2023江苏省通州区北片区中考模拟试卷
化 学
第I卷 选择题（共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Cu-64，Ba-137，S-32，Zn-65，N-14
本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。
1. “合理膳食，均衡营养”使我们更健康。下列做法能够让我们的生活更健康的是（ ）
A. 用亚硝酸钠腌制蔬菜 B. 多吃蔬菜水果，保证维生素摄入量
C. 添加过量防腐剂利于保鲜 D. 晚上不吃晚饭，促进减肥
2.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类错误的是（ ）
A. 有机物：甲烷、葡萄糖 B. 人体必需的微量元素：硒、锌
C. 金属材料：生铁、钛合金 D. 合成材料：合金、塑料
3.下列实验方案设计合理的是（ ）
A. B. C. D.
A.测定空气中氧气含量 B.探究蜡烛中是否含有氧元素
C.检查装置的气密性 D.验证质量守恒定律
4. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．炭黑具有还原性，可制作墨水
C．醋酸具有酸性，可用于去除水垢 D．铁粉能与氧气反应，可用作干燥剂
5.下列说法正确的是
A．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．用适量的BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4
C．将铁钉分别置于干燥、潮湿空气中，可探究水对铁锈蚀的影响
D．配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释
6. 向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断不正确的是
A．金属活动性：Fe＞Cu B．滤渣含有铁和铜
C．滤液中不含Cu2+ D．滤液质量比原溶液质量大
7.山西运城盐湖是我国三大盐湖之，该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A. 饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时会析出晶体
B. 44℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为
C. “夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D. “冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
8.下列实验方法或操作能达到实验目的，且结果正确的是
选项 实验目的 实验方法或操作
测定某溶液的pH值 取溶液滴到PH试纸上，测得pH=3.5
除去氧化铜中混有的少量木炭粉 隔绝空气加热混合物
鉴别氮气、二氧化碳 用燃着的木条观察火焰是否熄灭
鉴别硫酸铜和氯化钠固体 取样，加水溶解，观察颜色
9.通过下列实验，能够达到实验目的的是（ ）
A. B.
C. D.
10．碱式碳酸锌[Zn5（OH）x（CO3）y]是制备功能材料ZnO的原料，其热分解的产物为三种常见氧化物（热分解前后各元素化合价不变）。在下图热分解装置中加入54.7g的碱式碳酸锌，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间的N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；浓硫酸具有吸水性；碱石灰能吸收CO2和H2O）。下列说法正确的是
①x：y=3：1
②该装置的缺陷是无尾气处理装置
③生成的ZnO的质量为8.1 g
④装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2
⑤若将装置A、B的位置颠倒，则无法算出x：y
A．①④ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
第II卷 非选择题（共40分）
11.（8分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为三种元素原子的结构示意图。
元素名称 氮 氟 镁
原子结构示意图
①上表中x=_______。氟原子在反应中易______选填（得到或失去）电子。
②镁原子失去2个电子所形成离子的符号为______。
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是____。
(2)氮及其化合物的“化合价---物质类别”关系如图。
①物质X的化学式是______。
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成N2和H2O的分子数之比______。
③写出HNO3通过中和反应生成Ca（NO3）2的的化学方程式____。
12．（7分）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为________(填化学式)。
(2)“制浆”所得的混合物属于______(填序号)。
a．溶液 b．悬浊液 c．乳浊液
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________________________________。
(4)工业生产中根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和__________________。
(5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致________________________。
(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是________________________________________。
13. （11分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的______。
(2)生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有______。
(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是______（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是______。
(4)喝了汽水以后，常常会打嗝，说明______。
(5)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）______。
(6)生活中的燃烧着火点比较：蜂窝煤______小木条（填“＞”、“＜”或“=”）。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是______，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是______；
14.（10分）硫酸铜是一种重要物质。
(1)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
①写出波尔多液配制过程中与硫酸铜反应的化学方程式：_________________________。
②果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点______（填字母）浸泡除去。
A、食醋 B、食盐 C、纯碱 D、植物油
(2)兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。
【查阅资料】Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多种产物。
Ⅱ、68℃时，Cu（OH）2发生分解；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解。
【思考交流】实验一中加热时发生反应的化学方程式为_________________。
【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。
①装配好装置后，装药品前要进行的操作是______。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。
A、再通一段时间N2的目的是______。
B、样品中Cu（OH）2的质量为______。
③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z=______。
【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）。
A、硫酸铜溶液呈酸性 B、a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜
C、b点烧杯内物质几乎不导电 D、bc段烧杯内沉淀质量不断增加
15.（4分）工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。
（1）SO2过度排放可能引起的环境问题是 _____。
（2）实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为NH3 H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收废气中12.8gSO2并使其完全转化为NH4HSO3，理论上所需质量分数为14%的氨水（溶质以NH3 H2O计，其相对分子质量为35）的质量是多少？（请将计算过程写出）
