第5章5.1金属的性质同步练习
2022——2023学年下学期高一化学（沪科版）必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
2．下列变化过程，不能一步实现的是
A． B．
C． D．
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
4．把小块金属钠投入硫酸铜溶液中，会出现的现象是
①溶液中出现蓝色浑浊物
②有金属铜被还原出来
③反应过程中发出嘶嘶响声
④钠熔成小球在液面上迅速游动
A．② B．①② C．①②③ D．①③④
5．将3.84g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生气体1.12L(已折合为标准状况)，则产生的NO2和NO的物质的量之比为
A．3︰7 B．9︰1 C．4︰1 D．2︰3
6．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4 FeFeCl3
B．H2O2 H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
7．在调节好平衡的托盘天平的两个托盘上，各放一个等质量的烧杯，再加入等质量、等质量分数的盐酸，然后二边各放a克锌和铝，反应结束后，烧杯中剩余的铝比剩余的锌多，则此时天平
A．仍平衡 B．放锌的一边重 C．放铝的一边重 D．无法判断
8．下列关于钠的叙述不正确的是
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．钠用小刀即可切割，说明其质软
C．金属钠可保存在煤油中，也可保存在中
D．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应
9．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
10．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
11．将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是
A．产生的质量为5g B．溶液中的溶质只有
C．金属未完全溶解 D．的质量分数是
12．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛
C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
13．2.3 g金属钠在干燥的空气中与氧气反应，得到3.5 g固体，由此可判断其产物为
A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
14．下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是
A． B．
C． D．
15．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
二、实验题
16．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______。
(2)装置①中发生反应的化学方程式是_______。
(3)装置②的作用是_______，发生反应的化学方程式是________。
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是_______。
(5)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填字母)。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
17．某实验小组在实验室做关于铁及其化合物的性质验证实验。
(1)实验一：将铁丝在氧气燃烧。
写出反应方程式_______。
(2)实验二：铁与水蒸气反应
实验现象为_______；方程式为_______
(3)实验三：氢氧化亚铁制备
将NaOH溶液滴入FeCl2溶液，写出离子方程式_______，在实验过程中发现生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原因是_______(用化学用语表示)
(4)实验四：Fe2＋与Fe3＋转化
给FeCl3溶液加入铁屑，溶液颜色变淡，写出反应过程的离子方程式_______，将FeCl2溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式_______。
(5)磁性氧化铁的制备：(Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH-=Fe3O4＋4H2O)
取一定量的FeCl3溶液分为a、b两份，在a中加入足量铁粉，过滤。将滤液与b溶液混合，调整pH为12，微热即可得磁性氧化铁。在制备中溶液体积比a︰b=_______。
18．某学习小组探究铁与氯气在不同条件下的反应及产物
资料：高于300℃时升华
(1)将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生
①经检验氯水呈酸性，原因是___________(用化学方程式表示)
②依据实验现象，判断氯水中与反应的微粒可能为___________
(2)湿润的与的反应：
实验 装置 操作及现象
I 常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑，反应停止后，加入蒸馏水，溶液呈浅绿色
II 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末
①实验I，经检验产物中有，推测其形成的可能原因：
a：铁和氯气直接化合生成，其反应为：___________
b：
②实验II，___________(填操作和现象)，A中产物含+3价铁
(3)干燥的与的反应：
实验 装置 操作及现象
III 常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余
IV 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末
实验III中有大量剩余，实验IV几乎无剩余，原因是___________
三、元素或物质推断题
19．X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：
元素 X Y Z W R
性质或 结构信息 单质是最轻的气体 常见单质为空气中的主要成分之一 是海水中质量分数最大的元素 原子核内有11个质子 原子核外有3个电子层，常见单质为气体
(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_______。
(2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的分子式为_______。
(3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是_______。
(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是_______(填化学式)。
20．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求：所填写的反应物不属于同一类物质，生成物必须填写铁的化合物)。
(1)物质为A__________B__________C__________D__________E __________F____________
(2)反应①的化学方程式为__________________________________。
(3)反应②的化学方程式为__________________________________。
(4)反应③的化学方程式为__________________________________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】由反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，相同质量的铝即铝的物质的量相同，所以与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相同，则在同温同压下体积相同，即1：1；故选A。
2．D
【详解】A．，故A正确；
B．，故B正确；
C．，故C正确；
D．，故D错误；
故选D。
3．D
【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；
故答案为D。
4．D
【详解】钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液中出现蓝色浑浊物，钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，反应过程中发出嘶嘶响声，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均导致钠在液面上迅速游动；
故选D。
5．A
【详解】将3.84g铜(物质的量为0.06mol)和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生NO2和NO的混合气体，混合气体体积为1.12L(已折合为标准状况)即物质的量为0.05mol，根据得失电子守恒建立方程式n(NO2)+ n(NO)=0.05mol，n(NO2)+ 3n(NO)=0.06mol×2，解得n(NO)=0.035mol，n(NO2)=0.015mol，则产生的NO2和NO的物质的量之比为3︰7；故A符合题意。
综上所述，答案为A。
6．D
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故A错误；
B．过氧化氢受热分解生成氧气和水，不能生成氢气，故B错误；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙，故C错误；
D．硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成铜，铜与氧气共热反应生成氧化铜，物质的转化均能一步实现，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】通过分析可知，等质量、等质量百分比浓度的盐酸中含有等质量的氢元素，反应结束后，烧杯中剩余的铝比剩余的锌多，说明金属有剩余，酸全部参加了反应，生成的氢气质量相等，所以天平仍然平衡，故选A。
8．C
【详解】A．取用钠时，用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀在玻璃片上切割，A正确；
B．可用小刀切割，说明钠质地较软，B正确；
C．金属钠的密度小于四氯化碳，不可保存在中，C错误；
D．钠投入到水中立即熔化成小球，说明钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，则钠熔点低，D正确。
故选C。
【点睛】不能用密度比钠大的有机物保存金属钠，因为金属钠会浮在有机物表面，起不到隔绝空气的作用。
9．C
【详解】A．钾同钠一样，钾的活泼性很强，与水反应时比钠与水反应更剧烈，由于其密度比煤油大，与煤油不能发生反应，所以金属钾也应该保存在煤油中，A正确；
B．金属K与空气中的氧气反应，产物可能是K2O，也可能是K2O2，或KO2，因此氧化产物比只有K2O一种，B正确；
C．K、Na是同一主族元素，由于K原子半径比Na大，所以K与水反应比Na剧烈，但但产物都有氢气，C错误；
D．金属K活动性比Na强，因此K可以与水剧烈反应，产生KOH，同时生成氢气，D正确；
故合理选项是C。
10．D
【分析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O，据此结合现象变化分析解答。
【详解】A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；
B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确；
C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确；
D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误；
故选D。
11．A
【分析】将钠、铝混合物投入足量水发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，46g钠的物质的量为=2mol，反应生成氢气为2mol×=1mol、氢氧化钠为2mol，27g铝为=1mol，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，反应生成氢气的物质的量为1mol×=1.5mol、偏铝酸钠为1mol。
【详解】A．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中生成氢气的质量为(1mol+1.5mol)×2g/mol=5g，故A正确；
B．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则溶液中的溶质为偏铝酸钠和氢氧化钠，故B错误；
C．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则投入的金属完全溶解，故C错误；
D．由分析可知，反应生成偏铝酸钠的质量为1mol×82g/mol=82g，溶液的质量为100g+46g+27g—5g，则偏铝酸钠的质量分数是，故D错误；
故选A。
12．B
【分析】金红石(主要成分为TiO2)与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成Ti和氯化镁，防止金属钛被氧化。
【详解】A．根据①中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃性气体为CO，发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正确；
B．Na与TiCl4溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与TiCl4溶液反应制备金属钛，故B错误；
C．Ti在空气中易被氧化，因此②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确；
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
13．C
【详解】使用极端法解答。2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol，如果只生成Na2O，则为3.1 g，如果只生成Na2O2，则为3.9 g．实际生成的3.5 g固体介于3.1 g与3.9 g之间，所以生成物是Na2O和Na2O2的混合物。故选C。
14．D
【详解】A．Fe与O2点燃可得到Fe3O4，能一步反应完成，A不符合题意；
B．Fe与Cl2点燃可得到FeCl3，能一步反应完成，B不符合题意；
C．Fe与HCl反应可得到FeCl2，能一步反应完成，C不符合题意；
D．Fe不能一步反应生成Fe(OH)3，D符合题意；
答案选D。
15．C
【详解】A．因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，金属钠与水反应是放热反应、而熔成小球，故A说法正确；
B．金属钠与水反应是氧化还原反应，钠化合价升高，则氢元素化合价降低反应产生氢气，故B说法正确；
C．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不能置换出银白色物质金属钙，故C说法错误；
D．澄清石灰水是饱和溶液，金属钠与水反应，消耗水，氢氧化钙固体析出，同时此反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高，而降低，氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，故D说法正确；
答案选C。
16．(1)3 mol·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(3) 将NO2转化为NO 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(4)装置③液面上方气体仍为无色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色
(5)acd
【分析】根据题意，装置①出来的应该有NO2和少量挥发的HNO3，装置②是把NO2气体转化为NO，同时吸收HNO3，装置③④显然是验证实验结论， NO经过浓硝酸产生红棕色气体，经过稀硝酸后③上方气体不变色。装置⑤⑥应该是尾气处理。能够被吸收的是NO2，不能够被吸收的是NO，用排水法收集。
【详解】（1）根据装置特点和实验目的，⑤中是用排水法集气，因为NO不溶于水且不与水发生反应，故NO应从③中出来，所以装置③中应该盛放稀硝酸，⑥是用溶液吸收尾气，说明从④中出来的有NO2，所以装置④中应该盛放浓硝酸，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2；
（2）浓HNO3与Cu反应：4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
（3）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO，反应的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
（4）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体；
（5）要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走再观察颜色变化，二是降低溶液中Cu(NO3)2的浓度，观察颜色变化。
加热可降低NO2的溶解度，通过观察溶液颜色变化可以判断，选项a正确；
加水稀释，硝酸铜浓度降低，NO2浓度也降低，无法判断是由哪个量引起的变化，选项b错误；
通入氮气，降低NO2的浓度，可通过观察溶液颜色变化可以判断，选项c正确；
向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，增大了NO2的浓度，可通过观察溶液颜色变化可以判断，选项d正确；
答案选acd。
17．(1)3Fe＋2O2Fe3O4
(2) 产生肥皂泡 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
(3) Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
(4) Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
(5)1︰3
【详解】（1）将铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe＋2O2Fe3O4；
（2）铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，实验现象为产生肥皂泡，反应的化学方程式为：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；
（3）将NaOH溶液滴入FeCl2溶液，反应的离子方程式为：Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓，在实验过程中发现生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原因是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3；
（4）给FeCl3溶液加入铁屑，溶液颜色变淡，是铁还原铁离子生成亚铁离子，反应过程的离子方程式Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，将FeCl2溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，是空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应过程的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；
（5）取一定量的FeCl3溶液分为a、b两份，在a中加入足量铁粉，过滤，反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，生成1mol亚铁离子反应需要铁离子物质的量=mol，将滤液与b溶液混合，调整pH为12，微热即可得磁性氧化铁，反应为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH-=Fe3O4＋4H2O，则n(Fe2＋)︰n(Fe3＋)=1︰2，在制备中溶液体积比等于其物质的量之比，得到体积比a︰b=︰2=1︰3。
18．(1) 、、
(2) 向A中加水，取少量A中溶液，滴入溶液，溶液变红
(3)III中铁与氯气反应产生的氯化物膜覆盖在铁丝表面，使铁与氯气不能接触；IV中反应温度高，生成的升华，铁与氯气继续接触反应
【分析】（1）
①氯气溶于水，发生，使溶液显酸性；
答案：；
②铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，可能是Fe与Cl2反应，也可能是Fe与HClO反应生成FeCl3和H2O；也可能是Fe与ClO-反应生成FeCl3和H2O；
答案Cl2、HClO、ClO-；
（2）
①铁和氯气直接化合生成，其反应为：；
答案：；
②取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；
答案：，取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；
（3）
对比实验III和IV的实验现象，III中铁与氯气反应产生的氯化物膜覆盖在铁丝表面，使铁与氯气不能接触；IV中反应温度高，生成的升华，铁与氯气继续接触反应。
19．(1)第三周期第VIIA族
(2)HClO
(3)2Na＋O2Na2O2
(4) 有苍白色的火焰 集气瓶内颜色消失，液面上升 NaCl、NaClO
【分析】X的单质是最轻的气体，故X为H；Z是海水中质量分数最大的元素，故Z为O；Y的常见单质为空气中的主要成分之一，故Y为N；W的原子核内有11个质子，则W为Na；R的原子核外有3个电子层，常见单质为气体，则R为Cl。
【详解】（1）Cl为17号元素，位于周期表的第三周期第ⅦA族；
（2）H、O、Cl形成的分子式为HClO；
（3）Ｗ(Na)和Z(O)的单质在加热条件下反应生成Na2O2，化学方程式为2Na＋O2Na2O2；
（4）氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰；燃烧生成了氯化氢，还有过量的氯气，故将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，集气瓶内黄绿色消失，液面上升；溶质除了氢氧化钠，还有氯气和氢氧化钠生成的NaCl、NaClO。
20． H2O Fe3O4 HCl FeCl2 CuSO4 FeSO4 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【分析】金属铁可以与非金属(O2等)、水蒸气、酸(盐酸、硫酸等)以及盐(CuSO4、AgNO3等)发生反应，据此分析解答。
【详解】(1)根据分析，金属铁可以与非金属(O2等)、水蒸气、酸(盐酸、硫酸等)以及盐(CuSO4、AgNO3等)发生反应，则A、B、C、D、E、F分别可以是H2O、Fe3O4、HCl、FeCl2、CuSO4、FeSO4；
(2)由(1)可知，反应①为Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(3)反应②为Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)反应③为Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
答案第1页，共2页
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