2023年九年级教学质量监测
化学
说明：1、全卷满分100分，考试时间60分钟。
2、考试时应将各题答案填在答题卷上。考试结束时应将试卷和答题卷一齐上交。
3、本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是
A. 工业制氧气 B. 煤制煤气 C. 活性炭净水 D. 干冰降雨
2. 节约用水，人人有责。在直饮水机旁应张贴的图标是
A. B. C. D.
3. 下列化学用语表示两个分子的是
A. 2O2 B. O2- C. 2O D. NO2
4. 下列生活中的物质可以使紫色石蕊溶液变红的是
A. 肥皂水(pH=10) B. 苹果汁(pH=3)
C. 蒸馏水(pH=7) D. 鸡蛋清(pH=8)
5. 下列前者是混合物，后者是纯净物的是
A. 石油 铁锈 B. 硝酸钾 空气
C. 钢 氯化钠 D. 冰水共存物 金刚石
6. 科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素——碲。碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 碲是非金属元素 B. 碲的元素符号为 Te
C. 碲元素的相对原子质量为127.6 D. +6 价碲的氧化物为 TeO2
7. 合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是
A. 塑料桶
B. 纯羊毛衫
C 铅笔芯
D. 青铜铸像
8. 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A. 废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染
B 农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌
C. 减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能
D. 循环使用教科书，节约使用纸张
9. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素的说法错误的是
A. 由三种元素组成 B. 含有氧分子
C. 相对分子质量为222 D. 氢元素的质量分数最小
10. 常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是
A. 桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B. 向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度
C. 桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D. 浇水可降低桐木的着火点而灭火
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关分析中，错误的是
A. 氢气燃烧后生成水 —— 分子种类发生改变
B. 压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来 —— 温度升高，分子变大
C. 教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周 —— 分子在不断地运动
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 —— 构成二者的分子不同
12. 结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是
A. t1℃时，两种物质的溶解度相等
B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C. 升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D. 将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
13. 下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量 B．探究燃烧条件 C．证明分子在不断运动 D．探究溶剂种类对物质溶解度的影响
A A B. B C. C D. D
14. 如图是铜与其他物质之间的性质关系(“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是
A. 反应①可通过铜片在空气中燃烧实现
B. 反应②可通过复分解反应实现
C. 反应③中有银白色固体析出
D. 反应④一定是H2还原CuO
15. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，下列说法错误的是
A. a对应的物质所属类别是单质
B. e表示的物质的溶液呈浅绿色
C. d转化为e可通过中和反应
D. f表示的物质所含的阳离子为Fe2+
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 广东省海洋资源丰富，我们应予以合理开发及综合利用。
（1）食用鱼虾等海鲜可为人体提供的主要营养物质是___________。
（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到液化石油气，假设某液化石油气主要成分为C3H8，写出其完全燃烧的化学方程式___________。
（3）海水晒盐得到的氯化钠可以做调味品，还是重要的工业原料。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是___________(填化学式)。
②析出晶体后的“母液”是氯化钠的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③我国著名科学家___________创立的侯氏制碱法就是以食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。
（4）海洋资源开发过程中，为保护海洋资源，下列措施合理的是___________。
A. 海洋环境立法 B. 建立海洋自然保护区
C. 加强海洋环境检测 D. 提高消除污染的技术水平
17. 水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的___________极，检验b中气体的现象是___________，该实验能说明水是由___________组成。
（2）自来水水质国家标准规定：“含铁≤0.3mg·L-1，含铜≤1.0mg·L-1”，这里的“铁、铜”指的是___________(填标号)。
A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素
（3）C1O2是一种常见的自来水消毒剂，工业上用X制取C1O2的化学方程式为：X+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，则X的化学式是___________。
（4）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示甲烷分子的是___________(填字母代号)。
②生成物中，C和D的质量比为___________。
18. 某市进行化学实验操作考试，内容有：
Ⅰ．配制50g5%的氯化钠溶液
Ⅱ．二氧化碳的实验室制取
Ⅲ．中和反应
Ⅳ．过滤10mL粗食盐水，由学生抽签确定一个实验进行考查
（1）甲同学抽签后到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：
①上述仪器中A的名称为___________。
②甲同学抽到的实验应该是___________(填字母编号)，写出制取该气体的化学方程式___________。
③制取一瓶该气体，应选用的仪器有___________(填字母编号)。
（2）乙同学抽到的是实验Ⅰ，他的实验操作如图所示，请回答：
①图示操作中，有一项是错误的，这一错误操作是___________(填写字母编号)。
②上述操作正确的顺序是___________(填写字母编号)。
③量取蒸馏水时，小明应选择___________(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
④按照正确的操作将配制好的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出了几滴，则溶液中溶质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19. 某小组同学对“××品牌暖身贴”产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。
【查阅资料】
1、暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。
2、暖身贴主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠、水等。
探究一、使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被氧化？成分有哪些？
【猜想】猜想一：铁粉完全被氧化
猜想二：铁粉部分被氧化
【实验】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤。 无气泡产生，滤液为黄色，滤渣为黑色。 猜想______成立
Ⅱ．取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热。 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊。 固体中含有____(填物质名称)。
Ⅲ．取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液。 _________ 固体中含有氯化钠。
写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式___________。
【反思】
（2）某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是___________。
（3）另一小组同学设计装置乙(如上图所示)，检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是___________。
探究二、影响铁粉生锈速率因素有哪些？
【猜想】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。
试验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 0.2 3.1
4 0.2 0.2 56.3
【结论】
（4）对比实验1和3，得出的结论是___________。
（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比实验___________(填实验编号)。
20. 金属与人类的生产和生活密切相关。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，它们的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)。
（2）近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释原因___________(用化学方程式表示)。
（3）铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是___________(填序号)。
A. 铝、镁、铜、盐酸 B. 铝、铜、氯化镁溶液
C. 硫酸铝溶液、镁、铜 D. 硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜
（4）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其它杂质对流程的影响)。根据下图所示流程回答问题：【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4】
①过程Ⅰ属于___________反应(填基本反应类型)
②过程Ⅱ的实验操作是___________。
③固体D成分是___________。
④过程Ⅲ中发生反应的化学方程式___________。
⑤废料处理除了可以防止环境污染，还能起到___________的作用。
21. 以石灰石为原料制得的碳酸钙应用十分广泛。
（1）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂(主要成分碳酸钙)，根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的___________(填字母)。
A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 坚硬 D. 柔软 E. 颗粒较大 F. 颗粒较小
（2）甲同学设计的实验方案为：
乙同学设计的实验方案为：
①你认为甲、乙两位同学谁的实验方案更好，理由是___________。
②甲同学向氯化钙中加入足量5.3%的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示。试计算反应所得碳酸钙的质量___________ (写出计算过程)。
（3）碳酸钙是常见的补钙剂，某钙片标签如图2所示，若药品中的钙元素完全来自碳酸钙，则此钙片中碳酸钙的质量分数为___________。
答案解析
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是
A. 工业制氧气 B. 煤制煤气 C. 活性炭净水 D. 干冰降雨
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业制氧气是利用氧气和氮气的沸点不同，制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、煤制煤气过程中生成焦炭、焦炉煤气等，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、活性炭净水过程中吸附水中色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 节约用水，人人有责。在直饮水机旁应张贴的图标是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查常识图标。
【详解】A、是节约水资源的标志，故A符合题意；
B、是注意安全标志，故B不符合题意；
C、是回收标志，故C不符合题意；
D、是禁止吸烟标志，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，注意常识积累。
3. 下列化学用语表示两个分子的是
A. 2O2 B. O2- C. 2O D. NO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，则2O2表示2个氧分子，该选项符合题意；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则O2-表示1个氧离子带2个单位负电荷，该选项不符合题意；
C、元素符号前的数字表示原子个数，则2O表示2个氧原子，该选项不符合题意；
D、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则NO2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，该选项符合题意。
故选A。
4. 下列生活中的物质可以使紫色石蕊溶液变红的是
A. 肥皂水(pH=10) B. 苹果汁(pH=3)
C. 蒸馏水(pH=7) D. 鸡蛋清(pH=8)
【答案】B
【解析】
【详解】酸能使紫色石蕊溶液变红，可以使紫色石蕊溶液变红的物质呈酸性，pH值小于7，
A. 肥皂水的pH值等于10大于7，肥皂水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故A不正确；
B. 苹果汁的pH值等于3小于7，苹果汁呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，故B正确；
C. 蒸馏水的pH值等于7，蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故C不正确；
D. 鸡蛋清的pH值等于8大于7，鸡蛋清呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故D不正确。
故选：B。
5. 下列前者是混合物，后者是纯净物的是
A. 石油 铁锈 B. 硝酸钾 空气
C. 钢 氯化钠 D. 冰水共存物 金刚石
【答案】C
【解析】
【详解】A、石油是由多种物质组成的混合物，铁锈是由多种物质组成的混合物，前者是混合物，后者是混合物；
B、硝酸钾是由一种物质组成的纯净物，空气是由多种物质组成的混合物，前者是纯净物，后者是混合物；
C、钢是合金，属于混合物，氯化钠是由一种物质组成的纯净物，前者是混合物，后者是纯净物；
D、冰水混合物、金刚石都是由一种物质组成的纯净物，前者、后者都是纯净物；
答案：C。
6. 科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素——碲。碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 碲是非金属元素 B. 碲的元素符号为 Te
C. 碲元素的相对原子质量为127.6 D. +6 价碲的氧化物为 TeO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，不符合题意；
C、元素周期表中汉字的正下方是其相对原子质量，故碲元素的相对原子质量为127.6，单位是1，不符合题意；
D、TeO2中O元素化合价为-2价，化合物化合价为0，设Te元素化合价为x，则，符合题意；
故选D。
7. 合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是
A. 塑料桶
B. 纯羊毛衫
C. 铅笔芯
D. 青铜铸像
【答案】A
【解析】
【详解】A、有机合材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，塑料桶属于塑料，符合题意；
B、纯羊毛衫属于天然纤维，不符合题意；
C、铅笔芯主要成分有石墨，属于无机非金属材料，不符合题；
D、青铜铸像是铜合金，属于金属材料，不符合题意。故选A。
8. 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A. 废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染
B. 农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌
C. 减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能
D. 循环使用教科书，节约使用纸张
【答案】A
【解析】
【详解】A、将废旧电池统一回收并进行填埋处理，不能减少重金属污染，反而会污染地下水和土壤，不符合社会可持续发展理念，错误；
B、农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌，节省水资源，符合社会可持续发展理念，正确；
C、减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能，符合社会可持续发展理念，正确；
D、循环使用教科书，节约使用纸张，符合社会可持续发展理念，正确。
故选A。
9. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素的说法错误的是
A. 由三种元素组成 B. 含有氧分子
C. 相对分子质量为222 D. 氢元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A说法正确；
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含有氧分子，故B说法错误；
C、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故C说法正确；
D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90:5:16，其中氢元素质量分数最小，故D说法正确；
故选B。
10. 常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是
A. 桐木能够燃烧说明其具有可燃性 B. 向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度
C. 桐木烧焦时部分桐木转化为木炭 D. 浇水可降低桐木的着火点而灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、桐木能够燃烧说明其具有可燃性，选项正确，不符合题意；
B、向灶膛扇风提供了充足的氧气，从而使桐木燃烧更充分即加快桐木燃烧速度，选项正确，不符合题意；
C、木材在隔绝空气的条件下加强热会生成木炭，因此桐木烧焦时部分桐木转化为木炭，选项正确，不符合题意；
D、浇水可降低温度至桐木的着火点以下，从而使其熄灭，着火点是物质的属性不能降低，选项错误，符合题意。
故选：D。
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关分析中，错误的是
A. 氢气燃烧后生成水 —— 分子种类发生改变
B. 压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来 —— 温度升高，分子变大
C. 教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周 —— 分子在不断地运动
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 —— 构成二者的分子不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，反应前是氢分子和氧分子，反应后是水分子，分子种类发生改变，故A说法正确，不符合题意；
B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故B说法错误，符合题意；
C、教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周，分子在不断地运动，故C说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，故D说法正确，不符合题意。
故选：B。
12. 结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是
A. t1℃时，两种物质的溶解度相等
B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C. 升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D. 将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查溶解度曲线。
【详解】A、由图像可知，溶解度曲线上的交点表示溶解度相等，所以t1℃时，两种物质的溶解度相等，故A不符合题意；
B、由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故B不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故C符合题意；
D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，根据图像可知，会有氯化铵晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，根据溶解度基本概念即可作答。
13. 下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量 B．探究燃烧条件 C．证明分子在不断运动 D．探究溶剂种类对物质溶解度的影响
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、改进后的装置，红磷燃烧后，打开止水夹，红墨水进入集气瓶现象更明显，更易于观察液面上升情况，故选项能达到实验目的；
B、图中实验，冰水混合物温度低，温度达不到着火点，红磷和白磷均不会燃烧，不能用于探究燃烧的条件，故选项不能达到实验目的；
C、盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体不能使无色酚酞溶液变色，不能用于证明分子在不停地运动，故选项不能达到实验目的；
D、探究溶剂种类对物质溶解度的影响，需要在相同温度下，图中实验，温度不同，无法比较，故选项不能达到实验目的。
故选A。
14. 如图是铜与其他物质之间的性质关系(“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是
A. 反应①可通过铜片在空气中燃烧实现
B. 反应②可通过复分解反应实现
C. 反应③中有银白色固体析出
D. 反应④一定是H2还原CuO
【答案】C
【解析】
【详解】A、，此反应条件是加热，而非燃烧，不可通过铜片在空气中燃烧实现，A错误；
B、Fe到Cu应该是通过置换反应实现，例如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，B错误；
C、，有银白色固体析出，C正确；
D、CO也可以将CuO还原为Cu，反应原理为，D错误。
故选C。
15. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，下列说法错误的是
A. a对应的物质所属类别是单质
B. e表示的物质的溶液呈浅绿色
C. d转化为e可通过中和反应
D. f表示的物质所含的阳离子为Fe2+
【答案】B
【解析】
【详解】A、a点表示的物质中元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，故a点表示的物质所属的物质类别是单质，正确；
B、e点铁元素的化合价为+3价，表示的铁盐的溶液呈黄色，错误；
C、d点表示的物质属于氢氧化物，铁元素的化合价为+3价，该物质为氢氧化铁，e点为盐，氢氧化铁与酸反应生成盐和水，为中和反应，正确；
D、f表示的物质中铁的化合价为+2价，所含的阳离子为Fe2+，正确。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 广东省海洋资源丰富，我们应予以合理开发及综合利用。
（1）食用鱼虾等海鲜可为人体提供的主要营养物质是___________。
（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到液化石油气，假设某液化石油气主要成分为C3H8，写出其完全燃烧的化学方程式___________。
（3）海水晒盐得到的氯化钠可以做调味品，还是重要的工业原料。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是___________(填化学式)。
②析出晶体后的“母液”是氯化钠的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③我国著名科学家___________创立的侯氏制碱法就是以食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。
（4）海洋资源开发过程中，为保护海洋资源，下列措施合理的是___________。
A. 海洋环境立法 B. 建立海洋自然保护区
C. 加强海洋环境检测 D. 提高消除污染的技术水平
【答案】（1）蛋白质 （2）
（3） ①. H2O ②. 饱和溶液 ③. 侯德榜 （4）ABCD
【解析】
【小问1详解】
鱼虾主要营养物质是蛋白质；
【小问2详解】
丙烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
①水受热蒸发，“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是水，化学式为H2O；
②析出氯化钠晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；
③我国著名科学家侯德榜创立的侯氏制碱法就是以食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得；
【小问4详解】
A、海洋环境立法，可以保护海洋权益，海洋环境保护，海洋管理等，故A正确；
B、建立海洋自然保护区，海洋自然保护区是针对某种海洋保护对象划定的海域、岸段和海岛区，建立海洋自然保护区是保护海洋生物多样性和防止海洋生态环境恶化的最为有效的手段之一。故B正确；
C、海洋环境监测，对海洋生物多样性、海水、海洋沉积物、二氧化碳、海洋大气进行重点监测，可以有效保证海洋资源的可持续发展，故C正确；
D、提高污染控制技术水平带动环境治理的发展，可以保护海洋资源的可持续发展，故D正确。
故选ABCD。
17. 水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的___________极，检验b中气体的现象是___________，该实验能说明水是由___________组成。
（2）自来水水质国家标准规定：“含铁≤0.3mg·L-1，含铜≤1.0mg·L-1”，这里的“铁、铜”指的是___________(填标号)。
A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素
（3）C1O2是一种常见的自来水消毒剂，工业上用X制取C1O2的化学方程式为：X+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，则X的化学式是___________。
（4）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示甲烷分子是___________(填字母代号)。
②生成物中，C和D的质量比为___________。
【答案】（1） ①. 负 ②. 带火星的木条复燃 ③. 氢元素和氧元素 （2）D
（3）Cl2 （4） ①. A ②. 14:3
【解析】
【小问1详解】
由电解水的实验现象和结论可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:2。根据图示，玻璃管a端产生的气体体积大，为氢气，连接电源的负极，b中气体体积小，为氧气，用带火星的木条检验b中气体的现象是带火星的木条复燃，该实验为水通电后生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故能说明水是由氢元素和氧元素组成。
【小问2详解】
化学物质是由元素构成的，自来水中有“铁、铜”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、铜”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数没有增减，反应前，2Na、2Cl、4O，反应后，2Na、4Cl、4O，则X中有2Cl，故X的化学式是Cl2。
【小问4详解】
根据反应的微观示意图可知，甲烷和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
①在微观模型A、B、C、D中，表示甲烷分子的是A；
②由化学方程式可知，生成物中，C和D的质量比为28:6=14:3。
18. 某市进行化学实验操作考试，内容有：
Ⅰ．配制50g5%的氯化钠溶液
Ⅱ．二氧化碳的实验室制取
Ⅲ．中和反应
Ⅳ．过滤10mL粗食盐水，由学生抽签确定一个实验进行考查。
（1）甲同学抽签后到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：
①上述仪器中A的名称为___________。
②甲同学抽到的实验应该是___________(填字母编号)，写出制取该气体的化学方程式___________。
③制取一瓶该气体，应选用的仪器有___________(填字母编号)。
（2）乙同学抽到的是实验Ⅰ，他的实验操作如图所示，请回答：
①图示操作中，有一项是错误的，这一错误操作是___________(填写字母编号)。
②上述操作正确的顺序是___________(填写字母编号)。
③量取蒸馏水时，小明应选择___________(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
④按照正确的操作将配制好的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出了几滴，则溶液中溶质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. Ⅱ ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. ABCE
（2） ①. C ②. ECADB ③. 50mL ④. 不变
【解析】
【小问1详解】
①上述仪器中A的名称为：锥形瓶；
②甲同学实验桌上有大理石和稀盐酸，抽到的考签应该是：Ⅱ二氧化碳的实验室制取；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③制取一瓶二氧化碳气体，应选用的仪器有：A锥形瓶；B玻璃导管（带单孔塞）；C集气瓶；E毛玻璃片；
【小问2详解】
①图示操作中，有一项是错误的，这一错误操作是：C天平称量时，应该左物右码；
②上述操作正确的顺序是：E取药、C称量、A转移药品、D加入水、B溶解；
③配制50g5%的氯化钠溶液时，需要水的质量为50g×（1-5%）=47.5g，体积为47.5mL，用量筒量取47.5mL液体，为了减少误差，应选择略大于47.5mL的量筒，所以应选择50mL的量筒；
④溶液是均一的。按照正确的操作将配制好的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出了几滴，不会影响溶液的质量分数，溶质的质量分数不变。
19. 某小组同学对“××品牌暖身贴”产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。
【查阅资料】
1、暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。
2、暖身贴主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠、水等。
探究一、使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被氧化？成分有哪些？
【猜想】猜想一：铁粉完全被氧化
猜想二：铁粉部分被氧化
【实验】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤。 无气泡产生，滤液为黄色，滤渣为黑色。 猜想______成立
Ⅱ．取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热。 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊。 固体中含有____(填物质名称)。
Ⅲ．取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液。 _________ 固体中含有氯化钠。
写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式___________。
【反思】
（2）某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是___________。
（3）另一小组同学设计装置乙(如上图所示)，检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是___________。
探究二、影响铁粉生锈速率的因素有哪些？
【猜想】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。
试验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 0.2 3.1
4 0.2 0.2 56.3
【结论】
（4）对比实验1和3，得出的结论是___________。
（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比实验___________(填实验编号)。
【答案】（1） ①. 一 ②. 活性炭 ③. 产生白色沉淀 ④. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀
（3）酒精燃烧产生二氧化碳，也能使石灰水变浑浊
（4）食盐能加快铁粉生锈的速率
（5）2、3、4
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ．铁与稀盐酸反应生成氢气，无气泡产生，说明没有铁粉；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，滤液为黄色，为氯化铁溶液；滤渣为黑色，为活性炭。故这些实验现象可得出猜想一成立。
Ⅱ．碳燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故固体中含有活性炭。
Ⅲ．根据实验结论可知，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，会产生白色沉淀。
步骤Ⅰ发生反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【小问2详解】
因为步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3(是氧化铁与稀盐酸反应生成的)，也能和AgNO3反应生成白色沉淀，所以该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠。
【小问3详解】
因为酒精燃烧产生二氧化碳，也能使石灰水变浑浊，所以设计装置乙检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，该方案不可行。
【小问4详解】
对比实验1和3，食盐为变量，得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。
【小问5详解】
要验证“活性炭与食盐同时存在会加大幅度快铁生锈速率”，则要选择活性炭和食盐同为变量实验组，即实验2、实验3和实验4；
20. 金属与人类的生产和生活密切相关。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，它们的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)。
（2）近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好抗腐蚀性能，请解释原因___________(用化学方程式表示)。
（3）铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是___________(填序号)。
A. 铝、镁、铜、盐酸 B. 铝、铜、氯化镁溶液
C. 硫酸铝溶液、镁、铜 D. 硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜
（4）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其它杂质对流程的影响)。根据下图所示流程回答问题：【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4】
①过程Ⅰ属于___________反应(填基本反应类型)
②过程Ⅱ的实验操作是___________。
③固体D成分是___________。
④过程Ⅲ中发生反应的化学方程式___________。
⑤废料处理除了可以防止环境污染，还能起到___________的作用。
【答案】（1）大 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）AC
（4） ①. 复分解 ②. 过滤 ③. Fe、Cu##铁、铜 ④. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ⑤. 废物再利用（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铁的合金的硬度比纯铁大。
【小问2详解】
铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
【小问3详解】
A、将铝、镁、铜分别加入盐酸中，铜不与盐酸反应，说明铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，铝、镁都能够与盐酸反应，且镁与盐酸反应比铝反应快，说明镁的金属活动性比铝强，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铝、铜，故A正确；
B、将铝、铜放到氯化镁溶液中，都不发生反应，证明镁的金属活动性比铝、铜强，但不能证明铝、铜的金属活动性的关系，故B错误；
C、将镁、铜分别放入硫酸铝溶液中，镁能够与硫酸铝反应，而铜不能与硫酸铝反应，证明镁的金属活动性比铝强，而铜的金属活动性比铝弱，故C正确；
D、将铜分别加到硫酸铝溶液、硫酸镁溶液中，均不发生反应，证明铝的活动性都比铜强，但不能证明镁、铝的金属活动性的关系，故D错误。
故选AC。
【小问4详解】
工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，过程Ⅰ、过程Ⅲ所加试剂相同，分析整个流程可知过程Ⅰ中加入的A是稀硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，为了得到固体铜且不引入新杂质，因此过程Ⅱ为加入过量的C为铁粉，并且过滤，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由题目中的信息知Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，故过滤后，固体D中含有铜和过量的铁，过程Ⅲ在铜和铁的混合物中加入硫酸，铜与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
①根据分析过程Ⅰ发生的反应为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
②过程Ⅱ的实验操作是过滤；
③固体D成分是生成铜和过量的铁；
④过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
⑤废料处理除了可以防止环境污染，还能起到节约资源的作用。
21. 以石灰石为原料制得的碳酸钙应用十分广泛。
（1）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂(主要成分碳酸钙)，根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的___________(填字母)。
A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 坚硬 D. 柔软 E. 颗粒较大 F. 颗粒较小
（2）甲同学设计的实验方案为：
乙同学设计的实验方案为：
①你认为甲、乙两位同学谁的实验方案更好，理由是___________。
②甲同学向氯化钙中加入足量5.3%的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示。试计算反应所得碳酸钙的质量___________ (写出计算过程)。
（3）碳酸钙是常见的补钙剂，某钙片标签如图2所示，若药品中的钙元素完全来自碳酸钙，则此钙片中碳酸钙的质量分数为___________。
【答案】（1）BCF （2） ①. 乙同学，原料简单易得，节约成本（合理即可） ②. 解：设反应所得碳酸钙的质量为x
x=5g
答：反应所得碳酸钙质量为5g。
（3）60%
【解析】
【小问1详解】
摩擦剂在牙膏中通过摩擦，将牙齿表面的污垢清除下来，摩擦剂应具备的性质有：难溶于水、坚硬、颗粒较小，故选BCF。
【小问2详解】
①甲同学，反应条件是常温，节约能源或乙同学，原料简单易得，二氧化碳充分利用，节约成本。
②见答案。
【小问3详解】
一片钙片中碳酸钙的质量为0.6g÷=1.5g，故钙片中碳酸钙的质量分数为=60%。
