2023年中考化学专项练习-碳和碳的氧化物
一、单选题
1．能源与人类生活和社会发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．化石燃料主要是指煤、石油、天然气
B．若煤等燃料充分燃烧，就不会产生大气污染物
C．化石燃料的燃烧会造成大气污染，应该停止使用
D．秸秆燃烧产生的二氧化碳是造成酸雨的主要原因
2．下列说法错误的是
A．防毒面具滤毒罐里装有活性炭
B．可用肥皂水鉴别硬水和软水
C．实验室用锌跟浓盐酸反应制H2
D．O2可用向上排气法收集
3．下列有关水和空气的说法正确的是
A．正常雨水一般显中性 B．活性炭可以降低水的硬度
C．稀有气体作电光源是利用它的化学性质 D．空气质量级别越低空气质量越好
4．关于物质的转化：H2→H2O；CO→CO2；CaO→Ca(OH)2。下列正确的是（ ）
A．都能通过化合反应实现 B．都能通过和单质反应实现
C．都能通过置换反应实现 D．都有元素化合价的改变
5．下列事实和解释不相符的是
A．汽油洗油污——汽油能溶解油污
B．熟石灰调节酸性土壤——熟石灰显碱性
C．活性炭净水——活性炭能吸附水中的一些杂质
D．石墨可做电极材料——石墨质软
6．下列做法不正确的是
A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D．家用电器着火时，立即用水扑灭
7．青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学反应方程式为：，下列有关说法不正确的是
A．该反应中，C体现了还原性
B．该化学反应后，固体质量减小
C．SnO2在该过程中发生了氧化反应
D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理
8．如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C．碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
9．下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究燃烧的条件 探究CO2与水的反应 探究二氧化锰可催化过氧化氢溶液 探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验现象描述正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．涤纶和羊毛点燃时，都可闻到一股烧焦的羽毛气味
D．在电解水实验中，与正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为2：1
11．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列转化关系不正确的是
A．若B为锌，C为氧化锌，则A可以是锌盐
B．若B为氧气，C为二氧化碳，则A可以是一氧化碳
C．若B为过氧化氢，C为水，则A可以是氧气
D．若B为氢氧化钠，C为碳酸钠，则A可以是钠盐
12．CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是
A．实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成
二、填空题
13．化学就在我们身边。现有：①石墨 ②氯化钠 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤熟石灰 ⑥二氧化碳，请选择适当的物质填空（填化学式）
（1）可作气体肥料的是_____。
（2）可用于焙制糕点的是_____。
（3）可作补钙剂的是_____。
（4）可用于配制生理盐水的是_____。
（5）可作干电池电极的是_____。
（6）可用于改良酸性土壤的是_____。
14．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)正确使用“含氟牙膏”可防治龋齿，其中的“氟”是指________（填“单质”、“元素”或“原子”）。
(2)医用酒精中乙醇（C2H5OH）的体积分数为75%，添加医用酒精的湿巾能给人们消毒带来很多方便，乙醇燃烧的化学方程式为________，用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭，其灭火原理是_________。
(3)家庭用净水器利用活性炭的_________性，除去水中有色有味的杂质。
(4)用铁制作炊具是利用其良好的延展性和_________。
(5)一些治疗胃酸过多的药物中含有效成分氢氧化铝，氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为________。
15．世界是物质的，物质是由元素组成的，从H、C、N、O、Ca中选择适当的元素组成物质填空．
（1）最简单的有机化合物是_____________；
（2）具有可燃性的气体单质是_____________；
（3）可用于人工降雨的物质是_____________；
（4）有毒且能作为气体燃料的氧化物是_____________，它燃烧的化学方程式是_____________；
（5）可用来改良酸性土壤的碱是_____________，它与稀盐酸反应的化学方程式是_____________。
16．按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氯化钾、氧气、碳酸钡、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)可用于气割、气焊的单质是___________；
(2)能用作制冷剂的氧化物是_____________；
(3)可用于污水处理的一种碱是___________；
(4)一种难溶性的盐是___________________。
17．根据化学知识回答：
(1)自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中、如图1是大自然中碳循环的局部示意图。
①图中，消耗二氧化碳的途径是______（填序号）。
②海水能够吸收大量的二氧化碳，吸收过程中发生的反应之一是______（用化学方程式表示）。
(2)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再收集起来并加以利用，工作原理如图2：
①写出步骤2中生成二氧化碳的化学方程式______。
②下列有关这种设想的说法不正确的是______。
A．充分利用太阳能
B．原料易得且可循环利用
C．可全天候使用
三、实验题
18．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如上图，请你帮助他完成相关内容．
制取气体 所需要品 装置连接顺序 反应的化学方程式
二氧化碳（干燥） 大理石和稀盐酸 _________ ________
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是 _________ （填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是 _______________ 。
四、计算题
19．将质量分数为7.3%的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
20．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）______ 。
五、综合应用题
21．化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_____（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是____；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。
(2)利用“数字化实验”探究。
①写出图丙中制取CO2的化学方程式：_____，检验CO2的方法是_____；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是_____（填离子符号）。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____（填字母）；
a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数____（写出计算过程）。
22．在实验室里，利用下列装置制取有关气体。
(1)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是______。
(2)用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是_______（选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是_______。
II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是_______。
(3)氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是_______（填序号）。
(4)探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。
在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别 试剂
第1组 2mL 5%H2O2
第2组 2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末
第3组 2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末
I.FeCl3粉末对H2O2的分解_______（填“有”或“无”）催化作用。
II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是________。
III.写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______。
IV.第1组实验的目的是_______。
V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O2______mol。（根据化学方程式进行计算）
参考答案：
1．A
2．C
3．D
4．A
5．D
6．D
7．C
8．D
9．A
10．A
11．C
12．C
13． CO2 NaHCO3 CaCO3 NaCl C Ca(OH)2
14．(1)元素
(2) 隔绝氧气
(3)吸附；
(4)导热性；
(5)
15． CH4 H2 CO2 CO 2CO+O22CO2 Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
16．(1)
(2)
(3)
(4)
17．(1) ③⑤
(2) C
18． AED CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② 无水硫酸铜
19．7.5g
20．（1）11 g；（2）96.2%
21．(1) 小于 U型管内左侧液面上升，右侧下降 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳 OH﹣
(3) ab 0.53%
22．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2) 大理石 加液 随开随用，随关随停
(3)F
(4) 有 否，氧气的体积分数最大值为45%，75s时第二组实验为35%，未达到最大值 2H2O22H2O+O2↑ 作对比 解：设产生氧气的质量为x
故产生的氧气的摩尔质量=
