2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（南京专用）-17物质的鉴别、推断与分离、提纯
一、单选题
1．（2023·江苏南京·统考一模）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是
A．木炭粉(氧化铜)——在空气中灼烧
B．二氧化碳(一氧化碳)——通过赤热的炭层
C．氢气(氯化氢)——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
D．氯化钾(二氧化锰)——加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
2．（2023·江苏南京·统考一模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．CO2气体（HCl气体）——通过足量NaOH溶液，干燥
B．CuO固体（Cu）——加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤
D．NaCl溶液（Na2SO4）——加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
3．（2023·江苏南京·模拟预测）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．除去粗盐中的泥沙：加水溶解，过滤，蒸发结晶
C．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤
D．除去铁粉中的少量Fe2O3固体：通入足量的CO气体并加热
4．（2023·江苏南京·模拟预测）下列鉴别和除杂的方法不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 打开瓶塞，观察现象
B 鉴别氧化铜和碳粉 分别通入CO并加热，观察现象
C 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量的锌粉，搅拌，过滤
D 除去KCl固体中少量MnO2 加入适量水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·江苏南京·统考一模）下列实验操作（或方案）能达到实验目的的是
实验目的 实验操作（或方案）
A 除去粗盐中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，用冷而干燥的烧杯分别罩在火焰上方，观察现象
C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·江苏南京·统考一模）下列实验操作中不需要使用玻璃棒的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．研磨
7．（2023·江苏南京·模拟预测）已知某无色溶液X是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、Cu(NO3)2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
加入的物质 甲 乙 丙
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．X一定是Ca(OH)2溶液 B．甲一定是Cu(NO3)2溶液
C．乙一定是Cu(NO3)2溶液 D．丙一定是Na2CO3溶液
8．（2023·江苏南京·模拟预测）下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是
A．用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟
C．将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
D．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热
9．（2023·江苏南京·模拟预测）下列有关实验的叙述错误的是
A．电解水时，水中加入少量硫酸钠以增强导电性
B．粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D．用pH试纸测定溶液酸碱性时，需先将试纸润湿，再直接伸入溶液中
10．（2023·江苏南京·模拟预测）下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
A．Na+
B．Na+ Ba2+ Cl-
C．Al3+ Na+ NO
D．Cu2+ Ba2+ Cl-
11．（2023·江苏南京·模拟预测）下列各组物质能在pH＝2的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是
A．HCl、FeSO4、Zn(NO3)2、CaCl2 B．AgNO3、K2SO4、 BaCl2、NaOH
C．MgSO4、NaNO3、K2CO3、KCl D．KNO3、(NH4)2SO4、NaCl、Al(NO3)3
12．（2023·江苏南京·模拟预测）下表为除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，其中正确的一组是
编号 物质 杂质(少量) 选择的试剂 除杂操作方法
A 硝酸钾 氯化钠 加水后制成热的饱和溶液 降温结晶，过滤
B 水 植物油 洗涤剂 振荡、搅拌
C 铁粉 碳粉 足量的水 搅拌、过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水 洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·江苏南京·模拟预测）在pH=3的某种溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．、Mg2+、、Cl- B．Na+、Ca2+、、Cl-
C．K+、Na+、、 D．Fe2+、Ba2+、、
14．（2023·江苏南京·模拟预测）除杂是很重要的化学方法。除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项 物质 杂质 方法
A MnO2 KNO3 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B CO2 HCl 通过足量浓氢氧化钠溶液吸收
C 铁粉 铜粉 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·江苏南京·模拟预测）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Ca2+、Ba2+、OH-、 B．Na+、Mg2+、Cl-、
C．、Fe3+、Cl-、OH- D．H+、K+、MnO、
16．（2023·江苏南京·模拟预测）在 MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入 8%的 NaOH 溶液、BaCl2溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当 NaOH 溶液滴加至 m 时，MgSO4、H2SO4恰好完全反应。下列说法正确的
A．a 点时溶液的 pH＜7
B．m=150
C．BaCl2溶液溶质的质量分数是 23.4%
D．在 b 点溶液中加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明加入 BaCl2溶液已过量
17．（2023·江苏南京·模拟预测）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl B．CuCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2
C．FeCl3、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
18．（2023·江苏南京·模拟预测）下列离子能在pH =13的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．Cu2+、Na+、、Cl- B．Mg2+、K+、、
C．K+、Na+、、Cl- D．H+、Na+、、Cl-
19．（2023·江苏南京·模拟预测）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、
C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣
20．（2023·江苏南京·模拟预测）有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成。为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验。方案如图所示，下列说法中不正确的是
A．步骤①③操作均为过滤
B．若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则固体粉末中一定含有Na2SO4
C．若将步骤③中的Ba（OH）2换成Ba（NO3）2，就可取消步骤④
D．固体粉末中一定有NaOH，Na2SO4，一定没有CuSO4、MgCl2
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、木炭粉和氧化铜在空气中灼烧，碳会还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故A不可行，不符合题意；
B、二氧化碳和一氧化碳通过赤热的炭层，碳会与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，故未除掉一氧化碳，反而把二氧化碳除掉了，故B不可行，不符合题意；
C、氢气和氯化氢依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故引入新杂质二氧化碳，故C不可行，不符合题意；
D、氯化钾和二氧化锰，加足量的水溶解，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，过滤得到二氧化锰固体和氯化钾溶液，把氯化钾溶液蒸发结晶得到氯化钾，故D可行，符合题意。
故选：D。
2．C
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
C、铁粉能与CuCl2反应生成铜和氯化亚铁，符合除杂原则，符合题意；
D、Ba（NO3）2和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，把杂质除去的同时又引入新杂质，不符合除杂原则，不符合题意。
故选：C。
3．C
【详解】A、铜和氧气加热反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可以除去氧气，该选项正确；
B、泥沙不溶于水，加水溶解，氯化钠溶解，泥沙不溶，过滤，将泥沙过滤出去，再对滤液进行蒸发结晶可以得到氯化钠固体，该选项正确；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去氯化钡，但又引入新杂质氯化钠，该选项错误；
D、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，可以除去氧化铁，该选项正确。
故选C。
4．C
【详解】A、鉴别浓硫酸和浓盐酸，打开瓶塞，浓硫酸无现象，浓盐酸瓶口出现白雾，现象不同可以鉴别，A选项正确；
B、鉴别氧化铜和碳粉，分别通入CO并加热，碳粉不和一氧化碳反应无明显现象，氧化铜被还原为铜，黑色粉末逐渐变红，现象不同可以鉴别，B选项正确；
C、除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜，加入足量的锌粉，金属活动性锌>铁>铜，锌会先与硫酸铜反应，后与硫酸亚铁反应，硫酸亚铁被反应掉，无法达到除杂目的，C选项错误；
D、除去固体中少量，加入适量水氯化钾溶解，二氧化锰不溶于水，过滤除去二氧化锰，将滤液蒸发结晶，可以得到氯化钾晶体，D选项正确。
故选：C。
5．A
【详解】A、通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)，可以除去粗盐中混有的少量泥沙，故选项A正确；
B、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项B错误；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选项C错误；
D、检验二氧化碳，应把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明此气体是二氧化碳，故选项D错误；
故选：A。
6．D
【详解】A、溶解时，使用玻璃棒搅拌，加快溶解的速率，故A不符合题意；
B、过滤时，使用玻璃棒引流，故B不符合题意；
C、蒸发时，使用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，故C不符合题意；
D、研磨使用研钵，不需要使用玻璃棒，故D符合题意。
故选D。
7．C
【分析】已知某无色溶液X是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、Cu(NO3)2溶液、Na2 CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，甲的实验现象是蓝色沉淀，硝酸铜溶液与X反应生成蓝色沉淀，说明甲是硝酸铜，丙的实验现象是白色沉淀，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应有白色沉淀生成，与氢氧化钠溶液不反应，则丙是碳酸钠、X是氢氧化钙、乙是稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应没有明显现象。
【详解】A、X一定是Ca(OH)2溶液，此选项正确；
B、甲一定是Cu(NO3)2溶液，此选项正确；
C、乙一定是稀盐酸，此选项错误；
D、丙一定是Na2 CO3溶液，此选项正确。
故选C。
8．C
【详解】A、用pH试纸测定氢氧化钠溶液pH时，不能将试纸润湿，润湿后相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH偏小，故选项说法错误；
B、打开浓盐酸的试剂瓶，会在瓶口看见白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气相遇，形成盐酸的小液滴，所以会看见白雾，故选项说法错误；
C、铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象为：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确；
D、使用蒸发皿进行蒸发结晶时，待蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
故选：C。
9．D
【详解】A、电解水时，向水中加入少量硫酸钠，可增强水的导电性，该选项叙述正确；
B、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用预热继续蒸发，该选项叙述正确；
C、量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该选项叙述正确；
D、用pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸应保持干燥，若用润湿的，则可能会引起误差，该选项叙述错误。
故选D。
10．B
【详解】A、碳酸根离子能够与酸性溶液中的氢离子结合生成二氧化碳和水；若碱性溶液中含有氢氧根离子，则铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，所以四种离子不能在酸性溶液中大量共存，误；
B、四种离子在同一溶液中两两结合不生成气体、沉淀或水，且四种离子也不与氢离子或氢氧根离子结合生成气体、沉淀或水，所以四种离子可以在酸性溶液或碱性溶液中大量共存，正确；
C、碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子结合生成水和碳酸根离子，所以四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，错误；
D、铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以四种离子不能在溶液中大量共存，错误；
故选B。
11．D
【分析】pH为2的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A.四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeSO4在水溶液中能电离出亚铁离子，使溶液呈现浅绿色，与题干无色溶液不符，故不符合题意；
B.BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，BaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C.K2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
D.四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意，故选D。
12．A
【详解】A、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故采取的方法正确；
B、加入洗涤剂，振荡、搅拌，洗涤剂起乳化作用，植物油会被较均匀的分散到到水中，不能除去杂质，不符合除杂原则，故采取的方法错误；
C、加入足量的水，铁粉和碳粉均不溶于水，不能除去杂质碳粉，故采取的方法错误；
D、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故采取的方法错误。
故选A。
13．A
【分析】pH=3说明溶液显酸性，则溶液中含有氢离子，根据离子化合后无气体、沉淀或水产生则能够共存解答。
【详解】A、铵根离子、镁离子、氢离子和硫酸根离子、氯离子，化合后无气体、沉淀或水产生，故能共存，符合题意；
B、根据分析，氢离子和碳酸根离子结合为，碳酸分解为水和二氧化碳，钙离子与碳酸根离子结合为碳酸钙沉淀，故不能共存，不符合题意；
C、根据分析，氢离子和碳酸氢根离子结合为碳酸分解为水和二氧化碳，故不能共存，不符合题意；
D、根据分析，钡离子和硫酸根离子能结合为硫酸钡沉淀，故不能共存，不符合题意；
答案为：A。
14．D
【详解】A、二氧化锰不溶于水、硝酸钾溶于水，加水溶解、过滤，分离出固体洗涤烘干得到二氧化锰，错误；
B、氢氧化钠会吸收二氧化碳和氯化氢气体，错误；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，想保留的物质反应了，错误；
D、碳不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，加入足量稀硫酸，过滤分离出固体碳、洗涤、干燥，得到碳，正确；
故选D。
15．B
【详解】A、CO32﹣分别与Ca2+、Ba2+结合成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以几种离子在溶液中不能共存，选项错误；
B、四种离子在溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，并形成无色透明溶液，选项正确；
C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，Fe3+与OH﹣结合生成氢氧化铁沉淀，所以几种离子在溶液中不能大量共存，选项错误；
D、含MnO4﹣的溶液呈紫红色，选项错误，故选B。
16．B
【详解】A、在MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入8%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完之后，才会与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀，由图像可知，a点时，硫酸反应完全，此时溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸钠，溶液呈中性，pH=7，故A错误；
B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，然后加入氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，根据反应方程式：，
设50g氢氧化钠溶液可生成硫酸钡沉淀的质量为，
设（m-50g）氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀的质量为，生成硫酸钡的质量为
由图可知，沉淀的总质量=氢氧化镁沉淀质量+硫酸钡沉淀质量，即
解得，；故B正确；
C、根据反应方程式，生成硫酸钡的总质量=，
设参加反应氯化钡的质量为
由图可知，加入氯化钡溶液的质量为350g-150g
则氯化钡溶液的溶质质量分数为，故C错误；
D、b点溶液中溶质为氯化钠和氯化钡，均能与硝酸银溶液反应生成沉淀，故加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能证明加入的氯化钡溶液已经过量，故D错误；
故选B。
17．D
【分析】本题考查酸碱盐溶液的鉴别。
【详解】A、组内四种溶液两两混合时，其中一种溶液与其他溶液混合时都无现象，该物质为NaCl，剩余的三种物质两两混合时其中一种物质出现两次白色沉淀，该物质为Ba(NO3)2，K2SO4与Na2CO3无法鉴别，故错误；
B、CuCl2的溶液为蓝色，可以首先鉴别出来，剩余的三种溶液加入CuCl2中，其中出现蓝色沉淀的为Ba(OH)2，剩余Na2SO4与MgCl2无法鉴别，故错误；
C、FeCl3的溶液为黄色，可以首先鉴别出来，剩余的三种溶液分别加入FeCl3溶液中，其中出现黄色沉淀的为KOH，剩余Na2SO4与BaCl2无法鉴别，故错误；
D、四种物质两两互滴时，其中一种溶液与其他三种溶液混合时出现白色沉淀，产生无色气体，及无现象，该物质为HCl，对应的出现白色沉淀溶液为AgNO3，对应产生气泡的溶液为Na2CO3，剩余无现象的溶液为CaCl2，故正确；
故选D。
【点睛】掌握常见酸碱盐物质的物理、化学性质及相互之间的化学反应是解题的关键。
18．C
【分析】pH =13溶液为碱性，存在OH-离子。形成无色溶液则不含有铜离子、铁离子、亚铁离子等。
【详解】A、铜离子有颜色且可以和氢氧根离子结合形成氢氧化铜沉淀。错误。
B、镁离子和氢氧根离子结合会形成氢氧化镁沉淀。错误。
C、钾离、钠离子、硝酸根离子、氯离子均无色，相互间及和氢氧根离子都不能结合形成气体、沉淀或水，可以大量共存。正确。
D、氢离子和氢氧根离子结合生成水。错误。
故选C。
19．C
【详解】A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；
B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；
C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；
D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；
故选C。
20．D
【分析】本题是混合物成分的推断，由于限定的是四种物质，而其中的硫酸铜溶解于水有明显的蓝色或者反应也显示蓝色，而给定的现象中无颜色的提示，说明无硫酸铜，剩余物质之间氢氧化钠和氯化镁能够反应生成白色沉淀，根据题目的叙述可以看出一定存在这两种物质，而加入硝酸白色沉淀全部溶解也进一步证明了真的是存在能够和硝酸反应的氢氧化镁白色沉淀，而无色溶液此时可能是硫酸钠和氢氧化钠或者是氯化镁与硫酸钠，只有这两种可能性，加入氢氧化钡，生成白色沉淀，这个沉淀可能与加入钡离子有关，则原物质中含有硫酸钠；若是与镁离子有关，同样也会生成白色沉淀，而现象为 “沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，都是说明有硫酸钡的生成，所以原物质中有硫酸钠，可以据此结合题给的选项进行解答。
【详解】A、步骤①和③是实验固体和溶液的分离，属于过滤，说法正确；
B、加入水后得到无色溶液，可以判断溶液中没有硫酸铜，此时能够生成不溶于稀硝酸的沉淀只有硫酸钡，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则固体粉末中一定含有硫酸钠，说法正确；
C、使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，不使用氢氧化钡而使用硝酸钡检验硫酸根离子的存在，这样就就可以取消步骤④，说法正确；
D、根据分析可知，固体粉末中一定有NaOH，Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4，说法错误；
故选：D。
答案第1页，共2页
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