郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中高二下学期五月联考
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题 3分，共 45 分）
1-5CACBC 6-10CCDDC 11-15 DABCD
二、非选择题（共 4 大题，共 55 分）
16．（13 分，除标注的外，每空 1 分）
(1)△H3-△H1-△H2 （2分） (2)放热 (3) 82.17 （2分） C
(4) 960 减压(或升温、将废气缓慢通过催化剂等) 1 97.1% （2
分） 500po（2分）
17.（共 15 分，除标注的外，每空 2分）
(1) F＞P＞Li a 二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相
似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高 CH2=CH2
(2) （氢键和配位键全对各得 1 分）
(3) （3 分）
18.（13 分）
（1）将硫元素转化成 SO2而除去。（1分） （2）cade（2 分） （3）H2O2（1分）
（4）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑（2 分）
避免产品中混入铁粉（1 分）
（5）取少量产品于试管中，先加入适量盐酸使其完全溶解，再向试管中滴加几滴 KSCN 溶液，若出现血红
色，则含有，反之，则不含有。（2 分）
（6）81.26%（2 分） AC（全对 2分，选对 1 个得 1分，有错选得 0 分）
19．（14 分）
3+ 2+ 2+ + 3+
(1)2Fe +Fe=3Fe (或4Fe +O2+4H =4Fe +2H2O)（2分）
(3)分液漏斗（1分）将产生的氨气全部驱赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收（2分）
NH 4 +OH
- NH3↑+H2O（2分） 偏小（2分） ③⑥（2分）
(4)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O（3分）郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中高二下学期五月联考
高二化学试卷
考试时间：2023年5月12日上午 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Li-7 Fe-56 Ba-137
I卷（共45分）
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题3分）
1．2023年4月23日为中国人民海军建军74周年，为庆祝这一重大节日，南部战区视频宣传片《剑指深蓝》
中展示了我国首艘自主设计建造的弹射型航空母舰 “福建舰”，下列有关航空母舰的说法正确的是
A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁
B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物
C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀
D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类
2．下列化学用语表示正确的是
A．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
B．2-丁烯的反式结构：
C．OH-的电子式：
D．基态铬原子的价层电子排布式：3d4 4s2
3．对右图所示的分子有关说法不正确的是
A．能发生氧化反应、还原反应、加聚反应
B．核磁共振氢谱共有8组峰
C．处于同一平面上的原子数最多可能有18个
2 3
D．分子中的碳原子有三种杂化方式sp、sp 、sp
4.甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。下列说法不正确的是
A．属于芳香族化合物 B．分子中有2种官能团
C．分子中存在大π键 D．能发生水解反应和加成反应
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5. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选
实验目的 实验设计
项
验证牺牲阳 用Fe作被保护电极、Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成
A 极的阴极保 原电池装置。一段时间后，取Fe电极区域的少量溶液于洁净试管中，滴加黄色
护法 K3 Fe CN 6 溶液
探究氯气与
B 在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中
氢气的反应
制备乙酸乙 在一支试管中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，连接
C
酯 Na CO好装置，加热，将产生的蒸气经导管通入到饱和 2 3溶液中
1
探究浓度对 取编号为①、②的两支试管，各加入4mL0.01mol L 的酸性KMnO4溶液，然后向①试管
D 化学反应速 中加入2mL0.1mol L
1 H C O 1的 2 2 4 溶液；向②试管中加入2mL0.2mol L 的H2C2O4 溶液，
率的影响 分别记录溶液褪色所需的时间
6．我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，
其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是
A．存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．反应过程中存在太阳能转化为化学能
C．使用LDH，可同时提高反应速率和N2 的转化率
D．反应生成1.7g NH3 时转移电子数目为0.3mol
7．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所在
周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是
A．元素的电负性：Y>Z>X>W
B．1mol M可最多消耗 2mol NaOH
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
D．W与X形成的化合物中含离子键
8．苯酚( )是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以
及药物(如阿司匹林)的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。如
图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是
A．a电极电势低，电极附近 pH 增大
B．H 由B区移向A区，B区溶液的 pH 增大
+
C．b电极反应式为WO3 +xH +xe
- =HxWO3
D．若有2mol电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为2g
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9．我国科学家利用Zn BiOI电池，以ZnI2 水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化
反应。如图，放电时该电池总反应为： 3Zn 6BiOI=2Bi 2Bi2O3 3ZnI2
下列说法正确的是
A．放电时，BiOI为负极，发生氧化反应
B．放电时，1mol BiOI参与反应，转移3mol e
C．充电时，Zn 2 通过阳离子交换膜从 Zn 极移向BiOI极
D．充电时，阳极发生反应：Bi Bi2O3 3I
3e 3BiOI
c H+
10．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：AG=lg - 。常温下，用0.1mol/Lc OH
的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的
NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，
已知100.8 6.3，下列说法错误的是
A．该过程可以用酚酞作指示剂
10
B．常温下，HCN的电离常数Ka 6.3 10
c CN-
C． 滴定过程中 的值逐渐减小c HCN c OH-
+ -
D．当V 10mL时，溶液中存在： 2c H +c HCN =2c OH +c CN-
11．某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol L-1的NaCl溶液、Na2CrO4
-1 -
溶液中分别滴加0.1mol L 的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl 、
2
CrO 4 )与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错
误的是
-3b
A．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10
B． 曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程
C．M点的纵坐标约为2a-1.47
-1
D．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol L ，则滴定终点向上移动
12．某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是( )
A． 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
B． 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
C．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性 KMnO4溶液褪色
D． 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和 4 mol H2反应
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13．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60 和C70
B．1molFe(CO)5分子中含5NA个配位键
2
C． Cu H 2+ 2O 中6 Cu 提供空轨道，H2O中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键
D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用
14．异戊二烯( )是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是
A．形成的聚合物不能和溴反应
B．与液溴1∶1加成的产物有2种
C．与1，3-丁二烯互为同系物
D．难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
15．三元弱酸亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，
各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1mol
-1
L H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
-a
A．H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=10
B．H2AsO 3 的电离平衡常数小于水解平衡常数
2
C． pH=b时c(Na+)＞c(H2AsO
3 )＞c(H3AsO3)=c(HAsO 3 )
2 3
D． pH=12，存在的含砷微粒有H3AsO3、H2AsO 3 、HAsO 3 、AsO 3
II卷（非选择题）
二、非选择题（共4大题，共55分）
16．（13分）N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消
除N2O的主要方法，该过程中发生的反应如下：
i.2N2O(g) 2N2(g)+O2(g) △H1
ii.2N2O(g) N2 (g)+2NO(g) △H2
iii.4N2O(g) 3N2(g)+2NO2(g) △H3
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___(写出代数式即可)。
(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)：
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-1
①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为___kcal·mol 。
②下列有关反应i的说法不正确的是___(填标号)。
A．过程Ⅰ中有极性键断裂
B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成
C．该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子
D．过程Ⅱ中间体A—O2可释放O2也可吸附N2O分子
(4)模拟废气中N2O直接催化分解过程。
3 -1
①515℃时，将模拟废气(N2O体积分数为40%)以6000m ·h 的速度通过催化剂，测得N2O的转化率为40%，
3 -1
则平均反应速率v(N2O)为____m ·h 。欲提高N2O的转化率，可采取的措施为____ (任写一条)。
物质 N2 N2O O2 CO2 NO NO2
n(投料)/mol 19 34 6.5 25 0 0
n(平衡)/mol 50 x 20 25 2 2
②T℃和P0kPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：
其中x=____，N2O的平衡转化率为____(保留三位有效数字)；该温度下，反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的
压强平衡常数Kp=___kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
17.（共15分，除标注的外，每空2分）锂离子电池和太阳能电池广泛应用于电源领域。
(1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是_____。
②PF 6 中存在_____(填序号)。
a.共价键 b.离子键 c.金属键
③碳酸二乙酯( )的沸点高于碳酸二甲酯( )，原因是_____。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
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EC( )发生类似转化的产物是Li2CO3和_____(答一种)。
(2) 含LiNiO2的废旧锂离子电池正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。
2+
①基态Ni 的价层电子轨道表示式为_____。
②DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键，在答题栏内
DMG－Ni的结构简式中用“…”标出全部氢键，用 标出全部配位键。
(3) 第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺（CH3NH3PbI3）半导体作为吸光
+
材料。CH3NH3PbI3的晶胞如图所示，其中CH3NH3 位于顶点（大空心球）位置。已知CH3NH3PbI3
晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，已知：M（CH3NH3PbI3）=620，则该晶
体的密度为 g cm-3。（用最简式表达）（3分）
18．（13分）磷酸亚铁锂是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿（主要成分是 FeS2，含少量 Al2O3、
SiO2和 Fe3O4）为原料制备，流程如图：
已知几种金属离子沉淀的 pH 如表所示：
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金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀的 pH 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的 pH 4.1 9.7 5.2
请回答下列问题：
（1）焙烧的目的是 。
（2）从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序 。
（3）“试剂 R”是一种氧化剂，最好选择 。
（4）流程中在“高温煅烧”条件下，由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式为 。不能用铁粉代替草酸，
其目的是 。
（5）检验产品中是否混有 Fe(OH)3或 FePO4杂质的实验操作是 。
（6）产品 LiFePO4纯度的测定。分别取 7.000g 试样，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用 0.3000
-1
mol·L K2Cr2O7溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗 K2Cr2O7溶液 20.00mL。
①产品的纯度为 。（精确到 0.01%）
②测定结果偏低的原因可能是 。
A．产品在空气中放置时间过长
B．滴定前俯视读数
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
D．滴定管没有用标准液润洗
-1
19．（14分）硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O][M=(132x+152y+18z)g·mol ]是常见的补血剂。
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。
(1)FeSO4溶液的制备。将铁粉、一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁
粉不纯外，主要原因是_________________________(用离子方程式表示)。
(2)制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃
-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
(3)产品化学式的确定 NH 4 含量的测定
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I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：
Ⅱ.准确量取50.00mL3.030mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中：
Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
Ⅳ.用0.120mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶
液。
①装置M的名称为____________________。
②通入N2的作用为____________________。
③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是______________________________。
④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH 4 )将_______________(填“偏大”、“偏
小”或“不变”)。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是_______________(填编号)。
2
(4)产品化学式的确定 SO 4 含量的测定
I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为_________________________。
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