第一章原子结构与元素性质单元练习
2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是
A． B． C． D．
2．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性：
B．离子半径：
C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
3．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
X
Y
Z
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③>②>①
B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>①
D．最高正化合价：③>②>①
5．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
6．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
7．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
8．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
A． B．
C． D．
9．A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量最多的元素；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C是第3周期第一电离能最小的元素，D是第3周期第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是
A．A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．A、C简单离子的半径：A
10．下列关于氧的同位素的化学用语错误的是
A．原子结构示意图： B．电子式为
C．电子排布式： D．轨道表示式
11．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Q位于元素周期表第3周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐
C．简单离子半径：
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
12．下列各组指定的元素，不能形成型化合物的是
A．和 B．和
C．和 D．和
13．下列叙述正确的是
A．最高正化合价： B．第一电离能：
C．热稳定性： D．碱性：
14．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
二、多选题
15．已知某些元素在周期表中的位置如图所示：
1
2
3 4 5
下列说法正确的是A．表中五种元素位于5个不同的区
B．元素4的基态原子价电子排布式为，与它具有相同最外层电子数的元素只可能位于区
C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：2：5
D．元素5的原子结构示意图为
三、结构与性质
16．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列_______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
① a、c、h ② b、g、k ③ c、h、l ④ d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析，因为_______，所以，锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的_______(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________ 。
③Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中，_______ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
17．今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。
四、元素或物质推断题
18．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y 第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)元素X的原子中能量最高的是_______能级，其电子云在空间有_______个伸展方向，它的氢化物的电子式是_______。
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_______族。该原子的价电子排布式为_______。
(3)元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是_______。
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______。
a．Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．的电负性大于Y
d．的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
19．在元素周期表前四周期中，有、、、四种元素，它们的原子序数依次增大，原子有3个未成对电子；元素原子次外层有8个电子，单质与足量盐酸反应可生成，单质不易与冷水反应；元素的价离子的轨道是半充满的；元素易形成价离子。
(1)填写下表：
元素
名称、符号 _____ _____ _____ _____
电子排布式 _____ _____ _____ _____
轨道表示式 _____ _____
属于哪个区 _____ _____ _____ _____
(2)元素位于第_______周期第_______族；元素位于第_______周期第_______族。
(3)元素位于第_______周期第_______族的电子排布式为_______。
(4)写出与D两种元素形成的化合物的电子式_______，此化合物属于_______化合物。
(5)四种元素中电负性最大的元素是_______，第一电离能最小的元素是_______。、两种元素的原子半径大小关系是_______，二者单核离子的离子半径大小关系是_______。(填元素符号或离子符号)
20．A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是______。
(4)E原子价电子排布式是____，E元素在周期表的位置是______，则E元素在_______区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式___，D原子的价电子排布式为____。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．B
【详解】A．由于3p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Al，属于IIIA族，故A不选；
B．最外层电子排布式为，未开始排p轨道电子，第四周期的d、ds区元素（过渡元素）很多最外层电子排布式都符合这一特点，但它们均不是主族元素，故B选；
C．最外层电子排布式为，电子排布式为，该元素是Be，属于IIA族，故C不选；
D．由于4p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Br，属于VIIA族，故D不选；
答案选B。
2．C
【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，短周期只有三个周期，则X位于第一周期，依图可知X在最右边，由此可推断出X为He，则Y为F、M为Cl、Z为S；
【详解】A．一般情况下，同族元素，电负性从下往上增强，即F>Cl；同周期元素，电负性从左往右增强，即S
C．中S的化合价为+2，最外层电子数为6，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构；Cl的化合价为-1，最外层电子数为7，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构，C正确；
D．Z为S，基态原子的核外电子排布为，基态原子最外层电子排布图为，选项中的排布图不符合泡利原理，D错误；
故合理选项为C。
3．A
【分析】Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为O元素，Z为Se元素，以此解答。
【详解】A．Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；
B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；
C．X为O元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；
D．Z为Se元素，是34号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D正确；
故选A。
4．A
【分析】根据元素的基态原子的电子排布式可知，三种元素分别是S、P、F；
【详解】A．一般非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S，应是③>②>①，A正确；
B．同一周期从左到右，半径越来越来越小，同一周期从上到下，半径依次增大，半径应是②>①>③，B不正确；
C．非金属性越强，电负性越大，应是③>①>②，C不正确；
D．F没有正价，S最高正化合价为＋6，P最高正化合价为＋5，D不正确。
故选A。
5．B
【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为IA族元素，化合价为+1价；Y原子最外层电子排布为3s23p2，则Y为Si，化合价为+4，-4价；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。
【详解】A．XYZ2中Y的化合价为+3价，不符合实际情况，A错误；
B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，符合实际情况，B正确；
C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合实际情况，C错误；
D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合实际情况，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；
B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；
C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；
D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；
故选：B。
7．B
【分析】第三周期11～17号元素，即第三周期主族元素。
【详解】A．同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能大于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错误；
B．同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，B正确；
C．同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与图象不符，C错误；
D．形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，与图象不符，D错误；
综上所述答案为B。
8．D
【详解】A．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， A错误；
B．2p能级的3个轨道能量相同，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， B错误；
C．电子处于2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， C错误；
D．能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D正确；
故选D。
9．C
【分析】A是地壳中含量最多的元素，则A是O；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数，B是；C是第3周期第一电离能最小的元素，则C是，D是第3周期第一电离能最大的元素，则D是。A、B、C、D四种元素分别为O、、、，
【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A是O；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数，B是；C是第3周期第一电离能最小的元素，则C是，D是第3周期第一电离能最大的元素，则D是。A、B、C、D四种元素分别为O、、、，
A． A、B、C、D四种元素分别为O、、、，A项正确；
B．O、、两两组成的化合物可为、、、等，B项正确；
C．、电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C项错误；
D．B为，其基态原子的电子排布式为，D项正确。
故选：C。
10．D
【分析】常见氧原子是，它与同位素的差异是中子数不同，而各选项的表示方式都不涉及中子数，所以只要看是否符合“氧原子”即可。
【详解】A．原子结构示意图：，A项正确；
B．电子式为，B项正确；
C．电子排布式：，C项正确；
D．根据洪特规则，轨道中两个未成对电子的自旋状态应相同，D项错误；
答案选D。
11．C
【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素。由Y的化合价只有-2价，推断出Y为O；X的半径比O的半径小且只有+1价，则X为H；M的最高价为+7，最低价为-1，则M是；Z的半径小于，且最低价为-3，最高价为+5，则Z是N；Q元素只有+1价且原子半径大于而小于只有+2价的R的原子半径，故Q是，R是。
【详解】A．位于元素周期表第3周期IA族，A项正确；
B．H、O、N可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨等化合物，B项正确；
C．、、的半径大小为，C项错误；
D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为和，都是强酸，D项正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．价电子排布式为的元素是C，价电子排布式为的元素是O，二者可形成型化合物，故A不符合题意；
B．价电子排布式为的元素是S，价电子排布式为的元素是C，二者可形成型化合物，故B不符合题意；
C．价电子排布式为的元素是，价电子排布式为的元素为，二者可形成型化合物，故C不符合题意；
D．价电子排布式为的元素是，价电子排布式为的元素是，二者不能形成型化合物，故D符合题意；
答案选D。
13．B
【详解】A．O无最高正化合价，N和P的最高正化合价均为+5，A项错误；
B．、、K均为IA族元素，核电荷数越大，金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，则第一电离能，B项正确；
C．元素的非金属性，则气态氢化物的热稳定性，C项错误；
D．、、K均为IA族元素，核电荷数越大，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为，D项错误；
答案选B。
14．D
【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着原子序数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，A错误；
B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，C错误；
D．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，其中、族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，D正确；
答案选D。
15．CD
【详解】A．H(元素1)位于s区，O(元素2)、 (元素5)位于p区，(元素3)位于d区，(元素4)位于区，则表中五种元素位于4个不同的区，A项错误；
B．元素4为，其基态原子价电子排布式为，最外层电子排布式为，与它具有相同最外层电子数的元素可能位于区、s区、p区()、d区，B项错误；
C．元素1的价电子排布式为，元素2的价电子排布式为，元素3的价电子排布式为，则元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数分别为1、2、5，未成对电子数之比为1：2：5，C项正确；
D．元素5为，其核外电子排布式为，则其原子结构示意图为，D项正确；
答案选CD。
16． ①④ Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 a Na2O或Na2O2 ⅢA m
【分析】根据元素周期表的结构可知，a~m元素分别为a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar，X原子的第二电离能显著高于第一电离能，因此一般只能失去1个电子，位于第IA族，考虑到氢原子不可能有更多的电子失去，因此X只能是元素周期表中的a元素，即钠，而Y的第四电离能显著高于前三级电离能，因此Y原子一般能失去3个电子，即位于第ⅢA族，据此来分析本题即可。
【详解】(1)金属是电的良导体，石墨棒是电的良导体，金属有Na、Mg、Sr、Sc、Al，锗是半导体，答案选①④；
(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量；
②X的第一电离能比锂小一些，说明失去电子比锂易，即比锂金属性更强一些，从表上看，应为钠，答案选a；j是氧，钠与氧可生成Na2O或Na2O2；
③从Y的电离能数据可知第3和第4电离能之间有大突变，说明两者不在一个电子层上，该原子的最外层有3个电子，第4个电子在次外层，即Y在ⅢA族；
④以上13种元素中，最稳定的、不容易失电子的元素肯定是稀有气体元素，即m。
【点睛】第一电离能用于衡量气态原子失去第一个电子的难易程度，即一般来讲，元素的金属性越强，其失电子越容易，第一电离能就越小。
17． O Ca Na Cl 1s22s22p4 4s2 Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O
【分析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B为Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C为Na； D元素在第三周期中电负性最大，则D为Cl；据以上分析解答。
【详解】（1）通过以上分析可知A、B、C、D四种元素的符号：A为O、B为Ca、C为Na、D为Cl；综上所述，本题答案是：O，Ca，Na， Cl。
（2）A元素原子的核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有2个电子，所以B元素原子核外电子排布的价电子构型：4s2；C原子的核外有11个电子，有4个能级，其轨道表示式为：；综上所述，本题答案是：1s22s22p4；4s2 ； 。
（3）元素的非金属越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大的趋势，但是IIA族和VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性就越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是：Na＜Ca＜Cl＜O；电负性大小顺序为：Na＜Ca＜Cl＜O；综上所述，本题答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。
18． 2p 三 ⅣA 3s23p2 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 Cl cdf
【分析】X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态，则核外电子排布为：1s22s22p3，是N元素；Y是第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料，Y是Si元素；Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素，Z是Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W是Cu元素，由此分析解答。
【详解】(1)X是N元素，核外电子排布为：1s22s22p3，元素X的原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；它的氢化物是氨气，电子式是；答案为：2p；三；；
(2)元素Y是Si元素，核外有3个电子层，最外层有4个电子，位于元素周期表的第三周期IVA族。该原子的价电子排布为3s23p2；答案为：ⅣA；3s23p2；
(3)元素Z是Cl元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，原子最外层共有7个电子，有7种不同运动状态的电子；答案为：7；
(4)W是Cu元素，3d能级上为全充满，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
(5)元素Y是Si元素，元素Z是Cl元素，Cl和Si位于同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性较强的是Cl；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同不能用于比较非金属性的强弱，故a不符合题意；
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同不能用于比较非金属性的强弱，故b不符合题意；
c．Z的电负性大于Y，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，非金属性越强，c符合题意；
d．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，Z的氢化物比Y的氢化物稳定可以比较非金属性的强弱，d符合题意；
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多，不能比较非金属性的强弱，e不符合题意；
f．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以比较出非金属性的强弱，故f符合题意；
答案为：Cl；cdf。
19． 氮 镁 铁 溴 p区 s区 d区 p区 二 VA 三 ⅡA 四 Ⅷ 离子 N Mg Mg>N Mg2+
【详解】(1)结合以上分析可知，A为N，核电荷数为7，B为Mg，核电荷数为12，C为Fe，核电荷数为26，D为Br，核电荷数为35；
元素名称、符号：A：氮；B：镁；C：铁；D：溴；
电子排布式：A：；B：；C：；D：；
轨道表示式：A：，B：；
属于哪个区：A：p区；B：s区；C：d区；D：p区；
(2)A为N，核电荷数为7，位于第二周期第VA族；B为Mg，核电荷数为12，位于第三周期ⅡA族；
(3) C为Fe，核电荷数为26，位于第四周期第Ⅷ族；铁原子失去2个电子变为亚铁离子，电子排布式为；
(4) B为Mg，D为Br，二者形成的化合物为溴化镁，属于离子化合物，电子式为：；
(5)同一周期从左到右，电负性增大，同一主族，从上到下，电负性减弱，所以四种元素中电负性最大的元素是N；金属元素的第一电离能小于非金属元素的第一电离能，镁、铁属于金属，活泼性镁大于铁，所以第一电离能最小的Mg；电子层数越多，半径越大，所以、两种元素的原子半径：Mg>N；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以二者单核离子的离子半径：Mg2+
【分析】E对应的单质是目前用量最大的金属，则E为Fe；A、B、C、D、E是前四周期的元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族且原子半径C＞D，则D为N，然后结合元素化合物的性质来解答。
【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D元素的符号分别是Si、Na、P、N。
(2)上述五种元素中非金属性最强的是N，金属性最强的是Na，因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。
(3)氮元素位于第二周期，第二周期第一电离能最大的元素是稀有气体元素Ne，电负性最大的元素是非金属性最强的F。
(4)铁的26号元素，其基态原子价电子排布式是3d64s2，因此铁元素在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，位于d区。
(5)氮气分子中含有三键，其电子式为，氮原子的价电子排布式为2s22p3。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
