3.1氯气及氯的化合物
一、单选题
1．下列关于Cl2的说法中，正确的是
A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应
C．Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入
D．Cl2性质活泼，自然界中没有单质存在
2．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )
A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．Ca(ClO)2溶液
3．根据下列反应的化学方程式，判断有关微粒的氧化性强弱顺序是
①；②；③
A． B．
C． D．
4．下列实验操作及现象、结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液一定含
B 向某溶液中滴加溶液和氯水，溶液显红色 该溶液一定含
C 向某溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含
D 向某溶液中滴加稀溶液，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定不含
A．A B．B C．C D．D
5．As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是
A．As2O3H3AsO3 B．As2O5As2O3
C．H3AsO4Na3AsO4(aq) D．As2O5H3AsO3
6．氧化还原提供认识化学反应的新视角，以下化学反应不属于氧化还原的是
A．Zn与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．CO与灼热的CuO反应：CO+CuOCO2+Cu
C．点燃H2与O2的混合气体：2H2+ O22H2O
D．CaO溶于水放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
7．下列有关说法不正确的是（ ）
A．某反应的ΔH＞0、ΔS＞0，则该反应一定不能正向进行
B．首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁
C．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜离子
D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
8．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾
C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色
D．过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2
9．中华文化源远流长，对人类进步和社会发展有着巨大影响。《徐光启手记》中载有强水的制备方法：“绿矾五斤，硝五斤。将矾炒去，(质量)约折五分之一。将二味同研细，用铁作锅，锅下起火……，开坛则药化为水，而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐(NaCl)则化……”。下列相关说法错误的是
A．“炒”矾时绿矾失去全部结晶水
B．强水中加盐后形成王水能溶解金
C．硝的焰色试验中火焰呈紫色
D．制备强水过程中涉及氧化还原反应
10．下列关于氯气的描述，不正确的是
A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．密度比空气小 D．有毒
11．关于反应，下列说法正确的是
A．发生氧化反应 B．KI是还原产物
C．生成时，转移电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．足量和11.2L反应，转移电子数目为
B．标准状况下，1.6g氧气含分子数为，则每个分子的体积约为子
C．将溶于水中，溶液中、、HClO的数目之和为
D．和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为
13．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是
A．咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体
B．过氧化氢、活性炭、漂白粉等消毒剂均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．“84”消毒液是以NaCl和NaClO为主要有效成分的消毒液
D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用效果更好。
14．下列化合物不可以由化合反应制得的是
A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Al(OH)3
15．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是
A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警
B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒
C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白
D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
二、填空题
16．铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
(1)人体对Fe2+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe2+ Fe3+的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C的作用是起_____。
(2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_____。
(3)实验室中储存FeSO4溶液时，为了防止其被空气中氧气氧化变质，会在溶液中加入一定量的______。
(4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Fe2O3)制备Fe2O3。操作过程如下：
i．用稀盐酸溶解废铁屑。
ii．在所得溶液中先加入过量氧化剂H2O2，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
①步骤ii中加入过量氧化剂H2O2的目的是______。
②设计实验验证操作i所得溶液中不含Fe3+，简述实验操作及现象：______。
③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含Fe3+，也不需要加入H2O2，若直接加入NaOH溶液可观察到的实验现象为_____。
17．I.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2+C2CO②Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2 ⑦2H2OH2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。
(2)属于氧化还原反应的是________。
Ⅱ.(1)反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；而______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，______是氧化产物，______是还原剂，______是还原产物。
(2)写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。
(3)写出Cu和AgNO3溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。
18．氯气是一种重要的化工原料。
(1)氯气是一种黄绿色气体，其化学性质和氧气有许多相似之处，比如氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：______。
(2)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉会因吸收了空气中的和而失效，漂白粉失效过程中相关的化学方程式为_______。
(3)新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(b、c、d、e分别代表四种物质与新制氯水的反应，且新制氯水足量)。
①c反应的化学方程式为_______。
②d对应的现象为_________，b反应的现象证明了氯水中存在_________(填字母)。
A． B． C．HClO D．
19．在抗击2020年春季新冠疫情的过程中，由H、C、O、Na、Cl等元素组成的物质发挥了巨大的作用。
(1)请用上述元素组成相应的物质，完成下列问题。
物质类别 ① ② 盐 有机物
化学式 Cl2 HClO ③ ④
消毒对象 自来水 自来水 游泳池、家俱、地板 人体皮肤
表格中的①②③④分别是①________，②________,③________，④________。
(2)同学们设计了两种方案生产HClO：
方案一：Cl2→HClO
方案二：③→HClO
你认为方案________较好，理由是________。
20．回答下列问题：
(1)磁性氧化铁的化学式是 _______。
(2)漂白粉的有效成分是_______漂白粉保存时需要保持干燥并避光，请用化学方程式 _______说明原因_______。
(3)氯化钠是一种重要的工业原料。 工业上可通过电解NaCl溶液制备氯气和烧碱，写出该过程的离子方程式_______。
三、实验题
21．碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。
制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
HIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳②Ka＝0.169mol·L－1
KIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生反应： ClO－+ IO3- ＝IO4-+ Cl-
回答下列问题：
步骤Ⅰ用 Cl2氧化 I2制取 HIO3
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。
（2）装置 B 中的 CCl4可以加快反应速率，原因_______。
（3）反应结束后，获取 HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。
步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3制取 KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤Ⅲ纯度测定
（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]
参考答案：
1．D2．A3．A4．C5．C6．D7．A8．B9．A10．C11．C12．D13．A14．D15．B
16．(1)还原性
(2)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
(3)Fe粉
(4) 氧化亚铁离子变为铁离子 取少量操作i所得溶液于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有铁离子，若无现象，说明溶液中不含铁离子 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色
17． ①④⑧ ⑤ ①③④⑤⑥⑦ 置换反应 Al(铝) 失去 氧化 Fe(铁) 得 还原 还原反应 氧化 Fe2O3 Al2O3 Al Fe
18． ， 溶液先变红，后褪色 D
19． 单质 酸 NaClO C2H5OH 二 方案一中的Cl2有毒
20．(1)Fe3O4
(2) 次氯酸钙 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 次氯酸钙易吸收空气中的水和二氧化碳转化为碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解
(3)2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－
21． KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O I2和Cl2易溶于CCl4，增大了反应物浓度 分液漏斗 玻璃棒 HIO3+OH =IO3 +H2O ClO 乙醇(或“酒精”“C2H5OH”) 过量的SO2能将IO3-、I2等还原为I 85.60%
