2023年湖南省岳阳市中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列与初夏有关的诗词中包含化学变化的是
A．谢却海棠飞尽絮，困人天气日初长 B．古来江左多佳句，夏浅胜春最可人
C．梅子留酸软齿牙，芭蕉分绿与窗纱 D．正是清和好时节，嫩柯娇叶媚晴天
2．化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是
A．预防甲流，可多吃水果和蔬菜，以补充维生素，增强抵抗力
B．为提高农作物产量，大量施用化肥和农药
C．减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
D．长期饮用纯净水不利于身体健康
3．规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作错误的是
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．添加酒精
4．化学观念可以让我们更全面的认识物质。以下说法正确的是
A．能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量
B．微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成
C．结构观：石墨转化成金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化
D．元素观：乙醇的化学式为C2H6O，它由3个元素组成
5．空气炸锅的工作原理是让高温空气吹烤食物，达到煎炸效果。高温空气中含量最多的是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
6．下列各图中 和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热
B．碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成二氧化碳
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
8．强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是
A．酒精灯打翻着火，立即用湿抹布盖灭 B．高层楼房着火，立即乘坐电梯逃离
C．加热试管中的药品，应先进行预热 D．要隔离贮存灭火方式不同的易燃物
9．劳动赋能，助力青少年成长。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染
B 用酒精对桌椅进行消毒 酒精可燃烧
C 铅笔芯用作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性
D 用扇子扇煤炉火让火更旺 提供更多的氧气，支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
10．下列推理正确的是
A．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D．酸的溶液pH一定小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸的溶液
11．某同学在学习中构建了碳及其化合物的价、类关系图，下列说法正确的是
A．A点所对应的物质都是由原子构成的，如金刚石、C60
B．B点所对应的物质的化学式是H4C
C．C点所对应的物质转化为D点所对应的物质的反应条件一定是点燃
D．在一定条件下，E点所对应的物质一定能转换成D点所对应的物质
12．下列实验方案与实验结论对应准确的是
方案 A B C D
现象 ①中木条很快熄灭，②中木条燃烧一段 时间后熄灭 a 中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，b 中的气 体能够燃烧 玻璃片上有小水珠出现 蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛 重新燃烧
结论 呼出气体中O2含量比空气中的少 水由氢气和氧气组成 液态水和气态水可相互转化，水分子 种类发生变化 白烟具有助燃性
A．A B．B C．C D．D
13．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．10℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．20C时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
14．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．加热两份等质量的氯酸钾制取氧气
B．用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化
C．等质量的镁和氧气充分反应
D．向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
15．试样X由FeO和CuO组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
若全部的粉末Y和全部的溶液Z充分反应后生成的不溶物W的质量是6.4g，则每份试样X中CuO的质量为
A．4g B．8g C．16g D．32g
二、填空题
16．化学与生活密切相关。
(1)萧鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号______。
(2)食品袋中的干燥剂为生石灰，主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为______。
(3)全脂高钙奶粉中的“钙”是指______（填“分子”或“原子”或“元素”）。
(4)某食盐中“碘”主要以碘酸钾（KIO3）的形式加入，其中碘元素的化合价______价。
17．北京冬奥会自由式滑雪大跳台比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”展开，首钢工业遗址成为北京冬奥会一大亮点。
(1)钢铁是使用最多的金属材料。大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，如钢的硬度比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。
(2)工业上常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式______。
(3)冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是______。我们校园铁质护栏通常采用的防锈措施是______。工业上常用稀硫酸来除铁锈，反应的化学方程式为______。
18．我们的星球因水而美丽，水是人不可缺少的宝贵资源
(1)电解水的实验揭示了水的组成，检验实验中试管中得到氧气的的方法是______。
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是______。
(3)水在化学实验中的作用不可忽视，铁丝在氧气中燃烧实验中水的作用是______。
(4)请列举一条生活中你的节水做法：______。
三、流程题
19．高锰酸钾在生产、生活中有矿泛的应用，工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示。
【资料】相关物质的溶解度（20℃）如表：
物质 K2CO3 KMnO4
溶解度 111 6.34
(1)过滤操作要使用玻璃棒，其作用是______。
(2)操作1的具体实验步骤为：加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到高锰酸钾晶体。干燥时温度不宜过高的原因是______（用化学方程式表示）。
(3)从经济角度考虑，操作流程中可循环利用的物质是______。
四、实验题
20．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出所标仪器的名称：①______。
（2）实验室用 B 装置制取氧气，化学方程式是______。
（3）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性。实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取 SO2，实验室制取一瓶 SO2选择的发生装置是______（填字母），若选用 F 装置收集 SO2，气体应从 ______（填 “a”或“b”）进入。
五、科学探究题
21．某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】
(1)猜想一：CO2；
猜想二：SO2；
猜想三：______。
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，而CO2不能。
② （同二氧化碳一样，二氧化硫通入澄清的石灰水也变浑浊）
【实验设计】如图所示
【现象与分析】
(2)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是______。
(3)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式______。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
(4)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已经验证的物质外，至少还有一种产物，理由是______。
六、计算题
22．12.5g碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物中含碳酸钙80%，向其中加入10%的稀盐酸至恰好完全反应。
(1)混合物中碳酸钙的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．B
6．B
7．D
8．B
9．B
10．C
11．D
12．A
13．D
14．C
15．A
16．(1)
(2)
(3)元素
(4)+5
17．(1)大
(2)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
(3) 隔绝了空气和水 刷漆（合理即可） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
18．(1)将带火星的小木条插入阳极所收集气体的试管中，若木条复燃则证明该气体是氧气，反之则不是
(2)吸附水中的异味异色
(3)防止燃烧生成的高温熔融物溅落损坏集气瓶
(4)一水多用，随时关闭水龙头
19．(1)引流
(2) 降温结晶
(3)二氧化锰/MnO2
20． 锥形瓶 B a
21．(1)CO2和SO2
(2)高锰酸钾需要将二氧化硫完全除掉，防止其干扰二氧化碳的检验
(3)
(4)硫酸中含有氢元素，生成物中应该还含有一种含氢元素的物质
22．(1)解：混合物中碳酸钙的质量=12.5g×80%=10g
答：混合物中碳酸钙的质量为10g。
(2)解：设碳酸钙反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，消耗的HCl的质量为z
= x=11.1g
= y=4.4g
= z=7.3g
混合物中氯化钙的质量=12.5g 10g=2.5g
参加反应的稀盐酸的质量=7.3g÷10%=73g
反应后溶液中溶质的质量=11.1g+2.5g=13.6g
溶液的质量=12.5g+73g 4.4g=81.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈16.8%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.8%。
答案第1页，共2页
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