第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷
一、单选题
1．苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
2．两种蝴蝶状的烃a、烃b的结构如图所示(顶点为碳原子，氢原子省略)，下列有关叙述不正确的是
A．烃a、烃b均为不饱和烃 B．烃a分子中所有碳原子共平面
C．烃b分子中所有碳原子共平面 D．烃b的二氯代物有4种
3．有一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况下)，在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液质量增加26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量
A．等于0.2 mol B．小于0.1 mol C．等于0.1 mol D．大于0.2 mol
4．下列物质中，互为同分异构体的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③④ B．①② C．①④ D．①⑤
5．纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如图所示，下列有关说法正确的是
A．①②③④均属于烃 B．①③均属于芳香烃
C．①②③均能发生取代反应 D．②④的二氯代物分别有3种和6种
6．能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是
A．X射线衍射法 B．红外光谱法 C．核磁共振法 D．质谱法
7．某同学为测定维生素C的分子式，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水氯化钙和碱石灰，生成物完全被吸收，两者分别增重0.144g和0.528g，则下列有关该实验及维生素C的说法不正确的是
A．维生素C中氢的质量分数约为4.5%
B．0.352g该试样中氧元素的质量为0.192g
C．利用该实验所得数据计算可得维生素C的分子式为C3H4O3
D．维生素C是一种抗氧化剂，俗称抗坏血酸，它在中性或碱性溶液中易被氧化
8．下列有关有机物的说法中正确的是
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
C．所有的有机物都很容易燃烧
D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生
9．某有机超强碱结构如图，该有机物核磁共振氢谱吸收峰数为
A．9 B．10 C．11 D．12
10．下列说法中正确的是（ ）
A．和互为同素异形体
B．和互为同分异构体
C．乙醇的同分异构体是
D．和是同一种物质
二、填空题
11．某有机化合物A经李比希法测得其中碳的质量分数为70.59%，氢的质量分数为5.88%，其余为氧。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别表示如图：
请回答下列问题：
(1)A的实验式为_______，A的分子式为_______。
(2)A的结构简式为_______，该物质属于_______类。
(3)A有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。
①属于芳香族化合物；②属于酯类；③分子结构中含有一个甲基。
12．下列有机物化合物中，有多个官能团。
（1）可以看作醇类的是：_______________；
（2）可以看作酚类的是_________________；
（3）可以看作羧酸类的是：_____________；
（4）可以看作酯类的是：_______________；
（5）可以看作醛类的是：_______________；
（6）可以看作醚类的是：_______________。
13．某有机物由碳、氢、氧3种元素组成，相对分子质量为90，其中含碳40%，氢原子和氧原子个数比为2∶1.溶液和金属分别与该有机物完全反应，可以生成和。
(1)该有机物的分子式是_______。
(2)若该有机物分子中含有甲基，则其结构简式是_______。
(3)在浓硫酸作用下，2分子该有机物相互反应可以生成一种六元环状结构的物质(分子中含有一个由6个原子构成的环状结构)，该物质的结构简式是_______。
14．屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：
(1)青蒿素属于_______(填“烃”还是“烃的衍生物”)，是_______(填链状化合物还是环状化合物)。
(2)青蒿素的分子式为_______。
(3)青蒿素分子中具有的官能团有_______。
A．羟基 B．醚键 C．羧基 D．酯基
(4)对二甲苯()的一氯代物有_______种(填1、2或3)。
三、实验题
15．借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。如图是确定有机物化学式常用的装置，其中管式炉可提供有机物燃烧所需的高温。
(1)装置C中CuO的作用是___。
(2)装置F的作用是___。
(3)准确称取23.20g有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加7.20g，E管质量增加35.20g，则该有机物的最简式为___。
(4)若利用质谱法测定M的相对分子质量，其质谱图如图(图1)，则M的分子式为__。
结合M的红外光谱图(图2)及核磁共振氢谱图(图3)，综合分析得出M的结构简式为_。
(5)若实验测得相同状况下，M蒸汽的密度是H2密度的29倍，M能发生银镜反应，则M的结构简式为___。
16．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是__________；
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名称是__________；操作Ⅲ的名称是__________；
（3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置。
①按上述所给的测试信息。装置的连接顺序应是__________（每个装置限用一次）。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是__________；
③青蒿素样品的质量为28.2 g。用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是__________。
④要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是__________。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是__________（填字母代号）
A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯
四、计算题
17．苹果酸广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂。物理分析测得苹果酸的相对分子质量为134，存在5种不同环境的H原子，ω(C)＝35．82％、ω(H)＝4．48％、ω(O)＝59．70％。取2．68g苹果酸溶于水配成溶液，用0．80mol/LNaOH溶液滴定耗去50．00mL恰好中和，1mol苹果酸与足量的Na反应生成1．5mol的H2。试求：
（1）苹果酸的分子式；
（2）苹果酸分子中含羧基的个数；
（3）请写出苹果酸的结构简式。
五、有机推断题
18．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烃A的分子式为_________。
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有_________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_________L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为_________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_____________________。
（5）比烃A少2个碳原子的同系物有_________种同分异构体（考虑顺反异构），其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是___________________。
19．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
（1）X的名称为__，Y的结构简式为__，反应②的反应试剂和反应条件为__。
（2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
环戊二烯分子的分子式为__；
二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为__，__。
金刚烷的一氯代物有__种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）
a．互为同系物 b．互为同分异构体 c．均为烷烃 d．均为环烃
（3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：__。
（4）烯烃也能发生如下反应：R1CHO++HCHO。
请写出下列反应的有机产物的结构简式：__。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，得到 ， 发生氯代反应，由于 有5种不同环境的氢，因此其一氯代物的同分异构体数目有5种，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】A．烃a、烃b中均含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确；
B．由烃a“”中的1号碳原子可知，该碳原子与其他4个碳原子形成类似甲烷的四面体结构，故烃a分子中5个碳原子不可能全部共平面，B错误；
C．由烃b“”中的5、6号碳原子形成的碳碳双键可知，1、2、3、4号碳原子可以看成是取代了乙烯中的4个氢原子，故烃b分子中所有碳原子共平面，C正确；
D．若两个氯原子全部取代1号碳原子上的氢原子，可得1种二氯代物，若两个氯原子分别取代1和2、1和3、1和4号碳原子上的氢原子，可得3种二氯代物，共4种，D正确；
故答案为：B。
3．A
【详解】混合气体的物质的量为，浓硫酸吸收水、溶液吸收二氧化碳，故溶液增重的为二氧化碳的质量，其物质的量为，所以混合气体平均组成中碳原子数为。一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，设一氧化碳、甲烷的总物质的量为，乙烷的物质的量为，则，解得：，则原混合气体中乙烷的物质的量为，A项正确。
故选A。
4．C
【详解】A．①的分子式为C9H18，③的分子式为C10H20，二者的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．①的分子式为C9H18，②的分子式为C8H16，二者的分子式不同，不互为同分异构体，B错误；
C．①④分子式相同，都是C9H18，结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．①的分子式为C9H18，⑤分子式的分子式为C9H12，二者的分子式不同，不互为同分异构体，D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A．富勒烯只含有碳元素，属于碳单质，不属于烃，A错误；
B．富勒烯中不含氢原子，不是芳香烃，B错误；
C．富勒烯只含有碳元素，不能发生取代反应，C错误；
D．立方烷的二氯代物有3种：，金刚烷的二氯代物有6种：、，D正确；
故选D。
6．B
【详解】不同的官能团红外光谱图不同，因此可以用红外光谱法分析分子中的化学键和官能团信息，故合理选项是B。
7．C
【分析】根据题意知将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，则燃烧生成水为0.144g、二氧化碳为0.528g，0.528g二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.012mol，含有碳原子质量为：m(C)=12g/mol×0.012mol=0.144g，碳元素的质量分数为：w(C)=0.144g/0.352g×100%=40.9%；0.144g水的物质的量为n(H2O)=0.008mol，0.008mol水中含有0.016mol H原子，含氢元素的质量为0.016g，氢元素的质量分数为：w(H)=0.016g/0.352g×100%=4.5%；
0.352g 维生素C中含有碳元素的质量为0.144g，含有氢元素的质量为：0.016g，则含有C、H元素的质量为：0.144g+0.016g=0.160g<0.352g，则维生素C中一定含有氧元素，含有氧元素的质量为0.352g-0.144g-0.016g=0.192g，物质的量为n(O)=0.192g÷16g/mol=0.012mol，n(C):n(H):n(O)=3:4:3，实验式为C3H4O3，据此作答。
【详解】A．维生素C中氢的质量分数约为4.5%，A正确；
B．0.352g该试样中氧元素的质量为0.192g，B正确；
C．利用该实验所得数据计算可得维生素C的实验式为C3H4O3，无法确定分子式，C错误；
D．维生素C是一种抗氧化剂，俗称抗坏血酸，它在中性或碱性溶液中易被氧化，D正确；
选C。
8．D
【详解】A．CO、CO2都含碳不是有机物，A错误；
B．硫也易溶于有机溶剂，B错误；
C．不是所有的有机物都可以燃烧的，比如灭火剂就是有机物，C错误；
D．有机反应的特点是比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生，正确；
答案选D。
9．B
【详解】由结构可知含四个环己烷基相同，共含10种H，核磁共振氢谱有10组峰，故选：B。
10．D
【详解】A.和为同种元素形成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；
B.由甲烷的正四面体结构可知，甲烷分子中4个H原子完全相同，则和的组成、结构相同，为同种物质，故B错误；
C.乙醇分子中含1个O原子，而分子中含2个O原子，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D.和的组成、结构相同，为同种物质，故D正确。
故答案：D。
11．(1)
(2) 酯
(3)4
【分析】由A的质谱图可知A的相对分子质量为136，结合元素质量分数可计算出A中C、H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式，核磁共振氢谱有4个峰，说明有四种氢原子，根据红外光谱可知A含有苯环、含有C=O、C—O—C、C—H由此作答。
（1）
A中含有C的个数为，H个数为，O个数为，故A的分子式为C8H8O2，实验式为C4H4O。
（2）
A中含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、C—O—C、C—H、C—C，其中C=O、C—O—C可以组合为酯基，所以该物质为酯类，有四种氢原子，故结构简式为。
（3）
如果只有一个取代基，则该物质为，如果有两个取代基，则取代基为甲基和HCOO-，有邻间对三种结构，所以符合条件的同分异构体有4种。
12． BD ABC BCD E A A
【分析】依据官能团的结构与性质分析作答。
【详解】下列有机物化合物中，有多个官能团。
A中所含官能团为酚羟基、醛基和醚键；B中所含官能团为（醇）羟基、羧基和酚羟基；C中所含官能团为羧基、酚羟基；D中所含官能团为羧基和（醇）羟基；E中所含官能团为碳碳双键和酯基，则：
（1）醇类均含羟基，且羟基位于直链碳原子上，则可以看作醇类的是：BD；
（2）酚类分子内含酚羟基，则可以看作酚类的是ABC；
（3）羧酸类分子内含羧基，则可以看作羧酸类的是：BCD；
（4）酯类含有酯基，则可以看作酯类的是：E；
（5）醛类有机物含有醛基，则可以看作醛类的是：A；
（6）醚类分子内含醚键，可以看作醚类的是：A。
13．
【详解】(1)某有机物由碳、氢、氧3种元素组成，相对分子质量为90，其中含碳40%，因此含有碳原子的个数是，，氢原子和氧原子个数比为2∶1.溶液和金属分别与该有机物完全反应，可以生成和，这说明含有1个羧基和1个羟基，因此该有机物的分子式是。
(2)若该有机物分子中含有甲基，说明羟基没有连在端基碳原子上，则其结构简式是。
(3)由于含有羟基和羧基，因此在浓硫酸作用下，2分子该有机物相互反应可以生成一种六元环状结构的物质(分子中含有一个由6个原子构成的环状结构)其结构简式是。
14．(1) 烃的衍生物 环状化合物
(2)C15H22O5
(3)BD
(4)2
【解析】（1）
只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，分子中含有碳环，是环状化合物；青蒿素属于属于烃的衍生物；环状化合物；
（2）
由图可知，1个青蒿素分子中含有5个碳原子、22个氢原子、5个氧原子，分子式为；
（3）
由图可知，青蒿素分子中具有的官能团有醚键-O-、酯基-COOC-；故选BD；
（4）
分子中存在2种情况的氢原子，故一氯代物有2种。
15． 将燃烧产生的CO转化为CO2 吸收空气中的水和CO2，防止影响碳元素的测定 CHO C4H4O4 HOOC-CH=CH-COOH OHC-CHO
【详解】(1)有机物燃烧中会产生CO，装置C中CuO的作用是将产生的CO氧化为CO2，确保碳元素全部转变成二氧化碳被吸收。
(2)为了使产生的气体完全被吸收，装置E处的导管必须和外界是相通的，但为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置E中，影响碳元素的测定，所以在装置E后要连接一个吸收空气中的二氧化碳和水蒸气的装置，所以装置F的作用是吸收空气中的水和CO2，防止影响碳元素的测定。
(3) 23.20g有机物充分燃烧后，D管质量增加7.20g，E管质量增加35.20g，可知有机物燃烧后生成水7.20g，生成二氧化碳35.20g，水中氢元素质量m(H)= 7.20g=0.80，二氧化碳中的m(C)= 35.20g=9.60g，m(H)10.40g，所以有机物中还有氧元素质量，m(O)= 23.20gg，23.20g有机物含有的n(H)==0.8mol，n(C) =，n(O)==0.8，n(C)：n(H)：n(O)=1：1：1，所以有机物M的最简式为CHO。
(4)根据质谱图，可知有机物M的分子量为116，其最简式为CHO，所以M的化学式可写成(CHO)n，其分子量为116，可求出n=4，所以有机物M的化学式为C4H4O4；通过M的红外光谱图可知其结构中存在的基团有-OH、-C=C-、、-CO-,另通过核磁共振氢谱，可知其有两种环境的氢原子，且氢原子个数比为1：1，于是可推测M的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。
(5) M蒸汽的密度是H2密度的29倍,可知其分子量是58，其最简式为CHO，所以其化学式为C2H2O2，其能发生银镜反应，说明其结构中含有醛基，故其结构简式为OHC-CHO 。
16． 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 漏斗 蒸馏 重结晶 DCEBA 在装置A后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入A的装置 C15H22O5 青蒿素的相对分子质量 D
【详解】(1)对青蒿进行干燥破碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
(2)操作I是过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、漏斗；操作II蒸馏；操作III重结晶，故答案为漏斗；蒸馏；重结晶；
(3)①通过双氧水的分解制取氧气，用浓硫酸干燥后与该有机物反应，生成的水用无水氯化钙吸收，生成的二氧化碳用碱石灰吸收，即装置的连接顺序为DCEBA，故答案为DCEBA；
②装置最后面的碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，改进方法为：在装置A后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入A的装置，故答案：在装置A后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入A的装置；
③由数据可知 m(H2O)=19.8g，所以n(H2O)=1.1mol，m(CO2)=66g，故 n(CO2)=1.5mol，所以青蒿素中氧原子的质量为m(O)=28.2-（2.2×1）-（1.5×12）=6g，所以n(O)=0.5mol，N（C）：N（H）：N（o）=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以分子式为：C15H22O5，故答案为C15H22O5；
④要确定该有机物的分子式，还必须知道青蒿素的相对分子质量，故答案：青蒿素的相对分子质量；
(4)由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，故答案：D。
17．（1）C4H6O5
（2）2
（3）HOOC-CH(OH)CH2COOH 或
【详解】（1）由题意，n(C)＝134×35.82%/12＝4，
n(H)＝134×4.48%＝6，
n(O)＝134×59.70%＝5，
苹果酸分子式是C4H6O5。
（2）2.68g苹果酸的物质的量为：2.68g÷(134g/mol)＝0.02mol，
设苹果酸有x个-COOH，则：
(-COOH) ～ NaOH
1 x
0.02mol 0.8mol/L×0.050L
x＝0.8mol/L×0.050L÷0.02mol＝2
即苹果酸分子中含2个-COOH。
（3）根据苹果分子式C4H6O5 ，结合1mol苹果酸与足量的Na反应生成1.5mol的H2，可推出苹果酸的结构简式为：
HOOC-CH(OH)CH2COOH 或。
18． C6H12 42 100.8 或 6 2-甲基丙烯
【详解】（1）烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氢原子的个数是6、12，因此烃A的分子式为C6H12。
（2）生成的CO2和水的物质的量均是3mol，则根据碳原子守恒可知，A的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×84g/mol＝42g。消耗氧气的物质的量是3mol＋3mol÷2＝4.5mol，则在标准状况下的体积是4.5mol×22.4L/mol＝100.8L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，这说明A是环己烷，则烃A的结构简式是。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，这说明A是烯烃，则烃A可能有的结构简式是或。
（5）比烃A少2个碳原子的同系物是丁烯或环烷烃，气同分异构体有1－丁烯、2－丁烯（含顺反异构）、2－甲基－1－丙烯、环丁烷、甲基环丙烷，所以共计有6种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2 甲基丙烷的烯烃的名称是2—甲基丙烯。
【点晴】该题的关键是熟练记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。难点是同分异构体判断，注意掌握同分异构体的书写步骤：（1）书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有类别异构。（2）就每一类物质，先写出碳链异构体，再写出官能团的位置异构体。（3）碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对、邻至间（有多个取代基时）”的规律书写。（4）检查是否有书写重复或书写遗漏，根据“碳四价”原理检查是否有书写错误。
19． 环戊烯 氢氧化钠醇溶液，加热 C5H6 2 b D OHC-CHO+OHC-CH2-CHO
【分析】(1)由转化关系可知X为，Y为；
(2)根据结构简式判断分子式，二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，金刚烷中含有2种性质不同的H原子，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同；
(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应；
(4)根据题给信息判断碳碳双键的断裂，可确定生成物。
【详解】(1)由转化关系可知X为，Y为，X为环戊烯，反应②为消去反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热条件下反应；
(2)由结构简式可知环戊二烯分子的分子式为C5H6，二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，可能的结构为，金刚烷中含有2种性质不同的H原子，金刚烷的一氯代物有2种，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，答案选b。
(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，类似于二烯烃的加聚反应，生成物为；
(4)由题给信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
