大连市滨城高中联盟2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Al-27、Cl-35.5、Ti-48
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质
B．可燃冰（）中甲烷与水分子间存在氢键
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
2．下列说法正确的是（ ）
A．分子球棍模型： B．丙炔的键线式：
C．氮化硅的分子式为： D．丙氨酸的手性异构体
3．能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。（结构如图）可用作储氢材料。继后，科学家又合成了、，它们的结构相似，下列有关说法正确的是（ ）
A．、、都属于新型化合物
B．、晶体采取密堆积，晶体采取非密堆积
C．结构中只存在键，而结构中既有键又有键
D．已知金刚石中C-C键长154pm，中C-C键长140~145pm，故熔点高于金刚石
4．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（）的反应
B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应
C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6-三溴苯酚的反应
D．用电石与水制备乙炔的反应
5．中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molDHA中含有键数目为
B．1molDHA中，杂化的原子数为
C．过程②中，断裂极性键的数目为
D．分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键
6．乙炔（）能在催化下与水反应生成，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．转化为的过程涉及消去反应
B．过程①中，水分子中的氧原子向的空轨道提供孤对电子
C．本反应历程涉及的物质中，最稳定
D．上述转化关系中涉及的三种非金属元素的第一电离能大小关系为
7．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与苯酚反应，也可与甲醇反应
C．W与Y既可以形成分子晶体，也可以形成离子晶体
D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
8．化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。R的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列操作能达到实验目的的是（ ）
目的 操作
A 除去乙烯中混有的和 将混合气体直接通入NaOH溶液中洗气
B 向丙烯醇溶液中滴加适量酸性溶液，溶液褪色 证明丙烯醇（）中存在碳碳双键
C 证明酸性：碳酸>苯酚 将乙酸与溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
D 萃取溴水中的 向溴水中加入甘油，充分振荡、静置，分液
10．关于物质A（如下图所示）所具有的性质不正确的是（ ）
A．该有机物与溶液可发生显色反应
B．该有机物可以使酸性溶液褪色
C．1mol该有机物最多能与2molNaOH反应
D．1mol该有机物最多能与反应
11．下列说法正确的是（ ）
A．联苯属于苯的同系物，其一溴代物有3种
B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
C．有机物的系统命名为2-甲基-4-乙基戊烷
D．的二氯代物有4种
12．有机化合物M的合成路线如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应③还可能生成 B．Z在一定条件下可一步转化为B
C．试剂1、2均为NaOH的乙醇溶液 D．若用标记Z中的O原子，则M中一定含有
13．有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢性疾病，下图为含锗有机物的结构，下列叙述正确的是（ ）
A．Ge原子核外有32种空间运动状态不同的电子
B．C、Si、Ge三种元素均为第ⅣA族，其氢化物的沸点依次增大
C．名叫锗烷，也属于烷烃
D．含锗有机物和草酸（）性质相似，属于同系物
14．某种新型储氢材料的晶胞如图，正八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；正四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法正确的是（ ）
A．化学式为 B．金属离子的价电子排布式为
C．该晶胞中，阴离子的配位数为6 D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键
15．已知氨水可以与溴反应：。下面提纯粗溴苯（含溴苯、溴和苯），同时得到晶体的原理与装置不能达到实验目的的是（部分夹持装置已省略）（ ）
A．用装置甲除去溴苯中的溴 B．用装置乙分离甲中反应后的混合液
C．用装置丙蒸干溶液得到晶体 D．用装置丁分离溴苯与苯
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（12分）2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：
部分物质相关性质如下表：
名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性（常温）
间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶
2-硝基-1，3-苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶
制备过程如下：
第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min（如图1）。
第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的），收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。
请回答下列问题：
（1）图1中仪器a的名称是__________；磺化步骤中控制温度最合适的范围为__________（填字母代号，下同）。
A．30~60℃ B．60~65℃ C．65~70℃ D．70~100℃
（2）已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团（）的作用是______________________________。
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是__________。
（4）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是__________。
A．具有较低的熔点 B．不溶或难溶于水，便于最后分离
C．难挥发性 D．在沸腾下与水不发生化学反应
（5）下列说法正确的是__________。
A．直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出
B．反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水
C．烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸
D．可用图中b装置替换c装置
（6）本实验最终获得15.5g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为__________（保留3位有效数字）。
17．（16分）钛合金是以钛元素为基础加入其他元素组成的合金，因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
（1）已知在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，结构与相似。的晶体类型是__________。稳定性比差，试从化学键角度分析原因______________________________。
（2）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________________________。
（3）配离子中Ti的化合价为__________，配体为__________。
（4）金属钛（Ti）与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。回答下列问题：
①b点原子的分数坐标为__________。
②掺杂Al后，晶体中__________。
③已知最近的两个N原子之间的距离为cnm，则氮化钛晶体的密度为__________
18．（13分）Ⅰ．A、B、C的结构简式如图，回答下列问题：
（1）A、B两种物质类别是否相同__________（填“是”或“否”），A、B各1mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗溴单质的物质的量之比为__________。
（2）B物质的名称__________；
（3）如何检验C中的官能团溴原子，简述实验操作：______________________________。
Ⅱ．丁子香酚（）可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂，回答下列问题：
（1）丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为________________________________________。
（2）任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式__________。
①苯环上连有两个取代基 ②能与溶液发生显色反应
③含有醛基（） ④核磁共振氢谱吸收峰最少
（3）丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________（填选项字母）
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
19．（14分）一种合成有机物F的路线如下：
回答下列问题：
（1）A、F中含氧官能团的名称分别为__________、__________。
（2）A→B的反应类型为__________，D→E的反应类型为__________。
（3）C的分子式为__________。
（4）合成路线中设计B→C的目的是______________________________。
（5）E→F的反应方程式为______________________________。
（6）比E少一个的E的同系物，其所有同分异构体共__________种（包括立体异构）
大连市滨城高中联盟2022-2023学年高二下学期期中考试
化学答案
1．【答案】B
【解析】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确；
B．甲烷与水分子之间为分子间作用力，不是氢键，B错误；
C．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，C正确；
D．晶体自范性的本质：晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，D正确；
2．【答案】D
【解析】A．C原子的半径大于H原子，因此分子的球棍模型为，A错误；
B．丙炔的三个碳原子在一条线上，故B错误；
C．为氮化硅的化学式，氮化硅为共价晶体，不存在分子式，故C错误
D．丙氨酸中碳原子上连着4个不同的基团和原子，即甲基、羧基、氨基、氢原子，故存在立体异构，是手性分子，故D正确；
3．【答案】C
【解析】A．、、都属于单质，故A错误；
B．根据分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构可知，、、均为分子晶体，且只存在范德华力，均采取密堆积结构，故B错误；
C．氮原子形成三个共价键，结构中只存在键，碳原子可形成四个共价键，结构中既有键又有键，故C正确；
D．金刚石属于共价晶体，属于分子晶体，共价晶体熔化，需克服共价键，分子晶体熔化只需克服范德华力，故金刚石的熔点高于，故D错误；
4．【答案】A
【解析】A．该反应产物只有环氧乙烷，无其他产物，原子利用率100%，故A正确
B．该消去反应生成三种产物，分别为乙烯、NaBr和水，B错误
C．该反应为取代反应，除主产物外还有HBr，C错误
D．实验室制备乙炔，同时生成，D错误
5．【答案】C
【解析】A．1个单键即1个键，1个双键含有1个键和1个键，根据DHA的结构式，含有键数目为，A错误；
B．DHA中杂化的原子为2个C，2个O，共四个原子，即，B错误；
C．根据图示转化，过程②中1mol甲醇氧化为甲醛，断裂1molC-H键和1molO-H键，共2mol极性共价键，即，故C正确
D．分子中，以碳为中心的结构为四面体结构，碳原子，氧原子均采取杂化，其之间的共价键为键
6．【答案】B
【解析】A．由本反应历程图示知，转化的过程中碳碳三键转化为碳碳双键生成烯醇，后重排为醛，没有涉及消去反应，A错误；
B．由图可知，过程①中与形成配合物，水分子中的氧原子具有孤对电子，可向的空轨道提供孤对电子形成配位键，B正确；
C．图中的能量最高，故其稳定性最弱，C错误；
D．三种非金属元素第一电离能大小关系，故D错误
7．【答案】D
【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，，X为B元素。
A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；
B．Na单质既能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；
C．N和H可以形成分子晶体、，也可以形成离子晶体，故C正确
D．B的氟化物中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；
8．【答案】B
【解析】A．核磁氢谱中有4组峰，面积比为1∶2∶2∶3，但分子中不含有C-O-C键，A不合题意；
B．核磁氢谱中有4组峰，面积比为1∶2∶2∶3，且分子中含有、C-H、C-O-C和碳氧双键，B符合题意；
C．核磁氢谱中有4组峰，面积比为1∶2∶2∶3，且分子中不含有键，C不合题意；
D．核磁氢谱中有5组峰，面积比为1∶2∶2∶2∶1，且分子中不含有C-O-C键，D不合题意；
9．【答案】A
【解析】A．杂质和都是酸性氧化物，可以与碱NaOH发生反应，产生可溶性物质，而被提纯的物质乙烯不能与NaOH溶液反应，因此可以达到除杂、净化的目的，A正确
B．丙烯醇分子中含有的碳碳双键和醇羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则溶液褪色不能证明丙烯醇分子中存在碳碳双键，故B错误；
C．乙酸具有挥发性，挥发的乙酸蒸气也能够与苯酚钠溶液发生反应产生苯酚沉淀，因此不能证明物质的酸性：碳酸＞苯酚，C错误；
D．甘油与水互溶，不能作萃取剂萃取溴水中的溴单质，D错误；
10．【答案】C
【解析】A．该有机物中含有酚羟基，该有机物加入溶液显紫色，A项正确；
B．该有机物中含有酚羟基，碳碳双键，醇羟基，能使酸性溶液褪色，B项正确；
C．该有机物中酚羟基能与1molNaOH溶液反应，与苯环相连的溴原子，最多能和2molNaOH溶液反应，该有机物最多能与3molNaOH反应，C项错误；
D．该有机物中苯环能与发生加成反应，碳碳双键能与发生加成反应，该有机物最多能与反应，D项正确；
11．【答案】D
【解析】A．苯的同系物分子中只含有1个苯环，联苯分子中含有2个苯环，联苯不属于苯的同系物，联苯分子结构对称，含有3种不同化学环境的氢原子，其一溴代物有3种，故A错误；
B．乙苯和苯乙烯都能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，不能鉴别两者，可以用溴水鉴别，苯乙烯使溴水溶液褪色，而乙苯可以萃取溴水中的溴，静置后分层，B错误；
C．该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子，名称为2，4-二甲基已烷，故C错误；
D．有两种化学环境的H，其二氯代物有4种，故D正确
12．【答案】C
【解析】A项，反应③中与发生加成反应可生成，故A正确；
B项，Z在浓硫酸加热条件下，发生消去反应生成B，故B正确；
C项，过程②为消去反应，试剂1为NaOH醇溶液，过程⑤为取代反应，试剂2为NaOH水溶液，故C错误；
D项，根据酯化反应原理：酸脱羟基醇脱氢，故若用标记Z中的O原子，则M中一定含有，故D正确
13．【答案】B
【解析】A．Ge为32号元素，基态原子电子排布式为，共占据17个原子轨道，因此有17种空间运动状态不同的电子，故A错误；
B．C、Si、Ge三种元素均为第ⅣA族，其氢化物均为分子晶体，熔沸点受分子间作用力大小影响，其摩尔质量依次增大，沸点依次增大，故B正确；
C．有机物都含有碳元素，不含碳元素，所以锗烷不是有机物，不属于烷烃，故C错误；
D．有机锗虽然和草酸一样有两个羧基，但二者并不是相差n个原子团，因此，只是性质相似，并不是同系物，故D错误；
14．【答案】B
【解析】黑球位于顶点和面心，共4个，且正八面体中心为金属离子铁，顶点为配体，即有4个。白球位于晶胞内，共8个，且正四面体中心为硼原子，顶点为氢原子，8个，阴阳离子之比为2：1。该物质的化学式为，该物质中Fe为+2价。
A．由上分析化学式为，A项错误；
B．Fe的电子排布式为。+2价铁为，其价电子排布为，B项正确；
C．该晶胞中，阴离子处于与其距离最近且相等的4个连接而成的正四面体的中心，故其配位数为4，C项错误；
D．该物质中存在配位键、离子键、共价键，D项错误；
15．【答案】C
【解析】A．装置甲中粗溴苯中的溴在通入氨气后反应生成溴化铵，溴化铵溶液与溴苯不互溶分层后分液可得纯的溴苯，选项A正确；
B．用装置乙进行的实验后溶液分层，分液能分离甲中反应后的混合液得到溴苯，选项B正确；
C．受热易分解，用装置丙蒸干溶液得不到晶体，选项C错误；
D．利用溴苯和苯的沸点不同，用装置丁蒸馏分离溴苯与苯，选项D正确；答案选C。
16．（12分）
【答案】（1）三颈烧瓶 B（各1分）
（2）防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子（2分）
（3）在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却（2分）
（4）BD（2分）
（5）AC（2分）
（6）14.3%（2分）
【解析】（1）根据仪器的外观可知图1中仪器a的名称是三颈烧瓶，由题中信息可知，在磺化步骤中要控制温度低于65℃。若温度过低，磺化反应的速率过慢；间苯二酚具有较强的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，若温度过高，苯二酚易被浓硫酸氧化，并且酚羟基的所有邻位均可被磺化，这将影响下一步硝化反应的进行，因此，在磺化步骤中控制温度最合适的范围为60℃~65℃，
（2）已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，故第一步磺化引入磺酸基基团（）的作用是防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，
（3）类比浓硫酸的稀释方法，为了防止液体飞溅和硝酸温度过高发生分解和挥发过多，要将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，因此，硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是：在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却，
（4）由题中信息可知，水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，在低于100℃的情况下，有机物可以随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。因此，被提纯物质必须具备的条件是：其在一定的温度范围内有一定的挥发性，可以随水蒸气一起被蒸馏出来；不溶或难溶于水，便于最后分离；在沸腾条件下不与水发生化学反应，
（5）A．由于2-硝基-1，3-苯二酚的熔点是87.8℃，且其难溶于水，因此，冷凝管C中有2-硝基-1，3-苯二酚析出，可能看到的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析出，A正确；B．反应一段时间后，停止蒸馏，应先打开旋塞，再熄灭酒精灯，B错误；C．图2中烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸，C正确；D．球形冷凝管用于冷凝分离时，会有物质存留在球形凹槽内，使分离物质的量减少，故不能替换，D错误。
（6）77.0g间苯二酚的物质的量为，理论上可以制备出2-硝基-1，3-苯二酚0.7mol，其质量为。本实验最终获得15.5桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率，约为14.3%，故答案为：14.3%。
17．（16分）
【答案】
（1）分子晶体（1分） 钛原子半径比碳大，键比键的键长大、键能低，易断裂（2分）
（2）化合乙分子间存在氢键（2分）
（3）+3（2分）；、（各1分）
（4）（2分），（2分），（3分）
【解析】
（1）和都是正四面体结构，熔沸点较低，为分子晶体；钛原子半径比碳原子半径大，键比键的键长长，键能低，易断裂，所以稳定性比差，故答案为：分子晶体；钛原子半径比碳大，键比键的键长大、键能低，易断裂；
（2）化合物乙因分子间存在氢键，则化合物乙的沸点比化合物甲高
（3）配离子的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为，、含有孤对电子对是配体，故答案为：+3；、。
（4）①为了表示晶胞中所有原子的位置，用坐标表达晶胞中原子的分布，该坐标被称为原子分数坐标。
原子坐标取值范围为，若值取1，就相当于平移到另一个晶胞，故为
②结合晶胞结构，Ti为，Al为1，N为，晶体中，
③最近的两个N原子之间的距离为cnm，则晶胞边长为，氮化钛晶体中Ti为，N为，则化学式为TiN，密度为
18．（13分）
【答案】
Ⅰ（1）否（1分）；1：1（2分）
（2）对甲基苯酚（4-甲基苯酚）（2分）
（3）取少量C于试管中，向其中加入NaOH（醇）溶液，加热，依次向其中加入过量稀硝酸，溶液，若产生浅黄色沉淀，则C中含有溴原子（2分）
Ⅱ．
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）c（2分）
【解析】Ⅰ．（1）A、B都含有羟基，但A连接在脂环上，物质类别属于醇，B连接在苯环上，物质类别属于酚，A物质含有碳碳双键与加成，B物质含有酚羟基，在苯环的邻位与发生取代反应，故比值为1：1
（2）官能团为酚羟基，其所在位置编号为1，甲基编号为苯环4号位，也可称作对位
（3）将-Br转化为，调pH后，检验
Ⅱ．（1）丁子香酚含有碳碳双键，能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为，
（2）根据②确定物质含有苯基，羟基，且直接相连，根据信息①和④应在羟基对位连接基团，且满足局部对称，实现核磁共振吸收峰最少
（3）质谱仪根据带电粒子在磁场中偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测的一类仪器；红外光谱仪用来分析分子中含有的化学键和官能团；元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同；核磁共振谱仪判断氢原子种类，故选c。
19．（14分）
【答案】（1）羰基、酯基（各1分）
（2）加成反应 还原反应（各2分）
（3）（2分）
（4）保护羰基（2分）
（5）（2分）
（6）8种（2分）
【解析】A到B在双键上发生了加成反应；B到C在醛基上发生了加成反应，C到D羰基复原，水解成，B→C的目的是保护羰基；D到E发生了还原的反应，羰基还原成羟基，E到F发生了酯化反应。
（1）A、F中含氧官能团的名称分别为；羰基、酯基
（2）A→B的反应类型为加成反应；D→E的过程，羰基转化为羟基，反应类型为还原
（3）略
（4）根据分析，B→C的目的是保护羰基；
（5）略
（6）①比E少一个的E的同系物，相当于丙基二取代，①②连羧基时存在立体异构，①连羧基时，存在立体异构，共8种。
