沙市区高级中学校2022-2023学年高二下学期5月月考
化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
考试时间：2023年5月11日
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．荆州是楚文化的发源地，首届“楚文化节”于2023年4月在荆州成功举办，惊艳了全世界。以下有关说法正确的是
A．楚国开始广泛使用青铜器，其硬度比纯铜低
B．楚文化节使用了很多合成纤维作为装饰材料，合成纤维属于共价晶体
C．楚文化节施放的烟花绚丽多彩，其发光原理属于化学变化
D．楚文化节使用了大量的激光技术，激光的形成与电子跃迁有关
2．鉴别己烷、甲苯、溴乙烷、乙醇、1-己烯5种物质，最少需要几种试剂
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
3．以下说法不正确的是
A．臭氧分子是含有极性键的极性分子，其极性比水分子弱。臭氧分子中含一个的大键
B．H2O和OF2都是V形分子，OF2分子的极性更强，它们都可以作为配体形成配合物
C．C的电负性比H大，但H的第一电离能比C大
D．NH3分子的键角比 NF3分子的键角大
4．以下实验操作有关说法不正确的是
A．重结晶法提纯物质时要求杂质在所选溶剂中的溶解度要么很小要么很大
B．晶体的制备与晶体的生长速率密切相关，生长速率越快，制得的晶体颗粒越小
C．在用硝酸银滴定氯离子时为判断滴定反应是否完成可用碘化钠做指示剂
D．硝基苯的制备实验中为控制温度应采用水浴加热
5．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，该碳原子形成的C—H键键长会短一些。则下列化合物中，编号所指三根C—H键的键长正确的顺序是
A．①＞②＞③ B．①＞③＞②
C．②＞③＞① D．②＞①＞③
6．叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：
下列有关说法正确的是
A．叶蝉散的分子式是C11H14NO2
B．该反应为氧化反应
C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰
D．邻异丙基苯酚与苯甲醇互为同系物
7．下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解
8．C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是
A．含有sp3杂化的碳原子
B．与石墨互为同素异形体
C．有各向同性且具有自范性
D．化学性质与金刚石有差异
9．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法不正确的是
A．Na2CS3能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的差
10．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．Ca2+的配位数为14
B．与距离最近的是K+
C．该物质的化学式为KCaF3
D．若换为Cl-，则晶胞棱长不变
11．对伞花烃(a)常用作染料、医药、香料的中间体，a可转化为b(如图)。下列说法错误的是
A．常温下对伞花烃呈液态且难溶于水
B．b物质的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
C．对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面
D．图中氢化反应既是加成反应也是还原反应
12．某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6∶1，在相同状况下，该烃蒸气的密度是氢气的35倍，该烃能与H2发生加成反应，所得加成产物的核磁共振氢谱图中有3组信号峰，峰面积之比为3∶2∶1，则该烃的结构简式为
A．(CH3)2C===CHCH3 B．CH2===C(CH3) CH2CH3
C．CH2===CHCH2CH3 D．CH2===CHCH2CH2CH3
13．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
14．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2：3.下列说法错误的是
A．电负性：Y﹥X
B．第一电离能：Z﹥W
C．简单离子半径：Y﹥Z
D．该锂盐的熔点高于LiCl
15．Al(OH)3在水中存在两种平衡：
在25℃时，pc与pH的关系如下图所示，pc表示Al3+或浓度的负对数（pc=-lgc）。
下列说法错误的是
A．曲线①代表pc(Al3+)与pH的关系
B．a点坐标为(14, 0.63)
C．
D．向c（Al3+）=0.1mol·L-1溶液中加入NaOH至pH=6时，
Al元素以Al(OH)4-存在
二、填空题（共4题）
16．狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现如下反应：
(也可表示为：)
回答下列问题：
（1）狄尔斯—阿尔德反应属于________(填反应类型)。
（2）下列不能发生狄尔斯—阿尔德反应的有机物是________(填字母)。
（3）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生产流程如下：
HOCH2C≡CCH2OHXCH2===CHCH===CH2
①X的结构简式为___________________________________________；
②1，3－丁二烯与Cl2发生1，4加成反应的化学方程式为______________________________。
（4）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为________。该化合物属于苯的同系物的同分异构体有 种。下列有关M的说法不正确的是________(填字母)。
A．在催化剂作用下，1 mol M最多可以消耗2 mol H2
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．不能使溴的CCl4溶液褪色
D．M中的碳原子不可能同时共平面
E．M存在顺反异构
（5）写出两个环戊二烯分子（）发生狄尔斯—阿尔德反应的化学方程式
判断生成物中有 个手性碳原子
17．高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O (熔点为30℃)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：
（1）B的名称是___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)。
（2）P2O5的作用是___________。
（3）空气流入毛细管的主要作用是防止溶液沿毛细管上升，还具有搅拌和 的作用。
（4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是___________。
（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。
（6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为________(填标号)。
A．＜20℃ B．30~35℃ C．42~100℃
（7）磷酸中少量的水极难除去的原因可能是___________。
18．第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。
（1）基态Se原子价电子排布式为 ，有 种空间运动状态。
（2）碲酸(H6TeO6)是白色固体，经X射线衍射研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为____。
（3）CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图：
①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为____，该反应需要控制温度为50℃的原因为 ；滤渣1含有的一种单质是____。
②常温下，向含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd2+)=____。(已知Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10-15)。
19．我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的CO2转化方法。该过程中涉及的反应如下：
主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
回答下列问题：
（1）主反应通过以下步骤来实现：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
则主反应的=
（2）在恒压、CO2和H2的起始量一定时，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示，CH3OCH3的选择性=%。
①CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
② IQOWEQ :fId: IQOWEQ 420℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性约为50%。不改变反应时间，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 (填标号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.增大c(CO2) D.更换适宜的催化剂
（3）在温度为543K、原料组成为：=1：3、初始总压为4MPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO2的转化率为30%，二甲醚的选择性为50%，则氢气的转化率= ；副反应的压强平衡常数= (保留两位有效数字)。
（2022-04-28T15:06:59.9988744）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (精确到小数点后1位。能量密度=电池输出电能/燃料质量，J，电子电量为1.6×10-19库伦，阿伏伽德罗常数为6.02×1023)。
高二年级5月月考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B B C D C C C C C B D D D D
16. （除标注外，每空2分，共14分）
（1） 加成反应
（2） C
（3） ①HOCH2CH2CH2CH2OH
②CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→ClCH2—CH===CH—CH2Cl
（4） C9H12 8 C （各1分）
（5） 2 4（1分）
17. （除标注外，每空2分，共13分）
（1） 直形冷凝管 b （各1分） （2） 干燥气体（1分）
（3） 加速水蒸气排出 （4） 使溶液受热均匀
（5） 磷酸晶体 （6） C
（7） 磷酸可与水分子间形成氢键
18. （每空2分，共14分）
（1）① 4s24p4 ② 18
（2） 6
（3）① CdTe+3H2O2+3H2SO4CdSO4+Te(SO4)2+6H2O
加热可以加快反应速率，但温度太高会促使H2O2分解，故控温为50℃较合适 S
② 5.3×10-7 mol/L
19. （每空2分，共14分）
（1） -122.5
（2）① 主反应放热，副反应吸热，温度升高使副反应CO2 平衡转化率上升幅度大于主反应的下降幅度
② B D（各1分，错选不得分）
20% 0.033（ 0.375×0.15/ 0.7×2.4）（0.032-0.034均可）
CH 3 OCH 3 12e - +16OH - =2CO3 2 +11H 2 O
8.4（1000÷46×12×96500×1.2÷3.6×106）
