化学 湖北地区专用 参考答案
一、选择题
1.【答案】A
解析：朱砂的主要成分是 HgS，A错误；文中的“气”具有催熟水果的作用，应
为乙烯，乙烯属于烃类，B正确；酿酒是采用富含糖类的谷物经缓慢氧化生成乙
醇的过程，C正确；一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖，D正确。
2.【答案】C
【解析】聚丙烯的结构简式为 ，键线式为 ，A正确；硼酸
的分子式为H3BO3 [或B(OH)3 ]，B 正确；CO2的空间填充模型为 ，题给
模型为球棍模型，C错误；O位于第二周期第VIA族，原子结构示意图为 ，
D正确。
3.【答案】A
【解析】该分子中含有羟基、醚键、羰基 3种含氧官能团，A正确；含醚键的六
元环中有碳原子是饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，B错误；酚羟基的酸
性弱于碳酸的酸性，该物质不能与NaHCO3溶液反应，C错误；该分子中含有手
性碳原子，用“*”标注： ，D错误。
4.【答案】C
【解析】向1 L 0.1 mol L 1 NH4NO3溶液中加入稀氨水，溶液中存在电荷守恒：
c H c NH 4 c NO 3 c OH ，溶液呈中性，即 c H c OH ，则
化学·参考答案 第 1页（共 10页）
n NH 4 n NO 3 0.1 mol，溶液中NH 4数目为 0.1NA ，A正确；苯甲酸完全燃
点燃
烧的化学方程式为 2C6H5COOH 15O2 14CO2 6H2O，则 0.2 mol苯甲酸完
全燃烧生成H2O的数目为0.6NA，B正确；若C3H6为丙烯，则 1个C3H6分子中
含有 8个σ键，若C3H6为环丙烷，则 1个C3H6分子中含有 9个σ键，若C3H6为丙
烯与环丙烷的混合物，则标准状况下，22.4 L（即 1 mol）C3H6所含σ键数介于
8NA 9NA ，C错误；乙醛与乙酸乙酯具有相同的最简式C2H4O，4.4 g C2H4O的
物质的量为 0.1 mol，则 4.4 g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含氢原子数目为0.4NA，
D正确。
5.【答案】C
2 2
【解析】过量SO2反应生成HSO3 ，A正确；Cl2将SO3 氧化为SO4 ，生成的H
2
与过量SO3 结合成HSO3 ，B正确；选项中给出的是HCO3 的电离方程式，HCO3
HCO 水解的离子方程式为 3 H2O H2CO3 OH ，C错误；KI溶液中加入少
量 AgCl，AgCl沉淀会部分转化为 AgI沉淀，D正确。
6.【答案】D
【解析】量筒不能用于稀释，浓盐酸应在烧杯中进行稀释，A错误；题给装置是
蒸发装置，装置使用不当，且加热促进SnCl2水解，温度过高会使溶液变质，B
错误；容量瓶不能用来保存溶液，C错误；氯化氢气流可抑制SnCl2 2H2O水解，
又可带走水蒸气，D正确。
7.【答案】C
【解析】W元素原子的M层没有成对电子→W 为 Na；X原子序数小于W，采
取 sp3即杂化时，杂化轨道上有 4个未成对电子→X为 C；Y元素的第一电离能
大于同周期相邻元素的，结合原子序数关系→Y为 N；CZ分子与N2分子的价电
子总数相同→Z 为 O；Q元素为金属元素且+1 价离子的价层电子处于全充满状
态，Q 的硫酸盐可用于配制波尔多液→Q 为 Cu；Cu元素处于 ds 区，A错误；
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氧元素形成的单质有O2和O3两种，O3为极性分子，B错误；同周期元素从左到
右非金属性逐渐增强，C正确；O、Na能够形成Na 2O2 ，Na 2O2 中 O—O键是非
极性σ键，D错误。
8.【答案】D
【解析】元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：F>N>B，故电负性：
3 1 1 4
F>N>B，A正确；BF 4 的中心原子 B的价层电子对数为 4 4，采取2
sp3 杂化，且无孤电子对，BF4 的空间结构为正四面体形，B正确；M中有机基
团体积很大，使阴、阳离子之间的作用力较小，熔点较小，C正确；C—C键的
键长大于 C—N键的，故 C—C键的键能小于 C—N键的键能，D错误。
9.【答案】B
【解析】由题图可知，“反应器”中发生的反应为CO2 4H2 CH4 2H2O ，
生成 1 mol CH4 ， 4 mol H2 被氧化，其质量为 8 g，A正确；整个转化过程中，
燃料电池工作时生成的水和二氧化碳没有参与循环利用，故H2O和CO2的循环
利用率均达不到 100%，B错误；水电解系统的阳极产物为氧气，供宇航员呼吸
使用，C正确；“反应器”中的反应CO2 4H2 CH4 2H2O 是反应后气体
总分子数减小的可逆反应，高压促进平衡正向移动，高效催化剂能加快反应速率，
均有利于提高该反应的效率，D正确。
10.【答案】B
【解析】维生素 C具有还原性，可作抗氧化剂，A正确；氢键不是化学键，B错
误；植物油含有碳碳双键，通过加氢生成的饱和脂肪酸甘油酯可用于制备人造奶
油，C正确；有机玻璃由是甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应生成的，D正确。
11.答案：C
【解析】 Zn(CN)4
2
和 Zn(OH) 2 中 Zn2 均形成四个配位键， Zn2 4 均提供 4
个空轨道容纳 4个孤电子对，A正确；HOCH2CN中与羟基相连的 C原子为饱和
碳原子，杂化方式为 sp3杂化，—CN中含有碳氮三键，其中 C原子的杂化方式
为 sp杂化，B正确；题给反应还涉及甲醛与CN 的反应，不能证明Zn2 与OH
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配位的能力比与CN 的强，C错误；酸性条件下H+会与CN 反应生成 HCN，使
Zn2 4CN Zn(CN)4
2
平衡逆向移动，HCN为有剧毒且易挥发的气体，
且还会消耗 Zn(CN) 2 4 ，故该反应需在碱性条件下进行，能保证安全性，D 正
确。
12.【答案】D
【解析】Fe与Br2 反应生成FeBr3，在FeBr3的催化作用下，苯与液溴发生取代反
应生成溴苯和溴化氢气体，由于液溴易挥发，挥发出的溴与硝酸银溶液反应也能
生成淡黄色的溴化银沉淀，所以不能证明苯与液溴发生了取代反应，A错误；NO2
生成N2O4的反应是放热反应，温度升高，平衡向生成红棕色气体二氧化氮的方
向移动，气体颜色变深，现象和结论不正确，B错误；氢氧化镁和氢氧化铜是同
类型沉淀，向浓度均为 0.1 mol L 1的MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐滴加入 NaOH
溶液，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，Ksp Mg(OH)2 Ksp Cu(OH)2 ，
C错误；CuSO4溶液和CuCl2溶液中阴离子不同，由实验现象可知，氯离子可以
加快铝片表面氧化膜的溶解速率，D正确。
13.【答案】D
【解析】光照强度将影响微生物燃料电池的效率，从而影响KIO3的制备速率，A
2
正确。由题图可知，电极 N上 S元素失电子最终生成SO4 ，发生氧化反应，则
电极 N是负极，电极M是正极，结合电极连接方式推知，电极 P是阴极，电极
Q是阳极；电解装置中阳离子向阴极移动，故右池中K 通过阳离子交换膜从 Q
极 区 移 向 P 极 区 ， B 正 确 。 电 极 N 为 负 极 ， 存 在 电 极 反 应 ：
S 4H 2 2O 6e SO4 8H ，C正确。电极M上消耗1 mol O2时电路中转移 4
mol 电子，根据关系式：I2 2KIO3 10e ，理论上电极 Q上生成KIO3的物质的
1
量为 4 mol 0.8 mol，其质量为0.8 mol 214 g mol 1 171.2 g ，D错误。
5
14.【答案】A
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【解析】根据酸碱质子理论和强酸制弱酸原理判断，第一个反应中，酸性
；第二个反应中，酸性 ，故酸
性 ，A正确。
15.【答案】A
【解析】由思路分析可知，a点溶液中溶质Na 2CO3、NaHCO3、NaCl 的物质的量
之 比 为 1:1:1 ， 根 据 电 荷 守 恒 可 知 ，
c Na c H c OH c Cl c HCO 3 2c CO2 3 ，根据物料守恒可知，
c Na 2c HCO 2 3 2c CO3 2c H2CO3 ，把物料守恒代入电荷守恒有①：
2c H2CO3 c HCO 3 c H c OH c Cl ，根据氯、碳物料守恒可知，
2c Cl 1 c Na 2 c HCO
3 c CO2 3 c H2CO3 ，则有②：
c HCO 2c Cl c CO2 3 3 c H2CO3 ，把②代入①
得 c H2CO3 c CO2 c H 3 c OH c Cl ，
c H CO c CO2 c OH c Cl 故 2 3 3 ， A 错 误 ； b 点 溶 液 中 溶 质 为
NaHCO ,c H CO c CO2 K H CO 5 10 7、K H CO 5 10 113 2 3 3 ， al 2 3 a2 2 3 ，
c H c HCO c H c CO2
Kal H2CO3
3
K H 3 2 a2 2CO3 c H ， 即c H2CO3 c HCO 3
5 10 7 5 10 11 mol2 L 2 c2 H ，则 c H 5 10 9 mol L 1 ，故 b 点溶液的
pH lg 5 10 9 9 lg5 8.3，B正确；反应产生的二氧化碳能溶于水生成碳
酸，影响实验滴定结果，煮沸的目的是除去溶解的CO2，使突跃明显，冷却后继
续滴定到终点，C正确；b点溶液呈弱碱性，c点溶液呈弱酸性，故起始到 b点
可选用酚酞作指示剂，b ~ c滴定过程可选用甲基橙作指示剂，D正确。
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二、非选择题
16.【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）
（2）平衡压强，便于环戊二烯顺利滴下（1分）
（3） （2分）.
（4）蒸馏（2分） 防止空气中的氧气和水蒸气进入三颈烧瓶中使茂钠变质（2
分）
（5）偏低（2分）
（6）当滴加最后半滴标准盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原
色（2分）
（7）0.088 mol L 1（2分）
【解析】（1）仪器 X的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。
（2）恒压滴液漏斗中支管的作用是使三颈烧瓶和滴液漏斗压强平衡，便于环戊
二烯顺利滴下。
（3）NaH是一种强还原剂，可与 反应生成茂钠，并放出氢气，该反应的化
学方程式为 。
（4）茂钠溶液中含茂钠、四氢呋喃和可能过量的环戊二烯，从中分离出茂钠的
方法是蒸馏，不能采用蒸发操作，否则会使茂钠氧化变质。液封的作用是防止空
气中的氧气和水蒸气进入三颈烧瓶中使茂钠变质。
（5）量取茂钠溶液的滴定管尖嘴处有气泡，且取液结束后气泡消失，则所取茂
钠溶液体积偏小，消耗标准盐酸体积偏小，故测得茂钠溶液的浓度会偏低。
（6）达到滴定终点的现象是当滴加最后半滴标准盐酸时，溶液由黄色变为橙色，
且半分钟内不恢复原色。
（7）第一步：分析表中数据，计算消耗标准盐酸的平均体积。第二次滴定误差
明显较大，属异常值，应舍去，根据其余三次滴定数据知消耗标准盐酸的平均体
积为 17.60 mL。第二步：计算茂钠溶液的浓度。根据关系式 知，
茂钠溶液的浓度为0.1 mol L 1 17.60 mL (20.00 mL) 0.088 mol L 1。
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17.【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）①LiMO2 （2分）
② 4LiNixCo yMn (1 x y )O2 (1 2x 2y)C
△
2Li2O (4 4x 4y)MnO 4yCo 4xNi (1 2x 2y)CO2 （3分）
③12（1分） 120 min（1分）
（3） 2MnO 4 3Mn
2 2H2O 5MnO2 4H
（3分）
（4）三种金属离子从开始沉淀到完全沉淀的 pH 交叉程度较大，难以彻底分离
（2分）
【解析】（1）Ni、Co均位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。
1 1
（2）①根据均摊法计算，晶胞中含金属离子M数目：12 2 6 9，含
6 2 Li
1 1
数目：7 6 9，含O2 数目：14 12 18，则该镍钴锰三元材料的化学式
3 3
为LiMO2 。
②结合化学式LiMO2 ，化学式中 Ni的个数为 x,Co的个数为 y，则Mn的个数为
1 x y ， 根 据 质 量 守 恒 可 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
4LiNixCo yMn (1 x y )O2 (1 2x 2y)C
△
2Li2O (4 4x 4y)MnO 4yCo 4xNi (1 2x 2y)CO2 。
③根据题图乙和丙判断，较适宜的水浸液固比为12 mL g 1，水浸时间为 120 min。
（3）沉锰时，发生归中反应，反应的离子方程式为
2MnO 3Mn2 4 2H2O 5MnO 4H
2 。
（4）根据题给表格中信息判断，三种金属离子从开始沉淀到完全沉淀的 pH 交
叉程度较大，难以彻底分离。
18.【答案】（1）CH3COOCH3（1分） 取代反应（1分） 羧基、酯基（1分）
化学·参考答案 第 7页（共 10页）
（2）丙二酸二甲酯（1分） （1分）
（3）HOOCCH2COOCH3 CH3OH
浓硫 酸 CH OOCCH COOCH H O（1分）
△ 3 2 3 2
（4）21（2分） 或 （2分）
（5） （2分） （2分）
【解析】（2）D为CH3OOCCH2COOCH3 ，名称为丙二酸二甲酯；观察到 E和 F
的结构简式，E上的 1个氢原子被 1个含有支链的丁基取代，结合 X的分子式可
推出 X的结构简式为 。
（3）C→D是酯化反应，反应的化学方程式为
HOOCCH2COOCH CH
浓硫
3 3OH
酸 CH3OOCCH2COOCH△ 3 H2O 。
（4）H的分子式为C7H12O4 ，0.5 mol H能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成 44 g
（即 1 mol）CO2，说明 1个 H分子中含有 2个羧基，可以看作戊烷分子中的氢
原子被 2个羧基取代，戊烷中有 3种结构，其中正戊烷分子中的氢原子被 2个羧
基取代所得结构有 9种（ 、 、 ，序号表示
第 2个羧基所在位置，下同），异戊烷分子中的氢原子被 2个羧基取代所得结构
有 10种（ 、 、 、 ），新戊烷分子中
的氢原子被 2个羧基取代所得结构有 2种（ ），共有 21种，其中核磁
化学·参考答案 第 8页（共 10页）
共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 3:2:1 的结构简式为 或
。
（5）根据题干中的信息可知 与X （ ）发生类似 E→F
的反应生成F （ ），F 再与 发生类似 F→G的反应生成目标产
物。
19.【答案】（1） 4s24p5 （1分）
2
（2）1.39 10 3 (1 0.213) 10
2 2 （2分）0.076（或7.6 10
2）（2分）
（3）①温度升高，HI的平衡物质的量减小，平衡向吸热的正反应方向移动（或
温度升高，H2 的平衡物质的量增大，平衡向吸热的正反应方向移动）（2分）
②25%（2分） 0.0125（2分）
③温度较低时，碘为固态，正反应为气体总分子数变小的反应，压强不变时，升
高温度，气体体积增大，且气体体积增大对反应的影响大于温度升高对反应的影
响，平衡逆向移动（3分）
【解析】（1）由组成该红棕色液体的新元素与 Cl元素同主族可知，该元素为溴
元素，溴元素位于元素周期表第四周期第 VIIA 族，其基态原子的价电子排布式
为 4s24p5 。
（2）由图甲知，氢气和碘蒸气的起始浓度均为1 10 2 mol L 1, A点氢气和碘蒸气
的浓度均为 0.213 10 2 mol L 1 ，此时 c(HI) (1 0.213) 10 2 2 mol L 1 ，则
v k c2 (HI) 1.39 10 3
2
逆 逆 (1 0.213) 10
2 2 mol L 1 s 1 ；当正、逆反应速率
2
相 等 时 反 应 达 到 平 衡 ， 即 v正 v逆 ,k正 c H2 c I2 k逆 c (HI) ，
2
K c (HI) k k 正 正 54.7
k 0.076 L mol
1 s 1
c H2 c I k 1.39 10 3 L mol 1 s 1
，则 。
2 逆
正
化学·参考答案 第 9页（共 10页）
（3）①由图乙可知，温度升高，HI 的平衡物质的量减小（或H2 的平衡物质的
量增大），平衡向吸热的正反应方向移动。②题给反应为气体总分子数不变的可
逆反应，分压平衡常数等于物质的量平衡常数。设转化的 HI的物质的量为 x mol，
列三段式：
HI 1 H
1
（2 g） I（2 g）2 2
起始量 / mol 1 0 0
转化量 / mol x 0.5x 0.5x
平衡量 / mol 1 x 0.5x 0.5x
(0.5x)0.5K (0.5x)
0.5 1
p ， 解 得 x 0.25 ， 即 HI 的 转 化 率 为 25% ；1 x 6
p H 0.5x2 0.1 MPa 0.0125 MPa。③温度较低时，碘为固态，此时发生的反1
HI(g) 1应为 H2 (g)
1
I2 (s)，正反应为气体总分子数变小的反应，总压强不2 2
变时，升高温度，气体体积增大，相当于减小压强，且气体体积增大对反应的影
响大于温度升高对反应的影响，平衡逆向移动，造成 HI的平衡转化率出现随温
度的升高而降低的情况。
化学·参考答案 第 10页（共 10页）B.0.2 mol苯甲酸完全燃烧生成H2O的数目为 0.6 NA
C.标准状况下， 22.4 L C3H6所含σ键的数目为 8NA
D.4.4 g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含氢原子的数目为 0.4NA
5.下列实验对应的离子方程式书写错误的是 ( )
化学 湖北地区专用
A.向Na 2 2CO3溶液中通入过量 SO2：CO3 2SO2 H2O 2HSO3 CO2
注意事项： B. 2 2 少量氯水滴入Na 2SO3 溶液中：3SO3 Cl2 H2O 2Cl SO4 2HSO
3
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 C. 2 小苏打溶于水后溶液呈碱性：HCO3 H2O CO3 H3O
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 D.向 KI溶液中加入少量 AgCl固体： I (aq) AgCl(s) AgI(s) Cl (aq)
6.SnCl2的化学性质与FeCl2相似。用SnCl2 2H O皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2 配制氯化亚锡溶液的操作为加盐酸溶解→加水稀
释→加 4~5粒锡→移液保存。下列相关实验叙述正确的是 ( )
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 I 127
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.古诗词是我国传统文化的瑰宝，其中有很多与化学有关。下列对诗词的解读不正确的是 ( ) A.稀释浓盐酸 B.加快SnCl2 2H2O溶解 C.保存SnCl2溶液 D.制备无水SnCl2
A.《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”其中“朱”指的是朱砂，古代 7.X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大，X元素的原子采取 sp3杂化时，杂化轨
常用的一种红色颜料，主要成分是氧化铁 道上有 4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，Z元素与 X元素形成的 XZ
B.《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中 分子与Y2分子的价电子总数相同，W元素原子的M层没有成对电子，Q元素为金属元素且+1价
的气属于烃类物质 离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液。下列说法正确的是 ( )
C.《客中行》中记载：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”用谷物酿酒的过程中发生了氧化 A.Q元素位于元素周期表的 d区 B.Z元素形成的单质一定是非极性分子
还原反应 C.元素的非金属性：Z>Y>X D.W、Z形成的化合物中一定不含非极性σ键
D.《诗经》中有“周原膴膴，堇荼如饴（麦芽糖）”，麦芽糖完全水解后只生成葡萄糖 8.离子液体M的结构如图所示，下列说法不正确的是 ( )
2.下列化学用语使用错误的是 ( ) A.电负性由大到小的顺序是 F>N>B
B.阴离子的空间结构为正四面体形
A.聚丙烯的键线式： B.硼酸的电子式：
C.M因含有机基团而使其熔点较低
D.M分子中 C—C键的键能大于 C—N键的键能
C.CO2的空间填充模型： D.O原子结构示意图： 9.2022年 11月 29日，随着神舟十五号载人飞船发射圆满成功，中国载人航天事业又迈出了关键
3.浸泡茶叶时茶汤呈黄色，使茶汤呈黄色的物质是茶黄素，其结构如图所示。下列说法正确的是 的一步。某化学兴趣小组设计的空间站物质循环转化如图所示。下列说法错误的是 ( )
( )
A.该分子中含有 3种含氧官能团
B.该分子中所有碳原子可能共平面
C.该有机物可与NaHCO3溶液反应
D.该分子中不含手性碳原子
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( )
A.向1 L 0.1mol L 1 NH4NO
3溶液中加入稀氨水，溶液呈中性时NH4 的数目为0.1NA
化学试卷 第 1页（共 4页）
A.“反应器”中生成1 mol CH4，被氧化的H2 质量为 8 g
B.整个转化过程中H2O和CO2的循环利用率均为 100%
C.水电解系统的阳极产物供空间站宇航员生活使用
D.采用高压和高效催化剂均有利于提高“反应器”中的反应效率
10.下列说法不正确的是 ( )
A.维生素 C具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
B.红外光谱可检测核酸结构中的单键、双键、氢键等化学键
C.植物油可通过与氢气的加成反应制备人造奶油 A.光照强度的大小将影响KIO3的制备速率
B.右池中K 通过阳离子交换膜从 Q极区移向 P极区
D.有机玻璃（ ）是由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应生成的 C.电极 N上存在电极反应：S 4H2O 6e
SO 2 4 8H
D.不考虑损耗，电极M上消耗1 mol O2，理论上电极 Q上可得342.4 g KIO3
11.在一定条件下， Zn(CN)4
2
与甲醛发生反应 Zn(CN)4
2 4HCHO 4H2O Zn(OH)
2
4 14.酸碱质子理论认为：反应中凡是给出质子的分子或离子称为酸，凡是接受质子的分子或离子称
4HOCH2CN。已知： 为碱。已知下列反应：
i.HCN为有剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性；
ii.Zn2 4CN Zn(CN)4
2 K1；
iii.Zn2 4OH Zn(OH) 2 4 K2。
下列说法错误的是 ( )
A.反应前后Zn2 均提供 4个空轨道容纳 4个孤电子对
B.HOCH 2CN中碳原子的杂化方式为 sp3和 sp杂化
C.上述反应说明Zn2 与OH 配位的能力比与CN 的强
D.上述反应需在碱性条件下进行，能保证安全性 下列各组物质的酸性强弱顺序正确的是 ( )
12.根据实验目的，下列相对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A. B.
验证苯与液溴发生 将苯、液溴、铁粉混合后产生的 产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴
A
了取代反应 气体通入AgNO3溶液中 发生了取代反应
探究NO2 生成N2O4
将充满NO2 的密闭烧瓶放入热 烧瓶内气体颜色变浅，NO2 生成
B 的反应是吸热反应
水中 N2O4的反应为吸热反应 C. D.
还是放热反应
向浓度均为0.1 mol L 1的
比较氢氧化铜和氢 先出现蓝色沉淀，
C MgCl 、CuCl 混合溶液中逐滴 15.常温下，用0.10 mol L 1盐酸滴定0.10 mol L 1 Na CO 溶液时，溶液 pH随滴定百分率的变化如
氧化镁K
2 2 2 3
sp的大小 Ksp Cu(OH)2 Ksp Mg(OH)2 2 7 11
加入 NaOH溶液 图所示。已知：b点溶液中 c H2CO3 c CO3 ，Ka1 H2CO3 5 10 ,Ka2 H2CO3 5 10 ，
探究不同阴离子对 相同温度下，将两片相同的未经 前者无明显现象，后者铝片溶 lg 5 0.7。下列说法错误的是 ( )
D 铝片表面氧化膜溶 打磨的铝片分别投入5.0 mL等浓 解，Cl 能加快铝片表面氧化膜
解的作用 度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中 的溶解速率
13.研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电
池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法错误的是 ( )
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（4）从茂钠溶液中获得茂钠的方法为_____________________。液封的作用为_______________。
Ⅱ.茂钠溶液浓度的测定：
准确量取 20.00 mL 茂钠溶液于装有 20 mL 蒸馏水的锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，用
0.1 mol L 1的标准盐酸滴定至终点，重复上述操作 3次，数据如表。
/mL 标准盐酸滴定次数 待测茂钠溶液的体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
1 20.00 0.50 18.05
2 20.00 1.00 19.65
3 20.00 2.20 19.80
4 20.00 3.10 20.75
（5）若量取茂钠溶液的滴定管尖嘴处有气泡，且取液结束后气泡消失，则测得茂钠溶液的浓度会
A.a点的溶液中： c H 2 2CO3 c CO3 c OH c Cl _______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
B.b点溶液的 pH约为 8.3
（6）达到滴定终点的现象为_______。
C.煮沸的目的是除去溶解的CO2，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点 （7）测得茂钠溶液的物质的量浓度为_______。
D.滴定过程可选用酚酞、甲基橙双指示剂 17.（13分）利用碳热还原-浸出法回收废旧锂离子电池（主要成分：Li2O、镍钴锰三元材料）的
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 工艺流程如下：
16.（14分）茂钠（ ）是合成含有茂基稀土金属有机化合物的原料，实验室制备茂钠的装置如
图所示。
已知室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如表所示：
金属离子 Ni2 Co2 Mn2
开始沉淀的 pH（离子浓度为0.1 mol L 1时） 6.5 7 8
完全沉淀的 pH 8.5 9 10
请回答下列问题：
（1）Ni、Co均位于元素周期表__________。
已知：①茂钠（熔点为 172 ℃）易被空气氧化，遇水易水解；
（2）镍钴锰三元材料的晶胞结构如图甲：
②制备原理为 ；
③茂钠的水解反应方程式为 。
I.茂钠的制备：
步骤 1.向仪器 X中加入 100 mL四氢呋喃，连接好实验装置；
步骤 2.持续通入氮气一段时间后，加入金属钠；
步骤 3.打开恒压滴液漏斗的活塞滴入环戊二烯，反应完全后即可得到无色的茂钠溶液。
（1）仪器 X的名称为_________。
（2）恒压滴液漏斗中支管的作用为_________________________________。
①用M代表 Ni、Co、Mn，则该镍钴锰三元材料的化学式为__________。
（3）实验中若使用 NaH与 更易制备茂钠，写出该法制备 的化学方程式_________________。 ②碳热还原中，C 将镍钴锰三元材料还原为Li2O、MnO、Co、Ni（设化学式中 Ni的个数为 x，
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Co的个数为 y），该反应的化学方程式为______________________________________________。 相应的X 和F 的结构简式分别为_________、_______。
③碳热还原生成的Li2O与CO2结合为Li2CO3，水浸时（其他条件相同）Li2CO3的浸出率随液固 19.（14分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
比（mL g 1）及水浸时间的变化如图乙、丙所示： （1）有人曾把一瓶红棕色液体样品交给化学家李比希鉴定，李比希没有细致研究就断定它是 ICl，
从而错过了一种新元素的发现，已知：组成该红棕色液体的新元素与 Cl元素同主族，该元素基态
原子的价电子排布式为________________。
（2）425.4 ℃时，H2 (g) I2 (g) 2HI(g) K 54.7的“ c t ”图像如图甲所示：
则较适宜的水浸液固比为______mL g 1，水浸时间为_________。
（3）沉锰时的离子方程式为_______________________________________________________。
2 2 2 正反应速率为 v k c H c I v k c
2 (HI)
4 Ni Co Mn “ - ” ________ 正 正
2 2 ，逆反应速率为 逆 逆 ，其中 k 、k 为速率常数，若（ ）分离 、 、 时，通常不选用 酸溶 水解转化为氢氧化物 方法的原因是 正 逆
k =1.39 10 3 L mol 1 1逆 s ，则 A点时刻逆反应速率 v逆 _________mol L 1 s 1（写出计算式即可），
___________________________________________________________________________________。 k正约为________L mol 1 s 1（保留 2位有效数字）。
18.（14分）有机物 G是目前临床上常用的一种麻醉、镇静药物，其合成路线如下：
（3）某恒容容器中，起始时 HI 的物质的量为 1 mol，总压强为 0.1 MPa，发生反应：
HI(g)
1
H2 (g)
1
I2 (g) ΔH ，平衡时各物质的物质的量随温度变化如图乙所示：2 2
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________，A→B的反应类型为_________，C中官能团的名称为_________。
（2）D的化学名称为_________，X的结构简式为______________________________。
（3）写出反应 C→D的化学方程式：_______________________________________。 ①如何判断该反应的ΔH 0：___________。
1
（4）H是 E的同分异构体，0.5 mol H与足量的NaHCO3溶液反应生成 44 g CO2，则 H的结构有 ②600 ℃时，该反应的 Kp ，则达到平衡时 HI 的转化率为 ___________，平衡分压6
_________种，其中核磁共振氢谱有 3组峰，且峰面积之比为 3:2:1的一种结构简式为_________。 p H2 ___________MPa。
③若保持总压不变，温度较低时，某一段温度范围内 HI的平衡转化率随着温度的升高逐渐降低，
试分析出现该情况可能的原因为____________________________________________________。
（5）由E （ ）合成 G的类似物G （ ）参照上述合成路线，则
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