第三章《晶体结构与性质》检测题
一、单选题
1．钙钛矿型结构是一种重要的结构形式，若选择作为晶胞原点，其立方晶胞如图所示(边长为)。下列关于该晶体的说法错误的是
A．该晶胞中三种原子个数比为1∶1∶3
B．晶胞中的配位数是6
C．该晶体的密度为
D．若选择作为晶胞原点画出晶胞，则晶胞中的位于体心的位置
2．关于、和的结构与性质，下列说法错误的是
A．为极性分子
B．空间结构为平面形
C．和中C、O、N杂化方式均相同
D．可与酸反应生成，中有两个配位键
3．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是
A．1molNH5中含有5NA个N-H键 B．NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3 H2O+H2↑
4．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．A B．B C．C D．D
5．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指的是利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。该过程零污染、零排放，并且可形成循环，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一，下列说法错误的是（ ）
A．即使使用高效催化剂，改变反应历程，CO2和H2O合成CH3OH和O2也为吸热反应
B．SiO2的熔点比CO2的高，原因是SiO2的分子间作用力更大
C．CO2是直线形分子
D．甲醇的沸点介于水和甲硫醇( CH3SH)之间
6．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，阳离子的配位数为8
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
7．观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯
A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2
B．晶体中和键个数比为
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D．晶体堆积属于分子密堆积
8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是
A．完全电解断裂的键键数为4NA
B．标准状况下，中含有的键键数为2NA
C．晶体中含有的Si-O键键数为4NA
D．的水溶液中加入溶液，不能生成沉淀
9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．和 B．和 C．和SiC D．氦气和
10．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是
A．磷化硼的化学式为
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体属于共价晶体
D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力
11．在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是
A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li
C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al
12．已知Cu2+在溶液中与H2O或Cl-等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是
A．由②③④推测，溶液中存在：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O
B．溶液②中形成了[Cu(H2O)4]2+，[Cu(H2O)4]2+中Cu2+采取sp3杂化
C．由④可知，Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质
D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液会变为蓝色
13．直接由原子构成的一组物质是
A．水、二氧化碳、金刚石
B．单质碘、石墨、白磷(P4)
C．氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体
D．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体
14．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
B．金属晶体中，自由电子为所有金属离子所共有
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个
D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键
15．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
某晶体熔点低，硬度小，不导电 该晶体是离子晶体
、的第一电离能依次增大 、的最外层电子数依次增多
金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 C、、的非金属性依次减弱，金属性依次增强
在晶体中，每个分子周围紧邻的分子有个；在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有个 晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性
A． B． C． D．
二、填空题
16．NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素(结构简式为：)等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物。
(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子的电子排布式：_______。
(2)工业上生产尿素的化学反应：，则CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为_______。
(4)写出将过量氨水缓慢滴入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式：_______、_______。
17．As与Co形成的某种化合物的晶胞如图(a)所示，其中部分晶胞中As的位置如图(b)所示。
(1)该化合物的化学式为_______。
(2)若化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为ρg·cm-3.Co和As原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出表达式即可)。
18．回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质 HCON(CH3)2 HCONH2
相对分子质量 73 45
沸点/℃ 153 220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是_______。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3
熔点/℃ -183 -90 -127 >1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是_______。
(3)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______形，其中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。
19．硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：
(1)当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生___________，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为___________。
(2)苯酚( )中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚( )，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是___________。
(3)甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)。
①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角___________(填“小于”或“等于”)180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是___________，S原子杂化轨道类型是___________。
②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶液
甲醇 ﹣97 64.7 互溶
甲硫醇 ﹣123 6.8 不溶
甲醇和甲硫醇在水溶性方面性质差异的原因是___________。
(4)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图：
其中含有___________个配位键，___________个氢键。
(5)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ ，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl6(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+用浓度为0.1200 moI/LNaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___________ 。
20．(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是___(填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体
b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氢键，所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(2)ClF3的熔、沸点比BrF3的___(填“高”或“低”)。
21．碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为___，该化学键能够形成的原因是___。
（2）某有机物的结构简式为 。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___。
（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___，该物质中不含有___。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E.σ键 F.π键
（5）NCl3的立体构型为___，其中心原子的杂化轨道类型为___。
22．钯能形成化合物，请你设计实验方案确定与是以配位键结合还是以离子键结合的________。
23．(1) HNO3失去OH-之后形成中间体，中所有原子满足稳定结构，写出的电子式________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质相似。写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________。
(3) AlF3的熔点(1040℃) 比AlBr3的熔点(194℃)高得多，主要原因_________________________。
24．(1)氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要原因是_______。
(2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是_______。
(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是___。
25．下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点：
NaX NaF NaCl NaBr NaI
熔点/℃ 995 801 775 651
SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4
熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5
从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释。_________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．根据晶胞可知，晶胞中位于体心，共1个，O位于棱心，共3个，位于顶点，共1个，该晶胞中三种原子个数比为1∶1∶3，故A正确；
B．以左侧底角顶点的为例，晶胞中与配位的每个轴上各有2个，则共为6个，故B正确；
C．的摩尔质量为，故1个晶胞的质量为，晶胞体积为，两者相除可得密度为，故C正确；
D．若选择作为晶胞原点画出晶胞，则晶胞中的位于面心的位置，故D错误。
故选D。
2．B
【详解】A．分子结构不对称，为极性分子，故A正确；
B．中N原子形成3个化学键，且含有一个孤电子对，所以空间结构不为平面形，故B错误；
C．和中C、O、N的杂化方式均为sp3杂化，故C正确；
D．中N原子形成3个化学键，且含有一个孤电子对，中两个N原子上的孤店子对与H+的空轨道形成两个配位键形成，故D正确；
故答案选B。
3．A
【详解】A. 若N外围有5个N—H键，那么其最外层即有10个电子，而N的最外层最多含有8个电子，故A错误；
B. 由于铵根离子与H-中每个原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH5由NH4+与H-构成，NH5为离子化合物，故B正确；
C. NH5由NH4+与H-构成，可根据NH4+与H-的电子式确定其电子式书写是正确的，故C正确；
D. NH5的所含H-价态低，易被氧化，能与水中部分+1价的氢发生归中反应产生氢气，水中另一部分+1价的氢转变为OH-并与铵根离子结合成NH3 H2O，故D项正确；
答案选A。
4．B
【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。
【详解】A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，A错误；
B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，B正确；
C．HCl中只含共价键，为共价化合物，C错误；
D．NaOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物，D错误。
答案选B。
5．B
【详解】A．改变反应历程不能改变反应的焓变，所以加入催化剂，CO2和H2O合成CH3OH和O2也为吸热反应，A选项正确；
B．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，两者晶体类型不同，SiO2的熔点比CO2的高，B选项错误；
C．CO2的结构式为C=O=C，为直线形分子，C选项正确；
D．甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，而水和甲醇均能形成分子间氢键，但分子数目相等时含有的氢键数目水比甲醇多，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，D选项正确；
答案选B。
6．D
【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl 是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；
B．由图可知，Ca2+位于晶胞顶点和面心，Ca2+周围的F-离子有8个，故B正确；
C．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4×=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；
答案选D。
7．A
【详解】A．金刚石和碳化硅都是共价晶体，在晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个原子所共有，因此若晶体中含有1 mol原子，则物质含有共价键的物质的量是4 mol×=2 mol，故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶1，A错误；
B．在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1∶4，B正确；
C．在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为6×=2，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1，C正确；
D．分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确；
故选A。
8．B
【详解】A．水的结构式为H-O-H，一个水分子中含有2个σ键，因此完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA，故A正确；
B．CO2的结构式为O=C=O，一个CO2含有2个碳氧双键，每个碳氧双键中含一个π键，标准状况下， 11.2 L CO2的物质的量为0.5mol，含有的π键键数为NA，故B错误；
C．二氧化硅晶体中一个硅原子形成4个Si-O键，60 g SiO2晶体的物质的量是1mol，其中含有的Si-O键键数为4NA，故C正确；
D．不能电离出Cl-，因此的水溶液中加入溶液，不能生成沉淀，故D正确；
答案选B。
9．C
【详解】A．和均是离子晶体，前者含有离子键，后者含有离子键和共价键，A错误；
B．和中均含有极性共价键，前者是分子晶体，后者是共价晶体，B错误；
C．和SiC均是共价晶体，且都含有共价键，C正确；
D．氦气分子中不存在化学键，形成的是分子晶体，分子中含有共价键，形成的是分子晶体，D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．由磷化硼的晶胞结构可知，P位于晶胞的顶点和面心，数目为，B位于晶胞内，数目为4，故磷化硼的化学式为，A错误；
B．磷化硼属于共价化合物，熔融状态下不能导电，B错误；
C．由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料可知磷化硼晶体属于共价晶体，C正确；
D．磷化硼晶体为共价晶体，熔化时需克服共价键，D错误；
故答案选C。
11．C
【分析】电荷数：Al3+>Mg2+＝Ca2+>Li+＝Na+；而金属阳离子半径：r(Ba2+)>r(Ca2+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Li+)，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。
【详解】A．通过分析可知，选项中熔、沸点：Al>Mg，A错误；
B．通过分析可知，选项中熔、沸点：Li>Na，B错误；
C．通过分析可知，C正确；
D．通过分析可知，选项中熔、沸点：Al>Mg>Ba，D错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．③中蓝色溶液加入足量NaCl固体后，生成④中底部的NaCl固体表面呈黄色，说明溶液中存在：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，故A正确；
B．[Cu(H2O)4]2+的空间构型为平面四边形，所以Cu2+为dsp2杂化，故B错误；
C．向③中溶液加入足量NaCl固体后，底部的NaCl固体表面呈黄色，说明Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质，故C正确；
D．④中溶液进行稀释，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O平衡逆向移动，则溶液会变为蓝色，故D正确；
故答案选B。
13．D
【详解】A．水是由水分子构成的；二氧化碳属于分子晶体，是由二氧化碳分子构成，A错误；
B．单质碘属于分子晶体，由碘分子构成；白磷不是原子晶体,白磷空间是正四面体的分子,是属于分子晶体，B错误；
C．氯化钠是离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，C错误；
D．硅晶体、二氧化硅、金刚石属于原子晶体，直接由原子构成，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．从体心上Na+可以看出，与其距离最近且相等的Na+共有12个，A错误；
B．金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在其中自由移动，为所有金属离子共用，B正确；
C．以晶胞顶点上的CO2分子来看，在一个晶胞中与CO2分子距离最近的CO2分子有3个处于面心上的CO2分子，通过此顶点CO2分子的晶胞有8个，而每个CO2分子被重复了2次，所有每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2有个，C正确；
D．金刚石网状结构中，每个C与相邻的4个C原子形成共价键，这4个C原子形成的是正四面体结构，D正确；
故答案选A。
15．D
【详解】A．根据某晶体熔点低，硬度小，不导电，推出该晶体是分子晶体，陈述Ⅱ不成立，A错误；
B．P的3p3处于半满较稳定结构，P第一电离能大于S，陈述Ⅰ错误，且与陈述Ⅱ没有因果关系，B错误；
C．陈述Ⅰ与陈述Ⅱ正确，熔点、硬度与晶体类型和作用力相关，与金属性非金属性无关，二者没有因果关系，C错误；
D．晶体中，分子间只存在范德华力，采用面心立方密堆积，晶体中每个分子周围紧邻的分子是个，水分子中氧原子采用sp3杂化，冰晶体中，分子间存在的氢键具有方向性，每个分子周围紧邻的分子有个，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ正确且有因果关系，D正确；
答案选D。
16．(1)[Ar] 3d64s2
(2) sp2杂化 C
(4) Cu2++2NH3●H2O=Cu(OH)2↓+2 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-
【解析】（1）
已知Fe是26号元素，故Fe元素的基态原子的电子排布式：[Ar] 3d64s2，故答案为：[Ar] 3d64s2；
（2）
已知，CO(NH2)2分子中C原子与O原子双键连接，与两个-NH2分别与C-N单键连接，故C原子周围形成了3个σ键无孤电子对，则C原子的杂化方式为sp2，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C
已知等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的微粒互为等电子体，中Cu2+为中心离子，NH3为配体，故与该物质中的配体即NH3互为等电子体的阴离子的化学式为，故答案为：；
（4）
将过量氨水缓慢滴入硫酸铜溶液中先产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后Cu(OH)2与NH3形成络离子而溶解形成深蓝色溶液，故先后发生反应的离子方程式：Cu2++2NH3●H2O=Cu(OH)2↓+2；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-，故答案为：Cu2++2NH3●H2O=Cu(OH)2↓+2；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-。
17．(1)CoAs3
(2)
【详解】（1）根据晶胞结构，b为晶胞的一半，As在晶胞的内部，则晶胞中含有As的个数= =24，Co在晶胞的顶点、棱上、面心和体内，个数=，N(Co)：N(As)=8：24=1：3，则化学式为CoAs3；
（2）根据晶胞的化学式及结构，则1mol晶胞的质量为8M g，晶胞的体积为cm3，晶胞中Co和As原子的体积=，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。
18．(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低
(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大
(3)H2S
(4) 平面三角 2 sp3
【详解】（1）HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，氢键作用强于一般的分子间作用力更容易，所以沸点低；
（2）CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大；
（3）根据价层电子对互斥理论可知，H2S、SO2、SO3三种分子中S原子的价层电子对数分别为4、3、3，因此H2S中S原子价层电子对数不同于其他两种分子；
（4）SO3的中心原子为S，中心原子的孤电子对数==0，价层电子对数为0＋3=3，S为sp2杂化，根据sp2杂化轨道构型可知，SO3的空间结构为平面三角形，符合形成大π键的条件，可形成4中心6电子大π键，因此有两种共价键类型。如图(b)所示的三聚分子中每个S原子与4个O原子结合，形成正四面体结构，S原子的杂化轨道类型为sp3。
19．(1) 跃迁 1s22s22p63s13p5
(2)S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子
(3) 小于 sp3 sp3 甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键
(4) 4 4
(5)[CrCl(H2O)5]2+
【详解】（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的 S 原子，其中 1 个 3s 电子跃迁到 3p 轨道，该激发态 S 原子的核外电子排布式为： 1s22s22p63s13p5，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，所以在第 3 周期中，第一电离能最大的元素为 Ar，故答案为：跃迁；1s22s22p63s13p5；
（2）S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子，故苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强；
（3）①分子中S原子形成2个σ键,含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V形结构，甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角小于(填“小于”或“等于”)180°，C原子形成4个σ键，没有孤对电子，C原子、S原子的杂化轨道数目均为4，均采取sp3杂化，
故答案为:小于；sp3；sp3；
②甲硫醇分子之间为范德华力,甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇分子与水分子之间形成氢键，甲醇能与水互溶，
故答案为:甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；
（4）铜离子与水分子之间形成配位键,水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间也形成氢键,图中微粒中含有 4个配位键，4个氢键，
故答案为:4；4；
（5）中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x==2，则[CrCln(H2O)6-n]2+中Cr的化合价为+3价，则有3-n=2，解得n=1，即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2+，
故答案为：[CrCl(H2O)5]2+。
20． ad 低
【详解】(1)固态由分子构成，为分子晶体，a正确；分子中含有极性键，但为非极性分子，b错误；固态、固态均为分子晶体，熔点由分子间作用力强弱决定，与键能大小无关，c错误；中C的杂化类型为，中C的杂化类型为sp，d正确。
故答案为：ad；
(2)和是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。故答案为：低；
21． 配位键 Fe3+提供空轨道，CN－提供孤对电子，形成配位键 O＞N＞C sp3 4 CF 三角锥形 sp3
【详解】（1）K3[Fe(CN)6]中Fe3+能提供空轨道，CN-能提供孤对电子，两者结合形成配位键；
（2）苯环上的碳原子为sp2杂化，其他碳原子均形成4个共价单键，为sp3杂化，氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化，羟基氧原子形成2个共价单键，孤电子对数为2，故为sp3杂化，C、N、O位于同一周期，其电负性逐渐增大；
（3）乙二胺分子中每个氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，价层电子对数为3+1=4，故为sp3杂化；
（4）中氮原子的价层电子对数为；与Cl－形成离子键，中氮原子与3个氢原子形成极性共价键，与剩余1个氢原子形成配位键，不存在非极性键和π键，故答案为：CF；
（5）NCl3分子中氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，故为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形。
【点睛】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
22．将配成溶液，向溶液中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否出现沉淀，若有白色沉淀产生，说明Pd2+与Cl-是以离子键结合的，若无白色沉淀产生，则说明Pd2+与Cl-是以配位键结合的。
【详解】将配成溶液，向溶液中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否出现沉淀，若有白色沉淀产生，说明Pd2+与Cl-是以离子键结合的，若无白色沉淀产生，则说明Pd2+与Cl-是以配位键结合的。
23． Be(OH)2+2OH-=+2H2O AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体
【详解】(1)由题意知，所有原子均满足稳定结构，推测N与O之间共用两对电子，中心原子N失去1个价电子，三者均形成稳定结构，对应电子式为，故此处填：（或根据其与CO2互为等电子体，而等电子体具有相似的化学键也可推出）；
(2)根据题意，Be与对角线位置的Al元素性质相似，故Be(OH)2能与NaOH反应生成盐和水，对应离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；
(3)Al与F之间电负性差值较大，两者之间形成离子键，而Al与Br之间电负性差值较小，两者之间形成共价键，即AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体，而离子晶体熔化时需破坏离子键，分子晶体熔化时破坏范德华力，离子键强度远大于范德华力，故AlF3的熔点比AlBr3高得多，故此处填：AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体。
24． 离子半径F-＜Cl-，晶格能NaF＞NaCl 温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响
【详解】(1)氯化钠和氟化钠都是离子晶体，离子晶体熔点的高低受晶格能的影响，离子间距离越小，晶格能越大，氯离子半径大于氟离子半径，所以氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃），主要原因是：离子半径F-＜Cl-，晶格能NaF＞NaCl。答案为：离子半径F-＜Cl-，晶格能NaF＞NaCl；
(2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则其由Ca2+、Cl-、ClO-构成，所以CaCl2O的电子式是。答案为：；
(3)温度由0℃上升至4℃时，水分子间的距离减小，水的体积减小，但质量不变，所以密度不断增大，主要原因是温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响。答案为：温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响。
25．钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体
【详解】一般离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，因为钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，所以前者的熔点远高于后者；答案为钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体。
答案第1页，共2页
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