安徽省马鞍山市三年（2021-2023）高考化学模拟题分类汇编-01选择题

安徽省马鞍山市三年（2021-2023）高考化学模拟题分类汇编-01选择题
1. 可以发生反应：，下列说法正确的是( )
A. 氧气是氧化产物
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成，则转移电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为：
2. 佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是( )
A. 古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质
B. 医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料
C. 一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气
D. 氯气泄漏时，可戴上用溶液润湿过的口罩
3. 碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的是( )
A. 所有原子共平面 B. 能与溶液反应
C. 不能发生氧化反应 D. 无链状同分异构体
4. 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图。下列说法错误的是 ( )
A. 该反应为
B. 该反应能量转化形式为光能化学能
C. 图中、分别代表、
D. 反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成
5. 室温下，体积均为、浓度均为的溶液、溶液中分别滴加同浓度的溶液，反应后溶液中水电离的的负对数与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 室温时，
B. 、、三点溶液均显中性
C. 、两点溶液的离子总浓度不同
D. 点溶液中
6. 化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是( )
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C. 硅的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
7. 用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法错误的是( )
A. 脯氨酸的分子式为 B. 可以使酸性溶液褪色
C. 该反应为加成反应 D. 中所有原子共面
8. 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，最高正价和最低负价代数和为，的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，和同主族，、、三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应。下列说法正确的是( )
A. 与、、形成的化合物均只含有共价键
B. 简单离子半径：
C. 和的简单氢化物沸点：
D. 和元素形成的化合物水溶液一定显中性
9. 我国科学家以和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛睛的高选择性合成，装置工作原理如图以溶液为电解液，隔膜只允许自由通过。下列说法正确的是( )
A. 为直流电源正极
B. 电极上发生的反应为
C. 若电极上生成，理论上电路中转移
D. 工作一段时间后，左右两室溶液的均保持不变
10. 已知亚磷酸为二元弱酸。时，向溶液中滴加同浓度溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 、两点所在的直线表示与的关系
B. 当时，
C. 点：
D. 时，的平衡常数为
11. 化学与生活、生产、环境、科技密切相关。下列说法正确的是( )
A. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B. 煤的干馏与石油的催化裂化均属于化学变化
C. 纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的、、、等
D. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
12. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用氨水吸收足量的气体：
B. 将通入石灰乳中制漂白粉：
C. 溶于稀盐酸：
D. 向悬浊液中滴加足量溶液，出现黑色沉淀：
13. 是一种一元弱碱。时，在溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B. 点时，
C. 时，的电离常数的数量级为
D. 时，溶液存在关系：
14. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A. 质子数为、中子数为的氯原子：
B. 氯离子的结构示意图：
C. 氯分子的电子式：
D. 氯乙烯分子的结构简式：
15. 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、分别与形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是( )
A. 简单离子半径中最大的是 B. 简单氢化物中熔沸点最高的是
C. 氧化物对应水化物的酸性比强 D. 的氢化物分子含个电子
16. 根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是 ( )
实验操作和现象 实验结论或推论
向溶液中加入片，振荡，溶液颜色变化 与发生了置换反应
用试纸测得、溶液的分别为、 酸性：
用标准溶液滴定待测液中，以为指示剂
向溶液中通入气体，产生白色沉淀 具有还原性
A. B. C. D.
17. 是一种黄色黏稠状液体，可用于制备新型消毒剂，其制备装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 极发生氧化反应，可用淀粉试纸检验
B. 石墨极的反应式为
C. 电解过程中，质子交换膜右侧溶液会增大
D. 每生成，会生成气体
18. 实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体不考虑尾气处理，合理的是( )
选项 气体 装置
稀硝酸
稀硫酸 大理石
浓氨水 生石灰
浓硫酸
19. 下列实验操作、现象与结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
将溶液与溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子能力：
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄色 氧化性：
与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 制得气体为乙烯
向溶液中加入过量溶液，再加入溶液 先出现白色沉淀，
后出现黄色沉淀
20. 维生素又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素的说法正确的是( )
A. 分子式为
B. 维生素与足量的反应，可生成标准状况下
C. 与互为同分异构体
D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
21. 由下列实验操作及现象所得结论或解释错误的是 ( )
实验操作及现象 结论或解释
向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液已变质
向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去 具有还原性
向溶液中逐滴加入溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 具有两性
向饱和溶液中滴加饱和溶液，既产生白色沉淀，又生成无色气体 ，随浓度增加，平衡向右移动
22. 短周期元素、、、、的原子序数依次增大，且、、、的原子的最外层电子数之和为，与同主族，是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是( )
A. 简单离子半径大小顺序为：
B. 最简单氢化物的沸点高低顺序为：
C. 与形成的化合物仅含共价键
D. 与形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为：
23. 用间接电解法对进行无害化处理，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 工作时电解池中从左室移向右室
B. 阳极电极反应式为
C. 理论上每处理，电解池中产生
D. 吸收塔中反应的离子方程式为
24. 称取和混合物样品，加入含的溶液，完全反应，生成标准状况，则和的物质的量比为( )
A. ： B. ： C. ： D. ：
25. 制备的实验中，需对过滤出产品的母液进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 通入过量：、、、、
B. 加入过量溶液：、、、、
C. 加入过量溶液：、、、、
D. 加入过量和的混合溶液：、、、、
26. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含，，，，，不考虑其他成分，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A. 固体Ⅰ中主要含有、、
B. 可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是
D. 处理含废水时，发生反应的离子方程式为：
27. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：
D. 用中文“”命名的第号元素在周期表中位于第七周期族
28. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子．
关于此反应说法错误的是( )
A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
答案和解析
1.【答案】
【解析】反应中，元素化合价由价升高到价，被氧化，元素由价降低到价，被还原，以此解答该题。
A.元素由价降低到价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B.在反应中，中的元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的元素的化合价是价，反应后升高为价，所以表现还原性，而表现氧化性，故B错误；
C.外界条件不明确，不能确定的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D.由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是：，故D正确。
故选：。
2.【答案】
【解析】解：古代丝巾由蚕丝制造而成，蚕丝的主要成分是蛋白质，所以古代丝巾的主要成分是蛋白质，故A正确；
B.聚丙烯不属于天然高分子材料，而是有机合成材料，故B错误；
C.雾、烟都是气溶胶，分散剂都为空气，故C错误；
D.溶液具有腐蚀性，碳酸氢钠溶液呈碱性，可与氯气反应，可防止氯气中毒，故D错误；
故选：。
A.古代丝巾的主要成分是蛋白质；
B.聚丙烯熔喷材料是一种热塑性高分子材料；
C.气溶胶是液态或固态微粒在空气中的悬浮体系；
D.溶液具有腐蚀性。
本题考查生活化学常识，题目难度不大，涉及化学物质的成分、胶体的分类性质、氯气的性质、材料等知识，明确常见化学物质性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学思维能力。
3.【答案】
【解析】解：该分子中连接中的两个碳原子都采用杂化，都具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故A错误；
B.酯基能和溶液反应，该分子中含有酯基，能和溶液反应生成碳酸钠、乙二醇，故B正确；
C.该物质属于烃的含氧衍生物，能燃烧，所以能发生氧化反应，故C错误；
D.其链状同分异构体有、等，所以该有机物有链状同分异构体，故D错误；
故选：。
A.该分子中连接中的两个碳原子都采用杂化，都具有甲烷结构特点；
B.酯基能和溶液反应；
C.该物质属于烃的含氧衍生物，能燃烧；
D.其链状同分异构体有、等。
本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系、同分异构体判断方法是解本题关键，为解答易错点，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：和离子渗透膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，图中物质转化得到，光合作用反应的化学方程式：，故A正确；
B.构建了人工光合作用体系，该反应能量转化形式为光能化学能，故B正确；
C.左边水变化为氧气，发生氧化反应，则铁离子发生还原反应，右边二氧化碳生成甲酸发生了还原反应，铁元素发生氧化反应，则图中、分别代表、，故C正确；
D.反应过程分析判断，光合作用反应的化学方程式：，涉及到非极性键、极性键的形成，无非极性键的断裂，故D错误；
故选：。
A.通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系；
B.光合作用是光能转化为化学能；
C.左边水变化为氧气，发生氧化反应，则铁元素发生还原反应，右边二氧化碳生成甲酸发生了还原反应，铁元素发生氧化反应；
D.水发生反应生成氧气，断裂极性共价键，生成非极性共价键，二氧化碳反应生成甲酸，过程中断裂极性键，生成极性键。
本题以图象的形式考查化学变化、化学键、化学反应中能量变化，侧重分析与应用能力的考查，注意图中化学键的变化，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：根据图知，的溶液中水电离出的，溶液中，电离程度较小，则该溶液中，，，故A错误；
B.点加入，溶液中溶质为、，溶液不影响水电离；点加入，点溶质为，溶液不影响水电离，为强酸强碱盐；点加入，溶液中溶质为、，所以、点溶液呈中性，点溶液呈碱性，故B错误；
C.点溶质为、点溶质为，点溶液不影响水电离，溶液呈中性，点促进水电离，溶液呈碱性，点溶液中存在电荷守恒、点溶液中存在电荷守恒，两种溶液中加入的相等且两种溶液体积相等，则、点两种溶液中，点呈中性、点呈碱性，则：，两种溶液中分别存在阳离子浓度之和等于阴离子浓度之和，所以、两点溶液中离子总浓度不同，故C正确；
D.点溶液体积大于，溶液中小于原来浓度，所以点溶液中，故D错误；
故选：。
A.根据图知，的溶液中水电离出的，溶液中，电离程度较小，则该溶液中，，；
B.点加入，溶液中溶质为、，溶液不影响水电离；点加入，点溶质为，溶液不影响水电离，为强酸强碱盐；点加入，溶液中溶质为、；
C.点溶质为、点溶质为，点溶液不影响水电离，溶液呈中性，点促进水电离，溶液呈碱性，点溶液中存在电荷守恒、点溶液中存在电荷守恒，两种溶液中加入的相等且两种溶液体积相等，则、点两种溶液中，点呈中性、点呈碱性，则：；
D.点溶液体积大于原来溶液体积，则溶液中小于原来浓度。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性及电离平衡常数计算方法是解本题关键，注意：点溶液呈中性但点溶液呈碱性，为解答易错点。
6.【答案】
【解析】解：明矾溶于水电离产生的铝离子水解显酸性，可与碱式碳酸铜反应，可利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；
B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质发生了变性，不是水解，所以没有变成氨基酸，故B错误；
C.晶体硅为良好的半导体，是制造太阳能电池主要原料，故C正确；
D.电热水器用镁作负极，内胆作正极，从而防止内胆腐蚀，原理属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故选：。
A.依据盐类水解的性质解答；
B.豆浆煮沸后蛋白质发生变性；
C.晶体硅为良好的半导体；
D.牺牲阳极的阴极保护法的原理是，让被保护的金属作正极，损失负极来保护正极。
本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、制备为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：分子中、、、原子个数依次是、、、，分子式为，故A正确；
B.中能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.中醛基和中甲基发生加成反应生成，属于加成反应，故C正确；
D.中甲基具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有原子一定不共平面，故D错误；
故选：。
A.分子中、、、原子个数依次是、、、；
B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.中醛基和中甲基发生加成反应生成；
D.中甲基具有甲烷结构特点。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：与形成的化合物中含有离子键，故A错误；
B.、离子分别为、，他们的核外电子排布相同，其中的原子序数小，故，故B错误；
C.的简单氢化物是水，水分子之间存在氢键，沸点较高，故C正确；
D.为或，其中溶液显碱性，故D错误；
故选：。
、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，最高正价和最低负价代数和为，则为；的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，则为；和同主族，则为；、、三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应，则为，为或，以此解题。
本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。
9.【答案】
【解析】解：电极为阴极，与外加电源的负极相接，即为直流电源负极，故A错误；
B. 电极为阴极，发生得电子的还原反应，反应为：，故B正确；
C.电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为，则生成，理论上电路中转移，故C错误；
D.阴极反应为：，阳极反应为，则工作一段时间后，左室溶液的增大，右室溶液的减小，故D错误；
故选：。
由图中电极上可知，发生得电子的还原反应，电极为阴极，阴极反应为：，则电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为，阴极与外加电源的负极相接，阳极与外加电源的正极相接，即为负极，为正极，据此分析解答。
本题考查电解池工作原理，为高频考点，侧重学生分析能力和运用能力的考查，把握电极的判断、电极反应及电极反应式的书写为解题关键，注意电极反应式的书写，题目难度中等。
10.【答案】
【解析】解：；，、存在关系及，：，根据可知：点表示与的关系，点表示与的关系，故A错误；
B.由分析可知，、，时，混合溶液中有，则，故B错误；
C.点，，由电荷守恒可知，，则，故C正确；
D.时存在关系：，该反应的化学平衡常数，故D错误；
故选：。
A.；，、存在关系及；
B.由分析可知，、，时，混合溶液中有；
C.点，，由电荷守恒可知，；
D.时存在关系：，该反应的化学平衡常数。
本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点及溶液酸碱性与溶液的关系，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。
11.【答案】
【解析】解：葡萄糖不能发生水解反应，葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，故A错误；
B.煤的干馏得到焦炭、焦炉气和煤焦油，石油催化裂化可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，二者的变化过程中均生成了新物质，属于化学变化，故B正确；
C.铁粉具有还原性，能还原污水中的、、、等离子生成金属单质，即利用纳米铁粉的还原性除去污水中的、、、等离子，与纳米铁粉的物理吸附无关，故C错误；
D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷等，则宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故D错误；
故选：。
A.葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳；
B.煤的干馏得到焦炭、焦炉气和煤焦油；石油催化裂化可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油；
C.纳米铁粉具有还原性，能与、、、等反应生成、、、等金属；
D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料。
本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、物质组成、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：用氨水吸收过量气体反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.将通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳为悬浊液，写化学式：，故B错误；
C.溶于稀盐酸，离子方程式为：，故C错误；
D.向悬浊液中滴加足量溶液，出现黑色沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢铵；
B.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；
C.碳酸锌为沉淀，应保留化学式；
D.向悬浊液中滴加足量溶液，生成硫化银沉淀和溴化钠。
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：由分析知，当时，，则，故，故A正确；
B.当，若不考虑电离和水解，则溶液中溶质为，由于的水解程度和的电离程度不同，则，故，故B错误；
C.由分析知，故的电离常数数量级为，故C正确；
D.当时，由电荷守恒可知：，由质子守恒可知：，用电荷守恒与质子守恒相加即可得到，故D正确；
故选：。
由图可知，点时，故，当，故，；
A.由分析知，当时，，则；
B.当，若不考虑电离和水解，则溶液中溶质为，的水解程度和的电离程度不同；
C.由分析知；
D.当时，由电荷守恒可知：，由质子守恒可知：。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，正确判断电离平衡常数、各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意选项B为易错点，题目难度中等。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大。
【解答】
A、元素符号的左上角标质量数，中子数为的氯原子，质量数，故应表示为：，故A错误；
B、原子得到个电子形成最外层个电子的，离子结构示意图为：，故B错误；
C、氯气中存在对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到电子稳定结构，电子式为：，故C正确；
D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：，故D错误，
故选C。
15.【答案】
【解析】解：结合分析可知，为，为，为，为元素，
A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径中最大的是，故A错误；
B.水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单氢化物中熔沸点最高的是，故B正确；
C.没有指出元素最高价，该说法不合理，如硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；
D.的氢化物分子不一定含个电子，如肼含有个电子，故D错误；
故选：。
、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、分别与形成的化合物均会导致酸雨，形成化合物应该为、的氧化物，则为，为，为元素；的原子序数大于，则为元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则没有单质生成，不属于置换反应，故A错误；
B.、溶液的浓度未知，不能由盐溶液的来比较酸性，故B错误；
C.以为指示剂，则更小，且沉淀类型不同，不能比较、，故C错误；
D.溶液中通入气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则具有还原性，故D正确；
故选：。
A.与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；
B.、溶液的浓度未知；
C.以为指示剂，则更小；
D.溶液中通入气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、盐类水解、滴定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为，不可用湿润的淀粉试纸检验氢气，故A错误；
B.石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应为，故B错误；
C.电解池内部阳离子向阴极移动，理论上经质子交换膜由右侧向左侧迁移，质子交换膜右侧溶液会增大，故C正确；
D.阳极反应，阴极上反应，每生成，会生成气体氢气，未说明是否为标准状况，则无法计算气体的体积，故D错误；
故选：。
由装置可知，石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：，质子交换膜只让氢离子通过，且向阴极移动，以此来解答。
本题考查电解原理，为高频考点，把握电极、电极反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意质子交换膜的作用，题目难度不大。
18.【答案】
【解析】解：与氧气反应，不能选排空气法收集，故A错误；
B.硫酸与大理石反应生成硫酸钙，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，不能制备二氧化碳，故B错误；
C.氨气的密度比空气密度小，不能选图中向上排空气法收集，故C错误；
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，故D正确；
故选：。
A.与氧气反应；
B.硫酸与大理石反应生成硫酸钙，包裹在碳酸钙的表面；
C.氨气的密度比空气密度小；
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫的密度比空气密度大。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
19.【答案】
【解析】A.溶液与溶液混合，生成氢氧化铝沉淀，可知结合质子能力：，故A正确；
B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由实验及现象可知，不能比较、的氧化性强弱，故B错误；
C.挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能证明生成乙烯，故C错误；
D.溶液过量，分别与、反应生成沉淀，由实验及现象不能比较、的大小，故D错误；
故选：。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
20.【答案】
【解析】解：抗坏血酸的分子式为，故A错误；
B.分子中存在个羟基， 抗坏血酸与足量金属钠反应产生 ，生成标准状况下，故B错误；
C.维生素、的分子式都是为，二者含有的官能团不同，互为同分异构体，故C正确；
D.分子中含有的碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而羟基连接的碳原子上含有氢原子，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；
故选：。
A.该有机物分子含有个氢原子；
B.分子含有的羟基能与钠反应生成氢气；
C.维生素、的分子式为，二者结构不同；
D.羟基连接的碳原子上含有氢原子，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，明确能被酸性高锰酸钾溶液氧化的醇的结构特点，题目侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力。
21.【答案】
【解析】解：硝酸可氧化亚硫酸钡，不能选硝酸，应向白色沉淀中加盐酸，若沉淀不溶解，可判断变质，故A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液可氧化过氧化氢，紫红色褪去，可知过氧化氢具有还原性，故B正确；
C.生成的氢氧化铝可溶于生成盐和水，则先生成白色沉淀，后沉淀消失，可知具有两性，故C正确；
D.饱和溶液中滴加饱和溶液，生成碳酸钙沉淀和二氧化碳，发生，随浓度增加，平衡向右移动，故D正确；
故选：。
A.硝酸可氧化亚硫酸钡；
B.酸性高锰酸钾溶液可氧化过氧化氢；
C.生成的氢氧化铝可溶于；
D.饱和溶液中滴加饱和溶液，生成碳酸钙沉淀和二氧化碳。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
22.【答案】
【解析】解：结合分析可知，为或，为，为，为，为元素，
A.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，故A正确；
B.氨气和水分子之间都存在氢键，二者沸点大于甲烷，常温下水为液态，其沸点最高，所以最简单氢化物的沸点：，故B正确；
C.为时，与形成的氧化锂中只含有离子键，故C错误；
D.与形成的常见化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子数目之比均为：，故D正确；
故选：。
短周期元素、、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，则为；且、、、的原子的最外层电子数之和为，、、的最外层电子数之和为，与同主族，二者的族序数一定小于，、位于Ⅱ族时，的最外层电子数为，短周期Ⅱ族只有种元素，不满足条件，所以、只能位于Ⅰ族，的最外层电子数为，所以为或，为，为元素；介于、之间，则为元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
23.【答案】
【解析】解：电解池工作时，氢离子向阴极左室移动，故A错误；
B.电极Ⅱ为阳极，电极反应式为，故B错误；
C.吸收塔中和反应生成氮气和，反应的离子方程式为，每处理，消耗，转移电子，生成氧气，质量为，故C错误；
D.吸收塔中和反应生成氮气和，反应的离子方程式为，故D正确；
故选：。
由图可知，电极Ⅱ上氧元素价态升高失电子，故电极Ⅱ为阳极，电极反应式为，电极Ⅰ为阴极，电极反应式为，据此作答。
本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
24.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断氢氧化钠的过量情况及发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
假设混合物完全为时消耗的量最小，的物质的量为：，消耗氢氧化钠的物质的量为，说明氢氧化钠的物质的量不足；
和混合物样品中加入溶液，电离出的氢离子优先反应，剩余的与铵根离子反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：，则与氢离子反应消耗的物质的量为：，故的物质的量为；
所以的质量为：，其物质的量为：，
则和的物质的量比为：：：，
故选：。
25.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及强氧化性离子与强还原性离子间发生的氧化还原反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。
【解答】
A.氯气与还原性离子发生氧化还原反应，不能大量存在亚铁离子，故A错误；
B.有还原性，酸性条件离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C.、结合生成沉淀，铵根离子与结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；
D.加入过量溶液和的混合溶液，该组离子之间不反应，能共存，故D正确。
故选D。
26.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大。
【解答】
A.工业废气中、可被石灰乳吸收，生成、，因氢氧化钙过量，则固体Ⅰ主要含有、、，故A正确；
B.由分析可知，可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；
C.气体含有、，经捕获剂得到氮气和，所捕获的气体主要是，故C正确；
D.与含有的废水反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为，故D正确。
故选：。
27.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
【解答】
A.非金属性，气态氢化物的稳定性：，故A正确；
B.与、等形成共价化合物，与等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，不是最高价含氧酸，则不能比较、的非金属性，故C错误；
D.目前周期表中号元素位于第七周期的族，号元素的原子结构中有个电子层、最外层电子数为，则号元素在周期表中位于第七周期族，故D正确；
故选：。
28.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查反应热、氧化还原反应等，为高频考点，把握图中物质的变化、反应的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则为可逆反应，如，元素的化合价变化，以此来解答。
A.由图不能确定反应中能量变化，不能确定反应为吸热反应还是放热反应，故A错误；
B.反应前后均存在反应物，为可逆反应，故B正确；
C.化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；
D.一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故D正确；
故选A。