2023年昆明市质量诊断性检测考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑)
1.下列做法符合低碳和环保理念的是
A.生活中应节约用纸、节约用电 B.讲究卫生，提倡使用一次性餐具
C.鼓励开私家车接送学生上学、放学 D.购物时多使用-次性塑料袋盛放物品
2.下列服装面料中属 于有机合成材料的是
A.蚕丝 B.棉布 C.羊 D.涤纶
3.分类是化学学科的基本思想方法之一，下列分类正确的是
A.汞、金刚石属于金属单质 B.冰、干冰属于氧化物
C.铜、黄铜属于合金 D.水、酒精属于溶液
4.动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌， 这里的“铁"和“锌”是指
A.分子 B.元素 C.原子 D.单质
5.“民以食为天，食以安为先”。下列说法正确的是
A.霉变大米蒸煮后食用 B.味精常用于菜晶增鲜
C.亚硝酸钠可代替食盐 D.福尔马林用于食品防腐
6. <酉阳杂俎》中有对某化石燃料的记载：“高奴县石脂水，水腻，浮水上如漆，采以膏车及燃灯极明”，文中“石脂水”指的是
A.石油 B.酒精 C.煤 D.天然气
7.下面是某校的午餐食谱， 其中富含糖类的是
A.大米饭 B.红烧牛肉 C.炒青椒 D.水煮鱼
8.下列说法不正确的是
A. NaHCO3俗称小苏打 B. CaCO3可用作补钙剂
C. Na2CO3俗称火碱 D. K2CO3 是草木灰的主要成分
9.下表列出了一些常 见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是
物质名称 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 草果汁
pH范围 7.6~8.0 6.3~6.6 3.5~4.5 2.9~3.3
A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.苹果汁
10.将下列物质分别放入足量水中，充分规拌，能形成溶液的是
A.蔗糖 B.芝麻油 C.泥土 D.面粉
11.如下图所示，将注射器中的溶液缓缓推入V形管后，用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管(已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃)，发现白磷燃烧而红磷不燃烧。下列说法不正确的是
A.最左侧V形管中发生反应为分解反应
B.此实验探究的燃烧条件是：燃烧需要氧气
C.该微型实验的优点是装置简单，节约药晶
D.将注射器撤掉，向V形管中通入CO2，白磷很快停止燃烧，其灭火原理是隔绝氧气
12.下列宏观事实的微观解释不正确的是
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C. -滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分 子相同，其化学性质相同
13.“操作千万条，安全第一条”。 在某校化学实验操作考试中，如下图所示的操作正确的是
A.过滤 B.检查气密性
C. CO2验满 D.测石灰水的pH
14.根据下图所示的某粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A.该元素属于非金属元素 B.该粒子的符号为Na1+
C.该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D.该元素位于第三周期
15.实验室中电解水和氢气燃烧的实验如下图所示，下列有关该实验的描述中，不正确的是
A.氢气燃烧实验中，点燃氢气前需要检验其纯度
B.电解水实验中，与玻璃管b相连的是电源的正极
C.氢气燃烧和电解水的实验都能证明分子在不停地运动，且分子间有间隔
D.氢气燃烧和电解水的实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的
16.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A.化学观念：有机物中含有碳元素，但含有碳元素的化合物不- -定属于有机物
B.科学思维：碱的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱的溶液
C.科学探究与实践：将燃着木条分别伸入吸入的空气和呼出的气体中，探究二者中氧气含量高低
D.科学态度与责任：生活污水集中处理和排放，有利于防治水体污染
17.价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。下图是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。下列有关说法正确的是
A.物质甲可能是有机物 B.碳是人体内含量最高的元素
C.乙和二氧化碳组成元素相同，化学性质相似 D.乙只能通过与氧气反应生成CO2
18.如下图所示为某反应的微观过程，下列有关说法不正确的是
A.此反应属于化合反应
B.反应物中，参加反应的分子个数比为1：1
C.参加反应的化合物与生成的化合物的质量比为1：2
D.反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变
19.下列实验方案能达到其对应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 验证质量守恒定律 D向蔗糖固体中滴加适量水
C 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样，加适量水，用手触摸容器外壁
D 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
20.科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类等物质。当海水流过该石墨烯膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如下图所示)。下列关于石墨烯膜“筛掉"氯化钠的说法不正确的是
A.该过程属于物理变化 B.该过程可应用于海水淡化
C.“筛掉"氯化钠过程类似于过滤操作 D.“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数保持不变
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、填空题(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. (7分)“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
(1)下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示：
其中由分子构成的物质是___________(填化学式)，氯化钠是由___________(填微粒符号)构成。
(2)化肥是农作物丰产的保障，下列属于复合肥的是__________。
A. KCl B. CaHPO4 C. KNO3 D. (NH4)2SO4
(3)我国的高铁领跑世界，高铁使用石墨做电刷是因为石墨具有___________性；制造高铁会用到锆元素， 其在元素周期表内的信息如下图所示，锆原子的核外电子数为__________，错的相对原子质量为_________。
(4)我国神舟十三号的航天员授课的“天宫课堂”中，太空失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，蓝色的水球内产生气泡。泡腾片中含有的碳酸氢钠会与稀硫酸发生反应：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2X↑，X的化学式为_____________。
22. (7分)酸、碱、盐、溶液等在我们日常生活中有广泛的应用。
(1)在实验室和化工生产中常用到硫酸和盐酸，它们的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有______(填离子符号)。
(2)甲和乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲和乙的溶解度__________(填“相等"或“不相等")。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲_________乙(填“>”“=”或“<")。
③t2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为_______(结果精确至0.1%)。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有的溶质为______________(填化学式)，可能含有的溶质为___________(填名称)。
若要验证这种可能含有的溶质，可以使用以下物质中的_________(填字母)。
A.酚酞试液 B. pH试纸 C. NaOH
23. (8分)化学是材料科学、信息科学和航空航天工程等现代科学的重要基础。
(1)二氧化硅是制造光导纤维、玻璃的重要原料。请用化学用语填空：
①2个硅原子_______________。
②3合格氧分子________________。
③硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第_________(填数字)。
④标出二氧化硅中硅元素的化合价____________。
(2)中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9. 3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下图所示：
①反应Ⅱ需在高温下和氢气环境中进行，目的是隔绝氧气而不被氧化，该反应的化学方程式为___________。
②反应Ⅱ属于基本反应类型中的______________。
③该工艺流程中，可以循环使用的物质有_________(填化学式)。
24. (7分)我国是世界上唯一高铁成网运行的国家。
(1)建设高铁需要大量的钢铁。工业上利用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁的反应原理用化学方程式表示为_____________。
(2)铁轨一般用的是锰钢是因为锰钢的硬度___________纯铁(填“大于”或“小于”，铁生锈是铁与空气中的___________发生了反应。
(3)某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液以及废铁屑、废锌屑的混合物。回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，则滤液中一定含有______(填化学式)，滤渣中可能含有________ (填化学式)。
(4)现向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定溶质质量分数的稀硫酸，反应图像如下图所示。下列说法正确的是__________。
A. b点溶液中的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
B. M的值为24.8
C. c点溶液中Zn(NO3)2的质量为180g
D. d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag
三、实验题(本题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. (9分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
Ⅰ.实验室采用下列三种方法制取气体
制取O2：2KClO32KCl+3O2↑；制取CO2：……
制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
(1)写出实验室制取CO2的化学方程式_________________。
(2)下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
①写出图中仪器Ⅱ的名称是_____________。
②用D装置收集Cl2时，Cl2应从_____管口(填“a”或“b”)进入瓶中。
③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤、洗涤和干燥。过滤时玻璃棒的作用是___________。
(3)下列对制取三种气体的分析中不正确的是
A.制取CO2和Cl2的发生装置相同
B.O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C.制取Cl2的反应中MnO2是催化剂
D.用E装置收集O2时，O2应从d管口导入
Ⅱ.实验室测定某样品质量分数
碳酸亚铁(FeCO3)能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。现有久置于空气中的FeCO3固体样品，某同学欲测定该固体样品中FeCO3的质量分数，称取了10.0g该固体样品做了如下图所示的实验。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀硫酸反应的化学方程式为FeCO3+H2SO4=FeSO4+H20+CO2↑；
②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
(1)反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是______________。
(2)实验结束后，测得装置C增重0.4g，则固体中FeCO3质量分数为___________ (结果精确至0.1%)
(3)关于上述实验过程，下列说法正确的是________。
A.装置A中加入的稀硫酸可用浓盐酸代替 ) B.装置B的作用是除去水蒸气
C.如果去掉装置D，会使实验结果偏大 D.反应开始前，也要通入一段时间N2
26. (6分) 为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸、破、盐之间的化学反应关系开展了项目式学习。
(1)探究一：探究酸、碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。
①实验中，发生反应的化学方程式为____________。
②c点所示溶液的颜色为______________。
(2)探究二：探究酸、碱、盐之间反应。
如下图所示把甲、乙反应后的溶液倒入同一洁净的烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】烧杯内反应后所得溶液中溶质的成分是什么
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈星中性。
【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有:
猜想一：Na2SO4、Na2CO3
猜想二：__________(填化学式)；
猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3
【实验探究】
实验操作 实验现象
a.取烧杯中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 溶液红色不褪去；产生白色沉淀
b.再向操作a的试管中加入足量的稀硝酸 溶液红色褪去；出现现象A
【实验结论】①根据操作a的现象可知，猜想_________不成立。
②若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想_____成立。
四、计算题(本大题共1个小题，共6分)
27. (6分)碳酸钙在高温条件下分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑， 某学习小组从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样晶进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后圖体的质量与反应时间的关系见下表：
反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5
反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______________。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数________。(写出计算过程)
