2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（南京专用）-10金属和金属矿物
一、单选题
1．（2023·江苏南京·模拟预测）向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．XY段溶液质量逐渐减小
B．Y、Z两点溶液中溶质种类相同
C．将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出
D．溶液中铜元素的质量：W点小于Z点
2．（2023·江苏南京·统考一模）下列做法有利于保护环境的是
A．随意排放生活污水
B．大量施用农药化肥
C．就地焚烧废弃塑料
D．回收利用废旧金属
3．（2023·江苏南京·统考一模）下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究铁生锈条件 探究燃烧条件 验证质量守恒定律 探究硝酸铵溶解吸热
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·江苏南京·统考一模）下列物质中，属于合成材料的是
A．生铁 B．羊毛 C．塑料 D．棉花
5．（2023·江苏南京·模拟预测）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．除去粗盐中的泥沙：加水溶解，过滤，蒸发结晶
C．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤
D．除去铁粉中的少量Fe2O3固体：通入足量的CO气体并加热
6．（2023·江苏南京·模拟预测）某同学将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．该实验证明铝与稀硫酸反应放热
B．曲线AB段压强变化不明显的原因是铝片表面有氧化膜
C．反应在E点停止
D．曲线BC段内压强增大是生成气体和放热双重原因
7．（2023·江苏南京·模拟预测）科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 探究Mg、Al的活动性顺序 取等量的Mg条Al粉与等量的酸反应，观察反应速率
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样滴加无色酚酞，若变红，则变质
C 除去CO2中的HCl 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸
D 除去氯化钠溶液中可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2 依次加入过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·江苏南京·模拟预测）实验室有一块表面被氧化的锌片（表面只含氧化锌，不含其他杂质），取27.6g样品放入烧杯中，加入200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则生成氢气的质量为
A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g
9．（2023·江苏南京·模拟预测）比较、分类、分析、归纳等都是学习化学的科学方法。下列相关说法中合理的是
A．比较：铝比铁化学性质活泼，所以在空气中铝制品比铁制品更易生锈
B．分类：碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C．分析：洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用
D．归纳：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变
10．（2023·江苏南京·模拟预测）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是
证据 推理
A 把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现 金属铁比铜活泼
B 打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出 气体溶解度随压强减小而减小
C 用 pH 试纸测得某品牌洗涤剂的 pH=12 该洗涤剂含 NaOH
D 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现 浓盐酸易挥发
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·江苏南京·模拟预测）实验课上，小刚同学把一包铜粉和镁粉的混合物放入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸镁和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜，可能含有硝酸镁
12．（2023·江苏南京·模拟预测）同学们利用如图所示装置模拟工业炼铁的实验原理，已知：甲酸和98%的浓硫酸加热可以产生一氧化碳。下列说法不正确的是
A．实验时，应先挤压盛放甲酸的胶头滴管，再点燃酒精灯
B．充分反应后B处留下黑色物质
C．W型管中间凸起比两端高，可防止因A处产生的气体过多，导致A处液体溢出到B处
D．该装置还缺少尾气处理装置
13．（2023·江苏南京·模拟预测）在化学学习过程中要善于整体建构。下图为某同学总结的铁与其他物质的相互转化关系（图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）。请结合图示分析，下列说法中，不正确的是
A．通过反应①可以得到浅绿色溶液
B．转化②可通过Fe2O3与CO发生还原反应实现
C．能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应
D．反应④只能通过铁与氯化铜溶液反应实现
14．（2023·江苏南京·模拟预测）下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
A．金和铝都有得好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
B．常温下，所有的金属都是固体
C．合金中至少含有两种金属
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
15．（2023·江苏南京·模拟预测）下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是
A．用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟
C．将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
D．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热
16．（2023·江苏南京·模拟预测）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
17．（2023·江苏南京·模拟预测）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．石墨用作电源电极 B．汽油用作汽车燃料
C．干冰用于人工降雨 D．武德合金做保险丝
18．（2023·江苏南京·模拟预测）下列金属中，硬度最大的是
A．汞 B．铁 C．铬 D．金
19．（2023·江苏南京·模拟预测）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某食物中加入加碘盐，没有变蓝 该食物中不含淀粉
B 常温时向盛有稀硫酸的两支试管中分别投入铁片与铜片后，铁片表面有气泡产生而铜片无变化 金属性：Fe＞Cu
C 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀 蛋白质发生了变性
D 向紫色石蕊试液中通入某无色气体，石蕊试液变红 该气体一定是CO2
A．A B．B C．C D．D
20．（2023·江苏南京·模拟预测）下列各组数据比较，其中正确的是
A．熔点：锡>钨 B．地壳中元素含量：铝<硅
C．硬度：纯铁>生铁 D．人体中元素含量：氧<碳
21．（2023·江苏南京·模拟预测）下列叙述正确的是
A．用活性炭可将硬水软化 B．沙漠地区的铁制品绣蚀较慢
C．天然气是可再生能源 D．汽油可作除去油污的乳化剂
22．（2023·江苏南京·模拟预测）下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH4中混有H2 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
B 分离MnO2和KC1两种固体 加水溶解、蒸发、结晶、烘干
C 鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D 验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
23．（2023·江苏南京·模拟预测）某同学为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，设计了下列四组实验：①将Fe、Cu、Ag三种金属分别插入到稀硫酸中 ②将Cu片分别插入到硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中 ③将Ag片插入到硫酸铜溶液中，将铜片插入到硫酸亚铁溶液中 ④将Fe、Ag分别插入到硫酸铜溶液中、其中可以达到目的的是
A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④
24．（2023·江苏南京·模拟预测）用如图装置模拟炼铁，下列说法错误的是
A．玻璃管中的反应不属于置换反应
B．玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑
C．该实验体现了一氧化碳的还原性
D．该装置没有对尾气进行处理
25．（2023·江苏南京·模拟预测）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
26．（2023·江苏南京·模拟预测）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法
A NaCl溶液（NaOH） 加适量稀硫酸
B KCl固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
C Fe粉（Cu粉） 加入过量稀硫酸，过滤
D CO2（H2O） 通过装有生石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
27．（2023·江苏南京·模拟预测）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法
A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有烧碱溶液的洗气瓶
B NaCl（Na2CO3） 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶
C NaCl（MnO2） 水 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
28．（2023·江苏南京·模拟预测）人体内含量最高的金属元素是（ ）
A．氧 B．碳 C．钙 D．铁
29．（2023·江苏南京·模拟预测）金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCl3和2克H2，测知MCl3中含有Cl的质量分数为79.8％，则样品中M的质量分数约为
A．90％ B．10％ C．45％ D．54％
30．（2023·江苏南京·模拟预测）下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是
A CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
31．（2023·江苏南京·模拟预测）在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ）
A． B． C． D．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，氯化钡和硫酸铜反应硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuC12，图示中 XY段表示稀硫酸开始和氧化铜反应，固体质量减少， Y点表示氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，固体质量不再减少，YW段表示氯化钡开始和硫酸铜反应，W点表示氯化钡和硫酸铜恰好完全反应，固体质量不再增加。
【详解】A、XY段是加入的稀硫酸开始和氧化铜发生反应，随着加入稀硫酸质量的增加，氧化铜固体质量逐渐减少，根据质量守恒定律，溶液质量应该增加，故选项A说法错误；
B、Y点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，固体质量不再减少，此时溶液中的溶质为硫酸铜，Z点表示滴加的氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡，此时沉淀质量增加，溶液中的溶质有未反应完的硫酸铜和反应生成的氯化铜，因此Y、Z两点溶液中溶质种类不相同，故选项B说法错误；
C、Z点溶液中的溶质有硫酸铜和氯化铜，由于铁的金属活动性强于铜，因此可以把铜溶液中的铜置换出来，铁丝表面有红色固体析出，红色固体为铜，故选项C说法正确；
D、氧化铜中的铜元素在Y点已全部转化为硫酸铜，硫酸铜溶液中的铜元素以离子形式存在，Z点溶液中含铜的溶质有硫酸铜、氯化铜，W点溶液中含铜的溶质为氯化铜，根据质量守恒定律，Z点和W点溶液中的铜元素均来自氧化铜，氧化铜的质量是一定的，即铜元素质量也是一定的，则W点和Z点溶液中铜元素的质量相等，故D说法错误；
故选：C。
2．D
【详解】A、随意排放生活污水会造成水体污染，故A做法不利于保护环境，不符合题意；
B、大量施用农药化肥会损害土壤、大气和水体，故B做法不利于保护环境，不符合题意；
C、就地焚烧废弃塑料会造成空气污染，故C做法不利于保护环境，不符合题意；
D、回收利用废旧金属可以有效防止废旧金属垃圾带来的污染问题，故D做法有利于保护环境，符合题意。
故选：D。
3．C
【详解】A、左侧试管中铁钉与水、氧气接触，中间试管中铁钉只与水接触，右侧试管中铁钉只与空气接触，一段时间后观察到左侧试管中铁钉生锈，中间与右侧试管中铁钉不生锈，则对比得出结论铁钉生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，故选项实验设计可以达到目的；
B、该实验中对比铜片上红磷与白磷可知，两物质温度相同，且都与氧气接触，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，则对比得出结论燃烧时温度需要达到可燃物的着火点；对比烧杯中白磷与铜片上白磷可知，两物质的温度相同，烧杯中白磷不与氧气接触，铜片上白磷与氧气接触，观察到铜片上白磷燃烧，烧杯中白磷不燃烧，则对比得出结论燃烧时可燃物需要与氧气接触；则实验可以探究燃烧的条件，故选项实验可以达到目的；
C、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，该装置不密闭，燃烧过程中参加反应的氧气的质量无法称量，则实验无法验证质量守恒定律，故选项实验设计不合理；
D、硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，锥形瓶中的空气遇冷收缩，体积减小，压强减小，在大气压的作用下U形管中液位左侧升高右侧降低，则该实验可以探究硝酸铵溶于水后的热量变化，故选项实验可以达到目的。
故选C。
4．C
【详解】A.生铁是铁的合金，属于金属材料，不属于合成材料；故错误；
B.羊毛属于天然材料，非人工合成，不属于合成材料；故错误；
C.塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料；故正确；
D.棉花属于天然材料，不属于合成材料；故错误。
故选C。
5．C
【详解】A、铜和氧气加热反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可以除去氧气，该选项正确；
B、泥沙不溶于水，加水溶解，氯化钠溶解，泥沙不溶，过滤，将泥沙过滤出去，再对滤液进行蒸发结晶可以得到氯化钠固体，该选项正确；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去氯化钡，但又引入新杂质氯化钠，该选项错误；
D、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，可以除去氧化铁，该选项正确。
故选C。
6．C
【详解】A、由压强与时间的曲线可知：BC段压强迅速升高、CD段压强降低，一般情况下，浓度越高，反应速率越快、温度越高，反应速率越快，BC段随着反应进行，盐酸浓度降低，但反应速率升高，说明该实验证明铝与稀硫酸反应放热，说法正确；
B、曲线AB段压强变化不明显的原因是铝片表面有氧化膜，氧化铝先和稀硫酸反应，没有气体生成，压强变化不明显，说法正确；
C、DE段压强不变，说明反应在D点停止，说法错误；
D、由A可知：曲线BC段内压强增大是生成气体和放热双重原因，说法正确；
答案：C。
7．D
【详解】A、探究Mg、Al的活动性顺序，取等量的Mg条和Al粉与等量的酸反应，观察反应速率，金属的状态不一样不能通过观察对比反应速率，故实验方案不能达到实验目的；
B、氢氧化钠变质反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钠也呈碱性，也能使酚酞溶液变红，故实验方案不能达到实验目的；
C、氢氧化钠能和二氧化碳和氯化氢反应，不仅能除去杂质，也能除去原物质，不符合除杂原则，故实验方案不能达到实验目的；
D、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故实验方案能达到实验目的。
故选：D。
8．D
【详解】氧化锌和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸锌中，锌片中的锌元素完全转化到了硫酸锌中，设锌元素的质量为x，则x：=65:96，x=26g，则锌片中氧元素的质量为：27.6g-26g=1.6g，则锌片中氧化锌的质量为：，则锌片中锌的质量为：27.6g-8.1g=19.5g，则生成氢气的质量为：。
故选D。
9．D
【详解】A、铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项A说法错误；
B、碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，故选项B说法错误；
C、汽油能溶解油污，所以汽油除去油污是利用了溶解原理，故选项C说法错误；
D、化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变，故选项D说法正确；
故选：D。
10．C
【详解】A、把铁丝插入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，故A正确；
B、打开一瓶汽水的瓶盖，压强减小，汽水中有较多气体冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小，故B正确；
C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12，说明该洗涤剂显碱性，不能说明该洗涤剂中含氢氧化钠，可能是碳酸钠，故C错误；
D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故形成白雾，故D正确。
故选C。
11．A
【分析】由题干可知，把一包铜粉和镁粉的混合物放入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含有硝酸铜，根据金属活动性顺序，镁大于铜大于银，镁先与硝酸挏反应，生成硝酸镁和银，镁完全反应，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜是否完全反应不能判断。
【详解】A、根据分析可知滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，选项正确；
B、滤出固体中一定不含镁，铜是否完全反应，根据已知条件无法判断，选项错误；
C、根据分析可知滤液中一定含有硝酸铜和硝酸镁，是否含有硝酸银无法判断，选项错误；
D、滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，是否含有硝酸银无法判断，选项错误；
故选：A。
12．D
【详解】A、实验中需要先挤压盛放甲酸的胶头滴管，甲酸与浓硫酸反应后产生CO，CO将装置中空气除尽，防止加热时发生爆炸；后点燃酒精灯加热氧化铁，故选项说法正确；
B、CO能与B处的氧化铁反应生成铁，铁粉为黑色，则反应后B处留下黑色的固体，故选项说法正确；
C、W型管中甲酸与浓硫酸反应生成CO与水，且甲酸具有挥发性，如果中间的凸起部分与两端一样高，A处产生的气体过多，压强增大，会使液体溢出到B处，所以W型管的中间凸起部分要比两端高，防止因A处产生的气体过多，导致A处液体溢出到B处，故选项说法正确；
D、CO不易溶于水，D装置中澄清的石灰水既能验证CO2，也能用排水集气法收集产生的CO，则装置中已经含有尾气处理装置，故选项说法错误。
故选D。
13．D
【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，通过反应①可以得到浅绿色溶液，说法正确；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，转化②可通过Fe2O3与CO发生还原反应实现，说法正确；
C、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，能实现转化③的金属，能置换出氯化亚铁中的铁，则活动性强于铁，一定排在氢之前，也一定能和稀硫酸反应，说法正确；
D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应④可以通过铁与氯化铜溶液反应实现，也可以通过铁与稀盐酸反应实现，说法错误。
故选D。
14．D
【详解】A、金和铝都有得好的抗腐蚀性，金是因为化学性质稳定，铝是因为其在空气中能与氧气反应，并在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，错误；
B、常温下，大部分金属都是固体，但汞是液体，错误；
C、合金中至少含有一种金属，错误；
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确；
故选D。
15．C
【详解】A、用pH试纸测定氢氧化钠溶液pH时，不能将试纸润湿，润湿后相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH偏小，故选项说法错误；
B、打开浓盐酸的试剂瓶，会在瓶口看见白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气相遇，形成盐酸的小液滴，所以会看见白雾，故选项说法错误；
C、铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象为：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确；
D、使用蒸发皿进行蒸发结晶时，待蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
故选：C。
16．D
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明锌已经完全反应，硝酸铜没有参与反应，或部分参与反应。
【详解】A、锌一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定没有锌，不符合题意；
B、由A可知，滤渣中一定含银，一定不含锌，可能含铜，不符合题意；
C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸铜可能没有反应，或部分参与反应，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；
D、由C可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，符合题意。
故选D。
17．B
【详解】A、石墨作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；错误；
B、汽油用作汽车燃料，利用了汽油可燃烧的化学性质；正确；
C、干冰（固体二氧化碳）用于制作舞台云雾是利用干冰升华吸热，属于物理性质；错误；
D、合金的熔点比其组成的金属的低，则武德合金制作电路保险丝是利用其熔点低，属于物理性质；错误；
故选B。
18．C
【详解】铬是硬度最大的金属，故选C。
19．B
【详解】A、淀粉遇碘单质变蓝，碘盐中添加的是碘酸钾，碘以化合态形式存在，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应产生气泡，说明铁的活动性在氢之前，铜加入稀硫酸中无明显现象，说明铜的活动性在氢之后，金属性：Fe＞Cu，故B正确；
C、鸡蛋清中富含蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀，是因为加入硫酸铵后鸡蛋清的溶解度降低，发生了盐析，蛋白质的生理活性没有改变，故C错误；
D、向紫色石蕊试液中通入某无色气体，石蕊试液变红，说明该气体溶于水生成了酸性物质，有可能是CO2，也可能是SO2等其他酸性气体，故D错误。
故选B。
20．B
【详解】A、熔点最高的金属是钨，钨的熔点高于锡，故A错误；
B、地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中铝的含量小于硅的含量，故B正确；
C 、合金的硬度高于组成合金的各组分金属的硬度，生铁是铁的合金，故生铁的硬度大于纯铁的，故C错误；
D 、人身中含较多的四种元素依次是氧、碳、氢、氮，故D错误。
故选 B。
21．B
【详解】A.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的颜色和气味，不可以将硬水软化，硬水软化的方法生活中是煮沸，此选项错误；
B.铁生锈需要氧气和水同时具备，沙漠地区天气干燥，铁制品绣蚀较慢，此选项正确；
C. 煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，此选项错误；
D.汽油除油污，是汽油溶解油污，洗涤剂去油污是乳化，此选项错诶；
故选B
22．D
【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过程中烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故该实验设计不合理；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，由于未过滤，因此蒸发、结晶、烘干后无法分离MnO2和KCl两种固体，故该实验设计不合理；
C、NH4Cl和NH4NO3都能与熟石灰反应释放出氨气，因此无法鉴别，故该实验设计不合理；
D、将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，铜能和硝酸银溶液反应，证明活动性铜大于银，铜不和硫酸亚铁溶液反应证明铜活动性弱于铁，由此证明活动性：铁＞铜＞银，故该实验设计合理。
故选D。
23．B
【详解】①将Fe、Cu、Ag三种金属分别插入到稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序；
②将Cu片分别插入到硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；
③将Ag片插入到硫酸铜溶液中，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，将铜片插入到硫酸亚铁溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；
④将Fe、Ag分别插入到硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序。
故能达到目的的是②③④。
故选B。
24．D
【详解】A、置换反应是单质+化合物生成另一种单质+另一种化合物，该反应是一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，说法正确，不符合题意；
B、氧化铁是红棕色，被还原为铁粉后是黑色，故B说法正确，不符合题意；
C、该实验体现了一氧化碳的还原性，说法正确，不符合题意；
D、该装置集气瓶内的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，多余的一氧化碳则在集气瓶内收集，故装置已经对尾气进行处理，故D说法错误，符合题意；
故选D。
25．B
【详解】金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝，这些都表明金具有良好的延展性。故选B。
26．B
【详解】A、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，引入了新的杂质硫酸钠，此选项错误；
B、KCl固体易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤，滤出MnO2，蒸发KCl溶液、结晶析出KCl固体，此选项正确；
C、Cu粉不能与稀硫酸反应，Fe粉能与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸，过滤，得到的是Fe粉，不能得到Cu粉，此选项错误；
D、生石灰虽然能吸收水，也能与二氧化碳反应，最终得不到二氧化碳，此选项错误。
故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
27．B
【详解】A、氢氧化钠溶液既能够与杂质氯化氢气体反应，也能够与二氧化碳反应，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为了欲保留的物质，且经过蒸发、结晶能够得到纯净的氯化钠晶体，选项正确；
C、氯化钠易溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是二氧化锰固体，而氯化钠留在了溶液中，没有得到氯化钠晶体，不符合除杂原则，选项错误；
D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，将欲保留的物质转化为了杂质，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
28．C
【详解】人体内含量最高的金属元素是钙，故选C。
29．A
【分析】已知样品的质量，要计算样品中金属M的质量分数，需要计算出金属M的质量，根据金属与盐酸反应生成MCl3和2克H2，氢元素与氯元素来自于氯化氢，由氢元素质量计算出氯元素的质量，再利用已知条件MCl3中含有Cl的质量分数为79.8％，由氯元素的质量计算M的质量即可。
【详解】根据以上分析，在氯化氢中，氢元素与氯元素的质量比为1：35.5，已知反应生成2克H2，则氯元素的质量为，MCl3中含有Cl的质量分数为79.8％，则MCl3的质量为；则金属M 的质量为；则样品中M的质量分数为；A选项正确，符合题意。故选A。
【点睛】本题解题注意应用元素守恒法。
30．A
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与N2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，正确；D、KCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选A。
点睛: 除杂（提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质是时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
31．A
【详解】A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量一直在增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，故A选项有关量的变化情况描述正确；
B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，故B选项有关量的变化情况描述不正确；
C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，故C选项有关量的变化情况描述不正确；
D、盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，故D选项有关量的变化情况描述不正确。
答案第1页，共2页
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