荆州市 2023 年高三 5 月冲刺模拟试题
化 学
一、选择题（本题共 15 题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”
B．头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害
C．味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产
D．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
2．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是
A．可用于飞机与舰艇等的隐形涂料的聚乙炔、聚苯胺等属于导电高分子材料
B．聚酰胺纤维中的锦纶是较早通过加聚反应合成的纤维
C．高纯度的单晶硅、二氧化硅属于新型无机非金属材料
D．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是无机高分子材料
3．重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官
能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物 P 的反应路线如下。下列说法不．正．确．的
是
A．反应①中有氮元素的单质生成 B．反应②是取代反应
C．聚合物 P 能发生水解反应 D．反应②的副产物不可能是网状结构
的高分子
4．解释下列事实的方程式不．正．确．的是
A．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3﹒H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：
Ca2++2HCO 3 =CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：
[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl－(aq) [CuCl4]2－(aq)+4H2O(l) ΔH>0
D．向 H218O 中投入 Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH－+18O2↑
5．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30g 甲醛分子其中心原子的价层电子对数为 4NA
B．1molK3 Fe(CN)6 中含有 键数目为 24NA
C．1L 0.01mol L 1 溶液中， 和 的离子数目之
和为 0.01NA
D．浓硝酸热分解生成 NO2、N2O4 共 23g 时，转移电子数为 0.5NA
6．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，
A 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br含有溴原子
取出上层水溶液加入AgNO3溶液
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴
K Mg(OH) K Fe(OH)
B 0.1mol/LMgCl 2溶液，出现白色沉淀后， 产生红褐色沉淀 sp 2 sp 3
再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体 乙醇发生消去反应，气体一
C KMnO4溶液褪色
直接通入酸性KMnO4溶液中 定是乙烯
在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸
馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物 纤维素在酸的催化下可水
D 产生砖红色沉淀
搅拌成糊状。加入过量NaOH溶液中和 解，水解产物中含醛基
至碱性，再滴入3滴5%CuSO4溶液加热
7．某化合物 A 除在有机合成中有广泛的应用外,还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌
剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法,其结构如图所示。W、X、Y、Z、N 均为短周期主族
元素，原子半径为 Y>Z>N>W，X、Y 基态电子排布中未成对电子数相同。下列说法不．正．确．
的是
A．最简单氢化物水溶液的 pH：Z>Y>W
B．第一电离能 W>Y>N
C．该结构中所有原子均满足 8 电子稳定结构
D．X 元素的最高价态为+4
8．下列关于物质结构与性质的表述中，正确的是：
A．两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间
B．HF 晶体沸点高于 HCl，是因为 HCl 共价键键能小于 HF
C．气态物质均由气体分子构成
D．0 族元素氙可形成 XeF4，分子为平面正方形结构
9．下列操作能达到实验目的的是
选
目的 实验操作
项
证明氧化性： 分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入
A
Cl2>Br2>I2 1mL 氯水，振荡，观察溶液颜色的变化
证明干燥的氯气 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，
B
不具有漂白性 观察现象
比较醋酸的 Ka和 向盛有 2mL1mol/L醋酸的试管中滴加 1mol/LNa2CO3溶液，
C
碳酸的 Ka1的大小 观察现象
向烧杯中加入 40mL 蒸馏水，加热煮沸后，向其中加入 5~6
探究盐类水解的
D 滴 0.01mol·L-1FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止
应用
加热。
10．已知γ-AgI 晶体属立方晶系，其晶胞截面如图所示（晶胞参数为 620 pm，设阿伏伽德
罗常数的值为 NA），则下列关于γ-AgI 晶胞的描述错误的是
A．Ag+与 I－的配位数均为 4
B．与 Ag+距离最近且相等的 Ag+有 12 个
C．Ag+填充在 I－构成的四面体空隙中，其空隙填充率为 50%
D．该晶体的摩尔体积 Vm=NA×(620×10-12)3m3·mol-1
11．含铈(Ce)催化剂催化 CO2与甲醇反应的催化循环原理如图所示。下列说法正确的是
A．物质 A 为 CO2
B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有 2 种
C．反应过程①②③均为取代反应
D．反应的总方程式为2CH3OH CO
催化剂
2 +H2O
12．环糊精是一类由葡萄糖单元相连形成的闭环低聚糖分子，具有类似截锥状的结构，是现
代制药中的一种重要辅料。抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物如右图，下
列说法错误的是
A．α-环糊精含有 6 个葡萄糖单元
B．环糊精可从淀粉的降解中获得
C．环糊精的外截面为疏水区域
D．形成超分子增大了阿霉素的水溶性，从而提高其药效
13．1923 年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子
或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误
的是
A．水既属于酸又属于碱
B -．可以根据 HNO3 的性质推断 NO 3的碱性较强
C．根据 H2C2O4 + H2O HC2O - + -4 + H3O ，则碱性：H2O > HC2O4
D．BrO－＋H2O HBrO＋OH－是酸碱反应
14．电渗析法制取八钼酸铵 (NH4 )4Mo8O26 的工作原理如图所示(装置进出口未标明)。已知当
溶液的 pH 为 2~4 时，溶液中的 Mo 元素主要以 Mo O形4 态存在。下列说法不正确的是8 26
A．b 极上的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．Ⅲ室中发生反应：8MoO2 4 12H
Mo8O
4
26 6H2O
C．电解完成后，可从Ⅱ室中回收氨水
D．生成 0.1 mol(NH4)4Mo8O26 , Ⅳ室溶液质量理论上增加 21.6g
15 0.1mol·L-1 K Cr O pH OH－．某温度下，改变 2 2 7 溶液的 ，各种含铬元素微粒及 的浓度随 pH
的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．该温度下 Kw=1×10-12
B．该温度下 KHCrO4溶液呈碱性
C．Cr 2 2O7 H O 2CrO
2
2 4 2H
的平衡常数 K=5.1×10-15.2
D．C 点溶液中存在：c(K )＞4c(Cr2O
2
7 ) c(HCrO
4 )
二、非选择题
16.（14 分）四碘化锡(SnI4，M=627g/mol)用作分析试剂，也可用于有机合成，它是一种橙
红色针状晶体，遇水易发生水解，其制备实验装置如图(加热装置略去)所示。
实验步骤如下：
组装仪器并加入 I2、过量碎锡箔、醋酸和醋酸酐（熔点-73°C）后，通入冷凝水，水浴加热
圆底烧瓶，保持回流状态，直到反应完全。趁热抽滤，将滤液冷却结晶，得到 SnI4粗产品。
请回答下列问题：
(1) 该实验中醋酸和醋酸酐的作用是 。
(2) 仪器 A 的名称为 ，回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器 A 高
度的三分之一。若气雾上升过高，可采取的措施是 。
(3) 回流结束后，需进行的操作有 a.停止加热 b.关冷凝水 c.移去水浴，正确的顺序为
（填字母）。
(4) 反应完全的现象为 。
(5) 产品的纯度可用滴定法测定：
称取mg产品加入足量的水，使产品充分水解生成 SnO2·xH2O。将上层清液全部定容于 250mL
容量瓶中。移取 25.00mL 于锥形瓶中，加入少量 CCl4 和几滴 KSCN 溶液，用 c mol/L 的标
准 FeCl3 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 FeCl3 溶液的体积为 VmL。(已
知:2Fe3++2I-==2Fe2++I2)
①写出 SnI4水解生成 SnO2·xH2O 的化学方程式 。
②下列关于滴定分析，不正确的是 （填字母）。
a.标准 FeCl3溶液用酸式滴定管盛装
b.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁
c.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点
d.若不加 CCl4 则测得样品的纯度可能偏高
③产品纯度的表达式为 %。
17.（14 分）氟伐他汀 H（fluvastatin）是第一个全化学合成的降胆固醇药物，为羟甲戊二酰
辅酶 A还原酶抑制剂，与其他同类药物相比，它具有结构简单、作用具有选择性、不良反
应发生率低等优点，是一种优良的降血脂药。氟伐他汀的合成路线如图所示：
已知：Ph－代表苯基；－CO2Na 代表－COONa
回答下列问题：
（1）G中不含氮的官能团的名称是
（2）C D的反应类型是 ，D E的反应方程式为
（3）E与 F反应生成 G的同时，还生成了另外一种有机产物，其结构简式为
（4）许多有机物可与 H2加成还原，等物质的量的 G和 H与 H2加成还原最多可消耗 H2的
物质的量之比为
（5）分子组成比 X少 1个 CH2的芳香族的结构有 种，请写出其中核磁共振氢谱峰
值面积比为 1:2:2:6所有物质的结构简式 。
18．（13 分）镍、钴是重要的战略金属。广泛应用于国防、新能源、电子等工业，一种利用
酸浸出法从冶金厂废炉渣(含 Ni、Co 及少量 Cu、Mg、Ca、Fe 的氧化物)中提取铜、镍和钴
的部分工艺流程如图：
已知：i.Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；离子浓度≤10-5 mol·L-1 时，认为该离
子沉淀完全。
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。
（1）基态 Ni2+和 Co2+中的未成对电子数之比为 。
（2）除铁是用 NaClO3 将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，再通过调 pH，转化为黄钠铁矾。写出
NaClO3 氧化 Fe2+的离子方程式： 。
（3）除钙镁时，随 pH 降低，NaF 用量急剧增加，原因是 。
当 Mg2+沉淀完全时，溶液中 c(Ca2+ )是否沉淀完全？ 。（写出计算过程）
（4）已知：萃取剂 P204 和 P507 对金属离子的萃取率与平衡 pH 的关系如图甲、乙所示，
则萃取步骤中应选择的萃取剂是_______，最佳 pH 在_______左右。
（5）实验室从 NiSO4溶液中得到 NiSO4. 7H2O 晶体，操作过程为：蒸发浓缩、当
（填现象），停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤干燥等。
19. （14 分）CO2 是当今最主要的温室气体，全球各国都面临着严峻的减排压力。与此同时，
CO2 也是一种“碳源”，转化为高附加值的燃料或化学品不仅可以解决 CO2的问题，还可变
废为宝得到有用的化学品。CO2 加氢制甲醇是实现这一过程的理想方法之一。
主要发生以下反应：
反应Ⅰ：CO －2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol 1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
(1)已知部分化学键的键能如下表，则 x＝________kJ·mol－1
化学键 H—H H—O C—H C—O
键能/(kJ·mol－1) 436 465 413 1 076.8 x
(2)Fujta 等学者开展了在 Cu/ZnO 催化剂上进行 CO2＋H2 合成甲醇机理的研究。机理如下：
①过程 2 的化学方程式为__________________________________________；研究表明，过
程 3 的活化能小但实际反应速率慢，是速控步骤，导致该步反应速率小的原因可能是
____________
A．温度变化导致活化能增大 B．CO2的存在削弱了同一吸附位上 H2的吸附
C．H2O 对该反应有阻碍作用 D．温度变化导致平衡常数减小
(3)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入 a mol CO2(g)和 3a mol H2(g)，起始压强为
P0 在达到平衡，测得容器内的压强为起始的 0.8 倍，H2O(g)的物质的量为 0.6a mol。
在此条件下，CO2的转化率＝________，反应Ⅲ的平衡常数 Kp＝________(以分压表示，
分压＝总压×物质的量分数)
(4)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源。系统中的两个反应
如下：
主反应：CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH1>0
副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0
单位时间内，CH3OH 转化率与 CO 生成率随温度的变化如图所示：
升温过程中 CH3OH 实际反应转化率不断衡状态转化率的原因是_______________；
温度升高，CO 实际反应生成率并没有不断衡状态的生成率，其原因可能是________。荆州市 2023 年高三 5 月冲刺模拟试题
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D D D D A D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D D C B D C
16.（14分）
（1）作溶剂（2分）
（2）球形冷凝管（1 分）调低热源的加热温度或调快冷凝水流速或向水槽中加入冷水（1
分）
（3）acb（2分）
（4）烧瓶中无紫色蒸气(或烧瓶内溶液的颜色由紫红色变为橙红色)（2分）
（5）①SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI（2分） ②cd（2分） ③627cV/4m（2分）
17.（14分）
（1）碳碳双键、醛基、碳氟键（2分）
（2）加成反应（1分）
（3） （2分）
（4）9:8（2分）
（5）20 （2分）
（3分）
18.（13分）
（1）2:3 (2分)
6Fe2++ClO- +6H+=6Fe3+2 3 +Cl
-+3H
（ ） 2
O (2分)
（3） pH偏低，氢离子浓度过大导致氟离子和氢离子结合成 HF分子使 CaF2和MgF2的溶
解平衡逆向移动，NaF用量更多(2分)
7.5 10 11
5 7.5 10
3
镁离子沉淀完全时，镁离子沉淀完全时，c(F-)= 1 10 mol/L，，此时，
c(Ca2+ )=Ksp(CaF2)/c2(F-)=1.0×10-10/7.5×10-6=1.33×10-5mol·L-1>10-5 mol·L-1未沉淀完全
(3分)
（4）P507 (1分) 4(1分)
（5）有晶膜析出时(2分)
19（14 分）
（1）339.7 （2分）
（2）H2＋2CO2(Cu)===2HCOO-Cu （2分） BC（2分）
（3）60% （2分） 25/（2P02）（2分）
（4）温度升高，反应速率加快，单位时间内甲醇消耗量增多（2分）
催化剂对副反应的选择性低（2分）
