第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列关于物质用途的说法错误的是
A．稀有气体可制成多种用途的电光源 B．碳酸钙中含有钙元素，可以作补钙剂
C．石墨具有导电性，可以作电极 D．CO有可燃性，用于冶炼金属
2．20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，升温到50℃时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3.则下列说法错误的是
A．图1中乙溶液不一定饱和
B．图2两溶液降温至30℃时一定都不会析出晶体
C．图3中N表示乙的溶解度曲线
D．若甲晶体中含有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
3．下列各组物质在pH﹤7无色溶液中能大量共存的是
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH B．HCl、Na2SO4、KOH
C．NH4Cl、KCl、CuSO4 D．K2SO4、KNO3、NaCl
4．分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是
A．NH4Cl、KCl、Ca（OH）2
B．CuCl2、HCl、MgSO4
C．H2SO4、NaCl、KNO3
D．AgNO3、HCl、HNO3
5．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A H2（HCl） 依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B CaO（CaCO3） 高温煅烧
C NaOH溶液（Na2CO3） 加足量稀盐酸
D NaCl溶液（MgCl2） 加适量氢氧化钾溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t2℃时，将60gKNO3加入50g水中，形成的是不饱和溶液
C．将t2℃时的KNO3和NaCl饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量：KNO3大于NaCl
D．若KNO3中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
7．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)
C．固体：NaCl、CaCO3、KCl(水)
D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)
8．下列各组离子在pH=7的溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、、
C．K+、Mg2+、、Cl- D．Na+、Ca2+、、
9．硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B．20 ℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾31.6 g
C．20 ℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，可变为不饱和溶液
D．20 ℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6%
10．某化工厂初步处理后的废水是澄清透明的，经检测废水中含有Na＋、OH－、X、Cl－4种离子。下列有关说法正确的是
A．X一定是阳离子 B．X可能为铜离子
C．向废水中加入紫色石蕊溶液，溶液变红 D．向废水中加入H2SO4，溶质成分可能只有1种
11．下列有关溶液的说法正确的是
A．无色澄清均一、稳定的液体一定是溶液 B．食盐水的沸腾温度比水低
C．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 D．洗洁精去污的原理是溶解油渍
12．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是
A．碳酸钠在水中会解离出OH- B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH- D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
二、填空题
13．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题:
（1）甲、乙溶解度相等时的温度为____℃；
（2）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲____乙（填“>”“<”或“=”）；
（3）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是_________。
14．化学是美丽的，化学之美点亮生活之美！
(1)仪器之美。玻璃试管晶莹剔透，可以用来完成许多化学实验，试管洗涤干净的标准是_______。
(2)用途之美。生活中用洗洁精清洗油污，这是利用洗洁精的_______功能，通常用碘酒擦拭伤口消毒，碘溶于酒精难溶于水，说明物质的溶解性能与______有关；
(3)现象之美。“水火不容”，用水能扑灭火，水灭火的主要原理是_______。
15．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaC12和Na2CO3溶液后过滤，分离出沉淀，向滤液中加入适量盐酸。
(1)过滤时所用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要哪些玻璃仪器：________。
(2)写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式：________。
(3)加入适量盐酸的作用是什么：________。
三、实验题
16．(1)根据下列装置图回答问题：
①仪器a的名称是_______。
②实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______。实验过程中，若要得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是______(填字母序号)，若用D装置收集氧气，应从______(填“b”或“c”)端通入。
③若选择A装置，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口棉花的作用是_______。
④实验室检验E中气体是氧气的方法是_______。
(2)如下图所示(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)，乙溶液为红色。根据实验操作和现象回答问题。
实验操作 实验现象
a.打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1 产生气泡，气体进入烧杯中乙溶液后，烧杯中仍为红色澄清溶液
b.待上一步反应结束后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶 锥形瓶中红色液体变为无色
①实验前乙溶液中的溶质可能是_______。
②实验a中不再产生气泡时，可观察到的现象是_______。
③实验b中流入锥形瓶中的液体中一定含有的阳离子是_______。
17．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。回答下列问题：
(1)实验A反应化学方程式为________。
(2)实验B反应结束后测得溶液的pH<7，则溶液中的溶质为（写化学式）________。
(3)实验C通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是________。
(4)实验D通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。向反应后溶液中加入碳酸钠溶液通过观察到________，从而证明试管①中的酸碱发生了中和反应。碳酸钠溶液还可以选用下列物质中的________（填字母）代替也可达到实验目的。
A．AgNO3溶液
B．石蕊试液
C．铜粉
D．氧化铜粉末
四、推断题
18．某小组化学实验后的废液中可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小工同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ、取少量废液于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ、继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是___________。
(2)根据上述信息，可以判断废液中一定不含有的离子是___________。
(3)C点时，溶液中一定含有的溶质是___________（写化学式）。
(4)若要证明废液的成分，在前边实验结论的基础上，还应补充的实验为：另取少量废液于烧杯中，加入___________，过滤，然后向滤液中加入___________溶液。
(5)总结与反思：通过上述探究过程可知，在探究溶液中离子成分时，不仅要加入适当的试剂与可能存在的离子反应产生明显现象，若有干扰离子存在时，还应注意___________。
19．A﹣H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。它们之间有如图转化关系。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)反应①中X起__________作用；
(2)反应②的化学方程式__________；
(3)反应⑤的化学方程式_________ ；此反应的基本反应类型是__________反应。
参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．C 5．B 6．D 7．C 8．C 9．D 10．D 11．C 12．A
13． t1 < 降温结晶
14．(1)既不聚成水滴，也不成股流下
(2) 乳化 溶剂的种类（或溶剂的性质）
(3)降低温度至着火点以下
15．(1)玻璃棒和漏斗
(2)
(3)除去过量的碳酸钠（除去）
16． 长颈漏斗 C b 防止高锰酸钾粉末进入导管 把带火星的木条伸入瓶中，木条复燃说明是氧气 氢氧化钠 玻璃管内形成一段红色液柱 H+
17．(1)
(2)NaCl、HCl
(3)溶液由红色变为无色
(4) 无气泡产生 BD
18．(1)白色固体减少（但不消失），固体表面冒气泡
(2)OH-
(3)NaCl、HCl、BaCl2
(4) 足量的硝酸钡溶液 硝酸银
(5)先加入足量的试剂，除尽干扰离子，且不引入新的干扰
19．(1)催化
(2)
(3)
复分解
