3.3共价晶体和分子晶体同步练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2物质结构与性质
一、单选题
1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA
B．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NA
C．18g冰中含有的氢键的数目为4NA
D．1molSiO2晶体中所含的Si-O键的数目为2NA
2．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是
A．C60摩尔质量是720
B．C60与苯互为同素异形体
C．C60晶体中仅存在范德华力
D．每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
3．下列各组性质的比较中，正确的是
A．沸点：Li＜Na＜＜K B．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
C．第一电离能：S＜P＜Cl D．元素的电负性：N＞O＞F
4．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数目为2NA
B．7.8克Na2O2与水完全反应，转移电子数为0.2 NA
C．1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA
D．K37ClO3＋6H35Cl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O ，若生成Cl2分子数目为NA，则其质量为72克
5．我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。下列关于和说法正确的是
A．固态属于共价晶体
B．键角大于键角
C．分子中含有极性共价键，是极性分子
D．干冰中每个分子周围紧邻12个分子
6．邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说法错误的是
化合物 邻硝基苯酚 间硝基苯酚 对硝基苯酚
结构简式
熔点(℃) 45 96 114
A．电负性大小顺序为O>N>C
B．三种化合物都是分子晶体
C．对硝基苯酚形成分子间氢键，其熔、沸点较高
D．三种硝基苯酚的化学性质完全相同
7．2022年北京冬奥会已经圆满结束，某高校团队以助力冬奥为初衷，研制出一种新型材料一“永不融化”的凝胶冰雪。凝胶冰雪中，百分之九十以上的成分是水，还有一种亲水的高聚物网络。下列说法错误的是
A．凝胶冰雪改变了水的结构和熔点，升温后，冰晶不会融化成水
B．凝胶冰雪中的水分子间能形成分子间氢键
C．凝胶冰雪的水中氧原子采用sp3杂化
D．冰属于分子晶体
8．分子晶体具有某些特征的本质原因是
A．组成晶体的基本微粒是分子
B．熔融时不导电
C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合
D．熔点一般比较低
9．氮化碳结构如图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是
A．氮化碳属于共价晶体
B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．氮化碳中共价键键能大于金刚石中共价键键能
10．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A． B． C． D．
11．下面的排序不正确的是
A．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4 B．晶格能由大到小： NaF＞ NaCl＞ NaBr
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
12．下列关于物质(分子)的性质正确的是
A．熔点： B．沸点：
C．极性： D．配位数：干冰中冰中
13．下列各项中，符合分子晶体特征的是
A．熔点为，易溶于水，水溶液能导电
B．无色晶体，熔点，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等
C．黄色晶体，熔点，熔融态不导电
D．熔点，沸点，导电
14．冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是
A．硫化氢晶体结构和冰相似
B．冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合
C．晶胞中Z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为d
D．冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小
二、填空题
15．回答下列小题
(1)是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为，的晶体类型是___________。
(2)是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为___________。
(3)GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键键合。
(4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。
16．图为甲烷晶体的晶胞，每个晶胞中含有几个甲烷分子？此晶体在常温、常压下不能存在的原因是什么____？
三、实验题
17．二氯化硝基·五氨合钴(，摩尔质量：261g/mol)是一种难溶于乙醇的棕黄色针状晶体，经常用于研究配位化合物内界的键合方式。某实验小组对其进行合成与表征，实验原理及合成步骤如下：
【实验原理】
【实验仪器及用品】
小烧杯、锥形瓶、量筒、表面皿、玻璃棒、胶头滴管、镊子、布氏漏斗、抽滤瓶、pH试纸。
【实验步骤】
Ⅰ．量取的氨水，倒入小烧杯中，向其中加入(摩尔质量：250.5g/mol)，搅拌使其充分溶解，滤去不溶物；
Ⅱ．室温时，将滤液置于锥形瓶内，向其中逐滴加入4mol/L盐酸，调整滤液pH至3~4后，升温至65℃，搅拌状态下加入(过量)，加毕，稳定保持此温度反应30min；
Ⅲ．将反应后所得溶液冷却至室温，小心加入15.0mL浓盐酸后，降温使其结晶完全；
Ⅳ．将得到的固液混合物倒入布氏漏斗中进行抽滤，固体依次用冰水、无水乙醇淋洗，干燥后得棕黄色晶体0.78g．
请回答下列问题：
(1)中Co元素的化合价为________。
(2)步骤Ⅱ中，对锥形瓶中滤液采取的最佳控温方式为________________。
(3)步骤Ⅱ中，测量滤液pH所用到的玻璃仪器是________。
(4)步骤Ⅲ中若盐酸加入过多，会导致所得晶体内界中配体的数量________(填“增多”或“减少”)，产生这种现象的原因是________________。
(5)步骤Ⅳ中抽滤时，布氏漏斗下端尖侧须远离抽滤瓶的支口(见图)，这样操作的原因是________________。抽滤后，在用冰水淋洗之后，又用无水乙醇淋洗的好处是________。
(6)此实验的产率为________(结果保留两位有效数字)。
(7)有文献表明：进行此实验时，若温度不能稳定控制在65℃左右，可能会产生二氯化亚硝酸根·五氨合钴()：
①上述两种配位化合物的关系是________(填字母，下同)。
a．互为同位素 b．属于同系物 c．互为同素异形体 d．互为同分异构体
②上述两种配位化合物的结构中，的配位方式不同，若想对二者进行鉴别，可采用的仪器分析方法是________。
a．原子光谱法 b．红外光谱法 c．核磁共振氢谱法 d．X-射线衍射法
四、计算题
18．如果1mol金刚石的质量为a g，密度为ρg·cm﹣3，请计算出每个碳原子的共价半径________（两个原子核之间距离的一半）（设碳原子为紧密堆积结构，见图）。(用含a，ρ，NA的式子表示。NA表示阿伏伽德罗常数的值)
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．C
5．D
6．D
7．A
8．C
9．B
10．B
11．D
12．D
13．B
14．A
15．(1)分子晶体
(2)5∶2
(3) 共价晶体 共价
(4)MgO与CaO的离子所带电荷数相同，半径比小，所以熔点高
16．4；甲烷晶体为分子晶体，晶体中分子间以范德华力结构，相对于化学键和氢键，范德华力是很弱的，且甲烷分子是非极性分子，相对分子质量较小，因此甲烷分子间的范德华力较其他大多数分子间的范德华弱很多，范德华力越小，物质的熔沸点越低。
17．(1)+3
(2)水浴加热(或油浴加热)
(3)表面皿、玻璃棒
(4) 减少 盐酸加入过多，转变为，失去配位能力
(5) 防止(引流作用下)滤液从抽滤瓶支口抽出(或抽入水泵) 洗去产品表面水分，使产品易于干燥
(6)75%(或0.75)
(7) d bd
18．cm
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
