2024届高二年级下学期第二次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共10小题，每小题3分)
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C. 黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业都是人工合成高分子材料
D. 二氧化硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能
2．关于“冰墩墩”“雪容融”的制作材料，下列说法不正确的是
A．PVC（）的单体为氯乙烯
B．PC（）中所有原子均可共平面
C．ABS的单体之一苯乙烯（）能使溴水褪色
D．亚克力（）可通过加聚反应制备
3. 将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。化学方程式为：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+ →AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔银遇酸可放出乙炔。下列分析或推测不正确的是
A. 乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应
B. 乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强
C. 乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应
D. 2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应
4. 下列“类比”或“对比”合理的是
A. Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO2中点燃反应生成ZnO和C
B. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
C. NaClO溶液与少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO
D. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3
5 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 100g质量分数为34%H2O2水溶液中含H－O键数为2NA
B. 和的混合物1.1g，含有的质子数为
C. 晶体中含有的阳离子总数目为3NA
D. 向的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移的电子数至少为
6. 由下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有2mL0.1 mol L 1MgC12溶液的试管中滴加5mL0.2 mol L 1NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1 mol L 1 FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]
B 常温下，分别用pH计测饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH值 饱和Na2CO3溶液的pH值大。 水解能力： CO＞ HCO
C 向两支均盛有4mL0.01 mol L 1酸性KMnO4溶液的试管A、 B中，分别加入2mL0.01 mol L 1、4mL0.02 mol L 1的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间 B试管褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D 向10mL0.l mol L 1草酸溶液(含甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1 mol L 1的NaOH溶液 当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄 草酸不是一元酸
A. A B. B C. C D. D
7 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 溶液与过量溶液反应：
B. 电解水溶液：
C. NaClO溶液中通少量：
D. 溶液中滴加稀氨水：
8. 下列说法正确的是
A. 淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
B. 蛋白质及其水解产物都具有两性
C. 鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性
D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
9．下列实验能获得成功的是
A．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯
B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
C．向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖
D．用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸
10. 植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成ATP。生物体内ATP-ADP循环示意图如图，下列说法错误的是
A. 化合物ATP和ADP均具有两性
B. ATP与ADP的相对分子质量相差80
C. 0.1 mol ATP与足量的金属钠反应最多可生成3.36 L
D. ATP和ADP均不属于高分子化合物
不定项选择题（每题有1-2个正确答案每题4分漏选得2分，错选得0分）
11.某有机物结构简式为向其中加入某试剂充分反应后生成物为C8H6O4Na2 则加入的试剂可能是（ ）
A Na B NaOH C NaHCO3 D Na2CO3
12. 利用膜电解技术(装置如图所示)以惰性电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，阳离子交换膜只允许Na+通过。
下列说法错误的是
A. 气体X是O2，气体Y是H2
B. 当电路中转移2 mol电子时，阳极区溶液减重16 g
C. 电解过程中阴极区溶液的pH增大
D. 阳极区的总反应式为：4CrO-4e-=2Cr2O+O2↑
13. CH3CH2CH3的溴化、氯化反应过程及产物选择性如图所示。下列说法正确的是
A. (CH3)2CH·比CH3CH2CH2·稳定
B. 使用合适的催化剂能够降低氯化、溴化反应的ΔH
C. 升高温度，氯化、溴化反应的CH3CH2CH3平衡转化率都增大
D. 以CH3CH2CH3为原料合成2－丙醇时，应该选用溴化反应，然后再水解
14.在160℃、200℃ 条件下，分别向两个容积为2Ｌ的刚性容器中充入2mol CO和2mol N2O（g），发生反应：CO(g)+N2O(g) CO2(g)＋N２(g) ΔＨ＜０。 实验测得两容器中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．ac段N2的平均反应速率为0.10mol·L-1·min-1
B．逆反应速率： ｃ=ｄ＞ｂ
C．160℃ 时，该反应的平衡常数 Ｋ = 9
D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
二、非选择题（共4个大题56分）
15.（14分）当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：
①
②
③
回答下列问题：
（1）___________。
（2）在恒压密闭容器中，加入和，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小，则反应①的平衡常数___________。
（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和(假设只发生反应③)，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原因是___________。
②平衡时测得生成甲醇，保持温度不变再通入和水蒸气，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。
（4）捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。
A. B. C. D.
（5）工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至后用氨水吸收过量的。所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至左右的可能原因是___________。
已知：的的。
16.（16分） 丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCN
Ⅰ．制备催化剂CuCl2
（1）通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示
①器a的名称_____
②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)
（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____
（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
（4）HCN的电子式_____
（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____
（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液
A. 高锰酸钾溶液 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 盐酸溶液
（7）工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率_____
17（10分）工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：
（1）“酸浸”后加入Na2SO3的主要作用是_______。
（2）向溶液a中加入NaClO溶液，写出溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式_____。
（3）沉淀a所含有的主要物质有_______。
（4）向溶液c中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得溶液d中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则溶液d中c(Ca2+)为_______。[已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10-11]
（5）“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4使得n()：n(Co2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10 min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。
该过程需控制温度在46℃-50℃的原因是______。
18.（14分） 有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：
已知：(R、为H或烃基)。
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是_______。
（2）由G生成H的反应类型为_______。
（3）G的结构简式为_________________,F的分子式为_________________________。
（4）写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)：_______。
（5）M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：_______。
①能发生水解反应且1mol M能与2mol NaOH恰好完全反应；
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6。
（6）利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。
2024届高二年级下学期第二次月考化学试卷 答案
1-14 （30+16=46分） ABCBA//DCBDC// BD B AD C
二、非选择题共56分
15（14分）【答案】（1）-49kJ·mol-1
（2）0.6 （3） ①. a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低 ②. ＜ （4）AB
（5） ①. 碱性 ②. 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收
16（16分）【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（2）H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量
（3）CuCl （4）
（5）H2S气体 （6）A
（7）60%
17（10分）【答案】（1）将溶液中Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+
（2）ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）4.8×10-6 mol/L
（5）温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高CoC2O4·2H2O的溶解度随温度升高而增大
18（14分）【答案】（1）溴原子；
（2）取代反应或酯化反应；
（3） ,C13H15O4Na
（4）
（5）
（6）
