石景山区2023年初三统一练习化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56
一、本部分共25题，每题1分，共25分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项.
化学与生活、生产息息相关。完成下面小题：
1. 人类每时每刻都离不开空气。空气中能供给呼吸的气体是
A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体
2. 生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是
A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气
3. 走进茶庄能闻到茶香。用微粒的观点解释其原因是
A. 分子在不断运动 B. 分子的质量小
C. 分子之间有间际 D. 分子的体积小
4. 下列生活垃圾属于可回收物的是
A. 菜叶 B. 果皮 C. 废旧报纸 D. 一次性餐具
5. 有机合成材料具有广泛的应用。下列物品属于有机合成材料的是
A. 羊毛 B. 棉花 C. 木材 D. 塑料
6. 磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力。下列化肥中属于磷肥的是
A. Ca3(PO4)2 B. C. D.
7. 一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是
食物 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9-3.3 63-6.6 76--8.0
A. A B. B C. C D. D
8. 封装食品中常放入干燥剂或保鲜剂。下列物质不适合作为食品干燥剂或保鲜剂的是
A. 铁粉 B. 生石灰 C. 氮气 D. 氢氧化钠
分类是认识物质及其变化的重要方法。完成下面小题。
9. 下列物质属于纯净物的是
A. 糖水 B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 大理石
10. 下列消毒剂中属于单质的是
A. Cl2 B. ClO2 C. Ca(ClO)2 D. NaClO
11. 下列是四种锌矿石及主要成分，主要成分属于氧化物的是
A. 红锌矿(ZnO) B. 菱锌矿(ZnCO3) C. 闪锌矿(ZnS) D. 硅锌矿(Zn2SiO4)
12. 碳与氧化铜反应的化学方程式为，该反应属于
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
钛合金是常用的航天材料之一、钛元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。
13. 下列有关钛元素的说法不正确的是
A. 原子序数是22 B. 元素符号为Ti
C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量是47.87
14. 钛原子的核外电子数是
A. 70 B. 22 C. 26 D. 48
15. 下列变化的发生，有氧气参加的是
A. 浓盐酸挥发 B. 钢铁锈蚀 C. 湿衣服晾干 D. 植物光合作用
16. 下列操作不正确的是
A. 检查气密性 B. 倾倒液体
C. 加热液体 D. 取用固体粉末
17. 下列实验操作未遵守实验室安全规则的是
A. 实验时，不能用手接触药品 B. 点燃可燃性气体前要先验纯
C. 加热后的试管立即用冷水冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中
18. 下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 面素 B. 泥土 C. 硝酸钾 D. 花生油
19. 下列金属不能与硫酸铜溶液反应的是
A 银 B. 锌 C. 铁 D. 镁
20. 消毒杀菌剂ClO2的一种制取方法为，X的化学式是
A. B. NaCl C. D. NaClO
21. 用下图装置证明空气中氧气的含量。下列说法不正确的是
A. 实验前需要检查装置的气密性 B. 点燃红磷前要将弹簧夹夹紧胶皮管
C. 实验后集气瓶内水面上升至刻度2附近 D. 实验后瓶中剩余的气体主要是氮气
22. 下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是
A. 有腐蚀性 B. 俗称熟石灰或消石灰
C. 可由生石灰与水反应得到 D. 可用于改良碱性土壤
按下表数据配制氯化钾溶液。完成下面小题。
序号 ① ② ③ ④
温度 20 20 40 40
KCl的质量/g 30 40 30 40
水的质量/g 100 100 l00 100
23. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
24. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
25. 所得溶液中，溶质的质量分数约为25.4%的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
二、本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26. 物质的性质决定用途。补齐物质性质与用途的连线_____。
27. 免洗手消毒凝胶是一种能快速灭活有害微生物的消毒剂。某免洗手消毒凝胶配方主要成分含量为：乙醇()75%，水，甘油1%。
（1）三种物质中，属于有机化合物的是__________。
（2）三种物质中，氢元素与氧元素的质量比为1：6的是_________。
28. “打铁花”是国家级非物质文化遗产。其技艺是先化铁为汁，再用一把在水中浸泡处理过的柳木勺舀出高温铁水泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧。
（1）铁屑燃烧反应的化学方程式为_________________。
（2）柳木勺没有燃烧的原因是______________。
29. 将鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)，对人体产生危害。室温下， 用5%食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量的变化如下图。
（1）NaNO2与胃酸(主要成分盐酸)反应，产生亚硝酸(HNO2)和NaCl，NaNO2中氮元素的化合价为_____；NaNO2与盐酸反应的化学方程式为____________。
（2）实验条件下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是___(填序号)。
A. 泡制2~3天 B. 泡制5~6天 C. 泡制12天后
【科普阅读理解】
30. 阅读下面科普短文。石墨是由碳元素组成的单质，是一种灰黑色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，具有良好的层状结构，如图1。石墨很软，有滑腻感，还具有优良的导电性能。
2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片，如图2，常被称为石墨烯。石墨烯是目前已知最轻、最薄、导电性和导热性最好的材料，还具有强度大、结构稳定比表面积大等特点，被广泛应用于材料科学、能源、生物医学和药物传递等众多领域。
研究人员将石墨烯材料应用于反季节辣椒栽培研究，在大棚中进行悬挂石墨烯材种和空白对照实验，测定辣椒4个不同成长阶段果实中Ve含量，测定结果如图3。
研究人员将石墨烯添加到针织泡泡布中，对石墨烯改性针织泡泡布与普通针织泡泡
布进行研究，部分检测结果如下表。
检测项目 抑菌率% 防紫外线性能
大肠菌 白色念珠菌 紫外线透过率% 紫外线防护系数
标准要求 ≥70.0 ≥60.0 <5.00 >30.00
石墨烯改性针织泡泡布 90.6 87.3 1.73 42.00
普通针织泡泡布 11.9 12.4 9.42 I1.7
我国石墨资源储量丰富，发展石墨烯产业具有独特的优势，开展石墨烯材料技术研
完与创新具有重要的科学价值和广阔的应用前景。(原文作者陈洪派、李鹏、李渝、刘高峰等，有删改)依据文章内容回答下列问题。
（1）写出石墨的一条物理性质：______________。
（2）根据图1和图2分析，石墨和石墨烯结构上的区别是_____________。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①石墨烯属于化合物。___________
②石墨烯改性针织泡泡布比普通针织泡泡布抑菌性能好、防紫外线性能强。___________
（4）由图3得出的结论是_______________。
【生产实际分析】
31. 卤水净化是氯化钠生产的重要工序之一，烧碱一纯碱法净化工艺中产生的盐泥可用于制备氯化钙，实现变废为宝、资源再利用，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为CaCO3和少量的Mg(OH)2、Fe(OH)3等不溶性杂质。
②Mg(OH)2、Fe(OH)3能与盐酸发生中和反应。
③MgCl2、FeCl3能与碱发生复分解反应。
（1）纯碱的化学式为_____________。
（2）上述过程中属于分离提纯的是______、结晶、干燥。
（3）Mg(OH)2与盐酸反应化学方程式为____________。
（4）调节pH至8~9、pH至3~4，加入的物质分别是______，______ (填序号)。
A. Ca(OH)2溶液 B. 蒸馏水 C. 盐酸 D. 硫酸
【基本实验及其原理分析】
32. 根据下图回答问题。
（1）实验1中，点燃酒精灯，试管内发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验2中，木炭在氧气中燃烧时的现象是__________；燃烧后向集气瓶中加入澄清石灰水的目的是_______。
33. 下图是研究水的组成和变化的两个实验。
（1）实验1，反应的化学方程式为______；检验正极产生气体的现象是_______。
（2）下列说法正确的是_________(填序号)。
A. 实验1，水变化前后原子的种类不变
B. 实验2，水变化前后分子种类不变
C. 实验2，水变化过程中分子间隔不变
34. 如图所示进行实验。
（1）观察到纸花变红，发生反应的化学方程式为___________。
（2）观察到蜡烛熄灭，说明CO2具有的性质是_________。
35. 用下图所示仪器配制50g质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）实验中需要称量NaCl固体的质量为______g。
（2）溶解时，用到的仪器有_____________。
（3）实验中，有下列操作步骤，正确的操作顺序是______(填序号)。
A. 称量 B. 溶解 C. 装瓶贴标签 D. 量取
（4）在如图的标签上填上相应的内容_____。
36. 用下图所示实验验证可燃物的燃烧条件。已知：白磷和红磷的着火点分别为40°C、240°C。
实验1 实验2 实验3
（1）有1个实验不能用于证明可燃物燃烧的条件，该实验是______________。
（2）有1个实验能证明可燃物燃烧需要与氧气接触，写出实验序号及现象__________。
37. 补全实验报告。
序号 目的 装置及操作 现象 解释或结论
(1) 研究酸的化学性质 向3和4中滴加盐酸 _______ 盐酸能与F反应，不与Cu反应e
(2) 向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式为______。
(3) 研究碱的化学性质 向5中滴加_____溶液 产生白色沉淀 生成了难溶于水的白色碳酸钙
(4) _____ 向1和6中滴加紫色石蕊溶液 1中溶液变红，6中溶液变蓝 溶液x显酸性，溶液y显碱性
【科学探究】
38. 实验小组的同学开展活性炭脱色效果的研究。脱色效果以过滤后滤液颜色为参照。
【查阅资料】活性炭具有吸附性。活性炭活化:将活性炭放入坩埚中，盖上盖子，放进马弗炉中加热至900°C并保温6h。
【进行实验】用活性炭对某品牌的陈醋进行系列脱色实验，每次实验量取5mL深褐色陈醋，实验记录如下：
实验序号 活性炭质量/g 振荡时间/s 静置时间/min 滤液颜色
① 0.2 30 6 褐色
② 0.3 30 60 淡黄色
③ 0.4 30 60 近无色
④ 0.5 0 5 淡黄色
⑤ 0.5 0 8 近无色
⑥ 0.5 0 10 无色
⑦ 0.5 30 5 无色
⑧ 05 30 8 无色
⑨ 0.5 30 10 无色
【解释与结论】
（1）量取陈醋时，应选用______(填“10”“50”或“100”)mL量筒。
（2）⑦比③的脱色效果好，其原因是_________。
（3）依据实验④-⑥得出的结论是_________。
（4）依据实验数据，得出“静置时间相同时，振荡比不振荡，活性炭脱色效果好”的结论，依据的实验是_____(填序号)。
【反思与评价】
（5）继续实验，发现活化后的活性炭能明显提高脱色效率，其实验操作为：量取5.0mL深褐色陈醋，______。
【实际应用定量分析】
39. 工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。若参加反应的CrCl2质量为24.6kg，计算生成铬的质量(写出计算过程及结果)。
答案解析
一、本部分共25题，每题1分，共25分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项.
化学与生活、生产息息相关。完成下面小题：
1. 人类每时每刻都离不开空气。空气中能供给呼吸的气体是
A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体
2. 生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是
A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气
3. 走进茶庄能闻到茶香。用微粒的观点解释其原因是
A. 分子在不断运动 B. 分子的质量小
C. 分子之间有间际 D. 分子的体积小
4. 下列生活垃圾属于可回收物的是
A. 菜叶 B. 果皮 C. 废旧报纸 D. 一次性餐具
5. 有机合成材料具有广泛的应用。下列物品属于有机合成材料的是
A. 羊毛 B. 棉花 C. 木材 D. 塑料
6. 磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力。下列化肥中属于磷肥的是
A. Ca3(PO4)2 B. C. D.
7. 一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是
食物 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6--8.0
A. A B. B C. C D. D
8. 封装食品中常放入干燥剂或保鲜剂。下列物质不适合作为食品干燥剂或保鲜剂的是
A. 铁粉 B. 生石灰 C. 氮气 D. 氢氧化钠
【答案】1. B 2. C 3. A 4. C 5. D 6. A 7. D 8. D
【解析】
【1题详解】
空气中能供给呼吸的气体是氧气。
故选B。
【2题详解】
煤、石油、天然气是三大化石燃料，氢气不属于化石燃料。
故选C。
【3题详解】
走进茶庄能闻到茶香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到。
故选A。
【4题详解】
A、菜叶属于厨余垃圾，选项错误；
B、果皮属于厨余垃圾，选项错误；
C、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，选项正确；
D、一次性餐具属于其他垃圾，选项错误。
故选C。
【5题详解】
羊毛、 棉花、 木材属于天然材料，塑料属于三大有机合成材料之一。
故选D。
【6题详解】
A、Ca3(PO4)2含磷元素，属于磷肥，选项正确；
B、NH4NO3含氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、K2CO3含钾元素，属于钾肥，选项错误。
故选A。
【7题详解】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。鸡蛋清pH大于7，呈碱性。
故选D。
【8题详解】
A、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可用作食品保鲜剂，不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼的性质，可用作食品保鲜剂，不符合题意；
D、氢氧化钠吸水，但具有很强的腐蚀性，不能作为食品干燥剂，符合题意。
故选D。
分类是认识物质及其变化的重要方法。完成下面小题。
9. 下列物质属于纯净物的是
A. 糖水 B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 大理石
10. 下列消毒剂中属于单质的是
A. Cl2 B. ClO2 C. Ca(ClO)2 D. NaClO
11. 下列是四种锌矿石及主要成分，主要成分属于氧化物的是
A. 红锌矿(ZnO) B. 菱锌矿(ZnCO3) C. 闪锌矿(ZnS) D. 硅锌矿(Zn2SiO4)
12. 碳与氧化铜反应的化学方程式为，该反应属于
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】9. C 10. A 11. A 12. B
【解析】
【9题详解】
A、糖水是蔗糖的水溶液，属于混合物，故错误；
B、生铁是铁的合金，属于混合物，故错误；
C、蒸馏水是只含水一种物质，属于纯净物，故正确；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故错误。
故选C。
【10题详解】
A、Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
B、ClO2是由氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不正确；
C、Ca(ClO)2是由氯元素、钙元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不正确；
D、NaClO是由氯元素、钠元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不正确。
故选A。
【11题详解】
A、ZnO是由锌元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物。故正确；
B、ZnCO3是由锌元素、碳元素和氧元素三种组成的化合物，不属于氧化物，故不正确；
C、ZnS是由锌元素和硫元素两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物。故正确；
D、Zn2SiO4是由锌元素、硅元素和氧元素三种组成的化合物，不属于氧化物，故不正确。
故选A。
【12题详解】
由反应的化学方程式可知，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故选B。
钛合金是常用的航天材料之一、钛元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。
13. 下列有关钛元素的说法不正确的是
A. 原子序数是22 B. 元素符号为Ti
C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量是47.87
14. 钛原子的核外电子数是
A. 70 B. 22 C. 26 D. 48
【答案】13. C 14. B
【解析】
【13题详解】
A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钛元素的原子序数是22，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，右上角的符号表示元素符号，则钛元素的元素符号为Ti，该选项说法正确；
C、钛元素为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钛元素的相对原子质量为47.87，该选项说法正确。
故选C。
【14题详解】
原子的质子数=核外电子数=原子序数，则钛原子的核外电子数为22，故选B。
15. 下列变化的发生，有氧气参加的是
A. 浓盐酸挥发 B. 钢铁锈蚀 C. 湿衣服晾干 D. 植物光合作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓盐酸挥发是由液态变成气态，只是状态发生改变，没有氧气参加，选项错误；
B、钢铁锈蚀，是金属与氧气、水发生的化学反应，有氧气参加，选项正确；
C、湿衣服晾干，是衣服中的水分运动到空气中去，没有氧气参加，选项错误；
D、植物光合作用是植物在太阳光的作用下，吸收二氧化碳，反应生成葡萄糖和氧气，有氧气生成，没有氧气参加，选项错误；
故选：B。
16. 下列操作不正确的是
A. 检查气密性 B. 倾倒液体
C. 加热液体 D. 取用固体粉末
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意；
D、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意。
故选B。
17. 下列实验操作未遵守实验室安全规则的是
A. 实验时，不能用手接触药品 B. 点燃可燃性气体前要先验纯
C. 加热后的试管立即用冷水冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验室很多药品有毒、具有腐蚀性等，所以实验时，不能用手接触药品，故A遵守实验室安全规则，不符合题意；
B、可燃性气体与空气混合后点燃肯呢个发生爆炸，为了防止爆炸的发生，所以点燃可燃性气体前要先验纯，故B遵守实验室安全规则，不符合题意；
C、加热后的试管很热，不能立即用冷水冲洗，否则会造成试管因骤冷而炸裂，故C未遵守实验室安全规则，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使热量及时散失，切不可将水注入浓硫酸中，故D遵守实验室安全规则，不符合题意；
故选C。
18. 下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 面素 B. 泥土 C. 硝酸钾 D. 花生油
【答案】C
【解析】
【详解】A、面粉放入水中，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液；
B、泥土放入水中，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液；
C、硝酸钾放入水中，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；
D、花生油放入水中，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液；
答案：C。
19. 下列金属不能与硫酸铜溶液反应的是
A. 银 B. 锌 C. 铁 D. 镁
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性顺序中位于前面的金属能将后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
【详解】A、在金属活动性顺序中，银位于铜的后面，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，此选项符合题意；
B、在金属活动性顺序中，锌位于铜的前面，能置换出硫酸铜溶液中的铜，此选项不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，能置换出硫酸铜溶液中的铜，此选项不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，镁位于铜的前面，能置换出硫酸铜溶液中的铜，此选项不符合题意；
故选：A。
20. 消毒杀菌剂ClO2的一种制取方法为，X的化学式是
A. B. NaCl C. D. NaClO
【答案】B
【解析】
【详解】由反应的化学方程式可知，反应物中Na、Cl、O的原子个数分别为2、4、4，生成物中除X外Cl、O的原子个数分别为2、4，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，X的化学计量数为2，所以1个X微粒中含有1个钠离子、1个氯离子，X的化学式是NaCl，故选：B。
21. 用下图装置证明空气中氧气的含量。下列说法不正确的是
A. 实验前需要检查装置的气密性 B. 点燃红磷前要将弹簧夹夹紧胶皮管
C. 实验后集气瓶内水面上升至刻度2附近 D. 实验后瓶中剩余的气体主要是氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验前需要检查装置的气密性，避免装置漏气使测定结果偏小，不符合题意；
B、点燃红磷前要将弹簧夹夹紧胶皮管，避免装置漏气使测定结果偏大，不符合题意；
C、实验后集气瓶内水面上升至刻度1附近，因为空气中氧气含量约为空气总体积的五分之一，符合题意；
D、实验后瓶中剩余的气体主要是氮气，因为空气中约有五分之一的氧气，五分之四的氮气，不符合题意。
故选：C。
22. 下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是
A. 有腐蚀性 B. 俗称熟石灰或消石灰
C. 可由生石灰与水反应得到 D. 可用于改良碱性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢氧化钙一种碱，有腐蚀性，此选项正确；
B. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，此选项正确；
C. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，此选项正确；
D. 氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项错误。
故选D。
按下表数据配制氯化钾溶液。完成下面小题。
序号 ① ② ③ ④
温度 20 20 40 40
KCl的质量/g 30 40 30 40
水的质量/g 100 100 l00 100
23. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
24. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
25. 所得溶液中，溶质的质量分数约为25.4%的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】23. D 24. C 25. B
【解析】
【23题详解】
A 20℃时，氯化钾溶解度为34g，20℃时，30g氯化钾放到100g水中完全溶解，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比=30g：100g=3：10，选项错误；
B 20℃时，氯化钾的溶解度为34g，20℃时，40g氯化钾放到100g水中后，只能够溶解34g，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比=34g：100g=17：50，选项错误；
C 40℃时，氯化钾的溶解度为40g，40℃时，30g氯化钾放到100g水中完全溶解，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比=30g：100g=3：10，选项错误；
D 40℃时，氯化钾的溶解度为40g，40℃时，40g氯化钾放到100g水中恰好完全溶解，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5，选项正确，故填D。
【24题详解】
①20℃时，氯化钾的溶解度为34g，20℃时，30g氯化钾放到100g水中完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，选项错误；
②20℃时，氯化钾的溶解度为34g，20℃时，40g氯化钾放到100g水中后，只能够溶解34g，所得溶液为饱和溶液，选项正确；
③40℃时，氯化钾的溶解度为40g，40℃时，30g氯化钾放到100g水中完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，选项错误；
④40℃时，氯化钾的溶解度为40g，40℃时，40g氯化钾放到100g水中恰好完全溶解，所得溶液恰好为饱和溶液，选项正确，故填C。
【25题详解】
A 20℃时，氯化钾的溶解度为34g，20℃时，30g氯化钾放到100g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈23.1%，选项错误；
B 20℃时，氯化钾的溶解度为34g，20℃时，40g氯化钾放到100g水中后，只能够溶解34g，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈25.4%，选项正确；
C 40℃时，氯化钾的溶解度为40g，40℃时，30g氯化钾放到100g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈23.1%，选项错误；
D 40℃时，氯化钾的溶解度为40g，40℃时，40g氯化钾放到100g水中恰好完全溶解，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈28.6%，选项错误，故填B。
二、本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26. 物质的性质决定用途。补齐物质性质与用途的连线_____。
【答案】
【解析】
【详解】氧气能支持燃烧，则可用于炼钢；铁具有导热性，可作炊具。则图为：。
27. 免洗手消毒凝胶是一种能快速灭活有害微生物的消毒剂。某免洗手消毒凝胶配方主要成分含量为：乙醇()75%，水，甘油1%。
（1）三种物质中，属于有机化合物的是__________。
（2）三种物质中，氢元素与氧元素的质量比为1：6的是_________。
【答案】（1）乙醇、甘油
（2）甘油##C3H8O3
【解析】
【小问1详解】
乙醇、甘油均为含碳元素的化合物，属于有机物。
【小问2详解】
乙醇中氢元素与氧元素的质量比为（1×6）：16=3：8，水中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，甘油中氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：（16×3）=1：6，则氢元素与氧元素的质量比为1：6的是甘油。
28. “打铁花”是国家级非物质文化遗产。其技艺是先化铁为汁，再用一把在水中浸泡处理过的柳木勺舀出高温铁水泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧。
（1）铁屑燃烧反应的化学方程式为_________________。
（2）柳木勺没有燃烧的原因是______________。
【答案】（1）
（2）在水中浸泡处理过的柳木勺舀出高温铁水时水分蒸发使柳木勺温度始终在柳木勺着火点以下
【解析】
【小问1详解】
铁屑燃烧即铁屑高温条件下与空气中氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式。
【小问2详解】
由于在水中浸泡处理过的柳木勺舀出高温铁水时水分蒸发使柳木勺温度始终在柳木勺着火点以下，所以柳木勺没有燃烧。
29. 将鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)，对人体产生危害。室温下， 用5%食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量的变化如下图。
（1）NaNO2与胃酸(主要成分盐酸)反应，产生亚硝酸(HNO2)和NaCl，NaNO2中氮元素的化合价为_____；NaNO2与盐酸反应的化学方程式为____________。
（2）实验条件下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是___(填序号)。
A. 泡制2~3天 B. 泡制5~6天 C. 泡制12天后
【答案】（1） ①. +3 ②. NaNO2+HCl=HNO2+NaCl （2）C
【解析】
【小问1详解】
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(﹣2)×2=0，则x=+3。NaNO2与盐酸产生亚硝酸(HNO2)和NaCl，化学方程式为NaNO2+HCl=HNO2+NaCl。
【小问2详解】
亚硝酸盐对人体有危害，由图知，用5%食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量在12天时最低，故最佳食用时间是泡制12天后。
故选C。
【科普阅读理解】
30. 阅读下面科普短文。石墨是由碳元素组成的单质，是一种灰黑色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，具有良好的层状结构，如图1。石墨很软，有滑腻感，还具有优良的导电性能。
2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片，如图2，常被称为石墨烯。石墨烯是目前已知最轻、最薄、导电性和导热性最好的材料，还具有强度大、结构稳定比表面积大等特点，被广泛应用于材料科学、能源、生物医学和药物传递等众多领域。
研究人员将石墨烯材料应用于反季节辣椒栽培研究，在大棚中进行悬挂石墨烯材种和空白对照实验，测定辣椒4个不同成长阶段果实中Ve含量，测定结果如图3。
研究人员将石墨烯添加到针织泡泡布中，对石墨烯改性针织泡泡布与普通针织泡泡
布进行研究，部分检测结果如下表。
检测项目 抑菌率% 防紫外线性能
大肠菌 白色念珠菌 紫外线透过率% 紫外线防护系数
标准要求 ≥70.0 ≥60.0 <5.00 >30.00
石墨烯改性针织泡泡布 90.6 87.3 1.73 42.00
普通针织泡泡布 11.9 12.4 9.42 I1.7
我国石墨资源储量丰富，发展石墨烯产业具有独特的优势，开展石墨烯材料技术研
完与创新具有重要的科学价值和广阔的应用前景。(原文作者陈洪派、李鹏、李渝、刘高峰等，有删改)依据文章内容回答下列问题。
（1）写出石墨的一条物理性质：______________。
（2）根据图1和图2分析，石墨和石墨烯结构上的区别是_____________。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①石墨烯属于化合物。___________
②石墨烯改性针织泡泡布比普通针织泡泡布抑菌性能好、防紫外线性能强。___________
（4）由图3得出的结论是_______________。
【答案】（1）石墨是一种灰黑色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体或质软或具有优良的导电性
（2）碳原子的排列方式不同
（3） ①. 对 ②. 错
（4）石墨烯可以提高辣椒成长过程中Ve含量
【解析】
【小问1详解】
由题文可知，石墨是一种灰黑色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，石墨很软，有滑腻感，还具有优良的导电性能；
【小问2详解】
根据图1和图2分析，石墨和石墨烯碳原子的排列方式不同；
【小问3详解】
①石墨烯是由一种物质组成的，所以石墨烯属于单质，故说法错误；
②由表中数据可知，石墨烯改性针织泡泡布比普通针织泡泡布抑菌性能好、防紫外线性能强，故说法正确；
【小问4详解】
由图3可知，石墨烯可以提高辣椒成长过程中Ve含量。
【生产实际分析】
31. 卤水净化是氯化钠生产的重要工序之一，烧碱一纯碱法净化工艺中产生的盐泥可用于制备氯化钙，实现变废为宝、资源再利用，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为CaCO3和少量的Mg(OH)2、Fe(OH)3等不溶性杂质。
②Mg(OH)2、Fe(OH)3能与盐酸发生中和反应。
③MgCl2、FeCl3能与碱发生复分解反应。
（1）纯碱的化学式为_____________。
（2）上述过程中属于分离提纯的是______、结晶、干燥。
（3）Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式为____________。
（4）调节pH至8~9、pH至3~4，加入的物质分别是______，______ (填序号)。
A. Ca(OH)2溶液 B. 蒸馏水 C. 盐酸 D. 硫酸
【答案】（1）Na2CO3 （2）过滤
（3）
（4） ①. A ②. C
【解析】
【小问1详解】
纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
【小问2详解】
过滤是常用的分离溶液与沉淀的操作方法，属于分离提纯操作；
【小问3详解】
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
盐泥加入盐酸，盐泥中的碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铁分别反应生成氯化钙、氯化镁和氯化铁；调节pH至8~9需要加入碱性物质，选项中显碱性的为Ca(OH)2，加入过量氢氧化钙，与氯化镁、氯化铁反应转化为氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，过滤除去固体，剩余的溶液中溶质为氯化钙和过量的氢氧化钙；调节pH至3~4，需要加入酸性物质，选项中显酸性的为盐酸和硫酸，最终需得到氯化钙产物，加入硫酸会引入新杂质，不符合题意，故应加入盐酸将氢氧化钙转化为氯化钙；故答案为：A；C。
【基本实验及其原理分析】
32. 根据下图回答问题。
（1）实验1中，点燃酒精灯，试管内发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验2中，木炭在氧气中燃烧时的现象是__________；燃烧后向集气瓶中加入澄清石灰水的目的是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②. 验证反应生成了二氧化碳气体
【解析】
【小问1详解】
由实验1装置图可知，反应为高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
将木炭点燃后，放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会与氧气反应生成二氧化碳气体，观察到的现象为：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；二氧化碳气体是无色无味的气体，燃烧后向集气瓶中加入澄清石灰水，可以验证反应生成了二氧化碳气体。
33. 下图是研究水的组成和变化的两个实验。
（1）实验1，反应的化学方程式为______；检验正极产生气体的现象是_______。
（2）下列说法正确的是_________(填序号)。
A. 实验1，水变化前后原子的种类不变
B. 实验2，水变化前后分子种类不变
C. 实验2，水变化过程中分子间隔不变
【答案】（1） ①.
②. 带火星木条复燃 （2）AB
【解析】
【小问1详解】
实验1是电解水实验，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式；正极产生气体是氧气，因为氧气具有助燃性，故能使带火星木条复燃，则检验正极产生气体的现象是将带火星木条靠近正极，带火星木条复燃。
【小问2详解】
A、实验1电解水是化学变化，根据质量守恒定律可知，化学变化前后原子的种类不变；A正确；
B、实验2水沸腾是物理变化，物理变化没有生成新物质，变化前后分子种类不变，分子间隔变化；B正确；
C、实验2，水沸腾是物理变化，物理变化前后分子间隔变大。C不正确。
综上所述：选择AB 。
34. 如图所示进行实验。
（1）观察到纸花变红，发生反应的化学方程式为___________。
（2）观察到蜡烛熄灭，说明CO2具有的性质是_________。
【答案】（1）
（2）密度比空气密度大，不能燃烧且不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊纸花变红色，该反应方程式为；
【小问2详解】
观察到蜡烛熄灭，说明CO2具有密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧的性质。
35. 用下图所示仪器配制50g质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）实验中需要称量NaCl固体质量为______g。
（2）溶解时，用到的仪器有_____________。
（3）实验中，有下列操作步骤，正确的操作顺序是______(填序号)。
A. 称量 B. 溶解 C. 装瓶贴标签 D. 量取
（4）在如图的标签上填上相应的内容_____。
【答案】（1）5 （2）烧杯、玻璃棒 （3）ADBC
（4）
【解析】
【小问1详解】
氯化钠溶液中溶质为氯化钠，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可知配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量=50g×10%=5g；
【小问2详解】
溶解氯化钠固体时，需要先将氯化钠固体放入烧杯中，然后加水并用玻璃棒不断搅拌，故所需用的仪器有烧杯和玻璃棒；
【小问3详解】
配制一定质量分数溶液时，首先需要计算溶质的质量和所需溶剂的体积，然后称取溶质的质量，量取溶剂的体积，并在烧杯内溶解，溶解后再将配制好的溶液装入试剂瓶中贴上标签，故实验中正确的操作顺序是：称量→量取→溶解→装瓶贴标签，序号为ADBC；
【小问4详解】
配制好的溶液，需要在标签上标明溶液的名称及溶质的质量分数，标签如图 。
36. 用下图所示实验验证可燃物的燃烧条件。已知：白磷和红磷的着火点分别为40°C、240°C。
实验1 实验2 实验3
（1）有1个实验不能用于证明可燃物燃烧的条件，该实验是______________。
（2）有1个实验能证明可燃物燃烧需要与氧气接触，写出实验序号及现象__________。
【答案】（1）实验1 （2）实验2；左边试管中白磷不燃烧，右边试管中白磷燃烧
【解析】
【小问1详解】
实验1中一只试管通入氧气，另一只试管不通入氧气；一只试管的温度是80°C，另一只试管的温度是20°C；出现两组变量，不符合探究实验的控制变量法，所以实验1不能用于证明可燃物燃烧的条件，故填：实验1；
【小问2详解】
实验2中一只试管通入氧气，另一只试管不通入氧气，其他条件完全相同且通入氧气的试管满足燃烧的条件，能证明可燃物燃烧需要与氧气接触，现象是左边试管中白磷不燃烧，右边试管中白磷燃烧，故填：实验2；左边试管中白磷不燃烧，右边试管中白磷燃烧。
37. 补全实验报告。
序号 目的 装置及操作 现象 解释或结论
(1) 研究酸的化学性质 向3和4中滴加盐酸 _______ 盐酸能与F反应，不与Cu反应e
(2) 向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式为______。
(3) 研究碱的化学性质 向5中滴加_____溶液 产生白色沉淀 生成了难溶于水的白色碳酸钙
(4) _____ 向1和6中滴加紫色石蕊溶液 1中溶液变红，6中溶液变蓝 溶液x显酸性，溶液y显碱性
【答案】 ①. 3中铁片溶解并铁片表面有气泡产生，溶液变为浅绿色，4中无明显现象 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. 碳酸钠 ④. 研究溶液x和溶液y的酸碱性
【解析】
【详解】①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，故3中可观察到铁片溶解并铁片表面有气泡产生，溶液变为浅绿色，4中无明显现象；
②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
③5中是氢氧化钙溶液，滴加某物质后产生白色沉淀，滴加物质为碳酸钠溶液；
④向1和6中滴加紫色石蕊溶液，1中溶液变红，6中溶液变蓝，溶液x显酸性，溶液y显碱性，说明在研究溶液x和溶液y的酸碱性。
【科学探究】
38. 实验小组的同学开展活性炭脱色效果的研究。脱色效果以过滤后滤液颜色为参照。
【查阅资料】活性炭具有吸附性。活性炭活化:将活性炭放入坩埚中，盖上盖子，放进马弗炉中加热至900°C并保温6h。
【进行实验】用活性炭对某品牌的陈醋进行系列脱色实验，每次实验量取5mL深褐色陈醋，实验记录如下：
实验序号 活性炭质量/g 振荡时间/s 静置时间/min 滤液颜色
① 0.2 30 6 褐色
② 0.3 30 60 淡黄色
③ 0.4 30 60 近无色
④ 0.5 0 5 淡黄色
⑤ 0.5 0 8 近无色
⑥ 0.5 0 10 无色
⑦ 0.5 30 5 无色
⑧ 0.5 30 8 无色
⑨ 0.5 30 10 无色
【解释与结论】
（1）量取陈醋时，应选用______(填“10”“50”或“100”)mL量筒。
（2）⑦比③的脱色效果好，其原因是_________。
（3）依据实验④-⑥得出的结论是_________。
（4）依据实验数据，得出“静置时间相同时，振荡比不振荡，活性炭脱色效果好”的结论，依据的实验是_____(填序号)。
【反思与评价】
（5）继续实验，发现活化后的活性炭能明显提高脱色效率，其实验操作为：量取5.0mL深褐色陈醋，______。
【答案】（1）10 （2）⑦中活性炭较多
（3）其它条件相同时，静置时间越长，活性炭脱色效果越好
（4）④⑦##⑤⑧
（5）加入0.5g活化后的活性炭，不振荡，静置5min后，观察滤液颜色（答案不唯一，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
选用量筒时，应选取略大于且接近所量取液体的体积，实验量取5mL深褐色陈醋，则应选用10mL量筒。
【小问2详解】
由表中数据可知，其它条件相同时，活性炭质量越大，则脱色效果越好，⑦中活性炭质量比③大，则⑦比③脱色效果好。
【小问3详解】
由表中数据可知，实验④-⑥中，活性炭质量相同，且均不振荡，但静置时间不同，且静置时间越长，脱色效果越好。
【小问4详解】
由表中数据可知，④⑦或⑤⑧中，活性炭质量相同，且静置时间相同，则振荡的比不振荡的脱色效果好，则得出“静置时间相同时，振荡比不振荡，活性炭脱色效果好”的结论。
【小问5详解】
若想证明活化后的活性炭能明显提高脱色效率，则量取5.0mL深褐色陈醋，加入0.5g活化后的活性炭，不振荡，静置5min后，观察滤液颜色。（合理即可）
【实际应用定量分析】
39. 工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。若参加反应的CrCl2质量为24.6kg，计算生成铬的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】解：设生成铬的质量为x
=
x=104kg
答：生成铬的质量为10.4kg。
【解析】
【详解】见答案
