江苏省南京市六校联合体2022-2023高一下学期第二次联合调研(5月)化学试题(答案)

2022-2023 学年第二学期六校联合体第二次联合调研
高一化学
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Ca 40
单项选择题:共 14 小题,每题 3 分,共 42分。每题只有一个选项符合题意。
1.党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算
等重大成果,标志我国进入了创新型国家行列。下列说法正确的是
A.潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料
B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点
C.用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 SiO2
D 131.天和核心舱的霍尔发动机燃料 54 Xe原子核中含 77个中子
Δ
2.反应NH 4Cl+NaNO 2 NaCl+N 2 +2H 2O可用于石油开采。下列说法正确的是
A.H2O的结构式 B.N2的电子式
C.Na+和 Cl-具有相同的电子层结构 D.NH4Cl中只含有离子键
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.硝酸见光易分解,可用于制氮肥
B.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃
C.二氧化硫有还原性,可用作葡萄酒的抗氧化剂
D.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
阅读下列资料,完成 4~5题。
由于化石燃料的长期大量消耗,传统能源逐渐枯竭,而人类对能源的需求量越来越高,
氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。
4.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法,其反应过
程如下:
已知:
反应 1:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l) 2HI(aq)+H2SO4(aq);ΔH <0
反应 2:H2SO4(aq) SO2(g)
1
+H2O(l)+ O2(g);ΔH >0
2
反应 3:2HI(aq) H2(g)+I2(g);ΔH >0
第 1 页 共 8 页
下列说法不.正.确.的是
A. 升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大
B. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能,可加快反应速率
C. 热化学硫碘循环分解水的总反应为 2H2O===2H2↑+O2↑
D. 该过程实现了将太阳能转化为化学能
5.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂,其制备的反应为 NaClO+2NH3===N2H4·H2O+
NaCl。下列装置和操作不.能.达到实验目的的是
A. 在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取 NH3 B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 制备水合肼时从装置丙的 b口通入 NH3 D. 用装置丁吸收反应中过量的 NH3
6.祖母绿(主要成分 Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王,与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成
分 CaF2]、磷灰石[主要成分 Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是
A.半径大小:r(Al3+) > r(O2-) B.氧化性强弱:F2 <O2
C.热稳定性强弱:PH3 > SiH4 D.碱性强弱:Ca(OH)2 < Al(OH)3
7.在给定条件下,下列选项所示的物质转化均能实现的是
A. B. Fe H2O Fe O Al3 4 Fe
高温 高温
电解
C. Al O Al
NaOH溶液 Al(OH) D. HClO 光照 Cl 石灰乳2 3 3 2 Ca(ClO)2
冰晶石
8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不.正.确.的是
A. 自然固氮、人工固氮都是 N2转化为 NH3
B. 侯氏制碱法以 H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备 NaHCO3和 NH4Cl
C. 工业上通过 NH3催化氧化等反应过程生产 HNO3
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
9.对于反应 2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.4 kJ·mol-1,下列说法正确的是
A. 该反应能够自发的原因是ΔS > 0
B. 工业上使用合适的催化剂可提高 NO2的生产效率
C. 升高温度,该反应 v(逆)增大,v(正)减小,平衡向逆反应方向移动
D. 2 mol NO(g)和 1 mol O2(g)中所含化学键能总和比 2 mol NO2(g)中大 116.4 kJ·mol-1
第 2 页 共 8 页
10.实验室以含锌废液 (主要成分为 ZnSO4,还含有少量的 Fe2+ +、Mn2 )为原料制备
ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下:
已知:过二硫酸根离子(S2O82-)中含有过氧键
下列说法正确的是
A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价
B. + + + -氧化除锰后的溶液中存在:Na 、Zn2 、Fe2 、SO24
C. 调节 pH时试剂 X可以选用 Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D. -沉锌时的离子方程式为 3Zn2++6HCO3===ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O
11.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
气体 X 一定具有强
A 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X,出现白色沉淀
氧化性
某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加
B 溶液中一定含有 Cl-
AgNO3溶液,有白色沉淀生成
向 Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶 酸性:盐酸>碳酸>
C
液中,产生白色胶状沉淀硅酸 硅酸
向 5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加 1mL 0.1mol/L KI溶液, FeCl3和KI反应为可
D
再滴加几滴 KSCN溶液,观察溶液颜色变化 逆反应
12. NH3催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图一;研究发现在
以 Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图二。下列说法正确的是
A. NH3催化还原 NO为吸热反应
B. 过程Ⅰ中 NH3断裂非极性键
C. 过程Ⅱ中 NO为氧化剂,Fe2+为还原剂
催化剂
D. 脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
第 3 页 共 8 页
13.甲酸(HCOOH)在 Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反
应,第二步是慢反应。下列说法正确的是
A. 第一步与第二步断裂的化学键相同
B. HCOOH CO2+H2的反应速率由第一步和第三步决定
C. 使用更高效的催化剂,该总反应的ΔH将变大
D. 用氘化甲酸(HCOOD或 DCOOH)代替 HCOOH,得到的是 HD和 CO2
14.为了模拟汽车尾气的净化,向密闭容器中投入一定量的 CO和 O2,在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)
和不同温度条件下发生反应:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g),反应进行相同时间(t s), 测得
CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不.正.确.的是
A. 该反应在 a、b 两点对应的平衡常数大小关系:Ka> Kb
B. c 点转化率出现突变的原因可能是温度升高催化剂失去了催化活性
C. 其他条件不变,温度相同(低于 50℃)CO平衡转化率:阴影部分>Ⅰ型>Ⅱ型
D. 已知 50℃、t s时容器中 O2浓度为 0.01 mol·L-1,该温度下反应平衡常数为
非选择题:共 4题,共 58 分
15.(12分)俄乌两国都是产粮大国,2022年 2月至今两国冲突导致世界粮食供应紧张。羰
基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容
器中,将 CO和 H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)。
(1)已知 COS结构与 CO2相似,COS的电子式为 ▲ 。若反应前 CO的物质的量为 10mol,
达到平衡时 CO的物质的量为 8mol,且化学平衡常数为 0.1。下列说法正确的是 ▲ (填字
母)。
a.增大压强,化学平衡正向移动 b.增大 CO浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
c.反应前 H2S的物质的量为 7mol d.达到平衡时 CO的转化率为 20%
第 4 页 共 8 页
(2)在不同温度下达到化学平衡时,H2S的转化率如图所示,则该反应是 ▲ (填“吸热”
或“放热”)。
(3)增大 c(H2S)/c(CO)的值,可以 ▲ (填“增大”或“减小”)CO的转化率。工业上 H2S尾
气的处理方法中,克劳斯法是将三分之一 H2S氧化为 SO2,再在转化炉中将剩下的 H2S转
化为 S单质,写出转化炉中反应的化学方程式 ▲ 。实验室中 H2S气体常用过量的氢氧
化钠溶液吸收,写出反应的离子方程式 ▲ 。
16.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂,可用于去除水体中的 As(Ⅲ)。已知:
K2FeO4微溶于水,在酸性或中性溶液中迅速氧化 H2O产生 O2,在碱性溶液中较稳定,在
Fe3+和 Fe(OH)3催化作用下发生分解。
(1)K2FeO4的制备:具体工艺流程如下:
①i中 H2O2的作用是 ▲ 。
②ii中反应的离子方程式为 ▲ 。
③iii中反应说明溶解度:Na2FeO4 ▲ K2FeO4(填“>”或“<”)。
(2)K2FeO4的性质:
①将 K2FeO4固体溶于蒸馏水中,有少量无色气泡产生,经检验为 O2,液体有丁达尔效应。
②将 K2FeO4固体溶于浓 KOH溶液中,放置 2小时无明显变化。
③将 K2FeO4固体溶于硫酸中,产生无色气泡的速率明显比①快。
K2FeO4的氧化性与溶液 pH的关系是 ▲ 。
(3)K2FeO4的应用:某水样中 As元素主要以 As(Ⅲ)存在,As(Ⅲ)可被 K2FeO4氧化为 As(Ⅴ),
再通过 Fe(Ⅲ)吸附去除。
①K2FeO4对水中 As元素的去除率随 pH变化如图所示,当 pH大于 7时,As去除率迅速下
降的原因是 ▲ 。
第 5 页 共 8 页
②FeCl3也能去除水中 As。pH=6.5时,加入 FeCl3或 K2FeO4后水中铁浓度对 As去除率的影
响如图所示,铁浓度相同,使用 K2FeO4时 As去除率比使用 FeCl3时高的原因是 ▲ 。
17.(16分)轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含 CaSO4和少量 SiO2、Fe2O3等)为原
料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图:
(1)“转化”步骤 CaSO4转化为 CaCO3的化学方程式为 ▲ 。
(2)“除杂”时通入 NH3的目的是 ▲ 。
(3)“碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是 ▲ 。
(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙含量:准确称取 0.5000g产品用盐酸充分溶解,过滤,
将滤液和洗涤液转移至 250mL容量瓶中定容、摇匀,记为试液 A。取 25.00mL试液 A,加
入指示剂,调节 pH>12,用 0.02000mol·L-1Na2H2Y标准溶液滴定 Ca2+(Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+),
至终点时消耗 Na2H2Y溶液 24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数 ▲ (写出计算过程)。
(5)铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的
实验方案: ▲ ,将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出,过滤,用无水乙醇洗涤、干燥,
得(NH4)2SO4固体; ▲ ,过滤,用无水乙醇洗涤、干燥,得到铝铵矾。(部分物质的溶解
度随温度的变化如图所示,实验须用的试剂:3mol·L-1的 H2SO4溶液、100mL1mol·L-1Al2(SO4)3
溶液)
第 6 页 共 8 页
18.(16分)页岩气中含有 CH4、CO2、H2S等气体,是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。
页岩气的有效利用需要处理其中所含的 CO2和 H2S。
Ⅰ.CO2的处理:
(1)CO2和 CH4重整可制合成气(主要成分为 CO、H2)。
已知下列热化学反应方程式:C(s)+2H2(g)=CH4(g); ΔH=-74.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g); ΔH=-40.0kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); ΔH=+132.0kJ·mol-1
反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH= ▲ kJ·mol-1。
(2)Ni催化 CO2加 H2形成 CH4,其历程如图 1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),
反应相同时间,含碳产物中 CH4的百分含量及 CO2的转化率随温度的变化如图 2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②温度高于 320℃,CO2的转化率下降的原因是 ▲ 。
Ⅱ.H2S的处理:Fe2O3可用作脱除 H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和 Fe2O3再生的可能反应
机理如图 3所示。
第 7 页 共 8 页
(3)Fe2O3脱硫和 Fe2O3再生过程可以描述为 ▲ 。
(4)再生时需控制通入 O2的浓度和温度。400℃条件下,氧气浓度较大时,会出现脱硫剂
再生时质量增大,且所得再生脱硫剂脱硫效果差,原因是 ▲ 。
第 8 页 共 8 页2022-2023 学年第二学期六校联合体第二次联合调研
高一化学参考答案
单项选择题(每题 3分,共 42 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A C A C C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B D B D D C
非选择题(共 58 分)(方程式中物质对,即得 2分,其他总扣 1 分)
15.(每空 2分,共 12分)
(1) cd (漏选得 1分)
(2) 放热
(3) 增大 2H2S+SO2═3S+2H2O H2S+2OH-=2H2O+S2-
16.(共 14分)
(1) ①. 氧化(氧化剂)(1 分)
②. 2Fe3 10OH 3ClO =2FeO2 4 3Cl
5H2O(3 分) ③. > (2 分)
(2)pH 越小,K2FeO4氧化性越强 (2 分)
(3) ①. 碱性条件下,K2FeO4氧化As(Ⅲ)的速率减慢(;2分)溶液中用于吸附的Fe Ⅲ
的量减少(1 分)(共 3 分)
②. K2FeO4将 As(Ⅲ)氧化为 As(Ⅴ),As(Ⅴ)比 As(Ⅲ)更容易被吸附去除(3 分)
17.(共 16分)
(1)CaSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O
或 CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4 (3分)
(2)除去铁离子使之转化为氢氧化铁沉淀 (2分)
(3)增大气体和溶液的接触面积,(1分)加快化学反应速率,使反应更充分(答任一点得
1分) (共 2分)
1
(4)Na2H2Y标准溶液 0.02000mol·L-1×0.02460L=0.000492mol,(1分)
钙离子物质的量为 0.000492mol,(1分)
250
则 0.5g产品中碳酸钙的质量为 0.000492×100× =0.492g,(1分)
25
0.92
碳酸钙的质量分数为 100% 98.4% (1分) (计算共 4分)
0.50
(5) ①在滤液中加入 3mol·L-1的 H2SO4溶液,(1分)到不再产生气体为止(1分)(共 2
分)
②.加入 100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液,(1分)并在不断搅拌下加入硫酸铵固体至完全溶解,
(1分)冷却(1分)(共 3分,顺序错得 0分)
18.(共 16分)(1)+246.5(3分,漏写“+”不扣分)
Ni
(2)①. CO2+4H2 CH4+2H2O (3分)260℃
②. 温度升高催化剂活性降低(或温度升高 CO2难吸附在催化剂表面),(2分)反应速率减
慢 (1分)(共 3分)
(3)脱硫时 H2S还原了部分 Fe2O3,(1分)生成 S和 FeS(FeS 附着在 Fe2O3表面);(1分)
脱硫剂再生时 FeS被 O2氧化,(1分)生成了 Fe2O3和 SO2 (1分) (共 4分)
(4)FeS氧化生成 FeSO4[或 Fe2(SO4)3],失去了脱硫作用 (3分)
2

延伸阅读:

标签:

上一篇:第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷(含解析)2022---2023下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3

下一篇:浙江省台州市2022-2023高二上学期期末考试化学试题 (含解析)