2023年中考化学专题训练：综合应用题
1．酸、碱、盐是几类重要化合物，是化学学习和研究的重要内容。
(1)实验小组按照图示装置进行实验，烧杯内可观察到的现象是___________。
(2)如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是___________；结合图一和图二可知，C点所含有溶质是___________；若将滴加的稀盐酸换成相同质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向___________(选填图一图二“a”或者“b”)点方向移动。
(3)为除去粗盐水中的、杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。
(Ⅰ)操作①之后，除去过量的Ca(OH)2的化学方程式是___________；
(Ⅱ)操作a的名称是___________；
(Ⅲ)实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是和NaOH，请设计实验证明其结论是正确的___________。(简要写出实验步骤、现象和结论)
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)高温煅烧至石灰石充分反应，反应后称量剩余固体的总质量为6.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
2．“过碳酸钠”（2Na2CO3 3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域，“过碳酸钠”的制备流程如下。
请回答下列问题：
(1)H2O2中氧元素的化合价为______，在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______。
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）。
A．二氧化锰 B．稀盐酸 C．硫酸钠 D．石灰水
(3)“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3 3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
3．铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁刊矿石可以得到铁。高炉是工业炼铁的主要设备(如图1)。
(1)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。
(2)高炉炼铁中，焦炭的作用是_______。
(3)工业上用赤铁矿石与一氧化碳在高温下冶炼生铁，现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是_______(结果精确到0.1t)。
(4)某兴趣小组用图2所示装置来探究炼铁的原理，若将B装置改成C虚线框内装置，除检验并吸收二氧化碳外还起到的作用是_______。
4．某固体粉末中可能含有铁粉、木炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铜中的一种或几种。
(1)为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：
Ⅰ、固体A的化学式为______。
Ⅱ、滤液C中一定含有的溶质是______。
Ⅲ、为确定滤液C中可能含有的溶质，你的实验方案是______（写出实验操作、可能的现象和结论）。
为判断固体D的成分，进行如下实验，谓完成实验记录。
(2)为测定固体D中碳元素的含量，取3.0克固体D进行实验，装置如下图所示。（木炭粉中的杂质及空气中CO2对实验的影响忽略不计）
通入足量O2，点燃酒精灯，使固体充分燃烧，反应结束后继续通入O2至乙中质量不再增加。实验前后乙装置中溶液增重4.4g，丙中始终未出现浑浊。
Ⅰ、写出乙处反应的化学方程式_________________________。
Ⅱ、根据乙装置中溶液增重4.4g，能否确定固体D中碳元素的含量，请分析说明______。
5．完成下列小题
(1)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长)达3.2万千米，海洋资源丰富，开发前景十分远大。试回答：
①海水“晒盐”：从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如图所示。图中的“母液”是氯化钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②粗盐提纯：由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，为除净这些杂质，所加的三种试剂分别是NaOH溶液、溶液和溶液(均过量)，合理的顺序是：溶液必须在溶液之___________(填“前”或“后”)加入。
③海水制“碱”：”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下列叙述中，合理的是___________(填选项序号)。
A．结晶析出后的溶液中一定没有Na+
B．上述六种物质中，可用作培制糕点发酵粉的是
C．配制饱和食盐水时，搅拌可以增大食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳
(2)现有NaCl和NaNO3的混合物样品20g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的硝酸银溶液，烧杯中所得沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入硝酸银溶液100g时(即图中A点)，烧杯中溶B液里大量存在的酸根阴离子是___________(填离子符号)。
②当滴入硝酸银溶液170g时(即图中B点)，恰好完全A反应，试通过计算，求此温度时，所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确到0.1g)___________。
6．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)规范操作，关注安全！下列实验操作或应变处理正确的是________（填字母代号）。
a.向燃着的酒精灯内添加酒精 b.没有检验氢气纯度，直接点燃
c.有手直接取用氢氧化钠 d.用湿抹布扑盖实验台上的酒精失火
(2)下图是实验室制取气体的常用装置。
①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为_______（填字母代号）；该反应的化学方程式为_______。
②C中反应的化学方程式为_______。
③B或C装置均可作制取CO2、H2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理_______。
④若将C、D连接，C中产生的气体并不能使D中的溶液变浑浊，这是为什么_______？
⑤若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2所选用的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接_______、________接________、_______接________。
(3)将32.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中加热，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到23.2g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
7．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
(1)将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化的曲线如图所示。用化学方程式表示下列问题：
①ab段压强几乎不变：______________。
②be段压强明显增大：______________。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的 反应时间溶液中均含有______________。
(3)某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。用化学方程式表示NaOH变质的原因____________。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质：____________。
(4)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①写出一个加入过量NaOH溶液后发生反应的化学方程式_____________。
②操作④中加入适量盐酸的目的是什么________________？
(5)取一定量氯化钠溶液，向其中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到28.7g白色沉淀。试计算该氯化钠溶液中溶质的质量。
8．古籍《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。如图1是以孔雀石【主要成分为，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。
已知：孔雀石与稀硫酸反应：
(1)“湿法炼铜”加入铁，利用了铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。蓝色溶液的主要溶质成分是__________(写化学式)。
(2)用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO2，孔雀石中的质量分数是多少？
(3)据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热，部分物质的质量变化如图2，该实验发生的化学方程式____________。
9．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。
(1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为___________色，说明脱氧剂中含有___________。
(2)充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到___________，说明脱氧剂中含有活性炭。
(3)若用酒精灯(酒精的化学式：C2H5OH)替换电炉重复(2)的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式___________。
(4)按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示，结合图3分析，判断图2哪个集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应，并说明理由___________。
(5)结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有___________作用。
(6)取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明脱氧剂发生反应是___________。(选填“吸热”或“放热”)反应。
10．化学与生活、生产、科技发展息息相关。
(1)我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种中学常见的化学物质，如氮气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。
①3个氮气分子：___________。
②2个镁原子：___________。
③火星土壤中含CaSiO3等硅酸盐，CaSiO3中的阳离子是：___________。
(2)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知：TeO2难溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；Ag、Au不与碱反应。
①操作Ⅰ的名称是___________，实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是___________。
②“碱浸”时TeO2与氢氧化钠反应，生成Na2TeO3和H2O，有关反应的化学方程式为___________。
③滤液2中含有的溶质是___________ (填化学式)。
11．回答问题
(1)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
①在以上①-④四个过程中，发生了复分解反应的是_______(填序号)。
②实验室久置的NaOH溶液中常含有少量Na2CO3杂质，欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，你选择的试剂最好是下列中的_______。(填序号)
A．稀HCl B．Ca(OH)2溶液 C．CaCl2溶液
(2)室温下，化学小组的同学将25g石灰石样品(主要成分是CaCO3，杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题：
①当滴入稀盐酸73g(即图中A点)时，烧杯中溶液里的溶质是_______(填化学式)。
②该石灰石样品中CaCO3的质量为_______g。
③当滴入稀盐酸146g(即图中B点)时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量____(计算结果精确到0.1g)
12．Ⅰ. 高铁列车的某些部件是钛合金（Ti）制成的，由钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备钛的流程如图：
(1)制钛厂由TiCl4制备Ti的反应方程式为______。
(2)该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是______。
Ⅱ. A~F是初中化学常见的物质。A、B属于同类别的物质；C固体常用做制冷剂；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；D由两种元素组成，F可用于玻璃、造纸等。转换关系如图，其中“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质），回答下列问题：
(3)写出物质A的一种俗称______。
(4)写出D的一种用途_______，B与D反应的基本反应类型为_______。
(5)工业上用E制取C的化学方程式为：_______。
(6)A转化为B还可以加入碳酸钾，碳酸钾属可作化学肥料，对农作物的主要作用是______（填序号）。
a.促进叶色浓绿 b.增强抗旱抗寒能力 c.增强抗倒伏能力
13．某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。
【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。
【实验分析】
(1)有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你______（选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。
(2)用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水______g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是______（填写字母）。
A．100mL烧杯、玻璃棒 B．50mL量筒、胶头滴管
C．100mL量筒、胶头滴管 D．10mL量筒、胶头滴管
(3)假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%）
14．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是_______________。
(2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为___________。
【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么
【作出猜想】
(3)猜想一：________________；
猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；
猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2。
【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。
试管序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 滴加NaOH溶液 Ⅰ： 猜想二不合理
② 滴加无色酚酞溶液 Ⅱ： 猜想一不合理，猜想三正确
(4)试管①的实验现象是____________。
(5)试管②的实验现象是____________。
【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。
(6)写出你的观点及理由：___________。
(7)“酸化池”中发生反应的化学方程式为：________________。
(8)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度曲线如图所示。流程中操作Y是_____________。
(9)现需制备47.2 kg的Ca(NO3)2·4H2O晶体，至少需要CaO的质量为___________(写出计算过程)。
15．侯德榜发明的侯氏制碱法为中华民族化学工业赢得了声誉。
(1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是___________。
(2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列甲乙丙三个装置组合制备NaHCO3，反应为，乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应。
①甲装置中发生反应的化学方程式为___________。
②乙装置中气流的进气接口为___________(填“b”或“c”)。
③甲乙丙三个装置的连接顺序为___________(填字母序号)。
A．甲乙丙 B．甲丙乙
(3)分离丙装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。
①灼烧NaHCO3发生反应，将生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重0.36g，产品Na2CO3的质量为___________g。
②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如上图1所示。向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是___________。
16．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品：
(1)海水晒盐是利用了___________（选填“蒸发结晶或降温结晶”之一）的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。
(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，回答下列问题：
①检查常温下食盐水为饱和溶液的方法是____________
②侯氏制碱法中，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是氨盐水显_____（选填酸，碱之一）性，更易吸收二氧化碳。
(3)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示，试回答：
①当滴入CaCl2溶液50g时，（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为________（写化学式）.
②当滴入10%的CaCl2溶液111g时，（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量______（计算结果精确至0.1g）
17．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你帮他们完成下面的内容。
(1)探究铁生锈的原因（如图）（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：
①一段时间后甲同学观察到：A试管中的铁钉明显生锈了。对比A、B、C试管中的现象由此得出铁生锈的原因是铁与______共同作用的结果。
②在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是______。
(2)“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，全面了解物质世界以盐酸为例，回答下列问题。
①认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是______（填化学式）。
②认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有______产生，说明浓盐酸具有挥发性。
③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于______（填物质类别）。
(3)如图是一氧化碳还原氧化铁的改进实验装置，此装置既节约药品，又能验证一氧化碳的化学性质。实验开始前应（填序号）______（a．先通气体后加热，b．先加热后通气体）。反应一段时间A处观察到的现象是红色固体逐渐变黑色。B处观察到澄清石灰水变浑浊，请写出B处反应的化学方程式：______。
18．二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生应的化学方程式为：)
(1)上述化学反应方程式中X的值为___________。
(2)实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C．
(3)试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
(4)若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)石灰水变浑浊
(2) H++OH-=H2O或氢离子与氢氧根离子反应生成水 NaCl和HCl b
(3) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 过滤 取少许滤液于试管，加入足量的(或CaCl2)溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，则滤液中含有的杂质为、NaOH
(4)生成的质量为10g-6.7g=3.3g，设参加反应的CaCO3的质量为。
所以，样品中碳酸钙的质量分数：×100%=75%。
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
2．(1) -1 是防止双氧水分解
(2)C
(3)解：设产生碳酸钠的质量为x
答：产生碳酸钠的质量为53g
3．(1)增加接触面积，充分反应
(2)将二氧化碳转化为一氧化碳，并提供反应的热量
(3)233.3t
(4)储存有毒的一氧化碳，防止污染空气
4．(1) Fe 碳酸钠 向滤液C中加入足量的硝酸，溶液中有气泡产生，待完全反应后，向溶液中加入适量的硝酸银，若有白色沉淀生成，则滤液C中含有氯化钠，反之没有。
(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 能确定，乙装置中溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不发生改变，所以二氧化碳中的碳元素全部来自木炭粉，二氧化碳中碳元素的质量=，即固体D中碳元素的质量为1.2g（答案合理即可）。
5．(1) 饱和 后 BD
(2) 、C1- 解：硝酸银溶液中溶质的质量：170g×20%=34g
设生成NaNO3的质量为x，样品中NaCl的质量为y
x=17g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量：20g-11.7g+17g=25.3g
答：所得溶液中溶质的质量为25.3g。
6．(1)d
(2) A和G 当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使装置内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应即停止 浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀 g f e d h
(3)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
7．(1) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)OH-
(3) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 取少量待测溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置取上层清液加入少量酚酞溶液，若溶液变红说明NaOH溶液未完全变质；若溶液不变红，说明溶液完全变质
(4) 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 除去和NaOH
(5)解：设溶液中溶质的质量为x。
，x=11.7g，
答：该溶液中溶质的质量为11.7g。
8．(1) 强 CuSO4、H2SO4
(2)设孔雀石中的质量为x，
，x=22.2，
孔雀石中的质量分数=
答：孔雀石中的质量分数88.8%。
(3)
9．(1) 浅绿 铁粉
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(4)②发生了脱氧反应，因为②对应的氧气含量出现下降
(5)吸水/干燥
(6)放热
10．(1) 3N2 2Mg Ca2+
(2) 过滤 引流 H2SO4、Na2SO4
11．(1) ④ B
(2) CaCl2 20 157.2g
解：设生成CO2的质量为y
烧杯中所得不饱和溶液的质量为146g+20g-8.8g=157.2g；
答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量该为157.2g。
12．(1)
(2)氩气的化学性质很稳定，充当保护气防止镁和氧气接触被氧化
(3)熟石灰/消石灰
(4) 除铁锈/制造药物 复分解反应
(5)
(6)c
13．(1)不赞成
(2) 40 B
(3)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则
解得x=1g
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为90.9%。
14．(1)化合反应
(2)NH3
(3)含有Ca(NO3)2
(4)无明显现象
(5)溶液变红
(6)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，二氧化碳和硝酸钙不反应，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，说明猜想三正确，该方案正确
(7)
(8)降温结晶
(9)氧化钙和水反应：，氢氧化钙和硝酸铵反应：，氢氧化钙和硝酸反应：，硝酸钙转化为Ca(NO3)2·4H2O：，可得关系式：CaO～Ca(OH)2～Ca(NO3)2·4H2O
解：设至少需要氧化钙的质量为x
x=11.2kg
答：至少需要氧化钙的质量为11.2kg
15．(1)纯碱/苏打
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 c A
(3) 2.12 降温结晶（冷却热饱和溶液）
16．(1)蒸发结晶
(2) 继续加入食盐，如果不溶解，说明为该常温下的饱和溶液 碱
(3) NaCl、Na2CO3 解：设反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为y
x=11.7g
y=10.6g
则此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g
答：此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量为13.1g
17．(1) 氧气和水
(2) HCl 白雾 碱
(3) a
18．(1)2
(2)300
(3)解：设最多制得的的质量为x，则
x=17.4g
答：最多制得的质量为17.4g。
(4)14.2
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
