，流入M极
C．放电时，N极发生的电极反应为
D．用该电池电解精炼铜，当生成32g精铜时，两电极的质量变化差为7g
13．化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（ ）
A．图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线
B．若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
D．图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
14．乙二胺（，缩写为EDA）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即、。常温下，向溶液中加入NaOH固体（忽略溶液体积变化），溶液中、、EDA三种粒子浓度的对数值、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错俣的是（ ）
A．乙二胺第二步电离常数的数量级为
B．时，
C．时，
D．时，加入NaOH固体的质量
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）氨基甲酸铵是一种易水解且受热易分解的白色固体，易溶于水，难溶于，某研究小组用如图所示的实验装置制备氨基甲酸铵。
反应原理：
（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________，仪器F中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置B中所盛的试剂是_________溶液，E中所盛的药品可以是________（填序号）。
A．碱石灰 B． C．无水氯化钙 D．浓硫酸
（3）对比本实验装置，有同学用如图所示装置来代替产生气体，其优点有________（填序号）。
A．装置简单，操作方便 B．避免了的净化和干燥处理
C．加快了氨基甲酸胺的生成速率 D．对的流速有更好的调控和掌握
（4）反应过程中需要将装置D放入冰水浴中，从原料转化率和产物纯度的角度分析，原因可能是__________
___________________、_____________________________。
（5）导管h一般与装置G相连，则装置G除了能防倒吸，还具有的作用是__________________。
（6）产品纯度分析：称取产品3.91g（内含杂质），加入足量石灰水充分反应，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为5.00g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数是____________（计算结果保留小数点后两位）。[摩尔质量：、]
16．（15分）2023年1月，重庆市经济和信息化委员会、重庆市发展和改革委员会、重庆市生态环境局联合印发了《重庆市工业领域碳达峰实施方案》，提出了21项重点工作举措，为实现碳达峰奠定了坚实基础。由制备甲醇、甲醛、甲酸等，实现的资源化利用已成为重要课题。回答下列问题：
（1）常温常压下，甲醛为气态，而甲酸为液态，其原因是_______________________________________。
（2）科研团队通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为
已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
①__________。
②向一恒温恒容容器中充入和只发生反应Ⅰ，若起始时容器内压强为1.2kPa，反应经3min达到平衡，平衡时的分压为0.24kPa，则这段时间内的平均反应速率__________kPa/min。平衡后，再向容器内通入和，使二者分压均增大0.05kPa，的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③若在某恒温恒容容器中充入和只发生反应Ⅱ，下列说法正确的是_________（填序号）。
A．反应Ⅱ在高温下可以自发进行
B．若混合气体的平均密度不再改变，说明反应Ⅱ已经达到平衡
C．反应任意时刻均存在
D．增大浓度，的平衡物质的量分数一定增大
（3）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi用于制备甲酸。在不使用催化剂和使用s-SnLi催化剂两种反应路径下由制备甲酸，各反应物、中间体、产物（其中CO为副产物）的相对能量如图甲所示，据图分析，便用s-SnLi化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，还具有的作用是_____________。
（4）基于催化剂s-SnLi的电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图乙所示，该电池放电时，正极的电极方程式为___________________。若电池工作t min，维持电流强度为IA，理论上消耗的质量为_______（已知1mol电子所带电荷量为FC，用含I、t、F的代数式表示）。
17．（14分）褪黑激素的前体K的合成路线如图。
已知：（R表示烃基或氢）。
（1）A能发生银镜反应，A中所有官能团的名称是________________。
（2）B->D、D->E的反应类型分别是__________、__________。
（3）试剂W的分子式是，则生成F的反应方程式是______________________________。
（4）G中只含酯基一种官能团，则M的结构简式是______________。
（5）与M互为同分异构体，且满足下列条件的结构有__________种（不考虑立体异构）。
①能与溶液反应放出
②能发生银镜反应
（6）由K合成Q（）Q再经图所示过程合成褪黑激素。
则X和Z的结构简式分别是__________、__________。
18．（16分）绿柱石（）获取BeO的常用方法有酸浸法和氟化法两种，其操作流程如图：
（1）为了提高“锻烧”反应的转化率，可采用的措施有__________（写一条）。
（2）“萃取”后，水相中主要含的金属离子为_________（填离子符号）；已知Be在有机相和水相中分配比（即萃取的浓度比）约为2∶1，为了使的萃取率达到99%以上，可采用的有效措施有_______________（写一条）。
（3）加“锻烧”时，有生成，则煅烧时发生的化学方程式为________________；产物的VSEPR模型为____________。
（4）加入NaOH“除铁”时，是为了除去过量的，则发生的离子方程式为__________________。
（5）加入NaOH“沉铍”时，为使得沉铍率达到99.9%，应调节溶液的pH值为__________（计算结果保留至小数点后一位）。已知：沉铍前，溶液中，；，；；。
（6）绿柱石属于硅酸盐材料，其晶体结构中含有环状硅酸盐单元；z轴方向上，相邻两层环投影图如图甲，晶胞结构如图乙。
①z轴方向上，晶胞参数c为2x pm，而不是x pm的原因是_______________________。
②绿柱石的化学式为________________。
③已知：晶体中，Be、Al、Si均和氧配位，Be和Si的配位数均为4，氧的配位数有两种，分别为2和3，两种氧的个数比为1∶2。通过计算可确定Al的配付数应为_______________。
重庆市重点中学校2023届高三下学期5月适应性月考（八）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B C C D C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D A B C A B
【解析】
1．A项，硫酸锶灼烧时火焰的颜色为锶的焰色，该过程不属于化学变化。B项，无水硫酸铜溶于浓氨水发生反应，，深蓝色是生成的，该过程不属于氧化还原反应。C项，酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液，是乙醇还原酸性重铬酸钾生成绿色，乙醇被氧化为乙酸，该过程属于氧化还原反应。D项，“丹砂（HgS）烧之成水银”涉及有Hg单质生成的分解反应，“积变又还成丹砂”涉及有单质参加的化合反应，均为氧化还原反应。
2．A项，由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型。B项，离子化合物NaCl由钠离子和氯离子组成，其形成过程为。C项，电解氯化铜溶液时，阴极先放电，总反应为。D项，根据洪特规则及特例可知，基态氮原子的轨道表示式为。
3．A项，D比H多1个中子，但是没有确定的物质的量是没有办法确定具体的微粒数。B项，石墨为平面层状结构，1个C原子可形成3个键，石墨中含有的键数目为。C项，与的相对分子质量都是44，所以常温常压下，与的混合气体中含有的分子的物质的量是0.1mol，由于每种物质分子中都含有3个原子，故0.1mol的混合气体中含有的原子数目为。D项，与水反应生成HCl和HClO为可逆反应，转移电子的数目小于。
4．A项，麦芽糖具有还原性，酸性条件下；具有强氧化性，两者不能共存。B项，能使苯酚溶液显紫色的溶液中含有，与因发生双水解而不能大量共存。C项，水电离出来的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，和都能与反应不能共存；在碱性条件下，、、之间不反应，都不与反应，可以共存。D项，滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下能发生反应，不能大量共存。
5．A项，NaHS水解是，而是电离。B项，与的反应是氧化还原反应，应该是还原性较弱的优先反应。C项，溶液，，说明完全电离，溶液中不存在。D项，过量氨水与反应，生成正盐。
6．由题可知W为H元素，X为O元素，Y为Mg元素，Z为Al元素。A项，由图可知，该团簇分子的化学式为。B项，简单离子的半径。C项，第一电离能。D项，W与X形成的化合物可以是，这样既含有极性键又含有非极性键。
7．A项，纤维素和淀粉因为聚合度不同，所以分子式并不相同，并不互为同分异构体。B项，自然界中甜度最高的糖应该是果糖。C项，5-HMF与高锰酸钾反应，碳碳双键也会被氧化。D项，二元酸与二元醇可以通过缩聚反应获得聚酯。
8．A项，Ti属于d区。B项，根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，则氯化反应中与C的物质的量之比为7∶6。C项，制备需加入大量水，同时加热，促进的水解，得到的还不是，得到还要经焙烧才能得到。D项，制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生反应。
9．D项，中B连3个键，无孤对电子，价层电子总数为3，为杂化；中B连4个键，价层电子总数为4，为杂化，二者杂化类型不同。
10．A项，等体积等pH的两种酸，酸性越弱，酸的物质的量越大，生成的就越多。B项，银氨溶液呈碱性，应先酸化后再加溴水。C项，催化剂中阴、阳离子均不同，应控制阴离子相同比较和的催化效果。D项，强酸滴定弱碱，终点为酸性，用酚酞作指示剂误差太大。
11．A项，现象错误，红墨水应该是左低右高。B项，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排除装置内的空气，Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，排水法收集气体为NO。C项，乙烯被高锰酸钾氧化为，仍然混在乙烷中。D项，苯酚与浓溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚与苯相溶，无法通过分液的方法除去。
12．由工作原理图中相应物质的化合价变化可知，M为正极或阳极，N为负极或阴极。A项，充电时，向阴极（N极）移动。B项，放电时，电子由负极（N极）流出，经导线流入正极（M极）。D项，用该电池电解精炼铜，当生成32g精铜时，两电极的质量变化差为14g（正负两极质量一增一减）。
13．A项，图①中时刻在减小，且到新平衡建立的时候，持续减小，说明平衡逆向移动，所以适用于在时扩大容器体积，即减压平衡逆向移动。B项，由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。A、B、C三点A点温度最低，此时平衡正向程度最大，K值最大。C项，图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，可计算知。D项，图④中A、B两点是平衡时体积分数相同的点，图中的最高点是和恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点过量，B点过量，故压的转化率不会相同。
14．图中①②③分别代表、、EDA。
A项，乙二胺第二步电离的电离常数利用点进行计算，，其数量级为。B项，时，即，则。D项，时，，加入NaOH固体的物质的量为0.003mol，即。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）检查装置气密性（1分） 。
（2）饱和碳酸氢钠（1分） A（1分）
（3）AB
（4）该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，反应物的转化率升高（1分） 降低温度，防止因反应放热造成分解而使产物纯度降低（1分）
（5）吸收未反应的氨气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解
（6）79.80%
【解析】（1）气体参与的反应，首先应该检查装置气密性。
（2）B、C中分别盛放饱和溶液与浓硫酸，以先后除去HCl与；装置E中盛放可以干燥的干燥剂：碱石灰。
（3）干冰变为二氧化碳吸收热量使体系温度降低，反应速率降低，故C错误。
（4）装置D用于合成产物氨基甲酸铵，因为反应放热，因此冰水浴可以降低温度，有利于反应正向进行，提高氨基甲酸铵的产率，同时可以防止因反应放热造成的快速分解。
（5）装置G中浓硫酸可以吸收尾气中的氨气，防止空气污染，同时可以防止倒吸及空气中的水蒸气进入装置。
（6）设碳酸氢铵为x mol，氨基甲酸铵为y mol，由样品总质量可得：，又因为，由碳原子守恒可得：，解，，则，则氨基甲酸铵的质量分数。
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）甲酸分子间能形成氢键（1分）
（2）① ②0.24 增大 ③B
（3）减少副产物CO的生成
（4）
【解析】（2）①由盖斯定律，。
②根据三段式：
0.8 0.4
0.72 0.24 0.24 0.24
0.08 0.16 0.24 0.24
。平衡后，再向容器内通入和，使二者分压均增大0.05kPa，此时，故平衡正向移动，的转化率将增大。③A项，反应Ⅱ在低温下可以自发进行。B项，反应Ⅱ气体总质量随反应进行而减小，故混合气体的平均密度不再改变时，反应已经达到平衡。C项，是液体，一般不用来表示反应速率。D项，增大浓度，气体总物质的量增大，的平衡物质的量分数不一定增大。
（3）使用s-SnLi催化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，同时也能增大副反应活化能，使副反应速率减小，减少副产物CO的生成。
17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）碳碳双键、醛基
（2）加成反应（1分，或“还原反应”） 取代反应（1分）
（3）
（4）
（5）12
（6）
【解析】A的分子式是，且能发生银镜反应，所以A的结构是，与发生加成反应生成B（羟基醛），由K中由三个——可知E的结构简式为，所以D的结构简式为，B的结构简式为。根据K的左半部分结构可知W的结构简式是，根据K的右半部分结构可知M的结构简式是，而Q合成褪黑激素的过程中，Q在NaOH溶液中水解，可发生反应的官能团是酯基和酰胺基，水解之后的产物为，而X生成Z的过程，根据分子式可知，失去COONa，所以Z的结构简式是。
（5）M的分子式为，根据题目要求，该同分异构体中含有—COOH和—CHO，于是可以理解为4个碳的碳链上的一氯一溴取代，其同分异构体数目为12种。
18．（除特殊标注外，每空2分，共16分）
（1）粉碎绿柱石（1分，或“锻烧时搅拌”等其他合理答案）
（2）（1分） 多次萃取并将萃取液合并（1分）
（3） 正四面体形（1分）
（4）
（5）13.3
（6）①相邻两层环的空间取向不同，作为晶胞顶尖无法平移
②或 ③6
【解析】（1）将矿石粉碎、反应过程中搅拌都有利于固体反应物的充分接触反应，从而提高反应转化率。
（2）硫酸酸浸后，溶液中主要金属离子为和，被有机萃取剂萃取，故水相中主要为。
（3）由后续除杂操作仅为除去过量可知，反应中Al、Si、Fe元素均转化成不溶于水的固体，应为氧化物，故方程式为；为杂化，故为正四面体结构。
（4）加碱除铁，考虑产生沉淀，故离子方程式为。
（5）
反应前（mol/L）：0.2 0.2
反应后：
解得： 。
（6）①晶胞具有平移性，即包含顶点的平移，由图甲可知相邻两层环的空间取向不同，作为晶胞顶尖无法平移。③由“原子（离子）角标之比=原子（离子）配位数之比”公式变形可得“阴离子配位总数=阳离子配位数总数”，由晶体化学式以及“氧的配位数有两种，分别为2和3，2种氧的个数比为1∶2”可知18个O中有6个O是2配位、12个O是3配位，设Al的配位数为y，则有：阴离子配位数总和阳离子配位数总数，解得。
