山东济宁市梁山县2023年初中学业水平考试（模拟） 化学试题
一、单选题
1．（2019·山西）绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（）
A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒，只是状态的改变，属于物理变化；“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．（2019·滨州）下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（）
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．酒精 CH3CH2OH 有机物 燃料
【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、纯碱化学式为：Na2CO3，属于盐类物质，可用于制玻璃，物质类别归纳不符合题意，A不符合题意；
B、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，B不符合题意；
C、食盐的化学式为：NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，C不符合题意；
D、酒精的化学式为CH3CH2OH，属于有机物，具有可燃性，能用作燃料，D符合题意
故答案为：D。
【分析】A、碳酸钠的水溶液呈碱性，故俗称纯碱，但他本身属于盐；
B、生石灰能与水反应生成熟石灰，熟石灰具有腐蚀性，不能用作补钙剂；
C、氯化钠是盐，不能用于除铁锈；
D、酒精是含有碳元素的化合物，故属于有机物，酒精具有可燃性，故可以作燃料。
3．（2019·长清模拟）下列说法中，正确的是（）
A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一 定是由分子、原子构成的
C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物定是有机物
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；置换反应及其应用；有机物与无机物的区别；单质和化合物
【解析】【解答】A．有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水通电分解有单质生成，但属于分解反应，Ａ不符合题意。
B．分子、原子可以构成物质，所以物质不一定都是由分子、原子构成的，有些物质是由离子构成的，Ｂ不符合题意。
C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，Ｃ符合题意。
D．有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，Ｄ不符合题意。
故答案为：C。
【分析】Ａ、根据置换反应的特点分析
Ｂ、根据分子、离子和原子都能直接构成物质分析
Ｃ、根据化合物的概念分析
Ｄ、根据有机物的概念分析
4．（2021·历下模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释中，错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动
B．气体受热膨胀，是因为分子的间隔增大
C．蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子消失了
D．H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子结构不同
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、墙内开花墙外香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子做无规则运动，此选项不符合题意；
B、气体受热膨胀，是因为分子的间隔增大，此选项不符合题意；
C、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子运动到水分子之间去了，此选项符合题意；
D、H2O和H2O2都是由分子构成的，二者化学性质不同，是因为它们的分子结构不同，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，闻到花香是分子的运动、热胀冷缩是分子间隔变大、溶解是分子运动及同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
5．（2019·随州）对于下列化学用语，有关说法错误的是（）
①CO2②Fe3+③KMnO4④⑤
A．①表示的是两种元素组成的化合物
B．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷
C．③中锰元素的化合价为+7价
D．④⑤表示的元素位于同一周期
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、①表示的是两种元素组成的化合物，不符合题意；
B、②中数字3表示一个铁离子带3个单位的正电荷，不符合题意；
C、③中钾元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知锰元素的化合价为+7价，不符合题意；
D、④位于第三周期，⑤位于第二周期，表示的元素不位于同一周期，符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
6．（2018·济宁）下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3C SiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，故不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜比银活泼，但是AgCl为难溶性盐，选项中的反应无法发生，故不符合题意；
C、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故不符合题意；
D、该反应是复分解反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。根据各反应类型的特点分析。
7．（2023·梁山模拟）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量AgNO3溶液，干燥
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba (NO3)2溶液，过滤
C NaCl固体 Na2CO3 加入足量水溶解，过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氯化氢和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，通过足量AgNO3溶液，干燥，得到纯净氢气，A符合题意。
B、加入过量的Ba (NO3)2溶液，过滤，引入杂质硝酸钡，B不符合题意。
C、氯化钠和碳酸钠都溶于水，加入足量水溶解，过滤无法去除碳酸钠，C不符合题意。
D、铁粉和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，铁粉减少不符合题意，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂时坚持两个两个原则，除杂剂和主要成分不能反应，除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析。
8．（2019九下·岗巴模拟）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ）
A．用金属铁同时提炼出铜和银
B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜
D．用金属铜提炼出金属银
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理；
B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；
C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理；
D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理．
【分析】根据金属活动性顺序表进行解答。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；一种金属与多种金属的盐溶液反应时，金属先与最不活泼金属的盐溶液反应。
9．（2023·梁山模拟）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）
A．t2℃时，125gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g
B．t3℃时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>b
C．分别将t1℃时 a、c 的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D．a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时，b的溶解度为25g，设125g饱和溶液中溶质b质量为m，，m=25g，所以含有b物质为25g，选项A不符合题意；
B、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，所以饱和溶液降温后，对温度变化明显的a析出固体多于b，所以降温后析出固体质量为a＞b，选项B不符合题意；
C、t1℃时 a、c 为饱和溶液，升温至t2℃时，a的溶解度增大，溶质未增加，溶剂质量未减少，此时变为不饱和溶液，c的溶解度随温度升高而减小，溶剂的质量未变化，饱和溶液中析出固体c，但是此时c仍为饱和溶液，选项C符合题意；
D、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，降温结晶a可以较易析出，而b不易析出，经过过滤后实现a的提纯，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提出方法，据此分析。
10．（2023·梁山模拟）下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质
【解析】【解答】A、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂（MnO2）无关，最终生成的氧气的质量相等，不符合题意；
B、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，反应结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强应小于原来的压强，图示中为大于原来的压强，不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与硫酸发生置换反应生成氢气。稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是一定的，锌和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，所以生成氢气质量相等。锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，即当氢气质量相同时，消耗锌的质量大，符合题意；
D、化合物中某元素的质量分数=，氧化镁的相对分子质量为24+16=40，氢氧化镁的相对分子质量为24+(16+1)×2=58，所以氧化镁中镁的质量分数大于氢氧化镁中镁元素的质量分数，故等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁生成氯化镁的质量多，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂只能改变反应速率进行分析；
B、根据红磷燃烧消耗氧气，放出热量进行分析；
C、根据金属的化学性质进行分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变进行分析。
二、填空题
11．（2016·滨州）我们常听到以下说法：①生理盐水 ②高原缺氧 ③煤气中毒 ④胃酸过多．请从H，C，O，Na，Cl中选择合适的元素，书写化学式：
（1）①中的“盐” ；
（2）②中的“氧” ；
（3）③中的“煤气” ；
（4）④中的“酸” ．
【答案】（1）NaCl
（2）O2
（3）CO
（4）HCl
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl．故填：NaCl；（2）高原上缺氧，氧指的是氧气，其化学式为：O2．故填：O2；（3）煤气是一氧化碳的俗称，其化学式为CO；故填：CO；（4）胃酸中的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl．故填：HCl．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
三、综合题
12．空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：
（1）硫化铜在水中可以产生极少量的硫离子（符号是 ），其结构示意图为 ，则一个硫原子中含有 个电子；
（2）反应②的基本反应类型是 ；
（3）反应④的化学方程式为 ；
（4）反应④后的操作是 ．
【答案】（1）S2﹣；16
（2）化合反应
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定；文字表达式；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：（1）由S2﹣的结构示意图为 ，是原子得到2个电子得到的，则一个硫原子中含有：2+8+8﹣2=16个电子．（2）反应②是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（3）由物质的转化可知，反应④是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应 的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）反应④后的操作是将固液分开，操作是过滤．
故答案为：（1）S2﹣，16；（2）化合反应；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）过滤．
【分析】（1）根据S2﹣是由硫原子得到2个电子得到的进行分析解答．（2）根据反应②是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜，进行分析解答．（3）根据硫酸铜与铁的反应写出反应的化学方程式；（4）根据过滤的原理分析回答．
13．（2020·随县）如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：
（1）g的化学式 ；b的用途 （只写一种）。
（2）e—f发生的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）c与d反应的化学方程式是 （写一个即可）。
【答案】（1）H2；用于灭火（合理即可）
（2）放热
（3） （或 ）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）g是氢气，化学式是H2，b是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不支持燃烧且不能燃烧，因此可以用于灭火，故填：H2，用于灭火。（2）e是CaO，f是H2O，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应，故填：放热。（3）c是CO，d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式： ， 。
【分析】已知a是人体胃液中含有的酸，则a是HCl；g是最轻的气体，则g是H2，稀盐酸可以生成b，且b是氧化物，则b是CO2；因为b、c中所含元素相同且能相互转化，则c是CO；d既能和盐酸反应，又可以与一氧化碳反应，且d是氧化物，则d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物；f可以与氢气相互转化且是氧化物，则f是H2O，e既可以与水反应又能与酸反应，且是氧化物，则e是CaO。
14．（2023·梁山模拟）某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有为了进 一步确认，进行实验检测：
⑴取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
⑵向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
⑶用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
【答案】、；、、；Na+、
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定。污水中，肯定含有的离子是、，肯定没有的离子是、、，可能含有的离子是Na+、。
【分析】钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子结合生成白色沉淀，碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶，含有铁离子的溶液时黄色的，据此分析。
15．（2023·梁山模拟）预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒，在不同环境中应该用不同的消毒剂，而且还应该懂得如何安全使用，如在生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液，当两者混合使用时会发生反应产生有毒气体X，如图：其反应过程可表示为：。X的化学式为 。
【答案】Cl2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变；在反应物中有3个氯原子、2个氢原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，所以有毒气体X是Cl2。
【分析】根据化学反应前后原子的个数和种类不变进行分析。
16．（2023·梁山模拟）
（1）（一）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为 。
③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比 （填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”之一）。
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：
A→C1→B→C2→C3（已知 ；C1、C2、C3为三个盛浓硫酸的洗气瓶）。
①在该装置连接中，洗气瓶C1的作用是 C2的作用是 。
②装置B中大玻璃管内的现象是 。
（3）（二）现有四瓶无标签的溶液，只知道分别是Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水中的一种。
小军同学实验操作考试时，利用现有试剂中的稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液中的一种或几种完成澄清石灰水的鉴别，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；
实验步骤 实验现象 结论
步骤一：取四支洁净试管，分别倒入四瓶无色溶液少量，然后加入 ，振荡，观察现象； 产生气泡的为
步骤二：另取三支试管，分别倒入未鉴别的三瓶溶液少量，然后滴加 ，振荡，观察现象； 该瓶溶液为澄清石灰水
【答案】（1）ACE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；增大
（2）干燥氢气；吸收反应生成的水；黑色粉末变成红色
（3）稀盐酸；一支试管中有气泡生成，其他三支试管无明显现象；碳酸钠溶液；酚酞溶液；一支试管中溶液变红，其他两支试管无明显现象
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）①锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，选择装置A来制取，然后用浓硫酸对氢气进行干燥，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集干燥的氢气，故填：ACE。
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
③实验中消耗了硫酸，溶液的酸性减弱，所以反应结束后，装置中溶液的pH与之前相比增大。
（2）①由于制取的氢气中常含有水蒸气，所以，装置C1的作用是干燥氢气；氢气还原氧化铜后生成的水，C2的作用是吸收反应生成的水。
②在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以大玻璃管内的现象是黑色粉末慢慢变成红色。
（3）步骤一：加入稀盐酸，氯化钠、硫酸钠与稀盐酸均不反应，无明显现象；澄清石灰水和稀盐酸生成氯化钙和水，无明显现象，水碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，故有气泡生成的溶液一定是碳酸钠溶液。
步骤二：另取三支试管，分别倒入未鉴别的三瓶溶液少量，然后滴加酚酞，氯化钠、硫酸钠溶液均呈中性，不能使酚酞变色，澄清石灰水呈碱性，使酚酞变红。
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（2）根据你老是的吸水性及氧化铜和铜的颜色进行分析；
（3）根据碳酸盐和酸反应有气体生成及碳酸钠溶液显碱性进行分析。
四、计算题
17．（2018·金昌）乙基麦芽酚（C7H8Ox）是一种安全无毒的理想食品添加剂，是烟草、食品、饮料、香精等良好的香味增效剂，对食品的香味改善具有显著效果，且能延长食品储存期。请计算：
（1）乙基麦芽酚的相对分子质量为140，则x的数值为 。
（2）乙基麦芽酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
【答案】（1）3
（2）21：2：12
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据相对分子质量的计算方法：12×7+8×1+16×X=140 X=3；（2）碳元素的质量：12×7=84 氢元素的质量：8 氧元素的质量16×3=48
质量比为：84：8：48=21：2：12
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法解答
（2）根据元素质量比等于原子的相对原子质量乘以原子个数作比解答
18．（2023·梁山模拟）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 125 m
（1）开始没有产生沉淀的原因是 。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m＝ （结果保留两位小数）
【答案】（1）氢氧化钠先与盐酸反应
（2）解：根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x。
x＝29.2%；故填：29.2%
（3）148.93
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。故填：氢氧化钠先与盐酸反应
（3）根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g，设生成的氢氧化铁的质量为y。
y＝1.07g
m＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g；故填：148.93
【分析】（1）根据酸碱盐混合优先发生中和反应进行分析；
（2）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数。
山东济宁市梁山县2023年初中学业水平考试（模拟） 化学试题
一、单选题
1．（2019·山西）绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（）
A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
2．（2019·滨州）下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（）
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．酒精 CH3CH2OH 有机物 燃料
3．（2019·长清模拟）下列说法中，正确的是（）
A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一 定是由分子、原子构成的
C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物定是有机物
4．（2021·历下模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释中，错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动
B．气体受热膨胀，是因为分子的间隔增大
C．蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子消失了
D．H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子结构不同
5．（2019·随州）对于下列化学用语，有关说法错误的是（）
①CO2②Fe3+③KMnO4④⑤
A．①表示的是两种元素组成的化合物
B．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷
C．③中锰元素的化合价为+7价
D．④⑤表示的元素位于同一周期
6．（2018·济宁）下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3C SiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
7．（2023·梁山模拟）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量AgNO3溶液，干燥
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba (NO3)2溶液，过滤
C NaCl固体 Na2CO3 加入足量水溶解，过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（2019九下·岗巴模拟）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ）
A．用金属铁同时提炼出铜和银
B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜
D．用金属铜提炼出金属银
9．（2023·梁山模拟）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）
A．t2℃时，125gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g
B．t3℃时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>b
C．分别将t1℃时 a、c 的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D．a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a
10．（2023·梁山模拟）下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
二、填空题
11．（2016·滨州）我们常听到以下说法：①生理盐水 ②高原缺氧 ③煤气中毒 ④胃酸过多．请从H，C，O，Na，Cl中选择合适的元素，书写化学式：
（1）①中的“盐” ；
（2）②中的“氧” ；
（3）③中的“煤气” ；
（4）④中的“酸” ．
三、综合题
12．空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：
（1）硫化铜在水中可以产生极少量的硫离子（符号是 ），其结构示意图为 ，则一个硫原子中含有 个电子；
（2）反应②的基本反应类型是 ；
（3）反应④的化学方程式为 ；
（4）反应④后的操作是 ．
13．（2020·随县）如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：
（1）g的化学式 ；b的用途 （只写一种）。
（2）e—f发生的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）c与d反应的化学方程式是 （写一个即可）。
14．（2023·梁山模拟）某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有为了进 一步确认，进行实验检测：
⑴取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
⑵向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
⑶用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
15．（2023·梁山模拟）预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒，在不同环境中应该用不同的消毒剂，而且还应该懂得如何安全使用，如在生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液，当两者混合使用时会发生反应产生有毒气体X，如图：其反应过程可表示为：。X的化学式为 。
16．（2023·梁山模拟）
（1）（一）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为 。
③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比 （填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”之一）。
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：
A→C1→B→C2→C3（已知 ；C1、C2、C3为三个盛浓硫酸的洗气瓶）。
①在该装置连接中，洗气瓶C1的作用是 C2的作用是 。
②装置B中大玻璃管内的现象是 。
（3）（二）现有四瓶无标签的溶液，只知道分别是Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水中的一种。
小军同学实验操作考试时，利用现有试剂中的稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液中的一种或几种完成澄清石灰水的鉴别，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；
实验步骤 实验现象 结论
步骤一：取四支洁净试管，分别倒入四瓶无色溶液少量，然后加入 ，振荡，观察现象； 产生气泡的为
步骤二：另取三支试管，分别倒入未鉴别的三瓶溶液少量，然后滴加 ，振荡，观察现象； 该瓶溶液为澄清石灰水
四、计算题
17．（2018·金昌）乙基麦芽酚（C7H8Ox）是一种安全无毒的理想食品添加剂，是烟草、食品、饮料、香精等良好的香味增效剂，对食品的香味改善具有显著效果，且能延长食品储存期。请计算：
（1）乙基麦芽酚的相对分子质量为140，则x的数值为 。
（2）乙基麦芽酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
18．（2023·梁山模拟）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 125 m
（1）开始没有产生沉淀的原因是 。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m＝ （结果保留两位小数）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒，只是状态的改变，属于物理变化；“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、纯碱化学式为：Na2CO3，属于盐类物质，可用于制玻璃，物质类别归纳不符合题意，A不符合题意；
B、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，B不符合题意；
C、食盐的化学式为：NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，C不符合题意；
D、酒精的化学式为CH3CH2OH，属于有机物，具有可燃性，能用作燃料，D符合题意
故答案为：D。
【分析】A、碳酸钠的水溶液呈碱性，故俗称纯碱，但他本身属于盐；
B、生石灰能与水反应生成熟石灰，熟石灰具有腐蚀性，不能用作补钙剂；
C、氯化钠是盐，不能用于除铁锈；
D、酒精是含有碳元素的化合物，故属于有机物，酒精具有可燃性，故可以作燃料。
3．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；置换反应及其应用；有机物与无机物的区别；单质和化合物
【解析】【解答】A．有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水通电分解有单质生成，但属于分解反应，Ａ不符合题意。
B．分子、原子可以构成物质，所以物质不一定都是由分子、原子构成的，有些物质是由离子构成的，Ｂ不符合题意。
C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，Ｃ符合题意。
D．有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，Ｄ不符合题意。
故答案为：C。
【分析】Ａ、根据置换反应的特点分析
Ｂ、根据分子、离子和原子都能直接构成物质分析
Ｃ、根据化合物的概念分析
Ｄ、根据有机物的概念分析
4．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、墙内开花墙外香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子做无规则运动，此选项不符合题意；
B、气体受热膨胀，是因为分子的间隔增大，此选项不符合题意；
C、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子运动到水分子之间去了，此选项符合题意；
D、H2O和H2O2都是由分子构成的，二者化学性质不同，是因为它们的分子结构不同，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，闻到花香是分子的运动、热胀冷缩是分子间隔变大、溶解是分子运动及同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
5．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、①表示的是两种元素组成的化合物，不符合题意；
B、②中数字3表示一个铁离子带3个单位的正电荷，不符合题意；
C、③中钾元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知锰元素的化合价为+7价，不符合题意；
D、④位于第三周期，⑤位于第二周期，表示的元素不位于同一周期，符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
6．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，故不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜比银活泼，但是AgCl为难溶性盐，选项中的反应无法发生，故不符合题意；
C、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故不符合题意；
D、该反应是复分解反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。根据各反应类型的特点分析。
7．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氯化氢和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，通过足量AgNO3溶液，干燥，得到纯净氢气，A符合题意。
B、加入过量的Ba (NO3)2溶液，过滤，引入杂质硝酸钡，B不符合题意。
C、氯化钠和碳酸钠都溶于水，加入足量水溶解，过滤无法去除碳酸钠，C不符合题意。
D、铁粉和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，铁粉减少不符合题意，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂时坚持两个两个原则，除杂剂和主要成分不能反应，除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析。
8．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理；
B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；
C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理；
D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理．
【分析】根据金属活动性顺序表进行解答。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；一种金属与多种金属的盐溶液反应时，金属先与最不活泼金属的盐溶液反应。
9．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时，b的溶解度为25g，设125g饱和溶液中溶质b质量为m，，m=25g，所以含有b物质为25g，选项A不符合题意；
B、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，所以饱和溶液降温后，对温度变化明显的a析出固体多于b，所以降温后析出固体质量为a＞b，选项B不符合题意；
C、t1℃时 a、c 为饱和溶液，升温至t2℃时，a的溶解度增大，溶质未增加，溶剂质量未减少，此时变为不饱和溶液，c的溶解度随温度升高而减小，溶剂的质量未变化，饱和溶液中析出固体c，但是此时c仍为饱和溶液，选项C符合题意；
D、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，降温结晶a可以较易析出，而b不易析出，经过过滤后实现a的提纯，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提出方法，据此分析。
10．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质
【解析】【解答】A、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂（MnO2）无关，最终生成的氧气的质量相等，不符合题意；
B、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，反应结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强应小于原来的压强，图示中为大于原来的压强，不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与硫酸发生置换反应生成氢气。稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是一定的，锌和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，所以生成氢气质量相等。锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，即当氢气质量相同时，消耗锌的质量大，符合题意；
D、化合物中某元素的质量分数=，氧化镁的相对分子质量为24+16=40，氢氧化镁的相对分子质量为24+(16+1)×2=58，所以氧化镁中镁的质量分数大于氢氧化镁中镁元素的质量分数，故等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁生成氯化镁的质量多，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂只能改变反应速率进行分析；
B、根据红磷燃烧消耗氧气，放出热量进行分析；
C、根据金属的化学性质进行分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变进行分析。
11．【答案】（1）NaCl
（2）O2
（3）CO
（4）HCl
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl．故填：NaCl；（2）高原上缺氧，氧指的是氧气，其化学式为：O2．故填：O2；（3）煤气是一氧化碳的俗称，其化学式为CO；故填：CO；（4）胃酸中的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl．故填：HCl．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
12．【答案】（1）S2﹣；16
（2）化合反应
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定；文字表达式；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：（1）由S2﹣的结构示意图为 ，是原子得到2个电子得到的，则一个硫原子中含有：2+8+8﹣2=16个电子．（2）反应②是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（3）由物质的转化可知，反应④是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应 的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）反应④后的操作是将固液分开，操作是过滤．
故答案为：（1）S2﹣，16；（2）化合反应；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）过滤．
【分析】（1）根据S2﹣是由硫原子得到2个电子得到的进行分析解答．（2）根据反应②是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜，进行分析解答．（3）根据硫酸铜与铁的反应写出反应的化学方程式；（4）根据过滤的原理分析回答．
13．【答案】（1）H2；用于灭火（合理即可）
（2）放热
（3） （或 ）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）g是氢气，化学式是H2，b是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不支持燃烧且不能燃烧，因此可以用于灭火，故填：H2，用于灭火。（2）e是CaO，f是H2O，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应，故填：放热。（3）c是CO，d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式： ， 。
【分析】已知a是人体胃液中含有的酸，则a是HCl；g是最轻的气体，则g是H2，稀盐酸可以生成b，且b是氧化物，则b是CO2；因为b、c中所含元素相同且能相互转化，则c是CO；d既能和盐酸反应，又可以与一氧化碳反应，且d是氧化物，则d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物；f可以与氢气相互转化且是氧化物，则f是H2O，e既可以与水反应又能与酸反应，且是氧化物，则e是CaO。
14．【答案】、；、、；Na+、
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定。污水中，肯定含有的离子是、，肯定没有的离子是、、，可能含有的离子是Na+、。
【分析】钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子结合生成白色沉淀，碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶，含有铁离子的溶液时黄色的，据此分析。
15．【答案】Cl2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变；在反应物中有3个氯原子、2个氢原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，所以有毒气体X是Cl2。
【分析】根据化学反应前后原子的个数和种类不变进行分析。
16．【答案】（1）ACE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；增大
（2）干燥氢气；吸收反应生成的水；黑色粉末变成红色
（3）稀盐酸；一支试管中有气泡生成，其他三支试管无明显现象；碳酸钠溶液；酚酞溶液；一支试管中溶液变红，其他两支试管无明显现象
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）①锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，选择装置A来制取，然后用浓硫酸对氢气进行干燥，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集干燥的氢气，故填：ACE。
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
③实验中消耗了硫酸，溶液的酸性减弱，所以反应结束后，装置中溶液的pH与之前相比增大。
（2）①由于制取的氢气中常含有水蒸气，所以，装置C1的作用是干燥氢气；氢气还原氧化铜后生成的水，C2的作用是吸收反应生成的水。
②在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以大玻璃管内的现象是黑色粉末慢慢变成红色。
（3）步骤一：加入稀盐酸，氯化钠、硫酸钠与稀盐酸均不反应，无明显现象；澄清石灰水和稀盐酸生成氯化钙和水，无明显现象，水碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，故有气泡生成的溶液一定是碳酸钠溶液。
步骤二：另取三支试管，分别倒入未鉴别的三瓶溶液少量，然后滴加酚酞，氯化钠、硫酸钠溶液均呈中性，不能使酚酞变色，澄清石灰水呈碱性，使酚酞变红。
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（2）根据你老是的吸水性及氧化铜和铜的颜色进行分析；
（3）根据碳酸盐和酸反应有气体生成及碳酸钠溶液显碱性进行分析。
17．【答案】（1）3
（2）21：2：12
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据相对分子质量的计算方法：12×7+8×1+16×X=140 X=3；（2）碳元素的质量：12×7=84 氢元素的质量：8 氧元素的质量16×3=48
质量比为：84：8：48=21：2：12
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法解答
（2）根据元素质量比等于原子的相对原子质量乘以原子个数作比解答
18．【答案】（1）氢氧化钠先与盐酸反应
（2）解：根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x。
x＝29.2%；故填：29.2%
（3）148.93
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。故填：氢氧化钠先与盐酸反应
（3）根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g，设生成的氢氧化铁的质量为y。
y＝1.07g
m＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g；故填：148.93
【分析】（1）根据酸碱盐混合优先发生中和反应进行分析；
（2）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数。
