专题一 溶解度曲线2
1．（2022·通辽）水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途
（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 （填序号）。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时用到的玻璃仪器有广口瓶、烧杯，量筒、 、胶头滴管和细口瓶。
（3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者 （填“>”“<”或“=”）后者。
②t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 。
③根据图中信息判断，以下说法正确的有 （填字母序号）。
A．t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B．若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，只可采用加水的方法
C．t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾
【答案】（1）②⑤③ （2）玻璃棒 （3）>；37.5%；AC
【解析】（1）①蒸馏可得蒸馏水，成本高，不适合净化生活用水；
②加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降，明矾是常用生活净水絮凝剂，适合净化生活用水；
③消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准；
④蒸发需要加热，用到能源，成本高，不适合净化生活用水；
⑤过滤能除去水中不溶性的固体，适合净化生活用水；净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为：②加明矾吸附沉降→⑤过滤→③消毒杀菌；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，固体放在广口瓶，称量固体用到广口瓶，量取要用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒，配制好溶液放入细口瓶，故填：玻璃棒；
（3）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，故硝酸钾需要的水比氯化钾多，故前者>后者；②t3℃时硝酸钾的溶解度为60g，则t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；③A、由图可知，t2℃时硝酸钾和氯化钾溶解度曲线相交，故t2℃时硝酸钾和氯化钾溶解度相等，说法正确；B、P和Q点对于温度为t3℃，故要在该温度下使P点对于的饱和硝酸钾溶液变为Q点的不饱和硝酸钾溶液，可以通过加入水的方法，也可以采用降温、过滤，升温到t3℃的方法，说法不正确；C、t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，氯化钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，说法正确；D、因t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量不确定，故t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系不能确定，说法不正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水的过程分析。
（2）根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液时步骤分析。
（3）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2．（2022·天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是____（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
【答案】（1）C
（2）丙乙甲；甲；乙丙甲
（3）C；8
【解析】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，不正确；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，不正确；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，正确，
故答案为：C；
（2）① 由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
② t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③ 在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）① 配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
② 配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
【分析】（1）物质易溶于水能形成均一稳定的混合物，为溶液。
（2）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（3）根据配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，进行分析。
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
3．（2022·锦州）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
（2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 。
（4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
【答案】（1）1：2 （2）丙 （3）降温结晶 （4）甲=乙＞丙
【解析】（1）t2℃时，甲的溶解度是50g，所以t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1：2；故填：1：2。
（2）丙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度能使丙的不饱和溶液变为饱和溶液。故填：丙。
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；故填：降温结晶。
（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，将甲、乙物质的溶解度均大于25g，故升温到t2℃时，甲和乙溶质都完全溶解，即溶液甲和溶液乙的质量分数相等；丙物质的溶解度随温度的升高而减小，升温到t2℃时，丙会有晶体析出，溶解的溶质质量小于25g，故丙溶液的质量分数最小。故填：甲=乙＞丙。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
4．（2022·贵港）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是 。
（2）生产、生活中防止水污染的措施有 （写一点）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是 。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用 的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是 。
【答案】（1）煮沸
（2）将污水处理后再排放
（3）20g；乙；蒸发结晶；加水
【解析】（1）生活中将水煮沸可以起到杀菌同时把水中的可溶性钙镁混合物转化为水垢除去，故填：煮沸；
（2）生产、生活中防止水污染的措施有：将污水处理后再排放等；
（3）①如图所示，t1℃时，甲的溶解度是20g；②如图所示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系是乙>甲>丙，说明该温度下等质量的饱和溶液中溶解乙溶质质量最多，则溶剂最少，故填：乙；③如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，故乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；④如图所示，P点表示丙在t3℃时的饱和状态，H点表示丙在t3℃时的不饱和状态，因此将丙溶液由P点转化到H点的方法是：加水。
【分析】（1）根据煮沸可降低水的硬度和杀菌分析；
（2）根据污水处理后再排放可保护水资源分析；
（3）根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
5．（2022·沈阳）水是人类宝贵的自然资源。
（1）水——生命的源泉
如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到 作用。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用 方法降低水的硬度。
（3）水——重要的溶剂
生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是 g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是 （填字母序号）。
（4）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：
常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于 。
②80℃时，KNO3的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是 。
水——化学变化的参与者
（5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：
①写出水与生石灰反应的化学方程式 。
②列举一条该反应的用途 。
【答案】（1）吸附
（2）煮沸或加热煮沸
（3）4.5；DBCAE
（4）易溶物；大于；降温结晶或冷却热饱和溶液
（5）；用作食品干燥剂
【解析】(1)活性炭可以吸附水中一些可溶性杂质，比如颜色、异味等。所以该装置中活性炭主要起到吸附作用。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。
(3)①称取NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g。
②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。
(4)①据图可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g，据表可知常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于易溶物。
②据图可知，80℃时，KNO3的溶解度曲线对应点高于NaCl，所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。
③由于，KNO3的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大。所以从该混合物中分离出KNO3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
(5)①水与生石灰反应生成熟石灰。化学方程式
②该反应的用途有，制取熟石灰，做食品干燥剂等。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据煮沸可硬水软化分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数及一定质量分数的溶液配制的操作步骤分析；
（4）根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数；
（5）根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析。
6．（2022·重庆）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S 溶解性
S≥10g 易溶
10g>S≥lg 可溶
1g>S≥0.0lg 微溶
S<0.01g 难溶
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与____相似(填序号)。
A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 (填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是____(填序号)。
A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
【答案】（1）易 （2）C （3）不一定 （4）B
【解析】（1）由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解性均为易溶；
（2）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
故答案为：C；
（3）由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶液；
（4）A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，不可能配制质量分数为25%的a溶液，故不正确；
B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，故正确；
C、阴影区域(不包括b曲线上的点)在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，故不正确。
故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
7．（2022·鞍山）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是 g。
（3）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 。（写出一种方法即可）。
（4）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）。
【答案】（1）在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等
（2）20
（3）升高温度或恒温蒸发溶剂或增加溶质C
（4）B=A>C
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，A物质溶解度曲线与C物质溶解度曲线相交于P点，即P点的含义是在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g；
（3）根据溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而降低，则将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度或者恒温蒸发溶剂或者增加溶质C；
（4）根据溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，升高温度，A、B物质的溶解度增大，且A、B两物质均由饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，升温后，A、B的溶液质量相等，而C物质的溶解度减小，且C溶液中析出晶体，C的溶液质量减小，则将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是B=A>C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
8．（2022·营口）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是 ；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、 ；
（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 ；
（4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 。
【答案】（1）丙
（2）冷却结晶；干燥
（3）恒温蒸发甲的不饱和溶液的溶剂
（4）乙>甲>丙
【解析】【解答】（1）观察甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线得知，t3℃时，三者的溶解度大小关系是甲>乙>丙，故取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，其溶剂质量大小关系是丙>乙>丙，则所得溶液质量最多的是丙；
（2）从上图得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其随温度上升的速率也大于乙，即在高温时，甲的溶解度受温度的影响更大，所以若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，来慢慢提升溶液中溶质甲的质量分数直至其变为饱和溶液；
（4）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数大小关系乙>甲=丙，而在将其升温至t2℃时，甲、乙的溶解度是增大的，其溶剂质量未变，溶液质量也未变，此时甲、乙溶液的质量分数大小关系是甲>乙，而温度升高，丙的溶解度降低，这时丙的饱和溶液会在升温时发生结晶，其溶质质量分数下降，故此时所得溶液的溶质质量分数会变小，即为乙>甲>丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．（2022·本溪）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）甲、丙溶解度相等的温度是 ℃。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填一种）。
（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是 （填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 。
【答案】（1）丙 （2）t1 （3）加溶质（或蒸发溶剂或降温） （4）乙 （5）甲=乙=丙
【解析】【解答】(1)由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小。
(2)由图可知，甲、丙两物质的溶解度曲线在t1℃时相交，故t1℃时，甲、丙溶解度相等。
(3)甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。
(4)t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，质量相等的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶质比乙溶液中的多，故乙溶液中溶剂比甲溶液中的多。
(5)t2℃时，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃时，50g水都能溶解5g溶质，所得溶液溶质的质量分数都为，即所得溶液溶质的质量分数大小关系为甲=乙=丙。
【分析】（1）丙的溶解度随温度升高而减小；
（2）t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点；
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可采用加溶质、蒸发溶剂、降温的方式；
（4）t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
（5） t2℃时，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，50g水都能溶解5g溶质，充分溶解后，降温至t2℃，溶液溶质的质量分数大小关系为甲=乙=丙。
10．（2022·海拉尔）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）M、N分别是乙溶液t3℃的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M （填“=”“<”或“>”）N。
（2）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是____（填序号）。
A．丙的溶解度 B．溶质的质量 C．溶液的密度 D．溶液的pH
（3）t3℃时 g甲的饱和溶液可以稀释成100g质量分数为30%的甲溶液。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 （填序号）。
①胶头滴管 ②药匙 ③托盘天平 ④玻璃棒
【答案】（1）>
（2）A
（3）80；①④或④①
【解析】(1)由溶解度曲线可知：M是t3℃时，乙的饱和溶液，N是t3℃时，乙的不饱和溶液，所以他们的溶质质量分数关系为M>N，故填：>；
(2)由溶解度曲线可知：若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，丙的溶解度变大，由t3℃时的饱和溶液变为t2℃时的不饱和溶液，溶液不发生改变，溶质质量不变，溶液的密度、浓度不变，溶液的pH不变，所以一定会发生改变的是丙的溶解度，
故答案为：A；
(3)由溶解度曲线可知：t3℃时甲的溶解度是60g，依据稀释前后溶质的质量不变，则：设需要甲的饱和溶液的质量为x，则，解得x=80g；查阅相关物质的密度后，可以计算出需要甲的饱和溶液的体积及所需加入水的体积，稀释过程为：计算、量取、混匀，装瓶贴标签，需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故填：80；①④。
11．（2022·长春）根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6
KNO3 13.3 31.6 63.9
（1）20℃时，KNO3的溶解度为 g。
（2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。
（3）按照下图进行实验，各步操作均己充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是（ ）
A．烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a
C．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f
D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f
E．烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%
【答案】（1）31.6
（2）氯化钠或NaCl
（3）A；B；C；E
【解析】（1）根据表格数据可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；
（2）根据溶解度曲线分析可知NaCl的溶解度受温度影响较小；
（3）A、a中饱和硝酸钾的溶质质量分数=≈24%，设a中KNO3溶液中溶质的质量为x，则，得出x≈24g，其中溶剂水的质量=100g-24g=76g，40℃时76g水中最多能溶解硝酸钾的质量=，则在a中加入10g硝酸钾后硝酸钾质量=24g+10g=34g，34g＜48.6g，硝酸钾能完全溶解，b中溶质质量分数=，溶液中溶质的质量分数：a
B、根据上述分析得出a中溶剂水的质量为76g，设d中NaCl的质量为y， ，y≈26.5g，其中溶剂水的质量=100g-26.5g=73.5g，76g＞73.5g，
故答案为：说法正确；
C、c与f中都有固体剩余，则上层清液都为饱和溶液，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等，
故答案为：说法正确；
D、整个过程溶剂质量不变，根据上述分析得出c烧杯中溶剂质量为76g，硝酸钾的总质量为34g，f烧杯中溶剂质量为73.5g，氯化钠的总质量为36.5g，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，设此时溶解度为s，则c中剩余固体的质量为，f中剩余固体的质量为，比较可知f中剩余固体的质量大于c中剩余固体质量，
故答案为：说法不正确；
E、根据上述计算得出b中硝酸钾的溶质质量分数为30.9%，
故答案为：说法正确；
故答案为：ABCE。
1专题一 溶解度曲线2
1．（2022·通辽）水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途
（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 （填序号）。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时用到的玻璃仪器有广口瓶、烧杯，量筒、 、胶头滴管和细口瓶。
（3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者 （填“>”“<”或“=”）后者。
②t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 。
③根据图中信息判断，以下说法正确的有 （填字母序号）。
A．t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B．若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，只可采用加水的方法
C．t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾
2．（2022·天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是____（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
3．（2022·锦州）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
（2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 。
（4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
4．（2022·贵港）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是 。
（2）生产、生活中防止水污染的措施有 （写一点）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是 。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用 的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是 。
5．（2022·沈阳）水是人类宝贵的自然资源。
（1）水——生命的源泉
如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到 作用。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用 方法降低水的硬度。
（3）水——重要的溶剂
生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是 g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是 （填字母序号）。
（4）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：
常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于 。
②80℃时，KNO3的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是 。
水——化学变化的参与者
（5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：
①写出水与生石灰反应的化学方程式 。
②列举一条该反应的用途 。
6．（2022·重庆）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S 溶解性
S≥10g 易溶
10g>S≥lg 可溶
1g>S≥0.0lg 微溶
S<0.01g 难溶
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与____相似(填序号)。
A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 (填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是____(填序号)。
A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
7．（2022·鞍山）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是 g。
（3）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 。（写出一种方法即可）。
（4）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）。
8．（2022·营口）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是 ；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、 ；
（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 ；
（4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 。
9．（2022·本溪）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）甲、丙溶解度相等的温度是 ℃。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填一种）。
（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是 （填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 。
10．（2022·海拉尔）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）M、N分别是乙溶液t3℃的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M （填“=”“<”或“>”）N。
（2）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是____（填序号）。
A．丙的溶解度 B．溶质的质量 C．溶液的密度 D．溶液的pH
（3）t3℃时 g甲的饱和溶液可以稀释成100g质量分数为30%的甲溶液。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 （填序号）。
①胶头滴管 ②药匙 ③托盘天平 ④玻璃棒
11．（2022·长春）根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6
KNO3 13.3 31.6 63.9
（1）20℃时，KNO3的溶解度为 g。
（2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。
（3）按照下图进行实验，各步操作均己充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是（ ）
A．烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a
C．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f
D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f
E．烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%
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