安徽省黄山市三年（2021-2023）高考化学模拟题分类汇编-01选择题
1. 年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料、耐高温碳纤维材料为外壳、铝合金为点火针材质，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列有关说法错误的是( )
A. 氢气作燃料对环境友好无污染 B. 碳纤维不属于天然高分子材料
C. 铝合金密度小、易燃 D. 含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A. “消毒液”的主要有效成分是，通过氧化灭活病毒
B. 铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”文中的“气”是指乙烯
3. 下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确的是( )
A. 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里的“黄芽”是指硫
B. 三国时期曹植在七步诗中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤
C. 本草经集注中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”，该方法用了焰色试验
D. 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因为绿矾能电离出，所以“味酸”
4. 如图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是( )
A. 中固体也可改用
B. 中需盛装饱和氯化钠溶液
C. 氯气通入中可以得到，该物质水溶液比稳定
D. 如图装置也可作为制取适量的简易装置
5. 时，将气体缓慢通入的氨水中，溶液的、体系中粒子浓度的对数值与反应物的物质的量之比的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是( )
A. 时，的电离平衡常数为
B. 时，
C. 所示溶液：
D. 所示溶液：
6. 镍镉电池是二次电池，其工作原理如图为小灯泡，、为开关，、为直流电源的两极。下列说法不正确的是( )
A. 断开、合上，电极的电势低于电极
B. 断开、合上，电极为阴极，发生氧化反应
C. 电极发生还原反应过程中，溶液中的浓度有变化
D. 镍镉二次电池的总反应式：
7. 时，若某混合溶液中始终保持，、、和随变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是( )
A. 点时，
B. 点时，
C. 该体系中，
D. 点和点比较，溶液中点的值更大
8. 法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为，则下列说法正确的是( )
A. 所含电子数为
B. 中含有的共用电子对数目为
C. 过程Ⅱ属于还原反应，过程Ⅳ属于氧化反应
D. 过程Ⅰ中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为：
9. 下列关于有机化合物的叙述中正确的是( )
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B. 汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物
C. 有机物最多可与 发生加成反应
D. 分子式为的同分异构体中不可能含有两个苯环结构
10. 、、、是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，、同主族，、同周期，的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是( )
A. 原子半径大小：
B. 中既有离子键，又有共价键
C. 的最高价氧化物可做干燥剂
D. 可以用含的浓溶液检验氯气管道是否漏气
11. 常温下在溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 在同一溶液中，、、不能大量共存
B. 测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞
C. 当时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：
D. 已知在时，水解反应的平衡常数即水解常数，溶液中：：时，溶液的
12. 有机物是一种多靶向性抗癌药物，结构简式如图所示。下列有关有机物的说法错误的是( )
A. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色，原理相同
B. 完全水解，消耗
C. 分子式为
D. 所有碳原子可能处于同一平面
13. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示以为例。下列说法不正确的是( )
A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
B. 反应Ⅱ的离子方程式为
C. 反应过程中混合溶液内和的物质的量浓度均保持不变
D. 该转化过程的实质是被还原成
14. 一种药物原料的分子结构式如图所示。其中、、、均为短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子数比原子的多。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：
B. 中的化合价为
C. 的最简单氢化物的沸点比的高
D. 、、均可形成至少两种常见的含氧酸
15. 羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是( )
A. 极为负极，极为阳极
B. 电极区每产生，电极区溶液质量减轻
C. 电极的电极反应式：
D. 工作时，如果室中、数目都减小，则为阳离子交换膜
16. 下列操作能达到实验目的的是( )
A.依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响 B.探究浓硫酸的脱水性和氧化性
C.检验该条件下铁发生了析氢腐蚀 D.验证该装置产生乙烯
17. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 过程甲中的离子方程式为：
B. 为该脱硫过程的催化剂
C. 过程乙中每参加反应，需消耗的
D. 脱硫过程中间接氧化
18. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 ( )
A. 该有机物最多能与反应 B. 能够与钠反应生成氢气
C. 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能够发生水解反应
19. 下列实验操作或相关说法合理的是( )
A. 混合浓硫酸和乙醇
B. 验证的漂白性
C. 蒸干溶液制取无水
D. 充分振荡后下层为无色
20. 已知、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，与、、均能形成电子分子，其中的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，、、、可以形成化合物乙结构如图，下列说法正确的是( )
A. 不能和、形成电子的化合物
B. 甲中含有离子键和非极性共价键
C. 原子半径：
D. 与形成的化合物的沸点一定低于与所形成的化合物
21. 电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示图中“”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质
量为；“”表示乳酸根离子。则下列说法不正确的是( )
A. 交换膜为只允许阳离子透过的阳离子交换膜
B. 阳极的电极反应式为：
C. 电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的约为，此时进入浓缩室的可忽略不计。设 乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的在标准状况下的体积约为，则该溶液浓度上升为溶液体积变化忽略不计
D. 浓缩室内溶液经过电解后降低
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：氢气作燃料，热值高，且燃烧产物为水，对环境友好无污染，故A正确；
B.碳纤维属于碳的单质，是一种无机材料，不属于天然高分子材料，故B正确；
C.铝合金密度小，质量轻，表面覆盖氧化膜，不易燃，故C错误；
D.含钠元素的“配方“可使火焰呈黄色，故D正确；
故选：。
A.氢气作燃料，热值高，且燃烧产物为水；
B.碳纤维属于碳的单质；
C.铝合金密度小，质量轻，不易燃烧；
D.钠的焰色试验呈黄色。
本题主要考查化学在人类的生产、生活中的应用，从而体现化学的重要性，增强学生学习化学的兴趣，难度不大，需要细心。
2.【答案】
【解析】解：“消毒液”的主要有效成分是，属于强氧化剂，可以通过氧化灭活病毒，故A正确；
B.铝粉和氧化铁发生的铝热反应可用于焊接铁轨，故B错误；
C.疫苗一般应冷藏存放，因为温度过高可能会使蛋白质变性，故C正确；
D.木瓜、梨子、苹果等水果可以释放出乙烯，对部分水果、蔬菜可以起到催熟的作用，故D正确。
故选：。
A.病毒属于蛋白质，高温、紫外线、强酸、强碱、强氧化剂、部分有机物可以是蛋白质变性；
B.铝热反应是铝粉和部分高熔点金属氧化物反应的一类反应，该金属的还原性小于铝；
C.高温会使蛋白质变性；
D.部分水果可以释放出乙烯，乙烯是一种催熟剂。
本题主要考查化学与生活相关的知识，对学生的知识面要求较高，要求知识面广泛，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：、液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫单质，故A正确；
B、漉菽以为汁，漉是将固体和液体分开，分离液体和不溶性固体的分离方法为过滤，故B正确；
C、鉴别硝石和朴硝，可根据、元素的焰色反应不同，“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验，故C正确；
D、硫酸亚铁是强酸弱碱盐，溶于水时发生水解生成酸，使溶液呈酸性，所以“味酸”不是绿矾能电离出，故D错误；
故选：。
本题考查物质的性质及应用、混合物的分离，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：与浓盐酸常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，浓，是收集少量氯气，氯气易溶于氢氧化钠溶液，导管直接插入烧杯中，容易发生倒吸，装置为安全瓶，可以防止倒吸，最后用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气，
A.二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，中固体不可改用，故A错误；
B.装置是收集氯气的装置，不是除杂装置，故B错误；
C.氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸见光易分解，该物质水溶液比稳定，故C正确；
D.一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，和氢氧化钠溶液不反应，装置不可作为制取适量的简易装置，故D错误；
故选：。
本题考查了氯气的制备和性质的检验，题目难度不大，熟悉反应原理和氯气的性质是解题关键。
5.【答案】
【解析】解：由图可知，图中点，，此时，则的电离平衡常数，故A正确；
B.时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物，由图可知溶液此时显碱性，则一水合氨的电离大于铵根离子水解，则此时溶液中的离子浓度大小顺序为：，故B正确；
C.所示溶液，，根据其电离常数，则，故，故C正确；
D.所示溶液中电荷守恒，，由图可知点时，且，，则，，故D错误；
故选：。
由图可知时铵根和一水合氨的浓度相同，时溶液显中性氢离子和氢氧根离子相同，同时结合一水合氨的电离常数的表达式，，以此解题。
本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及酸碱混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意计算方法的分析应用，题目难度中等。
6.【答案】
【解析】解：断开、合上，形成原电池，原电池中，电极的电势低于电极，故A正确；
B.断开、合上，电极为阴极，发生得电子的还原反应，故B错误；
C.电极为正极，正极上得电子发生还原反应生成，电极反应式为，溶液中的浓度增大，故C正确；
D.镍镉二次电池的总反应式： ，故D正确；
故选：。
根据图示，断开、合上，形成原电池，电极为负极，负极上失电子发生氧化反应生成，负极反应式为，电极为正极，正极上得电子发生还原反应生成，正极反应式为，放电时总反应为，断开、合上形成电解池，电极为阴极，电极为阳极，据此分析作答。
本题综合考查原电池、电解池知识，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极发生的反应，难点是书写电极反应式，知道正负极与阳极、阴极电极反应式的关系，题目难度中等。
7.【答案】
【解析】解：曲线为随的变化曲线，曲线为随的变化曲线，点时，，故A错误；
B.点，，则，故B错误；
C.，则，将其代入，可得出，故C正确；
D.点和点比较，点大，氢离子浓度小，点小，氢离子浓度大，则点的值更大，故D错误；
故选：。
图象分析可知，随着的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线为随的变化曲线，曲线为随的变化曲线，曲线为随的变化曲线，曲线为随的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析，混合溶液中，随的增大，发生，可知增大、减小，结合图可知点为，点时，点时，点时，以此来解答。
本题考查酸碱混合，为高频考点，把握混合时离子浓度的变化、离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
8.【答案】
【解析】解：个氨根离子含有个电子，所含电子数为，故A错误；
B.个含有对共用电子对， 物质的量为：，含有的共用电子对数目为，故B正确；
C.过程Ⅱ，元素化合价从价升高为价，发生氧化反应，过程Ⅳ氮元素从价降为价，属于还原反应，故C错误；
D.过程中，参与反应的与的反应方程式为：，氨根离子为还原剂对应氧化产物，为氧化剂对应还原产物，所以还原产物与氧化产物物质的量之比为：：，故D错误；
故选：。
本题为综合题，考查了阿伏加德罗常数的应用，原子结构组成，化学键类型判断，氧化还原反应概念判断，明确物质结构、基本概念、物质性质是解本题关键，题目难度中等。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
A.乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故A正确；
B.花生油属于油脂，含有氧元素，不属于碳氢化合物，故B错误；
C.碳碳双键可与氢气发生加成反应，有机物含有个碳碳双键，则最多可与 发生加成反应，故C错误；
D.有机物的不饱合度为，苯环的不饱合度为，则分子式为的同分异构体中可能含有两个苯环结构，故D错误。
10.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，为、为、为、为，
A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：，故A正确；
B.中只含有离子键，故B错误；
C.的最高价氧化物为，可作酸性气体或中性气体的干燥剂，故C正确；
D.用含的浓溶液检验氯气管道是否漏气，观察是否有白烟，故D正确；
故选：。
、、、是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，为，的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，为，、同主族，为；、同周期，的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，为，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置及原子序数来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：和反应生成，所以、不能在同一溶液中大量共存，故A正确；
B.酚酞变色范围为，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠时溶液呈碱性，所以可以选取酚酞作指示剂，故B正确；
C.，溶液呈中性，则，，结合电荷守恒知最大，溶液中溶质为、、，根据物料守恒知，所以存在，故C正确；
D.在时，水解反应的平衡常数即水解常数，溶液中：：时，：，则，溶液的，故D错误；
故选：。
本题考查离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确溶液中溶质成分及其性质、指示剂选取方法等知识点是解本题关键，为解答易错点，题目难度较大。
12.【答案】
【解析】A.碳碳双键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者为加成反应、后者为氧化反应，故A错误；
B.酯基水解生成的羧基、溴原子水解生成的都能和以：反应，则该有机物最多能和反应，故B正确；
C.分子中含有、、、原子个数依次是、、、，分子式为，故C正确；
D.甲烷最多有个原子共平面，单键可以旋转，苯环和乙烯、中所有原子共平面，则所有碳原子可能共平面，故D正确；
故选：。
13.【答案】
【解析】根据进出图可知，把氧化为，自身被还原为，然后在酸性条件下再被氧化为，被还原为，同时还生成水，据此解答。
A.过程Ⅰ发生的反应为把氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：，氧化产物为氢离子，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：，故A正确；
B.过程Ⅱ为，故B正确；
C.处理过程中，和做催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，但是溶液混合后体积增大，物质的量浓度减小，故C错误；
D.该转化过程的实质为被还原为，被氧化为水，故D正确；
故选：。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
、、、均为短周期主族元素，且仅、位于同一周期，则位于第一周期，为元素；原子的核外电子数比原子的多，形成个共价键，形成个共价键，则为，为元素；形成个共价键，位于第二周期，则为元素，以此分析解答。
A.同周期从左向右原子半径逐渐减小，的原子半径最小，则原子半径：，故A错误；
B.为，中的化合价为价，则的化合价为价，故B错误；
C.、的最简单氢化物分别为甲烷、氨气，氨气分子间存在氢键，导致其沸点较高，则的最简单氢化物的沸点比的低，故C错误；
D.碳、氮、硫元素均可以形成至少两种常见的含氧酸，如碳酸、乙酸、硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸等，故D正确；
故选：。
15.【答案】
【解析】解：极元素价态降低得电子，故极为正极，极为负极，极为阳极，故A正确；
B.由图可知，和，苯酚反应生成二氧化碳，转移电子，故电极区每产生，转移电子，极电极反应式为，生成氢气，质量减轻，由电荷守恒可知，有氢离子从右侧迁移到左侧，质量增加，故电极区溶液质量不变，故B错误；
C.极为阳极，电极反应式为，故C正确；
D.极为正极，电极反应式为，阴离子浓度增大，钠离子透过膜向左迁移，故则为阳离子交换膜，故D正确；
故选：。
由图可知，极元素价态降低得电子，故极为正极，极为负极，则极为阴极，极为阳极，据此作答。
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
16.【答案】
【解析】解：酸性高锰酸钾溶液的浓度不同、颜色不同，应控制等浓度的酸性高锰酸钾溶液且不足，改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，故A错误；
B.浓硫酸使蔗糖脱水后，与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，可探究浓硫酸的脱水性和氧化性，故B正确；
C.食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，红墨水沿导管上升形成一段液柱可证明，故C错误；
D.挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明生成乙烯，故D错误；
故选：。
A.酸性高锰酸钾溶液的浓度不同、颜色不同；
B.浓硫酸使蔗糖脱水后，与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色；
C.食盐水为中性；
D.挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、反应速率、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：过程甲中的离子方程式为：，故A错误；
B.由转化关系可知，为该脱硫过程的中间产物，为该脱硫过程的催化剂，故B错误；
C.题目未给标准状况，无法求算气体体积，故C错误；
D.脱硫过程中氧化生成，被氧气重新生成，间接氧化，故D正确；
故选：。
A.过程甲反应为，弱电解质书写离子方程式不可拆；
B.为该脱硫过程的中间产物；
C.题目未给标准状况；
D.脱硫过程中实际反应物为硫化氢和氧气，产物为硫和水。
本题考查反应机理，题目难度中等，侧重考查学生分析问题和解决问题能力，能依据转化关系判断每一步反应是解题的关键。
18.【答案】
【解析】解：能与氢气发生加成反应的为苯环、碳碳双键，则该有机物最多能与反应，故A错误；
B.含有羟基，可与钠反应，故B正确；
C.含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故C正确；
D.含有酯基，可发生水解反应，故D正确；
故选：。
由结构可知分子式，分子中含、碳碳双键、酯基、醚键，结合醇、烯烃、酯的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
19.【答案】
【解析】解：混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；
C.氯化镁水解生成氢氧化镁，应在氯化氢的氛围中蒸发，故C错误；
D.溴与氢氧化钠溶液反应，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，四氯化碳在下层，故D正确；
故选：。
A.应避免酸液飞溅；
B.二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C.氯化镁水解生成氢氧化镁；
D.溴与氢氧化钠溶液反应，四氯化碳不溶于水，且密度比水大。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
20.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素涉及解题的关键，注意利用乙结构中价键结构分析，熟练掌握元素化合物知识。
【解答】
、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，与、、均能形成电子分子，则为元素；的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，则为元素、甲为；化合物乙结构中形成个共价键，且原子序数小于氮，故为元素，而形成个共价键，则为元素，化合物乙为。
由分析可知、、、分别为、、、元素，甲为，乙为。
A.氢元素和碳元素、氮元素形成电子的化合物分别是：、，故A错误；
B.甲为，含有离子键、极性键，故B错误；
C.同周期自左而右原子半径减小，所有元素中氢原子半径最小，故原子半径：，故C正确；
D.与形成的化合物为烃类物质，与所形成的化合物为，常温下为气体，而烃有气体、液体与固体，液体、固体的沸点高于的，故D错误。
21.【答案】
【解析】解：、在浓缩室得到浓溶液，说明左室中的通过阳离子交换膜进入浓缩室，则离子交换膜为阳离子交换膜，故A正确；
B、阳极电极硫酸，所以电极反应式为，故B正确；
C、转移电子，则通过膜Ⅱ的物质的量为，阴极上电极反应为：，氢气的物质的量，转移电子为，则通过膜Ⅱ的物质的量为，生成的物质的量为，增加的质量为，所以溶液中的总质量为，浓度为，故C错误；
D、浓缩室内溶液经过电解后，的浓度增大，酸性增强，减小，故D正确；
故选：。
根据电解装置图可知，右室为阴极，加入发酵液，在浓缩室得到浓溶液，说明右室中的阴离子通过阴离子交换膜进入浓缩室，阴极电极反应式为，左室为阳极，电极反应式为，生成的通过质子或阳离子交换膜进入浓缩室，据此分析解答。
本题考查电解原理，为高频考点，明确阴阳离子交换膜作用及各个电极上发生的反应是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意知识的迁移和应用，题目难度中等。
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