2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（北京专用）-23实验题②
一、实验题
1．（2023·北京平谷·统考一模）小明同学设计了如图实验装置，可用于CO2的实验室制取以及性质探究。
(1)写出该装置制备CO2的化学反应方程式______。
(2)能使B处紫色石蕊试液变红色的物质是______（填化学式）。
(3)C处澄清石灰水变浑浊，写出有关反应的化学方程式______。
(4)D烧杯中______（填“上层”或“下层”）蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气密度大且不能燃烧也不支持燃烧。
2．（2023·北京通州·统考一模）用下图装置进行实验验证可燃物燃烧的条件。升温至60℃的过程中，仅①中白磷燃烧。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)升温后可燃物在铜板上燃烧，说明铜具有的性质是_______。
(2)对比①②的实验现象，能说明可燃物燃烧的条件之一是_______。
(3)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_______。
3．（2023·北京平谷·统考一模）下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作。
(1)实验时操作的顺序是______。（填序号）
(2)蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是______。（填序号）
A．引流
B．使溶液受热均匀，防止液滴飞溅
C．加快固体溶解
D．转移固体
4．（2023·北京平谷·统考一模）用下图所示装置进行实验。
(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。
(2)要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母序号）。
(3)将带火星的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶内已充满氧气。
5．（2023·北京朝阳·统考一模）用下图所示实验研究酸、碱、盐的性质。
(1)③中溶液变为蓝色，说明草木灰溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。欲进一步证明草木灰中含有碳酸盐，所需试剂是___________。
(2)④~⑥中，无明显现象的是___________(填序号)。
(3)实验后，再向④中滴加稀硫酸，溶液变为无色，用化学方程式解释其原因：___________。
6．（2023·北京顺义·统考一模）用如图装置进行实验。
(1)Ⅰ中的药品是石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式为_______。
(2)Ⅱ中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比_______叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。
A．ab B．bc C．ac
7．（2023·北京朝阳·统考一模）根据下图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为___________；选用的发生装置是___________。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为___________；选用C装置收集CO2的原因是___________。
8．（2023·北京·统考一模）实验探究铁锈蚀影响因素，记录如下（炭不与盐酸反应）。
实验装置 序号 其它试剂 200s时O2的含量
① 干燥剂 x%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
(1)①证明在干燥的空气中铁不锈蚀，则x是_________%。
(2)下列说法正确的是 （填序号）。
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
(3)取出少量实验②后集气瓶中的固体于试管中，加入足量稀盐酸，看到有气泡产生，该现象证明取出的固体中一定含有_________。
9．（2023·北京·统考一模）根据下图回答问题。
(1)①实验室用KMnO4制取O2，选用的发生装置是_________（填序号，下同）。
②用双氧水（二氧化锰做催化剂）制取氧气的化学方程式为____________。
(2)①实验室制取CO2，反应的化学方程式为___________。
②检验某气体是二氧化碳，选用的装置是_________。发生化学反应的方程式为__________。
10．（2023·北京朝阳·统考一模）根据下图所示实验回答问题。
(1)实验1，观察到的现象是___________。
(2)实验2，证明水中含有氧元素的实验操作是：将___________放在___________(填“a”或“b”)口处，打开活塞。
11．（2023·北京朝阳·统考一模）用下图所示实验验证铜、锌、铁三种金属的活动性强弱。
(1)设计①②实验的目的是___________。
(2)③中发生反应的化学方程式为___________。
(3)为达到实验目的，④中所用的药品X、Y分别为___________。
12．（2023·北京顺义·统考一模）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件(实验前玻璃管内充满N2)。
已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
(1)将注射器中的溶液注入玻璃管，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是_______。
(3)热水的作用是_______。
13．（2023·北京顺义·统考一模）根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)KMnO4分解的化学方程式为_______。
(3)能用排水法收集氧气的原因是_______。
(4)用A制得的氧气做实验B，铁丝未燃烧，操作上的原因可能是_______。
(5)改进后，实验B观察到铁丝剧烈燃烧，_______，放出大量热。
14．（2023·北京顺义·统考一模）配制100 g质量分数为6%的NaCl溶液，操作如下图所示。
(1)正确的操作顺序是_______(填序号)。
(2)量取水时，应选择_______mL量筒。
A．10 B．20 C．50 D．100
(3)③中玻璃棒的作用是_______。
15．（2023·北京海淀·统考一模）下图两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。
实验一 实验二
(1)①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强，依据的现象是______。
(2)③中发生反应的化学方程式是______。
(3)实验二中，盐溶液X为______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)
(2)H2CO3
(3)
(4)下层
【详解】（1）大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，碳酸化学式为H2CO3。
（3）二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。
（4）二氧化碳密度比空气大，所以先接触下层蜡烛，二氧化碳不可燃、不支持燃烧，所以D烧杯中下层蜡烛先熄灭。
2．(1)良好的导热性（热的良导体）
(2)与空气（氧气）接触
(3)升温至60℃，①中的白磷燃烧，而③中的红磷不燃烧
【详解】（1）铜具有良好的导热性，可以将热量传导给白磷、红磷；
（2）当温度为60℃时，达到了白磷的着火点，①中的白磷与空气接触，燃烧，②中的白磷被沙子覆盖，隔绝了空气，没有燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：与空气（氧气）接触；
（3）白磷、红磷都是可燃物，温度升至60℃，达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，①中的白磷与空气接触，燃烧，③中的红磷与空气接触，没有燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
3．(1)C、A、B
(2)B
【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐中难溶性杂质去除实验是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是C、A、B。
（2）B是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是使溶液受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。故填：B。
4．(1)
(2)D
(3)带火星的木条复燃
【详解】（1）高锰酸钾加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式。
（2）排水法收集的气体较纯净，所以要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是D。
（3）氧气能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条放在瓶口，若观察到带火星的木条复燃，说明瓶内已充满氧气。
5．(1) 碱性 稀盐酸、澄清石灰水
(2)⑤⑥
(3)
【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；③中溶液变为蓝色，说明草木灰溶液呈碱性；欲进一步证明草木灰中含有碳酸盐，取待测液于试管中，滴加盐酸，观察到有气泡产生，将气泡导入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明待测液中含有碳酸根；故填：碱性；稀盐酸、澄清石灰水；
（2）酚酞遇酸不变色，遇碱变红；④试管中，氢氧化钠显碱，溶液变红；⑤中稀硫酸显酸性，溶液不变色；⑥中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液会显酸性，溶液无明显现象；故填：⑤⑥；
（3）向④中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液显中性，溶液变为无色，反应的化学方程式为；故填：。
6．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)B
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）bc叶片对比，b处于有水时变色，c处于干燥二氧化碳的环境，不变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，生成新物质。Ⅱ中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比bc叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。
故选B。
7．(1) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B
(2) CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 二氧化碳的密度比空气大
【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取O2，是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑。该反应是固固加热型，所以发生装置选B。
（2）实验室制取CO2是用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑，选用C装置收集CO2的原因是二氧化碳的密度比空气大。
8．(1)21
(2)ABC
(3)未生锈的铁
【详解】（1）由于空气中氧气的体积分数约是21%，所以证明在干燥的空气中铁不锈蚀，200s时O2的含量是21%。故填：21。
（2）A、①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀。铁粉锈蚀需要消耗氧气，所以②③中O2含量减少表明铁已锈蚀。A说法正确；
B、①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀。因此①②证明水对铁锈蚀有影响。B说法正确；
C、②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀。因此②③证明食盐能加快铁锈蚀。C说法正确；
D、对比三个实验，都含有相同质量的炭粉，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响。D说法不正确。
综上所述：选择ABC。
（3）取出少量实验②后集气瓶中的固体于试管中，加入足量稀盐酸，看到有气泡产生，是因为未生锈的铁与稀盐酸反应生成了氢气。所以取出少量实验②后集气瓶中的固体于试管中，加入足量稀盐酸，看到有气泡产生，该现象证明取出的固体中一定含有未生锈的铁。
9．(1) A
(2) F
【详解】（1）①高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。所以实验室用KMnO4制取O2，选用的发生装置是A。
②用双氧水（二氧化锰做催化剂）制取氧气同时生成水，化学方程式。
（2）①实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。化学方程式。
②二氧化碳能和澄清的石灰水反应生成CaCO3沉淀，使澄清的石灰水变浑浊，即可检验二氧化碳的存在。所以检验某气体是二氧化碳，选用的装置是F。二氧化碳和澄清的石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，化学方程式为。
10．(1)木炭燃烧，发白光，烧杯中的澄清石灰水变浑浊
(2) 燃着的木条/带火星的木条 b
【详解】（1）木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成的二氧化碳进入烧杯与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与正极相连，则为氧气，氧气能使带火星的木条复燃（或氧气能使燃着的木条燃烧更旺），则证明含有氧元素的实验操作为将带火星的木条或燃着的木条放在b口，打开活塞，若复燃或燃烧更旺，则说明生成了氧气，则说明水中含有氧元素。
11．(1)比较锌、铜的金属活动性强弱
(2)Fe + CuSO4= FeSO4+Cu
(3)Zn和FeSO4溶液/Fe和ZnSO4溶液
【详解】（1）锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，对比可知锌比铜活泼，则设计①②实验的目的为比较锌、铜的金属活动性强弱。
（2）③中，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（3）实验③中，铁能与硫酸铜反应，则说明铁比铜活泼，则若想比较铜、锌、铁三种金属的活动性顺序，还需证明锌和铁的活动性顺序，则④中所用药品X、Y可为锌和硫酸亚铁或铁和硫酸锌。
12．(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)提供热量
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）实验过程中观察到白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；
（3）热水的作用是提供热量，使温度达到可燃物的着火点。
13．(1)铁架台
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)不易溶于水且不与水反应
(4)实验A时，未有连续气泡冒出就开始收集
(5)火星四射，生成黑色固体
【详解】（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）高锰酸2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应；
（4）用A制得的氧气做实验B，铁丝未燃烧，操作上的原因可能是实验A时，未有连续气泡冒出就开始收集，氧气的纯度不高；
（5）改进后，实验B观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。
14．(1)②①④③
(2)D
(3)搅拌，加快溶解速率
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、溶解，结合图示，可知操作顺序为②①④③；
（2）需要水的质量=100g-100g×6%=94g，水的密度为1g/mL，则水的体积=94g÷1g/mL=94m，量筒的量程选择应符合“大而近”的原则，故应该选择100mL的量筒量取所需要的水。故选D；
（3）③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
15．(1)试管①中有气泡产生，试管②中无明显现象
(2)
(3)可以是硫酸铜、硝酸铜、氯化铜三种物质的溶液中的任意一种
【详解】（1）锌的金属活动性在氢的前面，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以观察到有气泡产生，铜的金属活动性在氢的后面，铜不能和硫酸反应，观察不到明显现象，故可以证明锌的金属活动性比铜强；
（2）铜的金属活动性比银强，铜可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：；
（3）实验二中为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，则盐溶液X为含有铜元素的可溶性盐溶液，故盐溶液X可以是硫酸铜、硝酸铜、氯化铜三种物质的溶液中的任意一种。
答案第1页，共2页
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