泸州市部分中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题参考答案
1．B 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．B 8．A 9．C 10．B 11．D 12．A 13．C 14．C
15．(1) 19.00 20 8 CaF2
(2)a (3)BC (4)B
16．(1) AsH3 弱 2H3AsO3+3H2SO4＝As2(SO4)3+6H2O ＞
(2) 2As2O3+3C4As+3CO2↑ As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH32As↓+3H2 2:5
(3) ＜ ，
(2)A>B>D>C>E
(3) CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 加成反应
(4)
18．(1) 2CrCl3·6H2O Cr2O3＋9H2O＋6HCl↑ 在HCl的气氛中加热
(2) 用生成的氨气排除装置内的空气 碱石灰 防止空气中的水分进入装置C 没有尾气处理装置(或其他合理答案)
(3)91.8%
19．(1)①②③
(2) SiO2+2CSi+2CO↑
(3)BE
(4)SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ/mol
(5)B泸州市部分中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题 42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是
A．和互为同素异形体 B．的中子数为52
C．的中子数与核电荷数之差为12 D．转变为属于化学变化
2．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是
A．尽可能使用稀溶液 B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物 D．提高反应体系的温度
3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．N2的电子式： B．NH4I的电子式：
C．NaCl的电子式： D．F离子的结构示意图：
4．天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是
A．通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
C．甲烷与氯气反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，都属于取代反应
D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
5．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．是有毒气体 B．催化剂能改变的分解速率
C．分解生成和 D．过程②释放能量，过程③吸收能量
6．下列有关说法不正确的是
A．向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体
B．氨水清除试管壁附着的银镜
C．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液
7．短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>X>N B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D．NW具有还原性
8．对于反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是
A．v(A)=0.4mol L-1 s-1 B．v(B)=0.8mol L-1 s-1
C．v(C)=1.2mol L-1 s-1 D．v(D)=0.7mol L-1 s-1
9．按如图所示装置进行实验。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中对应的试剂为
A B C D
Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2SO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4
Ⅱ KNO3溶液 KCl溶液 BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液
A．A B．B C．C D．D
10．如图是 1molCO(g)和 2molH2(g)发生反应 CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是
A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应
B．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同
C．1molCO(g)和 2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ 能量
D．1molCO(g)和 2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出 510kJ 能量
11．NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是
A．石墨I极为正极，石墨II极为负极
B．Y的化学式可能为NO
C．石墨II极上的O2被氧化
D．石墨I极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5
12．已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是
A．2Q2＜Q1＜92.4kJ B．2Q2=Q1=92.4kJ
C．2Q2＞Q1=92.4kJ D．2Q2=Q1＜92.4kJ
13．将32.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2LNO、混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是
A．1.2mol B．1.1mol C．1.5mol D．0.8mol
14．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重，则原混合气体中乙烷的物质的量为
A． B．大于或等于，小于
C．等于 D．大于小于
第II卷（非选择题 58分）
15．（10分）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答：
(1)氟元素的相对原子质量为___，钙元素的原子序数为___，D中的X为___，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为 。
(2)①②两种元素最本质的区别是 (填选项)
a．质子数不同 b．中子数不同 c．相对原子质量不同
(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母)。
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填字母)。
16．（14分）砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。
(1)砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____(填“强”或“弱”)。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为________________。Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中_____(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As2O3)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：___________________________。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：______________。
②“砷镜”可被漂白粉氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。
(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化性。
①常温下砷酸的K1＝6×10-3、K2＝1×10-7，则NaH2AsO4溶液的pH为____7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为____________________________________________________。
②某原电池装置如图所示，电池总反应为+2I—+H2O+I2+2OH—。
当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为________________________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为_____（填“P”或“Q”）。
17．（10分）有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________
①氯气和液氯 ②D 和 T ③CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④12CO 和14CO ⑤和 ⑥ CH2=CHCH2CH3和
(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示)
A．正戊烷 B．异戊烷 C．CH3(CH2)2CH3 D．新戊烷 E．C3H8
(3)丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。
(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。
18．（10分）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3＋NH3 CrN＋3HCl。回答下列问题：
(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_______，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。
(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：
①实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_______。
②装置B中盛放的试剂是_______，装置D的作用是_______。
③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。
(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。
19．（14分）2017年1月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法：
请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：
(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_______(填反应代号)。
(2)反应①的化学方程式：_______；反应③的化学方程式_______。
(3)下列有关硅材料的说法正确的是_______。
A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
B．金刚砂是一种新型陶瓷材料
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．能做光导纤维的原因是因为自身具有良好的导电性
E.建筑用的水泥和实验室使用的陶瓷坩埚都属于硅酸盐材料
(4)已知硅的最简单氢化物甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温条件下，1g甲硅烷自燃放出热量为44.6kJ。则其热化学方程式是_______；
(5)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。
A．高温结构陶瓷B．生物陶瓷C．导电陶瓷。
