第2章化学键 化学反应规律 强化基础
一、单选题
1．一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应。若反应在时达到平衡状态，此时的浓度为。下列有关说法不正确的是
A．若使用催化剂，则平衡时的浓度大于
B．若升高反应温度，则反应达到平衡所需的时间小于
C．0～内，生成的水的质量为3.24g
D．0～内，的物质的量减少了
2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是
A．Na2O2 的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．O 与O互称为同位素
D．NaOH 属于离子化合物，仅含有离子键
3．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
4．含有共价键的盐是（ ）
A．KOH B．HCl C．Na2SO4 D．MgCl2
5．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度
B．大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石
C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
6．将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol/L的盐酸、15℃0.25mol/L 盐酸、20℃2mol/L的盐酸、15℃1mol/L的盐酸反应，得到图中的四条曲线，其中表示15℃1mol/L的盐酸和大理石反应的曲线是
A．1 B．2 C．3 D．4
7．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针
1 Mg、Al 稀盐酸 偏转
2 Al、Cu 稀盐酸 偏转
3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏转
4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏转
5 Al、Zn 浓硝酸 偏转
下列回答错误的是A．实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同
B．实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+
C．实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝+2H2O
D．实验5中铝始终作原电池的负极
8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（ ）
A．不变 B．先变小后边大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
9．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．Cl2分子的结构式：Cl-Cl B．中子数为9的氮原子：
C．N2分子的电子式： D．Cl-的结构示意图：
10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B．电子从b流出，经外电路流向a
C．如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D．若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜
11．王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是：
①CaO＋H2O=Ca(OH)2 ②Mg(OH)2MgO＋H2O ③Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O ④Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ⑤2Mg＋O22MgO
A．属于化合反应的是①② B．属于复分解反应的是③④
C．属于有热量放出的反应的是②③ D．属于有元素化合价变化的是④⑤
12．下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B．白炽灯工作时电能全部转化成光能
C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D．煤燃烧时化学能主要转变成热能
13．下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图：
B．二氧化碳的电子式：
C．电子转移表示方法：
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
二、填空题
14．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
A． B． C． D．
(1)表示阳离子结构示意图的是___________(填字母序号)。
(2)以上四种元素中的某元素R形成的氧化物为R2O3，则表示R的原子结构示意图的是(填字母序号)___________。
(3)A粒子的半径___________B粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)A粒子与B粒子形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。
15．完成下列问题。
(1)下表给出了1mol化学键断开所需要吸收的能量(的平均值)，请计算17.6g乙酸乙酯燃烧完全燃烧放出的热量___________。
化学键 C-H C-C C-O C=O O=O O-H
能量(kJ) a b c d e f
(2)某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。
①消耗NaOH物质的量的最大值为_____________________。
②请在图中画出充分反应后NaCl的物质的量随原混合气体中H2的体积分数的变化图象________。
16．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2004年我国催化剂硫酸产量即已位居世界第一。是工业制硫酸的重要反应。在催化加热条件下，向恒容密闭容器中充入和，测得浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。
1. 在0～1h（小时）内，用浓度变化表示该反应的平均速率是____________
A． B．
C． D．
2. 为加快该反应的速率，下列措施可行的是___________
A．降低温度 B．使用更高效的催化剂
C．减小的浓度 D．减小的浓度，
3. 关于时刻的反应体系，下列说法正确的是____________
A．反应完全停止 B．已完全转化为
C．反应未达到平衡状态 D．的浓度均不再变化
17．共价键的键能
(1)共价键的键能：
共价键的键能是指_______，共价键的键能越大，共价键越_______。
(2)共价键键能的意义：
如：H-H的键能为436.4kJ·mol-1，则H2(g)=2H(g)，ΔH=_______ kJ·mol-1；利用键能估算化学反应的反应热：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
18．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是______．
（2）属于共价化合物的是_________．
（3）属于离子化合物的是____________．
（4）既含离子键，又含共价键的是_____．
19．现有下列物质：HCl、、、、NaOH、、NaF、、、CaO。请回答下列问题。
(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键____________？
(2)哪些物质属于离子化合物___________？哪些物质属于共价化合物___________？
20．I．下图是某锌-铜原电池装置的示意图：
(1)溶液中的H+移向___________(填“Cu片”或“Zn片”)。
(2)Zn电极的反应式为___________，外电路中每转移个电子，Zn电极质量减小___________克。
Ⅱ．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(3)上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)。
(4)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________。
21．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a.单质的熔点降低
b.原子半径和简单离子半径均减小
c.元素的金属性减弱，非金属性增强
（2）氧化性最弱的简单阳离子是________（填离子符号）；热稳定性：_____（填＞、＜、=）。
（3）写出的电子式：______________。
（4）已知化合物由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成淡黄色沉淀和两种无色有刺激性气味气体，相应物质的转化关系如图：
①已知的摩尔质量为，写出的化学式_______。
②任选一种合适的氧化剂，写出的浓溶液与反应生成的离子反应方程式________。
③中的一种元素可形成化合物，可用于实验室制。若不加催化剂，400℃时分解只生成两只盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：_________。
22．在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：
时间/(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)/(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。
(2)在第5s时，NO的转化率为_______。
(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。
23．氢氧燃料电池以溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。
(1)负极上的电极反应为_______。
(2)消耗标准状况下的时，有________电子发生转移。
(3)工作过程中时，溶液的________填“增大”、“减小”或“不变”。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．若使用催化剂，可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但平衡不移动，则平衡时的浓度仍等于，故A错误；
B．若升高反应温度，可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，则反应达到平衡所需的时间小于，故B正确；
C．0～内，的浓度的变化量为，则物质的量变化量为2L×=0.12mol，根据反应，生成的水的物质的量为mol=0.18mol，则质量为0.18mol ×18g/mol=3.24g，故C正确；
D．根据反应可知，消耗5molO2，生成4molNO，结合C选项，0～内，生成0.12molNO，则的物质的量减少了mol=，故D正确；
答案选A。
2．D
【详解】A．过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根离子内部两个氧原子通过共用1对电子结合，过氧化钠电子式：，故A正确；
B．钠离子核内11个质子，核外10个电子，最外层8个电子，离子结构示意图：，故B正确；
C．同位素是指质子数相同，中子数不同的两种核素，O 与O互称为同位素，故C正确；
D．NaOH 属于离子化合物，含有离子键，O-H之间是共价键，故D错误；
故选：D。
3．C
【分析】根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键。
【详解】A. CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；
B. N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；
C. H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；
D. CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误。
故选：C。
4．C
【详解】A. KOH属于碱，不属于盐，选项A错误；
B. HCl含有共价键，为共价化合物，属于氢化物，不属于盐，选项B错误；
C. Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子中硫原子与氧原子之间存在共价键，属于盐，选项C正确；
D. MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含有离子键不含共价键，属于盐，选项D错误。
答案选C。
5．D
【详解】A．在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度反应速率减慢，A不合题意；
B．大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石，由于大理石为固体，增大反应物用量，但浓度不变，故反应速率不变，B不合题意；
C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，由于反应物是溶液，压强对溶液影响不大，增大压强反应物的浓度不变，故反应速率不变，C不合题意；
D．将铝片改为铝粉，增大铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D符合题意；
故答案为：D。
6．C
【分析】反应温度越高，反应物浓度越大，反应速率越快，且温度对反应速率的影响效果比浓度影响大，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知：将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol/L的盐酸、15℃0.25mol/L盐酸、20℃2mol/L的盐酸、15℃1mol/L的盐酸反应，则反应速率从大到小顺序为：20℃2mol/L的盐酸、20℃1mol/L的盐酸、15℃ 1mol/L的盐酸和15℃0.25mol/L盐酸，即图中曲线1、2、3、4分别表示20℃2mol/L的盐酸、20℃1mol/L的盐酸、15℃ 1mol/L的盐酸和15℃ 0.25mol/L盐酸，故表示15℃1mol/L的盐酸和大理石反应的曲线3，C项正确；
答案选C。
7．D
【详解】A．实验1中铝作的原电池的正极、2中铝作电池的负极，电极不相同，A回答正确；
B．实验2、3，铝作电池的负极，电解质溶液显酸性，电极反应式均为Al－3e-＝Al3+，B回答正确；
C．实验4中铝电极作电池的负极，电解质溶液显碱性，生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝+2H2O，C回答正确；
D．实验5中铝遇到浓硝酸钝化作原电池的负极，锌可与浓硝酸反应，铝钝化后，锌作原电池的负极，D回答错误；
综上所述，答案为D。
8．C
【详解】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，总反应是，反应消耗硫酸，电解质溶液的pH增大，故C正确。
9．A
【详解】A． 氯原子最外层个电子，两个氯原子形成一个共价键，Cl2分子的结构式：Cl-Cl，故A正确；
B． 中子数为9的氮原子，质量数是16：，故B错误；
C． 两个氮原子间形成叁键，N2分子的电子式：，故C错误；
D． Cl-的结构示意图：，故D错误；
故选A。
10．A
【分析】由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子,所以两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成CO2放出电子,负极上HS-,硫氧化菌作用下转化为SO42—,失电子发生氧化反应,电极反应式是:HS-4H2O-8e-=SO42-9H+；正极上是氧气得电子的还原反应:4H+O24e-=2H2O。
【详解】A.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应,电极反应式是HS-4H2O-8e-=SO42-9H+，故A正确；
B.b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故B错误；
C.如果将反应物直接燃烧，高温下微生物被杀死，效率更低，故C错误；
D.根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移,有0.4molH+通过质子交换膜,故D错误；
本题答案为A。
11．D
【分析】①CaO＋H2O=Ca(OH)2为放热反应，化合价未发生变化，属于化合反应；②Mg(OH)2 MgO＋H2O为吸热反应，化合价未发生变化，属于分解反应；③Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O是放热反应，化合价未发生变化，属于复分解反应；④Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是放热反应，化合价发生变化，属于置换反应；⑤2Mg＋O22MgO是放热反应，化合价发生变化，属于化合反应，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，属于化合反应的是①⑤，②属于分解反应，A错误；
B．由分析可知，属于复分解反应的是③，④属于置换反应，B错误；
C．由分析可知，属于有热量放出的反应的是①③④⑤，②属于吸热反应，C错误；
D．由分析可知，属于有元素化合价变化的是④⑤，D正确；
故答案为：D。
12．B
【详解】A．电解水是通电条件下水分解生成氢气和氧气，电能转化为化学能，故A正确；
B．白炽灯工作时通电发光放热，电能转化为光能、热能等，故B错误；
C．绿色植物进行光合作用时，吸收二氧化碳反应生成氧气，太阳能转化为化学能，故C正确；
D．煤燃烧过程中放出热量，化学能主要转化为热能，故D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．氟原子的结构示意图：，故A错误；
B．二氧化碳的电子式：，故B错误；
C．钠与水反应时钠失电子，水中H原子得电子，单线桥表示电子转移过程为，故C正确；
D．次氯酸的结构式：H- O- Cl，故D错误；
故选：C。
14． B D 大于 离子
【详解】(1)阳离子的核电荷数大于其核外电子数，所以B表示阳离子；
(2)元素R形成的氧化物为R2O3，则R的化合价为+3价，最外层电子数应为3，故选D；
(3)A和B核外电子层结构相同，但A的核电荷数更小，所以A粒子半径大于B；
(4)A为F-，B为Mg2+，形成的化合物为MgF2，是氟离子和镁离子构成的离子化合物。
15．(1)kJ
(2) 0.2mol
【详解】（1）乙酸乙酯燃烧的化学方程式为：CH3COOCH2CH3+5O24CO2+4H2O，该反应的反应热=反应物键能和-生成物键能和=7d+8f-8a-2b-2c-5e，17.6g乙酸乙酯的物质的量为0.2mol，则17.6g乙酸乙酯燃烧完全燃烧放出的热量= kJ；
（2）已知该过程中可能发生的反应：H2+Cl22HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据氯原子守恒可知，NaOH的物质的量取决于Cl2的量，故有：n(NaOH)=2n(Cl2)，H2和Cl2的混合气体的物质的量=，据此分析解题。
①由分析可知，当混合气体中全部是Cl2时消耗的NaOH最多，故消耗NaOH物质的量的最大值为，故答案为：0.2 mol；
②根据反应 H2+Cl22HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O可知当H2过量至恰好完全反应时， n(NaCl)=2n(Cl2)，结合反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，当Cl2过量时，则n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)，设原混合气体中H2的体积分数为x，故由当H2的体积分数大于等于50%时，n(NaCl)=2n(Cl2)=2(0.1mol-n(H2))=2(0.1-0.1x)=0.2-0.2x，当H2的体积分数小于50%时，n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)=0.1mol，故可以分别计算出当x=0、0.25、0.5、0.75和1五点的值分别为：0.1mol，0.1mol，0.1mol，0.05mol，0mol，故NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图象为： ，故答案为： 。
16． A B D
【详解】1、根据图示信息知：
，故答案为：A；
2、A. 降低温度，反应速率减慢，故A错误；
B. 使用更高效的催化剂，反应速率加快，故B正确；
C. 减小的浓度，反应物浓度降低，反应速率减慢，故C错误；
D. 减小的浓度，反应物浓度降低，反应速率减慢，故D错误，故答案为：B；
3、A. 时刻时，二氧化硫的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，但反应并未停止，故A错误；
B. 达到平衡时，仍然存在二氧化硫，说明没有全转化为，故B错误；
C. 时刻时，二氧化硫的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，故C错误；
D. 达到平衡时，的浓度均不再变化，故D正确；
故答案为D。
17．(1) 断开1mol气态分子中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量 牢固
(2)436.4
【解析】(1)
共价键的键能是指断开1mol气态分子中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，共价键的键能越大，共价键越牢固。
(2)
断键吸收能量，因此若H-H的键能为436.4kJ·mol-1，则H2(g)=2H(g)，ΔH=436.4 kJ·mol-1。
18． Ne HCl、H2SO4 NaOH、NaCl、NH4Cl NH4Cl、NaOH
【详解】①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键
（1）不存在化学键的是⑥，故答案为Ne；
（2）属于共价化合物的是①、②，故答案为HCl、H2SO4 ；
（3）属于离子化合物的是③、④⑤，故答案为NaOH、NaCl、NH4Cl ；
（4）既含离子键，又含共价键的是③⑤，故答案为NaOH、NH4Cl．
19．(1)分别为：共价键；共价键；共价键；共价键；共价键、离子键；共价键；离子键；共价键；离子键；离子键；
(2) NaOH，NaF，MgCl2，CaO HCl，CO2，H2O，CH4
【解析】(1)
HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物；
CO2中氧原子和碳原子之间存在共价键，属于共价化合物；
H2O中氧原子和氢原子之间存在共价键，属于共价化合物；
H2中氢原子和氢原子之间存在共价键，属于共价单质；
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；
Cl2中氯原子和氯原子之间存在共价键，属于共价单质；
NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键，属于离子化合物；
CH4中碳原子和氢原子之间存在共价键，属于共价化合物；
MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，属于离子化合物；
CaO中氧离子和钙离子之间存在离子键，属于离子化合物；
存在的化学键分别为：共价键；共价键；共价键；共价键；共价键、离子键；共价键；离子键；共价键；离子键；离子键；
(2)
属于离子化合物：NaOH，NaF，MgCl2，CaO；属于共价化合物：HCl，CO2，H2O，CH4。
20． Cu片 32.5 Ⅲ 左边液柱升高，右边液柱降低
【详解】I．锌、铜、稀硫酸组成原电池，总反应为：Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑，
(1)由总反应可知Zn在反应中失电子作负极，则铜作正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，则H+移向铜片，故答案为：Cu片；
(2)Zn作负极，电极反应为：，由电极反应可知每转移2mol电子消耗1molZn，则外电路中每转移个电子，消耗0.5molZn，消耗锌的质量为32.5g，故答案为：；32.5；
(3)装置I中锌与硫酸在甲中发生反应，若反应放热则乙中气体受热压强增大，U型管中液面呈左低右高，可证明反应放热；装置II锌与硫酸在甲中发生反应，若反应放热则乙中气体受热压强增大，在伸入烧杯的导管口处能观察到气泡冒出，可证明反应放热；装置III中锌与硫酸在乙中发生反应，反应生成氢气，在导管口可观察到气泡冒出，不能证明是反应放热的结果，故答案为：Ⅲ；
(4) 装置I进行实验，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，因该反应为吸热反应，导致乙中气体压强减小，U型管中左边液柱升高，右边液柱降低，故答案为：左边液柱升高，右边液柱降低。
21． c Na+ ＞ S2Cl2 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
【分析】（1）根据同周期元素的递变规律分析；
（2）金属单质的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（3）是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构；
（4）由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成淡黄色沉淀和两种无色有刺激性气味气体，则淡黄色沉淀是S，的摩尔质量为，M由S、Cl组成，所以M的化学式是S2Cl2，与水反应生成的两种无色有刺激性气味气体是氯化氢和二氧化硫；C的浓溶液与氧化剂反应生成D，D能与B反应，所以C是氯化氢、B是二氧化硫，浓盐酸与高锰酸钾反应放出氯气，所以D是氯气；氯气、二氧化硫、水反应生成盐酸和硫酸。
【详解】（1）a.钠、镁、铝熔点依次增大，故a错误；
b. 第三周期元素，从左到右原子半径依次减小，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，故b错误；
c.同周期元素从左到右失电子能力减弱、得电子能力增强，所以元素的金属性减弱、非金属性增强，故c正确；选c。
（2）金属单质的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，第三周期的元素中，钠元素金属性最强，所以Na+氧化性最弱；同主族元素从上到下非金属性减弱，所以稳定性>；
（3）是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，电子式是；
（4）①根据以上分析，M由S、Cl组成，的摩尔质量为，所以的化学式S2Cl2。
②浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰、水，反应的离子反应方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
③氯元素可形的成化合物，可用于实验室制。若不加催化剂，400℃时分解只生成两只盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，根据元素守恒，另一种盐是，该反应的化学方程式是。
22． 是 65% 0.0015
【详解】(1)从表中数据可知，从3s后NO的浓度就不再发生变化且不为零，故上述反应是可逆反应，故答案为：是；
(2)从表中数据可知，在第5s时，NO的转化率为，故答案为：65%；
(3)0-2s内，可以先求出用NO表示的反应平均速率为：，再根据反应速率之比等于化学计量系数比，故用O2表示反应的平均速率，故答案为：。
23． 1 减小
【分析】氢氧燃料电池以溶液为电解质，根据总反应方程式可知，H2的化合价降低，作负极失去电子，电极反应式为，O2的化合价升高，作正极得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，H2的化合价降低，作负极失去电子，电极反应式为；
(2)O2的化合价升高，作正极得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗标准状况下的5.6LO2，即消耗0.25molO2时，有1mol电子发生转移；
(3)根据总反应可知，电池工作时，溶液中的水增多，稀释原电解质溶液，因此溶液的减小。
答案第1页，共2页
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