专题11 盐和化肥（真题精练）
1．（2022 长春）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（ ）
A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
2．（2022 丹东）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A．用小苏打烘焙糕点
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用食盐作调味剂
D．用纯碱除去水壶中的水垢
3．（2022 娄底）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl
C．FeCl3、FeSO4、NaNO3 D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4
4．（2022 湘西州）复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4
5．（2022 沈阳）化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．CaSO4 D．Na3PO4
6．（2022 益阳）下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是（ ）
A．H2SO4 NaOH CuSO4
B．HCl Ca（OH）2 NaCl
C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2
D．KNO3 Na2SO4 FeCl3
7．（2022 临沂）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D．碳酸钠溶液和稀盐酸
8．（2022 烟台）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NaCl、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3 D．NH4NO3、NaOH
9．（2022 毕节市）已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
10．（2022 百色）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是（ ）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．Ca3（PO4）2
11．（2022 苏州）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
12．（2022 衡阳）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO（NH2）2
13．（2023 天门一模）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。在种植水稻过程中，出现了倒伏、叶子发黄的现象，需要施加的一种化肥是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．CO（NH2）2 D．KNO3
14．（2023 鼓楼区模拟）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法中错误的是（ ）
A．农业上常用NaOH改良酸性土壤
B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子
C．反应后溶液中钠元素的质量分数变大
D．电解水实验中不可用氯化钠增强水的导电性
15．（2023 歙县校级一模）全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现了低碳生活理念．“石头纸”的主要原料是碳酸钙，这也是我县五里川镇的平煤集团将要开发的产品之一．下列有关说法不正确的是（ ）
A．采用“石头纸”，保护森林资源
B．碳酸钙是氧化物
C．碳酸钙是化合物
D．低碳生活，从我做起
16．（2023 禹州市一模）形成化合物种类最多的元素是 ；合理施用化肥是农作物增产的途径之一，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于 （填“氮肥”“磷肥”或“复合肥料”）；炒完菜后，关闭燃气阀门灭火，利用的灭火原理是 。
17．（2023 西华县一模）用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。
（1）教材“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次都用到的玻璃仪器是 。
（2）粗盐水中含有可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2、Na2SO4），向其中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质有 （填化学式）；为除去杂质，可向滤液中加入过量的 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
18．（2023 二道区校级一模）回答与水有关的问题。
（1）生活中常用 方法来降低自来水的硬度。
（2）在粗盐提纯实验中，水的作用是 。
（3）电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是 。
（4）水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的 变大。
19．（2023 召陵区一模）我省是农业大省，化肥对农业生产起着重要作用。现有两种失去标签的化肥，分别是氯化钾和氯化铵。鉴别这两种化肥的方法是 。某试验田中的作物叶片发黄，应施加其中的 （填化学式）。
20．（2022 黑龙江）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 ，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为 g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺序 （选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“＞”或“＝”或“＜”）6%。
21．（2023 曲江区校级模拟）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作如下。请回答下列问题：（水的密度近似为1g/mL）
（1）配制溶液需要称取纯净的氯化钠，现有一定质量混有泥沙的粗盐，需经过 操作可得到纯净的氯化钠。
（2）称量氯化钠固体的质量为 g；量取水的体积时应选 的量筒（填“50mL”或“100mL”）。
（3）该实验正确的实验操作顺序是 （填序号）。
（4）若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
22．（2022 宁波）某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。
（1）维生素C由 种元素组成。
（2）按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于 。
（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体。
23．（2023 郸城县校级一模）化肥是粮食增产的重要因素之一，下面是农业生产中广泛施用的几种化肥：
①NH4NO3②CO（NH2）2③NH4Cl ④NH4HCO3
（1）属于铵态氮肥的是 （填序号）。
（2）在经过熟石灰改良过的土壤中施用NH4NO3，效果不好，原因是什么？（用化学方程式解释）
24．（2023 川汇区一模）通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
（1）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：
溶解→过滤→ （填写操作步骤）．
（2）如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 （写出一种即可）．
（3）粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是 ．
25．（2022 上海）硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。
（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色 ，取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是 ，反应的化学方程式是 ；
（2）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表，100℃时，NaCl的溶解度为 39.2 g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4 1.11 g；
溶解度（g/100g水）
温度（℃） 0 20 60 100
NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2
K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1
（3）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯，称取27.5g样品进行实验，过程如下：
ⅰ滤液B中，K2SO4 （选填“达到”或“未达到”）饱和状态；
ⅱ27.5g样品中NaCl的质量是 ；
ⅲ分析上述实验，说明设计步骤Ⅱ对后续操作的作用 。
26．（2022 金昌）某粗盐水中含有少量SO42﹣、K+，小王用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。
（1）固体A是 （填化学式）。
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
27．（2023 和平区一模）通过海水晒盐可得粗盐。粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2及泥沙等杂质。粗盐提纯的实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。
（2）如图所示表示粗盐提纯的实验操作过程，其中有错误的是 （填序号）。
（3）在蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。
（4）加入过量的NaOH溶液的目的为（用化学方程式表示） 。
（5）经提纯后所得精盐中的NaCl质量 （填“＞”或“＜”或“＝”）粗盐中NaCl的质量。
28．（2023 桐柏县校级一模）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）等。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如图所示，请据此回答问题。
操作A和操作B都用到一个玻璃仪器的名字是 ；溶液b中的溶质有 ；加过量稀盐酸的目的是 （用化学方程式表示，写一个即可）。
2
答案解析
1．（2022 长春）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（ ）
A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
【答案】C
【解答】解：A、溶解时为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细，故选项说法正确。
B、过滤食盐水时，需用玻璃棒引流，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
D、粗盐未完全溶解就过滤，食盐不能充分溶解，则得到的精盐偏少，故选项说法正确。
故选：C。
2．（2022 丹东）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A．用小苏打烘焙糕点
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用食盐作调味剂
D．用纯碱除去水壶中的水垢
【答案】D
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打烘焙糕点，做法正确；
B、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，做法正确；
C、食盐具有咸味，主要成分是氯化钠，在生活中常用食盐作调味剂，做法正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与水垢不反应，因此不能用纯碱除去水壶中的水垢，做法错误。
故选：D。
3．（2022 娄底）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl
C．FeCl3、FeSO4、NaNO3 D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4
【答案】D
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，NaNO3溶液是无色的，通过观察颜色可以鉴别，故选项错误。
D、Ba（NO3）2、H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。
故选：D。
4．（2022 湘西州）复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4
【答案】D
【解答】解：A、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故错误。
B、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故错误。
C、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故错误。
D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故正确。
故选：D。
5．（2022 沈阳）化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．CaSO4 D．Na3PO4
【答案】B
【解答】解：A、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
C、CaSO4不含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，不属于钾肥，故选项错误。
D、Na3PO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：B。
6．（2022 益阳）下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是（ ）
A．H2SO4 NaOH CuSO4
B．HCl Ca（OH）2 NaCl
C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2
D．KNO3 Na2SO4 FeCl3
【答案】A
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是H2SO4，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，但无明显变化，盐酸与氯化钠，氢氧化钙与氯化钠均不反应，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
C、组内三种物质的溶液两两混合时，氯化钙、氯化钡与碳酸钠溶液混合时均产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别氯化钙、氯化钡，故选项错误。
D、FeCl3溶液是黄色的，但是氯化铁与硫酸钠、硝酸钠都不反应，无现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：A。
7．（2022 临沂）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D．碳酸钠溶液和稀盐酸
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生反应，没有沉淀或气体生成，且溶液质量不变，故选项正确。
B、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，有沉淀生成，反应后溶液总质量减小，故选项错误。
C、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减小，故选项错误。
故选：A。
8．（2022 烟台）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NaCl、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3 D．NH4NO3、NaOH
【答案】A
【解答】解：A、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，用只用加水溶解的方法不能鉴别，故选项正确。
B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。
C、CuSO4溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。
D、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
9．（2022 毕节市）已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
【答案】A
【解答】解：A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中Cl﹣个数保持不变，故选项说法正确。
B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项说法错误。
C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故选项说法错误。
D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误。
故选：A。
10．（2022 百色）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是（ ）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．Ca3（PO4）2
【答案】A
【解答】解：A、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、NH4HCO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错；
D、Ca3（PO4）2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：A。
11．（2022 苏州）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、刚蒸发完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：B。
12．（2022 衡阳）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO（NH2）2
【答案】A
【解答】解：增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。
A、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
B、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
13．（2023 天门一模）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。在种植水稻过程中，出现了倒伏、叶子发黄的现象，需要施加的一种化肥是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．CO（NH2）2 D．KNO3
【答案】D
【解答】解：植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥。
A、（NH4）2SO4中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故A错误。
B、Ca3（PO4）2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故B错误。
C、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错误。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
14．（2023 鼓楼区模拟）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法中错误的是（ ）
A．农业上常用NaOH改良酸性土壤
B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子
C．反应后溶液中钠元素的质量分数变大
D．电解水实验中不可用氯化钠增强水的导电性
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用NaOH改良酸性土壤，故选项说法错误。
B、氯气是由氯分子构成的，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，故选项说法正确。
C、反应前后钠元素的质量不变，随着反应的进行，氢气、氯气逸出，溶液的质量逐渐减少，反应后溶液中钠元素的质量分数变大，故选项说法正确。
D、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，则电解水实验中不可用氯化钠增强水的导电性，故选项说法正确。
故选：A。
15．（2023 歙县校级一模）全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现了低碳生活理念．“石头纸”的主要原料是碳酸钙，这也是我县五里川镇的平煤集团将要开发的产品之一．下列有关说法不正确的是（ ）
A．采用“石头纸”，保护森林资源
B．碳酸钙是氧化物
C．碳酸钙是化合物
D．低碳生活，从我做起
【答案】B
【解答】解：A、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，可以保护森林资源，故A正确；
B、碳酸钙是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故B错误；
C、碳酸钙是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D、使用石头纸，能节约森林资源，减少二氧化碳的排放，符合低碳理念，故D正确；
故选：B。
16．（2023 禹州市一模）形成化合物种类最多的元素是 ；合理施用化肥是农作物增产的途径之一，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于 （填“氮肥”“磷肥”或“复合肥料”）；炒完菜后，关闭燃气阀门灭火，利用的灭火原理是 。
【解答】解：碳元素是形成化合物种类最多的元素。同时含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥料，故磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素的两种，属于复合肥料；炒完菜后，关闭燃气阀门灭火，利用的灭火原理是，其灭火原理是清除可燃物。
故答案为：C（或碳元素）；复合肥料；清除可燃物。
17．（2023 西华县一模）用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。
（1）教材“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次都用到的玻璃仪器是 。
（2）粗盐水中含有可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2、Na2SO4），向其中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质有 （填化学式）；为除去杂质，可向滤液中加入过量的 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
【解答】解：（1）粗盐提纯的步骤有：称量与溶解、过滤、蒸发、计算产率；溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解；过滤时用到玻璃棒，作用是引流；蒸发时用到玻璃棒，作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；所以三次都用到的玻璃仪器是玻璃棒。故答案为：玻璃棒；
（2）粗盐水中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，向其中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3，先加入过量的BaCl2，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，溶液中含有CaCl2、MgCl2、NaCl和过量的BaCl2；再向溶液中加入过量的NaOH溶液，NaOH与MgCl2反应生成NaCl和Mg（OH）2沉淀，溶液中含有CaCl2、NaCl、BaCl2、NaOH；再向溶液中加入过量的Na2CO3，Na2CO3与CaCl2反应生成NaCl和CaCO3沉淀，Na2CO3与BaCl2反应生成NaCl和BaCO3沉淀，溶液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH；所以所得滤液中含有的杂质有NaOH、Na2CO3；NaOH与稀HCl反应生成NaCl和H2O，Na2CO3与稀HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，所以为除去杂质，可向滤液中加入过量的盐酸。故答案为：NaOH、Na2CO3；盐酸。
18．（2023 二道区校级一模）回答与水有关的问题。
（1）生活中常用 方法来降低自来水的硬度。
（2）在粗盐提纯实验中，水的作用是 。
（3）电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是 。
（4）水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的 变大。
【解答】解：（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）在粗盐提纯实验中，水的作用是溶解食盐；
（3）电解水时，根据正氧负氢，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是氧气；
（4）水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的间隔变大；
故答案为：（1）煮沸；
（2）溶解食盐；
（3）氧气；
（4）间隔。
19．（2023 召陵区一模）我省是农业大省，化肥对农业生产起着重要作用。现有两种失去标签的化肥，分别是氯化钾和氯化铵。鉴别这两种化肥的方法是 。某试验田中的作物叶片发黄，应施加其中的 （填化学式）。
【解答】解：氯化铵能与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，氯化钾不能，鉴别这两种化肥的方法是取样，加入熟石灰研磨，若有氨味为氯化铵，否则为氯化钾。
作物叶片发黄，说明缺乏氮元素，应施加上述两种化肥中的氯化铵，其化学式为：NH4Cl
故答案为：取样，加入熟石灰研磨，若有氨味为氯化铵，否则为氯化钾；NH4Cl。
20．（2022 黑龙江）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 ，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为 g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺序 （选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“＞”或“＝”或“＜”）6%。
【解答】解：（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）。
蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×6%＝6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣6g＝94g（合94mL）。
配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，主要操作顺序是AEB。
若向烧杯中倒水时部分水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。
故答案为：
（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（合理即可）；较多固体；
（2）94；AEB；＞。
21．（2023 曲江区校级模拟）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作如下。请回答下列问题：（水的密度近似为1g/mL）
（1）配制溶液需要称取纯净的氯化钠，现有一定质量混有泥沙的粗盐，需经过 操作可得到纯净的氯化钠。
（2）称量氯化钠固体的质量为 g；量取水的体积时应选 的量筒（填“50mL”或“100mL”）。
（3）该实验正确的实验操作顺序是 （填序号）。
（4）若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【解答】解：（1）粗盐提纯的操作：溶解、过滤、蒸发。故答案为：溶解、过滤、蒸发；
（2）称量氯化钠固体的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，即水的体积为47mL，量筒应选择50mL的；故答案为：3；50mL；
（3）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴签，故正确的实验操作顺序是：CBAED；故答案为：CBAED；
（4）若称取的氯化钠中含有水分，则所称取的溶质的质量减小，所以所配制的溶液的溶质质量分数会偏小。故答案为：偏小。
22．（2022 宁波）某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。
（1）维生素C由 种元素组成。
（2）按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于 。
（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体。
【解答】解：（1）维生素C是由碳、氢、氧3种元素组成的。
（2）该泡腾片中含有维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸等，属于混合物。
（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，是因为柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，即生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
故答案为：
（1）3；
（2）混合物；
（3）二氧化碳。
23．（2023 郸城县校级一模）化肥是粮食增产的重要因素之一，下面是农业生产中广泛施用的几种化肥：
①NH4NO3②CO（NH2）2③NH4Cl ④NH4HCO3
（1）属于铵态氮肥的是 （填序号）。
（2）在经过熟石灰改良过的土壤中施用NH4NO3，效果不好，原因是什么？（用化学方程式解释）
【解答】（1）①硝酸铵含氮元素，属于氮肥，含铵根离子，属于铵态氮肥；②尿素含氮元素，属于氮肥，但是不含铵根离子，不属于铵态氮肥；③氯化铵含氮元素，属于氮肥，含铵根离子，属于铵态氮肥；④碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，含铵根离子，属于铵态氮肥，故属于铵态氮肥的是①③④。
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硝酸铵反应生成硝酸钙、氨气和水，会降低肥效，反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：
（1）①③④；
（2）2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。
24．（2023 川汇区一模）通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
（1）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：
溶解→过滤→ （填写操作步骤）．
（2）如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 （写出一种即可）．
（3）粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是 ．
【解答】解：（1）解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．
（2）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．若出现过滤后仍浑浊情况，应重新过滤．
（3）精盐的产率＝100%，粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是×100%＝90%．
故答案为：（1）蒸发；（2）滤纸破损等；（3）90%．
25．（2022 上海）硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。
（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色 ，取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是 ，反应的化学方程式是 ；
（2）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表，100℃时，NaCl的溶解度为 39.2 g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4 1.11 g；
溶解度（g/100g水）
温度（℃） 0 20 60 100
NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2
K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1
（3）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯，称取27.5g样品进行实验，过程如下：
ⅰ滤液B中，K2SO4 （选填“达到”或“未达到”）饱和状态；
ⅱ27.5g样品中NaCl的质量是 ；
ⅲ分析上述实验，说明设计步骤Ⅱ对后续操作的作用 。
【解答】解：（1）钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色，取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，现象是产生白色沉淀，化学方程式是：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；
（2）通过分析硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，100℃时，NaCl的溶解度为39.2g/100g水；20℃时，硫酸钾的溶解度是11.1g/100g水，所以10g水中最多溶解K2SO41.11g；
（3）ⅰ析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以滤液B中，K2SO4达到饱和状态；
ⅱ0℃时，硫酸钾的溶解度是7.4g/100g水，所以27.5g样品中NaCl的质量是27.5g﹣12.9g﹣10.36g﹣＝3.5g；
ⅲ分析上述实验，说明设计步骤Ⅱ对后续操作的作用是：根据步骤Ⅱ的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。
故答案为：（1）黄；产生白色沉淀；K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；
（2）39.2；1.11；
（3）ⅰ达到；
ⅱ3.5g；
ⅲ根据步骤Ⅱ的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。
26．（2022 金昌）某粗盐水中含有少量SO42﹣、K+，小王用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。
（1）固体A是 （填化学式）。
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
【解答】解：（1）粗盐水中有少量含SO42﹣、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42﹣结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；故答案为：BaSO4；
（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；故答案为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去，故答案为：钾离子未除去。
27．（2023 和平区一模）通过海水晒盐可得粗盐。粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2及泥沙等杂质。粗盐提纯的实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。
（2）如图所示表示粗盐提纯的实验操作过程，其中有错误的是 （填序号）。
（3）在蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。
（4）加入过量的NaOH溶液的目的为（用化学方程式表示） 。
（5）经提纯后所得精盐中的NaCl质量 （填“＞”或“＜”或“＝”）粗盐中NaCl的质量。
【解答】解：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ均是将不溶物和液体分离，名称均是过滤。
（2）粗盐提纯的实验操作过程，有错误的是C，过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流。
（3）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（4）加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
（5）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于过程中有氯化钠生成，故经提纯后所得精盐中的NaCl质量＞粗盐中NaCl的质量。
故答案为：
（1）过滤；
（2）C；
（3）防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（4）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）＞。
28．（2023 桐柏县校级一模）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）等。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如图所示，请据此回答问题。
操作A和操作B都用到一个玻璃仪器的名字是 ；溶液b中的溶质有 ；加过量稀盐酸的目的是 （用化学方程式表示，写一个即可）。
【解答】解：操作A是过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，操作B是蒸发结晶，用到的玻璃仪器只有玻璃棒。NaC1里含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2，加入过量的Na2CO3、NaOH，发生如下反应：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，沉淀滤去以后溶液b中还存在的溶质有Na2CO3、NaOH、NaCl；加过量稀盐酸的目的就是除去过量的Na2CO3、NaOH，发生的反应有：HCl+NaOH＝NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：玻璃棒；Na2CO3、NaOH、NaCl；HCl+NaOH＝NaCl+H2O（或2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑）。
