5.2氮及其化合物 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+
2．下列说法不正确的是
A．氨气可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥
B．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．还原铁粉可用作食品干燥剂
3．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
选项 化学试剂 制备的气体
A C2H5OH+ H2SO4 (浓) C2H4
B MnO2+HCl(浓) Cl2
C MnO2 + H2O2 O2
D CaO+氨水(浓) NH3
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．Al具有良好的导电性，可用于制铝箔 B．Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆
C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D．HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
5．下列制备气体的实验中实验试剂的选择和装置的使用均正确且能达到目的的是
目的 制 制 制 制
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
6．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关的说法错误的是
A．能与溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化
C．能与溶液反应 D．其水溶液中的阳离子只有
7．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是
A．上述6种物质，属于电解质的有4种
B．将②与SO2按物质的量之比1：1通入水中，再滴加紫色石蕊试液，溶液变红
C．可以用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂
D．用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三种物质制取③时，还会生成CO2等。生成1mol CO2转移电子的物质的量为1mol
8．下列离子在无色溶液中能大量共存的是
A．NH、SO、NO、H＋ B．Fe2+、NO、H＋、K＋
C．NH、Cl-、OH-、NO D．Na＋、H＋、CO、SO
9．下列方程式能准确解释事实的是
A．呼吸面具中用吸收并供氧：
B．自然界的高能固氮：
C．加热和S的混合物生成黑色固体：
D．硝酸保存于棕色试剂瓶：
10．下列物质性质与用途不相应的是
A．SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白
B．石墨具有良好的润滑性，可用作电池电极材料
C．液氮的沸点较低，可为超导材料提供低温环境
D．硫酸钡难溶于酸，可作为“胃镜”检查中的内服药剂
11．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．NH3合成NaHCO3应先通CO2再通NH3
12．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是
物质及其杂质 检验 除杂
A Cl2（HCl） 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水
B NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca（OH）2溶液 过量CO2
C CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和Na2CO3
D NO（NO2） 湿润的淀粉KI试纸 水
A．A B．B C．C D．D
13．下列化学事实及其解释都正确的是( )
A．NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂
B．某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+
C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2
D．除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥
14．下列有关氨和铵盐说法正确的是( )
A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH
B．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
C．实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置
D．铵盐受热分解都能产生氨气
二、填空题
15．硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO3只被还原成NO。
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。
③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比__________________。
④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_________g。
（2）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2。
①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是____，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N2是___________mL。
16．某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。
(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。
(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。
(3)B中反应的化学方程式是______。
三、实验题
17．某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：
(1)“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为________。
(2)“溶解II”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是________。
(3)为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L-1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； 2+I2=+2I-。
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____。
②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数_____。(写出计算过程)
四、计算题
18．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
（1）B与A的差值为：___________mol
（2）DE段生成物的物质的量为：________mol。
（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：______
（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：______
19．向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：
(1)混合物中Cu的质量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。
(3)NaOH溶液的体积是____________。
参考答案：
1．B
【详解】A．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故A正确；
B．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故B错误；
C．加少量稀盐酸，无现象，排除了干扰离子，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣，故C正确；
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查常见离子的检验方法，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答的关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
2．D
【详解】A．氨气易液化，可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥，A正确；
B．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，都可用于饮用水的消毒，B正确；
C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，C正确；
D．还原铁粉可用作食品抗氧化剂，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．C2H5OH+ H2SO4 (浓)制乙烯要加热且控制170℃，故A不符；
B．MnO2+HCl(浓)制氯气要加热，故B不符；
C．MnO2 + H2O2制氧气，不需加热，生成的氧气可用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可用向上排空集气法收集，故C符合；
D．氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用向上排空法收集，故D不符；
故选C。
4．B
【详解】A．金属铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可以制成铝箔包装物品，A错误；
B．Fe2O3粉末呈红色俗称铁红，常用于红色油漆和颜料，B正确；
C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，是因为次氯酸根具有强氧化性，C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，能与银发生氧化还原反应，生成可溶性的银盐而使之溶解，故可用于洗涤附有银镜的试管，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了化学与生产生活的关系，明确物质的性质和用途是解题的关键，在平时的学习过程中要注意相关知识的积累。
5．D
【详解】A．稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，碳酸钙是块状固体可以利用多孔隔板和长颈漏斗控制反应的发生和停止，故A正确；
B．稀硝酸和Cu反应生成NO，通N2可以将装置中的NO全部吹到后续装置收集或者反应，故B正确；
C．浓氨水和CaO反应产生氨气，故C正确；
D．浓盐酸和MnO2反应制备Cl2需要加热装置，故D错误；
故答案为D。
6．D
【详解】A．硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A正确；
B．的水溶液呈弱酸性，长期使用会导致土壤酸化，B正确；
C．能与溶液发生复分解反应生成一水合氨，C正确；
D．硫酸铵溶液中的阳离子有铵根离子和氢离子，D错误；
故选D。
7．C
【分析】图为氯元素的价类二维图，由图可知，①②③④⑤⑥分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO；
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；上述6种物质，属于电解质的有HCl、HClO、NaCl、NaClO共4种，A正确；
B．Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入水中，则硫元素化合价变为+6，氯元素化合价变为-1，反应为Cl2+SO2+ 2H2O =+Cl-+4H+，反应后溶液显酸性，再滴加紫色石蕊试液，溶液变红，B正确；
C．氯气和氨水反应生成氯化铵和氮气、水，反应中氯元素化合价降低，为氧化剂，C错误；
D．用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三种物质制取ClO2时，还会生成CO2等。反应中氯元素化合价由+5变为+4，碳元素化合价由+3变为+4，电子转移为CO2~e-，则生成1mol CO2转移电子的物质的量为1mol，D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．NH、SO、NO、H＋之间不反应，能大量共存，在溶液中均为无色， A符合题意；
B．Fe2+、NO、H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．NH和OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．H＋和CO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。
9．A
【详解】A．呼吸面具中用吸收并供氧的反应原理为：，A符合题意；
B．是人工固氮的方法，自然界的高能固氮的原理为：N2+O22NO，B不合题意；
C．S的氧化性较弱，故加热和S的混合物生成黑色固体的反应方程式为：Fe+SFeS，C不合题意；
D．硝酸保存于棕色试剂瓶的反应原理为：，D不合题意；
故答案为：A。
10．B
【详解】A．SO2具有漂白性，可以将一些有色物质漂白，因此可用于纸浆漂白，A不符合题意；
B．石墨具有良好的润滑性是由于石墨属于过渡型晶体，是层状结构，在层内C原子之间以共价键结合。在层间以分子间作用力结合，分子间作用力比化学键弱很多，容易断裂，导致石墨易切削，有滑腻感，故可以作润滑剂。石墨具有良好的导电性，是由于C原子价电子数目是4个，在层内每个C原子只与相邻3个C原子形成3个共价键，还有1个价电子未参与成键，可以在层内自由移动，因此可以导电，可用作电池电极材料，这与其具有良好的润滑性无关，B项符合题意；
C．液氮的沸点较低，其汽化时从周围环境可以吸收大量热量，使环境温度降低，因此液氨可为超导材料提供低温环境，C不符合题意；
D．硫酸钡不溶于水，也难溶于酸，不能被X光透过，因此可作为“胃镜”检查中的内服药剂，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．C
【详解】A．NaHCO3不是常用的化肥，A错误；
B．Na2CO3受热时不易分解，B错误；
C．NH3和NO2两者N元素的化合价分别是-3价和+4价，在一定条件下可发生氧化还原反应，化合价归中生成N2，C正确；
D．根据侯氏制碱法原理，NH3合成NaHCO3应先通NH3再通CO2，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．氯气可置换出碘，碘和氯气都可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，不能检验氯化氢，故A错误；
B．NaHCO3和Na2CO3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B错误；
C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
D．NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故D正确。
故选：D。
13．D
【详解】A、NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B、Fe2＋和NO3－能够大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C、闪电时，N2和O2发生反应生成NO，故C错误；
D、NO2能与水反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，而NO不溶于水，也不能与水反应，故D正确。
答案选D。
14．A
【详解】A．溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨在溶液中能部分电离出铵根离子，铵盐是电解质，在溶液中能完全电离出铵根离子，故A正确；
B．铵盐都能与碱反应，有些弱酸的铵盐也能与酸反应，如碳酸铵、碳酸氢铵都能与酸反应，故B错误；
C．直接加热氯化铵固体不能制得氨气，应加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，故C错误；
D．铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同，产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵加热分解生成氮气，故D错误；
故选A。
15． Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O 2：3 40 10Al+6NO3－+4OH－====10AlO2－+3N2↑+2H2O 10：3 672
【详解】（1）①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2H2O；②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O；③设生成的Fe3+和Fe2+的物质的量分别是xmol、ymol，28g铁的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，则x+y＝0.5。根据硝酸根守恒可知被还原的硝酸是(1.6－3x－2y)mol，根据电子得失守恒可知3x+2y＝3×(1.6－3x－2y)，解得x＝0.2、y＝0.3，所以生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比为2：3；④由于氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，所以最终得到的沉淀是氢氧化铁，在空气中灼烧至质量不变得到氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的物质的量是0.5mol÷2＝0.25mol，质量为0.25mol×160g/mol＝40g。（2）①反应中铝元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为10Al+6NO3－+4OH－＝10AlO2－+3N2↑+2H2O；②根据以上分析可知上述反应中，还原剂是铝，还原产物是氮气，则二者的物质的量之比是10：3。产生3mol氮气，转移30mol电子，如果反应中转移电子0.3mol，则生成0.03mol氮气，在标准状况下的体积是0.03mol×22.4L/mol＝0.672L＝672mL。
点睛：氧化还原反应方程式的配平是解答的难点，在进行配平计算时要牢牢抓住得失电子守恒原理。配平的基本步骤是：标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
16． 硝酸不稳定，见光或受热易分解 强氧化性
【分析】A中发生铜与浓硝酸的反应，产生的气体二氧化氮进入B中与水反应，B中产生NO气体，用排水法在C中收集。
【详解】(1)浓硝酸不稳定，在光照或者加热条件下容易发生分解反应，因此要保存在棕色试剂瓶中，故答案为：硝酸不稳定，见光或受热易分解
(2)铜与浓硝酸反应产生硝酸铜和二氧化氮气体，反应为：，反应过程中硝酸表现酸性和强氧化性，故答案为：；强氧化性；
(3)B中是产生的二氧化氮与水发生反应，产生硝酸和一氧化氮气体，反应为：，故答案为：；
17． 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 防止硝酸挥发及分解 250mL容量瓶、胶头滴管 98.43%
【分析】经过溶解Ⅰ，电池铜帽中Zn被溶解，而铜不溶，过滤后滤渣主要含铜，经过溶解Ⅱ，Cu被硝酸氧化为Cu2+，经过蒸发浓缩、冷却结晶析出CuSO4·5H2O晶体。
【详解】(1)由分析知，溶解Ⅱ中，Cu被硝酸氧化，对应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，强电解质HNO3、Cu(NO3)2可拆写成离子形式，改写后得对应离子方程式为：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)由于硝酸受热易挥发易分解，故反应温度不能过高，此处填：防止硝酸挥发及分解；
(3)①由固体样品配制溶液时，需要用到以下仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，故此处填250 mL容量瓶、胶头滴管；
②该实验测定样品纯度时采用了连续滴定法，可采用关系式法进行计算，由题目所给方程式得关系式：2Cu2+~I2~2，则n(CuSO4·5H2O)=n(Cu2+)=n(Na2S2O3)= 0.0400 mol/L×25 mL×10-3 L/mL×=0.0100 mol，CuSO4·5H2O的纯度w(CuSO4·5H2O)= =98.43%。
18． 0.05 0.03 5:3 8Al+3OH++3NO=3NH+8Al3++9H2O
【分析】由图可知，OC段没有沉淀生成，说明硝酸过量，铁溶于硝酸生成铁离子，发生的反应为氢氧化钠溶液与溶液中的硝酸发生中和反应，CD段沉淀质量增大，发生的反应为溶液中的铁离子和铝离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，DE段沉淀的物质的量不变，发生的反应是溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，EF段沉淀质量减小，发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应生成硝酸铁、硝酸铝、硝酸铵和水。
【详解】(1)由分析可知，EF段发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为，B与A的差值为溶解氢氧化铝的物质的量，EF段消耗氢氧化钠的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol，则溶解氢氧化铝的物质的量为0.05mol，故答案为：0.05；
(2)DE段发生的反应为溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为，DE段消耗氢氧化钠0.006L×5mol/L=0.03mol，则生成氨水的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03；
(3)由分析可知，一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应生成硝酸铁、硝酸铝、硝酸铵和水，由铝原子个数守恒可知，铝的物质的量为0.05mol，由得失电子守恒可知，生成0.03mol铵根离子，反应消耗铁的物质的量为=0.03mol，则混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为0.05mol：0.03mol=5:3，故答案为：5:3；
（4） 由分析可知，铝粉与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应生成硝酸铝、硝酸铵和水，反应的离子方程式为8Al+30H++3NO=3NH+8Al3++9H2O，故答案为：8Al+30H++3NO=3NH+8Al3++9H2O。
19． 19.2 g 1 mol 1 L(或者1000mL)
【详解】(1)Cu和CuO的混合物和硝酸反应时，只有Cu可以将硝酸还原成NO，n(NO)==0.2mol，根据电子守恒n(Cu)==0.3mol，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g；
(2)沉淀充分灼烧后得到的物质为CuO，n(CuO)==0.4mol，所以混合物和硝酸反应后溶液中n[Cu(NO3)2]=0.4mol，根据元素守恒可知消耗的硝酸的物质的量=0.4mol×2+0.2mol=1mol；
(3)当铜离子完全沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，根据元素守恒n(NaOH)= n(NaNO3)=2mol/L×0.6L-0.2mol=1mol，NaOH溶液的浓度为1.0 mol/L，所以V(NaOH)=1L。
【点睛】化学中的计算题要多考虑守恒，简化计算；第3小题为易错点，要注意硝酸根并没有全部转化为硝酸钠，有一部分变为NO。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
