滨州市沾化区、阳信县2022-2023学年高一下学期期中联考
化学试题（A）
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Br80 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.嫦娥五号月球探测器和长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱升空，都展现了我国的科技实力。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电能。下列说法错误的是（ ）
A.嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”，和是同种核素
B.嫦娥五号月球探测器中芯片的主要成分是单质硅
C.“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化
D.运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应
2.2022年北京冬奥会是碳中和试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是（ ）
A.稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土金属都是有色金属
B.北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维及复合材料制成，碳纤维属于新型无机非金属材料
C.建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D.被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
3.医学界通过用标记的发现一种的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病（）。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A.与的性质完全不同 B.与含有的电子数和中子数都相同
C.与互为同素异形体 D.与、互为同位素
4.拉希法制备肼（）的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.相对原子质量为 B.的电子式：
C.的结构式： D.结构示意图：
5.、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。最外层电子数是次外层电子数的3倍，与同主族，在短周期中原子的失电子能力最强。下列说法错误的是（ ）
A.与形成的化合物溶于水后溶液显碱性 B.简单离子半径：
C.单质的水溶液有强氧化性 D.氢化物的还原性：
6.如图是金属镁和卤素单质（）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A.热稳定性：
B.与足量的充分反应，放热
C.工业上可由电解溶液冶炼金属，该过程需要吸收能量
D.由图可知：发生下述反应需要吸收能量
7.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
实验 方案
实验 目的 验证对分解反应有催化作用 实验室利用该装置制备少量氯气 验证非金属性： 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质
8.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（ ）
A.①②③反应中有非氧化还原反应 B.和均可循环利用
C.沙子、石英和水晶的主要成分都是 D.可制造光导纤维、玻璃
9.如图是用化学电源使灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）
A.铜片的电势高于锌片 B.氢离子移向铜片，铜片表面有气泡生成
C.溶液中有电子移向锌片 D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
10.下表实验中操作、现象、结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中 镁条剧烈反应产生大量气体，溶液迅速变浑浊；铝条与沸水无明显现象 镁的失电子能力比铝强
B 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：
C 将铜片和铁片分别放入浓硝酸中 铜片产生大量气体，铁片无明显现象 铜比铁活泼
D 将通入溶液中 产生淡黄色沉淀 得电子能力：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B.反应Ⅰ中断键生成原子和分子
C.反应Ⅱ为： D.中含有非极性共价键
12.化合物甲是一种新型农药，其结构如图所示。已知、、、是位于同一周期的短周期元素，最外层电子数是电子总数的一半，最高正化合价与最低负化合价代数和为2。下列叙述错误的是（ ）
A.该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 B.原子半径：
C.的最高价含氧酸是一种难溶于水的弱酸 D.最高价氧化物水化物的酸性：
13.下列操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 比较钠、钾元素原子的失电子能力 取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中
B 的还原性强于 向溶液中滴入少量氯水，振荡，充分反应，再滴加淀粉，溶液变蓝色
C 制作氢氧燃料电池 向型管中加溶液，在两端插入石墨棒电极，先通电一段时间，然后撤走电源并用导线连接两石墨棒
D 探究反应物接触面积对速率的影响 向各盛有盐酸的试管中分别加入块状碳酸钙和碳酸钙粉末
14.用图示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用图①装置探究温度对平衡的影响
B.用图②装置验证化学能与热能的转化
C.用图③装置验证镁和盐酸反应是放热反应
D.用图④装置验证原溶液无钾离子，用洁净铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
15.已知和可以相互转化：（正反应为放热反应）。现将一定量和的混合气体通入一体积为的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A.反应逆向进行
B.前内用表示的化学反应速率
C.若在时充入惰性气体使压强增大，平衡正向移动
D.时曲线发生变化的原因可能是向容器中添加
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示：
元素 结构及性质
单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质
通常情况下，没有正化合价，、、、、都能与形成化合物
在周期表中可以排在Ⅰ族，也有人提出排在Ⅶ族
单质在单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
（1）以上元素属于过渡元素的是__________（填元素符号）
（2）与形成的化合物的化学式为__________，它属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）与可以形成原子个数比分别为、的两种化合物和。区别与的水溶液的实验方法是____________________________________________________________。
（4）与都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：__________>__________（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是__________________________________________________。
（5）有人认为、的单质用导线连接后插入溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极反应式________________________________________。
（6）元素在周期表中的位置为____________________，的氢化物电子式为__________。
17.（14分）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：
Ⅰ.海带提碘
（1）在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入__________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。
（2）浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式____________________，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是____________________。
（3）向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象____________________。
（4）步骤②中加入浓溶液发生反应的化学方程式为____________________，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
（5）步骤②③是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为__________法。
（6）操作的名称为__________。
Ⅱ.海水提溴
（7）流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为____________________（写出离子方程式）。
（8）步骤③化学方程式为______________________________。
18.（12分）锶（）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素。碳酸锶（）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90%，少量、、等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
在水中的溶解度
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/（） 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
（1）①碱性：__________（填“>”或“<”）。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：____________________________________________。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是________________________________________。
（3）“立窑煅烧”中与焦炭反应的化学方程式为______________________________，进行煅烧反应的立窑衬里应选择__________（填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”）。
（4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______________________________，滤渣1含有焦炭、和__________。
（5）“沉锶”中反应的化学方程式为__________________________________________________。
19.（10分）乳酸亚铁固体易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血，可由乳酸与反应制得。
已知：乳酸酸性强于碳酸，能被酸性高锰酸钾氧化。
回答下列问题：
Ⅰ.制备碳酸亚铁
①组装仪器，……
②先关闭，打开、。
③一段时间后，……
④抽滤，洗涤干燥。
（1）装置可盛适量的水，其作用是__________。
（2）用溶液制备碳酸亚铁的离子方程式为____________________。
（3）补全操作步骤①组装仪器，____________________。
（4）补全操作步骤③一段时间后，关闭活塞__________，打开活塞__________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体并测定纯度
（5）制备乳酸亚铁的化学方程式为____________________。
（6）若用酸性溶液测定乳酸亚铁样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是__________________________________________________。
20.（12分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。
①前5分钟平均反应速率____________________，的初始浓度是__________。
②下列能说明反应已达平衡状态的是（填序号）__________
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等
c.
d.
e.反应混合体系的压强不再发生变化
f.反应混合体系的颜色不再发生变化
（2）某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应，设计并进行实验。实验数据如下：
试验编号 起始浓度（） 起始浓度（） 温度℃ 内的平均反应速率/（）
1 0.1000 0.1000 25 0.0076
2 0.1000 0.2000 25 0.0152
3 0.1000 0.3000 25
4 0.1000 35 0.0304
该实验1、2、3探究__________，对反应速率的影响，因此__________。
实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中__________。
滨州市沾化区、阳信县2022-2023学年高一下学期期中联考
化学试题答案
1-5 ACDCB 6-10 DBACD 11BD 12 D 13 C 14 AC 15 BC
16（12分）
Fe （1分）
（2）Mg3N2 （1分） 离子 （1分）
分别取两种待测液于试管中，加入少量的MnO2粉末，观察有大量气体生成的为H2O2 （2分）
O＞N （1分） 4NH3+3O22N2+6H2O其他合理答案也行（2分）
Al+4OH— — 3e-＝AlO2— + 2H2O（2分）
（6）第3周期VIA族 （1分） （1分）
17（14分）（1） 坩埚 （1分）
（2）2I-+H2O+2H+=I2+2H2O（2分）
取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘 （1分）
溶液分层，上层无色，下层紫红色 （1分）
（4）3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O （2分） 1：5（1分）
（5）反萃取 （1分） （6）过滤 （1分）
（7）Cl2+2Br— = Br2+2C1— （2分）
（8）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）
18（12分） (1) ① < （1分） ②Sr和Ba位于同一主族，Sr的原子半径比Ba小，原子核对最外层电子的吸引力比Ba大，Sr原子失电子的能力弱于Ba（2分）
(2). 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2分）
SrCO3 + CSrO + 2CO↑ （2分）
碱性耐火砖（1分）
为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解（1分） MgO （1分）
Sr(OH)2+ NH4HCO3 =SrCO3 + H2O + NH3·H2O （2分）
19（10分）（1）液封，防止空气进入氧化Fe2+（2分）
（2）Fe 2+＋CO32－= FeCO3↓ （2分）
（3）检查装置气密性，加入试剂（1分）
（4）K3 （1分） K2（1分）
（5）2 CH3CH(OH)COOH ＋FeCO3 = [CH3CH(OH)COO]2Fe ＋CO2↑＋H2O（2分）
乳酸根能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故消耗 KMnO4溶液增多，导致结果大于 100%（1分）
20 （12分）(1) ① 0.02mol·L-1·min-1 （2分） 0.4 （2分） ② d f（2分）
(2)浓度 （2分） 0.0228 （2分） 0.1000 （2分）
