2023年龙湖区初中学业水平考试模拟试题
化学
注意事项：1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
2.答题前，学生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡指定位置上填写有关信息。
3.学生必须使用2B铅笔在答题卡选择题答题区将所选选项涂黑；使用黑色字迹钢笔或签字笔在答题卷各题目指定区域内作答；不准使用其他颜色字迹笔和涂改液。不按要求作答不得分。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列过程属于化学变化的是
A. 布条脱水碳化 B. 干冰造雨
C. 烧碱潮解 D. 石蜡熔化
【答案】A
【解析】
【详解】A、布条脱水碳化，有碳等新物质生成，属于化学变化；
B、干冰造雨，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、烧碱潮解，是因为氢氧化钠具有吸水性，吸收了空气中的水分，无新物质生成，属于物理变化；
D、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 下列位置或场所的标识，错误的是
A. 存放浓硫酸的试剂柜 B. 运输酒精的槽罐车
C. 面粉加工厂 D. 居民住宅区
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，故存放浓硫酸的试剂柜，应张贴“腐蚀品”标志，不符合题意；
B、酒精属于可燃物，无毒，不应张贴“有毒品”标志，符合题意；
C、面粉属于可燃性粉尘，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴“禁止烟火”标志，不符合题意；
D、燃放鞭炮会造成空气污染，引发火灾等，目前已经明文禁止燃放鞭炮，故居民住宅区内应张贴“居民住宅区”标志，不符合题意。
故选B。
3. 下列物质是由分子构成的是
A. 铁 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故A选项错误；
B.硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故B选项错误；
C.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C选项错误；
D.蒸馏水是由非金属原素组成的化合物，是由水分子构成的，故D选项正确。
故选D。
4. 下列材料中属于复合材料的是
A. 玻璃钢 B. 不锈钢 C. 聚乙烯 D. 尼龙
【答案】A
【解析】
【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
C、聚乙烯属于塑料，属于合成材料，不符合题意；
D、尼龙属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意。
故选A。
5. 科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。下列科学家与其贡献对应错误的是
A. 门捷列夫——制定元素周期表 B. 波义耳——发现酸碱指示剂
C. 侯德榜——发明侯氏制碱法 D. 张青莲——提取青蒿素
【答案】D
【解析】
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、波义耳从紫罗兰变色的现象中发现了酸碱指示剂，不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意。
故选D。
6. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH
C. 氢气验纯 D. 二氧化碳验满
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
B、测定溶液的pH：将pH试纸置于点滴板上，将待测液滴在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，将pH试纸用水润湿，会稀释待测液，可能会影响测定结果，不符合题意；
C、氢气验纯：用小试管收集氢气。用拇指堵住试管口，管口朝下并移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，如果听到的是尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，需要重新收集进行检验，听到噗的声音，则表明收集的氢气是纯净的。图中操作正确，符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。
故选C。
7. 钒元素有“金属维生素”的美誉。我国目前开发的含钒电池是一种比锂电池安全性更高的，功率更大、容量更大、寿命更长高效储能装置。如图是钒元素在元素周期表中的信息与其原子结构示意图的部分信息，据此下列说法错误的是
A. 钒元素原子结构示意图中x=2 B. 钒元素属于第四周期元素
C. 钒元素的相对原子质量为50.94 D. +4价钒的氧化物化学式为V2O4
【答案】D
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故23=x+8+11+2，x=2，不符合题意；
B、由图可知，钒原子核外有四个电子层，故钒元素属于第四周期元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钒元素的相对原子质量为50.94，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，钒的氧化物中钒元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为：VO2，符合题意。
故选D。
8. 察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如下图所示为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述错误的是
A. t1℃时碳酸钠的溶解度等于氯化钠溶解度
B. t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液
C. 将t2℃时等质量这两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多
D. 夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
B、t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该温度下，不可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液，符合题意；
C、将t2℃时等质量这两种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，碳酸钠、氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，故碳酸钠析出的固体较多，不符合题意；
D、由图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故应采取蒸发结晶的方法得到氯化钠，降温结晶的方法得到碳酸钠，故夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠，不符合题意。
故选B。
9. 今年年初，新冠防控松绑后，解热镇痛类药物布洛芬（有效成分是异丁苯丙酸，化学式为C13H18O2）曾出现一段时间的紧缺，下列有关布洛芬的有效成分说法错误的是
A. 属于有机物 B. 由三种元素组成
C. 含有一个氧分子 D. 氢、氧两种元素的质量比是9:16
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，异丁苯丙酸含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、由化学式可知，异丁苯丙酸由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
C、异丁苯丙酸由异丁苯丙酸分子构成，每个分子中含2个氧原子，不含氧分子，符合题意；
D、异丁苯丙酸中氢、氧元素的质量比为：18：（16×2）=9:16，不符合题意。
故选C。
10. 84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，广泛用于家庭、医院等，主要成分为次氯酸钠（NaClO），消毒时次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应得到次氯酸（HClO），该反应的化学方程式为 。下列说法错误的是
A. 物质X的化学式是H2O B. 该反应前后氯元素化合价不变
C. 该反应类型不属于复分解反应 D. 84消毒液日常必须密封保存
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、C、O、H的个数分别是2、2、1、4、0，生成物中含Na、Cl、C、O、H的个数分别是2、2、1、5、2，故反应物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O，不符合题意；
B、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，HClO中氢元素显+1价、氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，故该反应前后氯元素化合价不变，不符合题意；
C、该反应可看作是次氯酸钠和碳酸反应生成碳酸钠和次氯酸，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
D、84消毒液消毒时，次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应，故84消毒液日常必须密封保存，不符合题意。
故选C。
11. 下列选项中对部分化学常识的归纳完全正确的一组是
A.健康常识 B.生活劳动常识
人体缺维生素A会患夜盲症 儿童缺乏锌元素会得佝偻病 热水瓶的水垢可用酒精除去 灶具上的油污可用纯碱清洗
C.食品安全常识 D.环保常识
熟肉、灌肠可添加大量亚硝酸盐防止腐败 发霉的陈化粮食含黄曲霉毒素会诱发肝癌，不能食用 PM2.5是造成雾霾天气元凶之一 过度施用化肥可能会导致水体富营养化
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体缺乏维生素A会导致夜盲症，正确；幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，错误。不符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁与酒精不反应，无法用酒精除去水垢，错误；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与油污反应，可用纯碱清洗灶具上的油污，正确。不符合题意；
C、亚硝酸盐有毒，熟肉、灌肠不可添加大量亚硝酸盐防止腐败，错误；发霉的陈化粮食含黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用，正确。不符合题意；
D、PM2.5属于可吸入颗粒物，是造成雾霾天气的元凶之一，正确；过度施用化肥可能会导致水体富营养化，导致“水华”现象的发生，正确。符合题意。
故选D。
12. 实验是化学的灵魂，下列实验不能达到实验目的的是
A. 探究可燃物燃烧条件
B. 测定空气中氧气含量
C. 验证分子在不断运动
D. 验证硝酸铵溶解吸热
【答案】B
【解析】
【详解】A、该实验中，左边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，左边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，右边试管中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可以探究可燃物燃烧条件，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以验证分子在不断运动，不符合题意；
D、向硝酸铵中加水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，压强减小，U型管中液面左高右低，不符合题意。
故选B。
13. 实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法错误的是
A. 实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶贴标签
B. 量取水时，用规格为50mL的量筒
C. 实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解
D. 若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数大于6%
【答案】A
【解析】
【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，符合题意；
B、所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取水时，用规格为50mL的量筒，不符合题意；
C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，说法正确，不符合题意；
D、若在量取水时俯视读数量取，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则配制溶液的溶质质量分数大于6%，不符合题意。
故选A。
14. 物质的制备、除杂、鉴别和检验是化学研究的常见问题，下列说法错误的
A. 制备：工业制取氧气利用分离液态空气法
B. 除杂：利用装有碱石灰的干燥管吸收CO2中混入的水蒸气
C 鉴别：利用熟石灰可以区分CO（NH2）2和（NH4）2SO4
D. 检验：往样品水加入适量肥皂水后振荡，若产生较多浮渣，则是硬水
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业制取氧气是利用分离液态空气法，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，不符合题意；
B、碱石灰能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，符合题意；
C、尿素和熟石灰不反应，无明显现象，硫酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故往样品水加入适量肥皂水后振荡，若产生较多浮渣，则是硬水，不符合题意。
故选B。
15. 某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表，溶液温度随反应时间变化如图2。
实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量
① 含H2SO49.8g 6.5g铁
② 含H2SO49.8g 6.5g锌
③ 含H2SO49.8g 6.5g镁
下列分析正确的是
A. 实验①对应图2中曲线a
B. 反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C. 实验③能产生0.2g氢气
D. 上述对比实验说明相同条件下，产生的氢气越多的放出热量越大
【答案】C
【解析】
【详解】A、在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故实验①对应图2中曲线c，不符合题意；
B、9.8g硫酸消耗铁的质量为：
9.8g硫酸消耗锌的质量为：
9.8g硫酸消耗镁的质量为：，故反应结束后，实验①和③有金属粉末剩余，不符合题意；
C、实验③能产生氢气的质量为：，符合题意；
D、由图2可知，三种金属与硫酸反应放出的热量不同，由以上分析可知，三种金属与相同的硫酸反应，锌和硫酸恰好完全反应，镁、铁过量，即硫酸完全反应，最后生成氢气的质量相同，不符合题意。
故选C。
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18-21小题各10分，共55分。）
16. 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐，冶金等场景。
I.制盐：
“西川有火井…以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
（1）火井指的是天然气井，天然气燃烧的反应方程式是_________________。
（2）制盐的原理是卤水通过_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
Ⅱ.采矿和冶炼锡：
（3）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是_____________（填字母序号）。
A. Sn、Ag、稀盐酸 B. Sn、Ag、FeSO4溶液
C. Sn、Ag、CuSO4溶液 D. Sn、AgNO3溶液
（4）采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与实验室进行的_____操作原理相似，所用容器的孔径需_____________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式_____________。
【答案】（1）
（2）蒸发结晶 （3）B
（4） ①. 过滤 ②. 小于
（5）
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，故制盐的原理是卤水通过蒸发结晶得到粗盐；
【小问3详解】
A、锡能与稀盐酸反应生成氯化锡和氢气，说明在金属活动性顺序里，锡排在氢前，银和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，可得出锡比银活泼，不符合题意；
B、锡、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比锡、银活泼，但是无法验证锡、银的金属活动性顺序，符合题意；
C、锡能与硫酸铜反应生成硫酸锡和铜，有红色固体析出，说明锡比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证锡、银的金属活动性顺序，不符合题意；
D、锡能与硝酸银反应生成硝酸锡和银，有银白色固体析出，说明锡比银活泼，不符合题意。
故选B；
【小问4详解】
古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与实验室进行的过滤操作原理相似，均实现了固液分离；
所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，才能得到锡砂；
【小问5详解】
CO和SnO2在高温下反应生成锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
17. 二氧化碳与人类生产生活有着密切的关系。
（1）大棚种植蔬菜过程中，需要增施二氧化碳气体，其目的是_____________。
（2）在研究二氧化碳的性质时，老师做了如右图甲所示实验，该实验说明二氧化碳具有_____________的物理性质。
（3）同学们受到老师的启发，设计了如图乙所示的家庭小实验，结果发现“高的蜡烛”先熄灭了，你认为原因是_____________。
（4）由上述实验得到启发：从意外失火的高楼中逃生的正确方法是_____________（填序号，多选）。
①用湿毛巾捂住口鼻
②低头弯腰沿墙迅速移向门外
③打开窗户跳出
（5）资源化利用CO2是实现“碳中和”重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，下图是该反应的微观示意图：
①上述反应的四种物质中属于氧化物的物质有_____________种。
②上述反应的化学方程式是_____________。
【答案】（1）促进光合作用
（2）密度比空气大 （3）蜡烛燃烧放出的热量使生成的CO2向上扩散
（4）①②##②① （5） ①. 2##两##二 ②.
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳是光合作用的反应物，所以增施二氧化碳气体可以增强光合作用。
【小问2详解】
该实验中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质。
小问3详解】
高的蜡烛先熄灭，原因是蜡烛燃烧放出的热使 CO2向上扩散。
【小问4详解】
①用湿毛巾捂住口鼻，以防止可吸入颗粒物进入呼吸道，该选项说法正确；
②低头弯腰沿墙迅速移向门外，是因为二氧化碳向上聚集，该选项说法正确；
③打开窗户跳出，容易导致摔伤或死亡，该选项说法不正确。
故填①②。
【小问5详解】
由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在光和催化剂的条件下生成甲烷和水，化学方程式为：，上述反应的四种物质中属于氧化物的是二氧化碳和水，一共两种。
18. 根据下图装置，回答下列有关问题。
（1）写出仪器A的名称：_____________。
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取较纯净的氧气，发生与收集装置的仪器组合应选_____________（选填仪器字母序号），反应的化学方程式为_____________。若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为_____________（选填仪器的字母序号）。
（3）硫化氢（H2S）是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。
①选用装置K可收集H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是_____________。
②NaOH溶液吸收H2S发生反应的化学方程式为_____________。
（4）小明同学选用片状的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和_____________（填一种厨房调味品的名称）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是_____________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BF##FB ②. ③. AC##CA
（3） ①. 防止倒吸 ②.
（4） ①. 食醋 ②. 能控制反应的发生与停止
【解析】
【小问1详解】
有图可知A是锥形瓶。
【小问2详解】
氯酸钾与二氧化锰制取较纯净的氧气，是固固加热型，故发生装置为B，因为氧气难溶于水，故收集装置可以选排水法，故选F。该反应是氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则需要控制过氧化氢的加入速度，故可选择的发生装置的仪器组合为AC。
【小问3详解】
①干燥管的作用是起防倒吸的作用，因为氢氧化钠吸收硫化氢，使集气瓶内压强减小，可能使烧杯内的氢氧化钠溶液倒吸入集气瓶。
②氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，化学方程式为：2NaOH + H2S = Na2S+2H2O。
【小问4详解】
鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙），制取二氧化碳还需要一种酸，厨房中的食醋，里面含有醋酸，可以制取二氧化碳。
甲装置将装有蛋壳的塑料瓶底部浸入食醋中，反应开始，将塑料瓶提起，反应停止，故优点为：能控制反应的发生与停止。
19. 草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐。同学们对草木灰展开探究。
（1）取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使_____________变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。
（2）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为_____________色，说明溶液显碱性。草木灰______________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
（3）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
探究一：草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾
实验操作 现象 结论
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液 ______________ 草木灰中含有硫酸钾
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴__________溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有氯化钾
【交流讨论】有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是_________。
探究二：草木灰中K2CO3的质量分数
【实验原理】A中滴入稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称______________。
②装置C中发生反应的化学方程式______________。
③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是___________。
【答案】（1）澄清石灰水
（2） ①. 红 ②. 不能
（3） ①. 产生白色沉淀 ②. 硝酸银 ③. 碳酸钾也可与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀 ④. 浓硫酸 ⑤. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑥. 装置内残留的二氧化碳没有被氢氧化钠吸收
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3；
【小问2详解】
碱性溶液能使无色酚酞变红，澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显碱性，草木灰不能与铵态氮肥混合施用，否则会生成氨气降低肥效；
【小问3详解】
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，产生白色沉淀，说明草木灰中含有硫酸钾；
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，硝酸银和氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾；
交流讨论：
有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是碳酸钾也可与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，不能确定是否含有硫酸钾；
实验原理：
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，能除去二氧化碳中的水蒸气；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③实验测得的结果略小于实际含量，从图中可以看出反应生成的二氧化碳先在A中将空气排除，A中会残留二氧化碳，所以除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是装置内残留的二氧化碳没有被氢氧化钠吸收。
20. I.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A~M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的初中化学常见物质。其中A常用作干燥剂，H是世界上年产量最多的金属单质，C常用作建筑材料，据此回答以下问题：
（1）F物质的化学式_____________。
（2）A→B反应的现象_____________。
（3）G→M反应的化学方程式是_____________。
（4）若E的溶液中混有少量的D，则加入适量的_____________溶液可以除去。
Ⅱ.水的软化通常是指除去水中可溶性钙、镁离子，从而降低水的硬度。下图是某燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）进行软化的一种工艺流程：
（5）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：_____________（任写一个）。
（6）“二级沉淀”中固体Y的化学式为_____________；加入稀盐酸的目的是_____________。
（7）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_____________。
【答案】（1）HCl （2）放出大量的热
（3）
（4）氢氧化钙（合理即可）
（5）或
（6） ①. CaCO3 ②. 除去溶液中的NaOH和Na2CO3/处理工业废水
（7）顺序颠倒，则Ca2+除不尽，不能达到软化的目的
【解析】
【分析】I.已知A~M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的初中化学常见物质。其中A常用作干燥剂，且A属于氧化物，可推出A为氧化钙，H是世界上年产量最多的金属单质，可推出H为铁，C常用作建筑材料，且C属于盐，可推出C为碳酸钙，G属于氧化物，且G能转化为H，可推出G为氧化铁，A能转化为B，B属于碱，可推出B为氢氧化钙，G能转化为M，M属于盐，可推出M是氯化铁，B能转化为E，E属于碱，可推出E是氢氧化钠，E能转化为D，D能转化为C，D属于盐，可推出D为碳酸钠，F属于酸，且F中某元素显-1价，可推出F为盐酸，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，F为盐酸， 化学式为：HCl；
【小问2详解】
A→B反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，现象为：放出大量的热；
【小问3详解】
G→M反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
若E的溶液中混有少量的D，E为氢氧化钠，D为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量氢氧化钙溶液除去；
【小问5详解】
“一级沉淀”中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硫酸钙，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
“二级沉淀”中加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体Y的化学式为：CaCO3；
由以上分析可知，加入过量熟石灰、过量碳酸钠，除去了氯化钙、氯化镁、硫酸镁杂质，但是溶液中还含有氢氧化钠、碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入稀盐酸的目的是：除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；
【小问7详解】
软化处理过程中，如果碳酸钠和熟石灰的顺序颠倒，加入过量碳酸钠，除去氯化钙，加入过量的氢氧化钙，除去硫酸镁和氯化镁，但是过量的氢氧化钙不能除去，则Ca2+除不尽，不能达到软化的目的。
21. 催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果，设计了如图1所示实验装置，并将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中、
实验编号 催化剂 催化剂的质量/g 完全反应所需时间s
Ⅰ MnO2 2.0 30.0
Ⅱ FeCl3 2.0 40.0
（1）根据实验探究目的，从表中的实验数据中，可得出结论是：对H2O2分解的催化效果更好的是______（填催化剂的化学式）。
（2）计算图2中y 的值，写出具体计算过程（保留至0.01）。
（3）请在图2中画出实验Ⅰ过程中生成O2的曲线图。
（4）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液______g（精确到0.1）。
【答案】（1）MnO2
（2）解：
y=0.32g
答：图2中y的值为0.32。
（3） （4）3.4
【解析】
【小问1详解】
根据表中数据，实验Ⅰ完全反应的时间比实验Ⅱ少，所以MnO2对H2O2分解的催化效果更好；
【小问2详解】
过程见答案；
【小问3详解】
实验Ⅰ中，在30s时产生氧气达最大质量为0.32g，因为催化剂只改变反应速率，不会影响产率，故曲线图为 ；
【小问4详解】
稀释前后，溶液中的溶质的质量不变；溶质的质量为：20g×3.4%=6.8g，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液的质量为：=3.4g。2023年龙湖区初中学业水平考试模拟试题
化学
注意事项：1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
2.答题前，学生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡指定位置上填写有关信息。
3.学生必须使用2B铅笔在答题卡选择题答题区将所选选项涂黑；使用黑色字迹钢笔或签字笔在答题卷各题目指定区域内作答；不准使用其他颜色字迹笔和涂改液。不按要求作答不得分。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列过程属于化学变化的是
A. 布条脱水碳化 B. 干冰造雨
C. 烧碱潮解 D. 石蜡熔化
2. 下列位置或场所的标识，错误的是
A. 存放浓硫酸的试剂柜 B. 运输酒精的槽罐车
C 面粉加工厂 D. 居民住宅区
3. 下列物质是由分子构成的是
A. 铁 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 蒸馏水
4. 下列材料中属于复合材料的是
A. 玻璃钢 B. 不锈钢 C. 聚乙烯 D. 尼龙
5. 科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。下列科学家与其贡献对应错误的是
A. 门捷列夫——制定元素周期表 B. 波义耳——发现酸碱指示剂
C. 侯德榜——发明侯氏制碱法 D. 张青莲——提取青蒿素
6. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH
C. 氢气验纯 D. 二氧化碳验满
7. 钒元素有“金属维生素”的美誉。我国目前开发的含钒电池是一种比锂电池安全性更高的，功率更大、容量更大、寿命更长高效储能装置。如图是钒元素在元素周期表中的信息与其原子结构示意图的部分信息，据此下列说法错误的是
A. 钒元素原子结构示意图中x=2 B. 钒元素属于第四周期元素
C. 钒元素的相对原子质量为50.94 D. +4价钒的氧化物化学式为V2O4
8. 察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如下图所示为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述错误的是
A. t1℃时碳酸钠的溶解度等于氯化钠溶解度
B. t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液
C. 将t2℃时等质量这两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多
D. 夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠
9. 今年年初，新冠防控松绑后，解热镇痛类药物布洛芬（有效成分是异丁苯丙酸，化学式为C13H18O2）曾出现一段时间的紧缺，下列有关布洛芬的有效成分说法错误的是
A. 属于有机物 B. 由三种元素组成
C. 含有一个氧分子 D. 氢、氧两种元素的质量比是9:16
10. 84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，广泛用于家庭、医院等，主要成分为次氯酸钠（NaClO），消毒时次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应得到次氯酸（HClO），该反应的化学方程式为 。下列说法错误的是
A. 物质X的化学式是H2O B. 该反应前后氯元素化合价不变
C 该反应类型不属于复分解反应 D. 84消毒液日常必须密封保存
11. 下列选项中对部分化学常识的归纳完全正确的一组是
A.健康常识 B.生活劳动常识
人体缺维生素A会患夜盲症 儿童缺乏锌元素会得佝偻病 热水瓶的水垢可用酒精除去 灶具上的油污可用纯碱清洗
C.食品安全常识 D.环保常识
熟肉、灌肠可添加大量亚硝酸盐防止腐败 发霉的陈化粮食含黄曲霉毒素会诱发肝癌，不能食用 PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 过度施用化肥可能会导致水体富营养化
A. A B. B C. C D. D
12. 实验是化学的灵魂，下列实验不能达到实验目的的是
A. 探究可燃物燃烧条件
B. 测定空气中氧气含量
C. 验证分子在不断运动
D. 验证硝酸铵溶解吸热
13. 实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法错误的是
A. 实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶贴标签
B. 量取水时，用规格为50mL的量筒
C. 实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解
D. 若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数大于6%
14. 物质的制备、除杂、鉴别和检验是化学研究的常见问题，下列说法错误的
A. 制备：工业制取氧气利用分离液态空气法
B. 除杂：利用装有碱石灰的干燥管吸收CO2中混入的水蒸气
C. 鉴别：利用熟石灰可以区分CO（NH2）2和（NH4）2SO4
D. 检验：往样品水加入适量肥皂水后振荡，若产生较多浮渣，则是硬水
15. 某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表，溶液温度随反应时间变化如图2。
实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量
① 含H2SO49.8g 6.5g铁
② 含H2SO49.8g 6.5g锌
③ 含H2SO49.8g 6.5g镁
下列分析正确的是
A. 实验①对应图2中曲线a
B. 反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C. 实验③能产生0.2g氢气
D. 上述对比实验说明相同条件下，产生的氢气越多的放出热量越大
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18-21小题各10分，共55分。）
16. 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐，冶金等场景。
I.制盐：
“西川有火井…以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
（1）火井指的是天然气井，天然气燃烧的反应方程式是_________________。
（2）制盐的原理是卤水通过_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
Ⅱ.采矿和冶炼锡：
（3）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是_____________（填字母序号）。
A. Sn、Ag、稀盐酸 B. Sn、Ag、FeSO4溶液
C. Sn、Ag、CuSO4溶液 D. Sn、AgNO3溶液
（4）采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与实验室进行的_____操作原理相似，所用容器的孔径需_____________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式_____________。
17. 二氧化碳与人类生产生活有着密切的关系。
（1）大棚种植蔬菜过程中，需要增施二氧化碳气体，其目的是_____________。
（2）在研究二氧化碳的性质时，老师做了如右图甲所示实验，该实验说明二氧化碳具有_____________的物理性质。
（3）同学们受到老师的启发，设计了如图乙所示的家庭小实验，结果发现“高的蜡烛”先熄灭了，你认为原因是_____________。
（4）由上述实验得到启发：从意外失火高楼中逃生的正确方法是_____________（填序号，多选）。
①用湿毛巾捂住口鼻
②低头弯腰沿墙迅速移向门外
③打开窗户跳出
（5）资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，下图是该反应的微观示意图：
①上述反应的四种物质中属于氧化物的物质有_____________种。
②上述反应的化学方程式是_____________。
18. 根据下图装置，回答下列有关问题。
（1）写出仪器A的名称：_____________。
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取较纯净的氧气，发生与收集装置的仪器组合应选_____________（选填仪器字母序号），反应的化学方程式为_____________。若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为_____________（选填仪器的字母序号）。
（3）硫化氢（H2S）是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。
①选用装置K可收集H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是_____________。
②NaOH溶液吸收H2S发生反应的化学方程式为_____________。
（4）小明同学选用片状的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和_____________（填一种厨房调味品的名称）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是_____________。
19. 草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐。同学们对草木灰展开探究。
（1）取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使_____________变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。
（2）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为_____________色，说明溶液显碱性。草木灰______________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
（3）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾
探究一：草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾
实验操作 现象 结论
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液 ______________ 草木灰中含有硫酸钾
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴__________溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有氯化钾
【交流讨论】有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是_________。
探究二：草木灰中K2CO3的质量分数
【实验原理】A中滴入稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称______________。
②装置C中发生反应的化学方程式______________。
③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是___________。
20. I.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A~M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的初中化学常见物质。其中A常用作干燥剂，H是世界上年产量最多的金属单质，C常用作建筑材料，据此回答以下问题：
（1）F物质的化学式_____________。
（2）A→B反应的现象_____________。
（3）G→M反应的化学方程式是_____________。
（4）若E的溶液中混有少量的D，则加入适量的_____________溶液可以除去。
Ⅱ.水的软化通常是指除去水中可溶性钙、镁离子，从而降低水的硬度。下图是某燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）进行软化的一种工艺流程：
（5）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：_____________（任写一个）。
（6）“二级沉淀”中固体Y的化学式为_____________；加入稀盐酸的目的是_____________。
（7）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰添加顺序不能颠倒，原因是_____________。
21. 催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果，设计了如图1所示实验装置，并将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中、
实验编号 催化剂 催化剂的质量/g 完全反应所需时间s
Ⅰ MnO2 2.0 30.0
Ⅱ FeCl3 2.0 40.0
（1）根据实验探究目的，从表中的实验数据中，可得出结论是：对H2O2分解的催化效果更好的是______（填催化剂的化学式）。
（2）计算图2中y 的值，写出具体计算过程（保留至0.01）。
（3）请在图2中画出实验Ⅰ过程中生成O2的曲线图。
（4）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液______g（精确到0.1）。
