福建省质优生2022-2023学年高二下学期5月“筑梦”联考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名．考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
可能使用的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的．
1．以下名称、化学用语均正确的是（ ）
A．乙醇的分子式： B．顺-1，2-二溴乙烯的结构式：
C．苯甲酸甲酯的键线式： D．乙烯的空间填充模型：
2．有机化合物A的键线式结构为，有机化合物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机化合物A，下列有关说法错误的是（ ）
A．用系统命名法命名有机化合物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
B．有机化合物A的分子式为
C．有机化合物A的一氯取代物只有4种
D．有机化合物B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯
3．2022年2月，北京成功举办了举世瞩目的冬奥会，这次盛会充分体现了环保节能低碳的特点．下列有关说法不正确的是（ ）
A．冬奥交通以绿色能源、氢能为核心，实现“绿色奥运”
B．速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰，环保节能、安全无毒
C．颁奖礼服内胆里添加的石墨烯发热材料，属于有机高分子材料
D．冬奥火炬外壳使用的碳纤维复合材料，能耐火、耐寒、抗高温
4．下列晶体分类中正确的一组是（ ）
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A Ar
B 石墨 S
C 水晶
D 金刚石 玻璃
A．A B．B C．C D．D
5．为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．中含有键的数目为
B．中含有的质子数和中子数均为
C．常温下，的溶液中含有的数目为
D．电解饱和溶液时，若阳极生成气体，整个电路转移电子数为
6．下列操作对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
C．向溶液中通入少量氯气：
D．向溶液中滴加过量溶液：
7．以锆矿石（主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质）为原料制备工业纯的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑
B．“溶液1”中含有的溶质主要为、、
C．“除杂”的目的是除去氢氧化铜
D．“焙烧”时要用到的实验仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯等
8．助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，工作时发生的反应为：．下列有关说法错误的是（ ）
A．偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同
B．H、C、N、O电负性依次增大
C．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C
D．等物质的量的、分子含有相同数目的键
9．（砒霜）可用于白血病的治疗，是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成，用还原生成．下列说法正确的是（ ）
A．分子中As原子的杂化方式为 B．为共价化合物
C．空间结构为平面正三角形 D．分子键角小于
10．下列实验，不能达到实验目的的是（ ）
由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
11．某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。离子浓度均为．某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．无法确定原试液中是否含有、
B．原溶液中存在的离子为、、、
C．滤液X中大量存在的阳离子有、和
D．沉淀C的成分是碳酸钡和氢氧化铝
12．锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构．下列说法中正确的是（ ）
A．该负极材料的摩尔质量为79 B．碳原子的杂化方式为杂化
C．Li的配位数为8 D．晶胞中Li与C原子个数比为
13．向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表物质的量的变化情况
B．原混合溶液中
C．当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为
D．原溶液中
14．将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，除溶液（无氧）外，都产生白色沉淀．实验测得各溶液pH变化曲线如图：下列说法正确的是（ ）
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：
B．依据曲线b可推知溶液（无氧）能氧化
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：
D．曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒
15．铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺．装置图如下图所示．若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基．若上端口关闭．可得到强还原性中间体氢原子．下列说法正确的是（ ）
A．完全转化为羟基自由基时转移了电子
B．无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为：
C．若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭
D．若处理重铬酸根的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气
16．已知．初始温度时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应的水解平衡常数：
B．水的电离程度：
C．图中b点溶液中，
D．若，则c点对应溶液中
二、非选择题：本大题4小题，共52分．
17．（12分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是________________________．
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并加热试管，观察到装置B中的现象是________________________；B中反应的离子方程式为________________________．
（3）装置E和F的作用是________________________；
为实现此作用，其操作方法是________________________．
（4）装置D的作用是________________________．
18．（10分）、、、等常用于锂离子聚合物电池．请回答：
（1）的立体构型是________，的价层电子轨道表示式是________．
（2）题干中所给四种物质所含的非金属元素中基态原子第一电离能最小的是________．
（3）抗坏血酸（）常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是________________________．
（4）电池工作时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出），电解质或的阴离子结构如图乙所示（、As）．
①从化学键角度看，迁移过程发生________（填“物理”或“化学”）变化．
②已知相同条件下，锂离子的迁移速率与离子键的强弱有关，则在________（选填“”或“”）中迁移较快．
③图乙中X的杂化方式最可能是________（填字母编号）．
a． b． c． d．
（5）晶体结构与（图2）相似，只是利用占据晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个晶胞中有________个“”；晶胞中Cu的配位数是________；若①处Cu原子坐标为，②处Cu原子坐标为，则③处Cu原子坐标为（________，________，________）．
19．（16分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb．还有少量Fe、Al的盐或氧化物等．为了保护环境、充分利用铅资源，某研究小组设计如下流程实现铅的回收．
查阅资料：
i溶度积常数：；；
ii一定条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：
开始沉淀时 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀时 3.2 8.3 4.6 9.1
iii 溶液遇酚酞试剂不显色
回答下列问题：
（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________，结合相关数据解释选择能使铅膏中完全转化的原因________．
（2）“酸浸”后溶液的pH为4.6，滤渣的主要成分是________．
（3）研究人员发现所用中可能含有进行实验测定含量的方法如下：
步骤一：称取固体样品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中；
步骤二：移取上述溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞，用盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸；
步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M，继续用盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸；
步骤四：平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.55．
①本实验中滴定管最适宜选取________的碱式滴定管和酸式滴定管（填“”或“”）．
②步骤二中移取待测液的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检查是否漏水蒸馏水洗涤用待测液润洗2~3次________
a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶
b．记录初始读数
c．每次润洗后的溶液从滴定管上口倒入指定的烧杯中
d．每次润洗后的溶液从滴定管下口放入指定的烧杯中
e．加入待测液至“0”刻度以上
f．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排除管尖气泡
g．放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液
h．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下
③描述第一滴定终点前后颜色变化________；指示剂M为________；
④原固体中________（填“是”或“否”）含，若有其质量为________g（若前空填“否”则此空不填）．
⑤某同学操作时第一滴定终点俯视读数，其他操作均正确，则的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
20．（14分）氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用．根据所学知识回答下列问题：
（1）氨气与氧气在一定压强和条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应，
反应i： 产率
反应ii： 产率
①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为________________________．
②在一定压强和条件下发生催化氧化反应时，反应ⅰ的产率大于反应ⅱ产率的原因可能是催化剂对反应ⅰ的选择性比反应ⅱ的选择性________．
③反应ⅰ与反应ⅱ有关物质产率与温度的关系如图．下列说法正确的是________（填序号）．
A．氨催化氧化生成NO时，温度应控制在之间
B．提高物料比的值，主要目的是提高反应速率
C．对反应加压可提高反应物转化率
D．高于时NO的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关
（2）某科研小组向一密闭容器中通入、，控制适当条件使其发生如下反应：
，测出的某种平衡物理量X（体积百分数或转化率）随着温度、压强变化而变化的情况如图所示．
X________（填“能”或“不能”）表示平衡体系中的体积百分数；b点浓度商与对应温度下的K比较：________K（填“”“”或“”）．
（3）为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数．
ⅰ．
ⅱ．
iii．
⑤时，在恒容容器中，加入足量发生反应ⅰ和ⅱ．平衡时，测得容器内压强为，，反应ⅰ的平衡常数________．
②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器容积扩大2倍，反应再次平衡后，相比原平衡时________（填“增大”“减小”或“不变”）．
③和的线性关系图如图所示，据此分析：________（填“大于”或“小于”）0；
对于反应，
图中________（填“大于”“小于”或“等于”）．
化学答案
一、选择题答题表（本题共16小题，每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C C C B A B A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D B D B B A D
二、填空题（本题共4小题，共52分）
16．（12分）（每空2分）
答案：（1）产生赶走装置中的空气，防止因NO与反应生成而产生干扰
（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝
（3）验证NO的生成； 将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO
（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气；防止倒吸
17．（10分）（每空1分）
答案：（1）正四面体形（1分） （1分）
（2）As （1分）
（3）抗坏血酸分子含有多个羟基，可与水形成分子间氢键 （1分）
（4）化学 c
（5）2 2
18．（16分）
答案：（1）（2分）
反应的平衡常数
，
可以比较彻底的转化为．（2分）
（2）、（2分）
（3）①50（1分） ②defhbag（2分）
③当最后半滴标准盐酸溶液滴下，溶液由红色变无色且半分钟内不恢复（1分） 甲基橙（1分）
④是（1分） 0.09240（2分） ⑤偏小（2分）
19．（14分）
答案：（1）① （2分）
②大（1分） ③AD（2分）
（2）不能（1分) （2分）
（3）①384（2分） ②不变（1分） ③小于（1分） 小于（2分）
