第四章 物质结构 元素周期律
一、单选题
1．下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
2．下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A． B． C． D．
3．下列说法正确的是
A．溴化银常用于人工降雨 B．单质碘要用水液封保存
C．氯水保存在棕色广口瓶中 D．可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
4．下列物质中不属于离子化合物的是
A．NH4Cl B．CaO C．CO2 D．NaOH
5．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是（ ）
A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HI
C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2
6．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是( )
A．X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
9．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是
A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定
D．同种原子间形成的共价键键长：叁键<双键<单键
10．下列有关化学键的说法正确的是
A．化学键存在于分子和分子之间 B．任何离子之间和原子之间都存在化学键
C．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 D．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力
11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z形成的单质是一种黄绿色的气体。下列叙述中，不正确的是
A．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低
B．将X单质投入到溶液中，生成紫红色固体
C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y
D．W的非金属性小于Z的非金属性
12．硒(Se)是人体必需的微量元素。下列说法正确的是
A．中含有44个质子
B．H2Se的热稳定性弱于H2S
C．和互为同素异形体
D．液态H2Se中存在氢键
13．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列有关说法正确的是
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．盐酸中存在H+和Cl-，则HCl属于离子化合物
C．盐酸与浓氨水反应的产物中存在离子化合物
D．NaCl熔化时破坏共价键
14．下列实验中，没有颜色变化的是
A．氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 B．稀盐酸中滴加石蕊
C．淀粉溶液中加入碘酒 D．氯化铁溶液加硫氰化钾
二、填空题
15．对于数以千万计的化学物质及各种微量，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）下列7种微粒 、、、、、、中有____种核素，含有____种元素，其中 与；____与____互称为____，、具有相同的____。
（2）现有以下8种物质：① Cu ② BaSO4晶体 ③熔融的NaCl ④Fe(OH)3胶体 ⑤纯硫酸 ⑥CO2 ⑦氯气 ⑧石灰水
①属于混合物的是(填序号，下同)____；
②能导电的单质是____；
③属于电解质的是____；
④属于非电解质的是____。
16．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空：
(l)l0Be和9Be_______。
a.是同一种原子 b.具有相同的中子数
d.具有相同的化学性质 d.互为同位素
⑵写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:___________________________。
(3)研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。
a.比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程__________。
17．(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是___________。
(2)NH4CN是离子化合物，各原子除了H均满足8电子稳定结构，NH4CN的电子式是___________。
(3)用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱____________。
18．(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；金属性最强的元素是___________(填元素符号)；非金属性最强的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是___________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是___________(填化学式)。
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为___________；与强碱反应的离子方程式为___________。
19．按要求用合适的化学用语回答下列问题：
(1)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号___________。
(2)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是___________。
(3)第ⅦA族上下相邻的两种元素X、Y(X在上)，X元素所在周期含m，Y元素所在周期含n种元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数为___________。
(4)金属Li与氧气加热生成物质的化学式___________。
(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式：___________。
(6)“洁厕灵”和“84消毒液”混合发生氯气中毒的离子方程式：___________。
(7)标况下，VL NH3溶于1L水中所形成的氨水的密度为dg/cm3，该溶液的物质的量浓度为___________。
(8)—种固体管道疏通剂的主要成分是NaOH和Al粉，试解释其疏通原理(用化学方程式回答)：___________。
20．X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径，X、Y、Z原子序数从大到小的顺序是____________________________。
21．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2。
16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：____________。
工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：____________________________________。
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为________。
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。
（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。
首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，该过程反应的离子方程式为____________________________。
②第二份试样酸化后加_____溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I－。
③第三份试样酸化后，如果直接使____________试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．液氯属于纯净物，故A错误；
B．O2为单质，不是化合物，故B错误；
C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体，故C错误；
D．有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．是共价化合物，含有极性共价键，A项不符合题意；
B．中只含有共价键，B项不符合题意；
C．中只含有离子键，没有共价键，C项不符合题意；
D．是离子化合物，含有离子键、极性共价键，D项符合题意；
答案选D。
3．D
【详解】A．碘化银常用于人工降雨，故A错误；
B．碘不易挥发，也不与空气中的氧气反应，所以不需要液封，故B错误；
C．次氯酸见光易分解，氯水保存在棕色细口瓶中，故C错误；
D．铁、铝在浓硫酸中钝化，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，故D正确；
选D。
4．C
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，就据此解答。
【详解】A．NH4Cl中铵根和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，A不符合；
B．CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键，属于离子化合物，B不符合；
C．CO2中只含有共价键，属于共价化合物，C符合；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，属于离子化合物，D不符合；
答案选C。
5．D
【详解】A.Li、Na、K、Pb的熔沸点与金属键有关，故A错误；
B.HF存在氢键，故B错误；
C.LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔沸点与离子键有关，故C错误；
D.都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范德华力，所以熔沸点只与范德华力有关，故D正确；
答案选D。
6．C
【详解】A．不符合能量最低原则，内层原子应该是2，正确的原子结构示意图为 ，故A错误；
B．各层电子数最多为2n2，所以最内层电子数是2，正确的是为 ，故B错误；
C．符合电子排布规律，故C正确；
D．最外层电子数不能超过8，正确的为 ，故D错误；
答案选C。
7．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。
【详解】A. X为N，位于元素周期表中第2周期第VA族，故A错误；
B. 原子半径：r(Al)>r(P)>r(Cl)>r(N)，故B错误；
C. 非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此W的简单气态氢化物(HCl)的热稳定性比Z(PH3)的强，故C正确；
D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4比X的最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3弱，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，则最高价为+5价，最低价为-3价，X为氮元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为氧元素；Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，则Z为Al元素；W与Y同主族，则W为S元素。
【详解】A．同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则四种元素的原子半径：r(O)
C．O的非金属性比硫强，则H2S的热稳定性比H2O的弱，故C错误；
D．由N、O组成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种，故D错误。
答案为B。
9．C
【详解】A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，选项A正确；
B、反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，选项B正确；
C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，选项C错误；
D、原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为为：叁键＞双键＞单键，则键长：叁键＜双键＜单键，选项D正确；
答案选C。
10．C
【详解】A．分子和分子之间存在的作用力为分子间作用力，不存在化学键，故A错误；
B．稀有气体是单原子分子，原子间不存在化学键，故B错误；
C．共价键是通过原子间的共用电子对形成的一种相互静电作用，故C正确；
D．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，这种静电相互作用包括阴、阳离子之间的引力和核与核、电子与电子之间的斥力，故D错误；
故选C。
11．B
【分析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为C元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；
【详解】A．HF、HCl、HBr、HI结构相似，沸点随相对分子质量增大而增大，但HF分子间能形成氢键，使熔沸点较高，所以Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低，A正确；
B．Na投入到CuSO4溶液中，会先跟水反应，B错误；
C．工业上熔融电解氧化铝制备铝单质，C正确；
D．C和Cl的最高价氧化物的水化物分别为碳酸（弱酸），高氯酸（强酸），故Cl的非金属性强，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．质子数为34，故A错误；
B．非金属性：S>Se，非金属性越强气态氢化物越稳定，则稳定性：H2S强于H2Se，故B正确；
C．和互为同位素，故C错误；
D．Se元素的非金属性较弱，不易形成氢键，因此液态H2Se中不存在氢键，故D错误；
故选：B。
13．C
【详解】A．氯化钠属于离子化合物，炒菜时，氯化钠溶于水，电离产生自由移动的钠离子和氯离子，离子键被破坏，A错误；
B．盐酸中虽然存在H+和Cl ，但HCl属于共价化合物，B错误；
C．盐酸与浓氨水反应的产物为氯化铵，为离子化合物，C正确；
D．氯化钠属于离子化合物，NaCl熔化时破坏离子键，D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，生成盐和水，反应现象不明显，没有颜色变化，故A选；
B．稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变为红色，颜色变化明显，故B不选；
C．碘遇淀粉显蓝色，碘酒中含碘单质，则淀粉溶液中加入碘酒变蓝，颜色变化明显，故C不选；
D．氯化铁溶液加硫氰化钾，溶液变为红色，颜色变化明显，故D不选；
故选A。
15． 5 4 同位素 质量数 ④⑧ ① ②③⑤ ⑥
【详解】（1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；、、、、、、中有5种核素，含有H、C、N、O共4种元素，和、和互为同位素；、具有相同的原子质量数；
（2）①Cu是单质，是纯净物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
②BaSO4晶体是纯净的化合物，熔融状态下能导电，属于的电解质；
③熔融的NaCl是纯净的化合物，水溶液中或熔融状态下能导电，属于的电解质；
④Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤纯硫酸是纯净物，水溶液中能导电，属于的电解质；
⑥CO2是纯净物，属于非电解质，气体二氧化碳不能导电；
⑦氯气是单质，是纯净物，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧石灰水是混合物，能导电；
故答案为④⑧；①；②③⑤；⑥。
【点睛】1.电解质和非电解质：溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。溶于水或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。
2.强电解质和弱电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质叫强电解质。如强酸、强碱、大多数盐类、金属氧化物等；在水溶液里不能完全电离的物质叫做弱电解质，如：弱酸、弱碱、水等。
3.物质的溶解性：物质的溶解性是物质本身的固有的一种属性，影响它的因素既与溶质、溶剂的性质有关系，也与温度、压强有关系。
4.溶液的导电性：溶液的导电性是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的。
16． c d 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ abc r(S2-)>r(Cl-)
【详解】(1)10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的Be原子，互为同位素，它们的化学性质相似；故答案为cd；
(2)A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(3)a.金属越活泼，其最高价氧化物水化物碱性越强，则比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱，可判断Mg比Al活泼，故a正确；
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠，氯化镁生成沉淀氢氧化镁，氢氧化铝会溶解在氢氧化钠中，证明碱性：氢氧化镁强于氢氧化铝，所以能证明金属性强弱，故b正确；
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，发现放镁带的那个变红色，证明金属镁可以和热水反应，但是金属铝不可以，能证明金属性强弱，故c正确；
d.硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故d错误；
答案为abc；
(4)Ar核外电子排布相同的简单阴离子是硫离子和氯离子，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小，即S2-＞Cl-，与钾相邻元素的离子是钙离子，氯化钙可以做干燥剂，属于离子化合物，氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为。
17． 非金属性N＞P，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+作还原剂，Br-为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br-
【详解】(1)因非金属性N＞P，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3，故答案为：非金属性N＞P，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3；
(2)NH4CN是离子化合物，各原子除了H均满足8电子稳定结构，NH4CN的电子式是，故答案为：；
(3)反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+变为Fe3+，化合价升高被氧化，作还原剂，Br2变为Br-，化合价降低，被还原，Br-为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br-；故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+作还原剂，Br-为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br-。
18． Na F NaOH HF
【详解】(1)同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。
19．(1)
(2)9:10
(3)x+n
(4)Li2O
(5)
(6)
(7)
(8)
【解析】(1)
质量数质子数中子数，因而该粒子为；
(2)
的摩尔质量为20g/mol，H2O的质量数为，设相同质量为mg，则和的质子数之比为；
(3)
由题意，为上下相邻两种元素，因而Y元素的原子序数为；
(4)
形成锂的氧化物，其化学式为：Li2O；
(5)
反应后溶液呈中性，因而和的物质的量之比为2∶1，该反应的离子方程式：；
(6)
84消毒液主要成分是次氯酸钠，而洁则灵主要成分为盐酸，两者发生氧化还原反应：，对应的离子方程式为：；
(7)
浓度等于氨气的物质的量除以溶液的体积，其中溶液的体积用溶液的质量除以溶液的密度来计算，溶液的质量为氨气的质量和水的质量的和，具体的计算过程为：；
(8)
铝粉和氢氧化钠溶液反应产生氢气，并放出热量，从而达到疏通的目的，。
20．Z > Y > X
【分析】X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，利用原子序数越大，离子半径越小来分析原子序数的关系；再Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族7元素的原子半径大于Y元素的原子半径，利用同主族原子半径越大，原子序数越大来解答。
【详解】X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y>X；又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，由同主族原子半径越大，原子序数越大，则原子序数为Z>Y，所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z>Y>X；答案：Z>Y>X。
21． CuI 2IO3－+ 5HSO3－ = 3H + + 5SO42－+ I2 + H2O IF6－ 2Al3＋+ 3CO32－+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5I－+ IO3－+ 6H＋ = 3I2 + 3H2O FeCl3 （H2O2） 淀粉-KI
【详解】试题分析：（1）16.0 g CuSO4的物质的量是16.0g/160g/mol=0.1mol，与过量KI反应后可得19.1 g 的A，根据元素守恒，则A中含有Cu元素0.1mol，质量是6.4g，则阴离子只能是I-，所以I元素的质量是19.1g-6.4g=12.7g，所以碘离子的物质的量是12.7g/127g/mol=0.1mol，所以Cu与I的物质的量之比是1：1，所以A的化学式为CuI；NaIO3与NaHSO3溶液反应后生成碘，H元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，所以产物中有硫酸根离子，结合元素守恒、电荷守恒，产物中还有氢离子、水，所以反应的离子方程式为2IO3－+ 5HSO3－ = 3H + + 5SO42－+ I2 + H2O；
（2）结合水的电离可知2分子IF5的自偶电离除产生阳离子为IF4+外，还产生阴离子是IF6－；
（3）AlI3和Na2CO3溶液反应产生白色沉淀和气体，则铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，所以该沉淀是氢氧化铝，气体应是二氧化碳，则离子方程式为2Al3＋+ 3CO32－+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；
（4）①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，二者在酸性条件下反应生成碘单质和水，离子方程式为5I－+ IO3－+ 6H＋ = 3I2 + 3H2O；
②证明只含碘离子，则需要氧化剂氧化碘离子为碘单质，如过氧化氢或铁离子均可；
③证明只含IO3－ ，则需要淀粉KI试纸，所以直接使淀粉KI试纸变蓝，说明含有IO3－ 。
考点：考查化学式的计算，产物的分析，实验方案的设计
答案第1页，共2页
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