2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习--常见的酸和碱
一、单选题
1．下列家庭小实验不能成功的是
A．用紫卷心菜制酸碱指示剂 B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑 D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
2．下列有关水的说法正确的是
A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1
B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
D．过滤能使海水转化为淡水
3．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
B．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素
4．下列实验基本操作不正确的是
A．蒸发食盐水 B．稀释浓硫酸
C．检查装置气密性 D．滴管的使用
5．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质一定是碳酸钙
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，该物质不一定含有碳、氢、氧三种元素
D．某气体与一定量空气充分混合后，经点燃发生爆炸，该气体一定是氢气
6．以下说法正确的是
A．人体主要由C、H、O、N四种元素组成，它们的本质区别是核外电子数不同
B．pH=12的溶液中可能同时存在Ba2+、K+、、
C．某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，则该物质一定含有碳、硫、氧元素
D．只用水就能区分CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种白色固体
7．下列各组离子在加入镁条能产生气体的溶液中可大量共存，并得到无色溶液的是
A．Na+、K+、、 B．Fe3+、K+、、
C．Mg2+、、、Cl- D．Ag+、Ba2+、Cl-、
8．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaC12，其中X可能是（ ）
A．CuSO4 B．K2SO4 C．NaNO3 D．MgCl2
9．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X溶液显酸性
B．Y一定是水
C．Z溶液显碱性
D．Z溶液可使紫色石蕊试液变蓝
10．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．点燃甲烷前要验纯，点燃一氧化碳前也要验纯
B．活泼金属能与酸反应冒气泡，能与酸反应冒气泡的物质一定是活泼金属
C．中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应就是中和反应
D．化合物是由多种元素组成的，所以由多种元素组成的物质一定是化合物
11．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙物质至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系与如图曲线相符的是 （ ）
序号 甲 乙
A CuSO4溶液 铁粉
B H2SO4溶液 锌粒
C HCl溶液 NaOH溶液
D CaCl2溶液 Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
12．在pH=12的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是
A． B．
C． D．
二、填空题
13．在H、O、S、Cu四种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的空格中。
化学式 ___ ____ __ __ __
物质类别 金属单质 金属氧化物 酸 碱 盐
14．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量___________填离子符号）。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）
__________； _________； __________；
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_______、_______
（任举二例，填化学式，下同）；
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有___________（任举一例）。
15．为除去粗盐中Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可进行如下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀HCl；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）过滤可以将溶解性不同的物质分离开来。请将右侧过滤操作图示补充完整_____。
（2）写出一种能达到目的的操作顺序。_____（数字序号不能重复使用）
（3）写出一个能使氯化钠晶体质量增加（与原粗盐中氯化钠相比）且生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式_____。
16．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空：
①常用来改良酸性土壤的碱___________②汽水中的酸____________________
③人体中含量最多的元素_____________④硝酸铵中的阳离子______________
（2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
①验证反应甲：小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液呈_________色。
②小明用示意图2来说明反应丙的发生，写出该反应的化学方程式：_______________。
③请你写出一个化学反应方程式，满足反应丁能够发生______________________________，该反应的基本类型是_____________。
三、推断题
17．A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分；将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C；将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：
（1）D的化学式为_____，俗称_____。
（2）袋装食品中常放入小袋装C，其作用是_____。
（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式_____；该反应产生的现象是_____。
18．化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中的某一种，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如表：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
(1)A是_______；B是_____。
(2)B与C发生反应的化学方程式是______，写出此反应原理的一项用途_______。
(3)写出D的一项用途_______。
四、实验题
19．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：②_________。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_________，装置中使用分液漏斗的优点是_________。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_________→_______(填字母序号)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是___________。
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_________。
20．请你根据下图回答有关问题：
⑴仪器f的名称是 _____________ ；
⑵同学们在实验室欲用方框内的仪器完成高锰酸钾制氧气的实验，还需补充的一种主要仪器是 _____________ ；
⑶装置A可用于实验室制取二氧化碳气体的发生装置，请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 __________________________ ；
⑷请你指出能用B装置来干燥并收集的气体应具备性质是 _____________ ；
⑸小丽在实验室用浓盐酸和大理石反应制备二氧化碳，将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，请你帮助她找出石蕊溶液变红的原因：① _____________ ；② _____________ 。
五、计算题
21．室温下，向盛有一定质量氢氧化镁固体的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，测得难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。
②当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）。
22．某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
(1)若配制10%的氢氧化钠溶液150 g，需称取NaOH的质量是________ g。
(2)取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．白酒有特殊的香味，白醋有酸味；铁在与水和氧气同时存在时容易生锈，铁锈的成分为氧化铁，盐溶液能促进铁的生锈速率，所以用食盐水除去菜刀表面的铁锈的方法不能成功．
【详解】A、植物的叶片、花中含有和酸碱指示剂类似的物质，能够成功，故A错误；
B、白酒有特殊的香味，白醋有酸味，味道不同，可以通过闻气味的方法区分，故B错误；
C、菜刀表面的锈斑是氧化铁，要想除去可以选择酸性物质，食盐水呈中性，所以不能成功，故C正确；
D、小苏打和柠檬酸反应生成大量二氧化碳，可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水制汽水，能成功，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．电解水产生氢气和氧气体积比为2：1，故错误；
B．水体污浓的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故正确；
C．有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应，如氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，故错误；
D．海水转化为淡水是蒸馏，过滤只是除去不溶性杂质，故错误。
故选B。
3．D
【详解】A、 CO2和SO2都能与碱溶液反应，但是像一氧化碳就不能与碱溶液反应，所以不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应。故A不符合题意；
B、 盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的一类化合物，氯化铵、硫酸铵等铵盐也是盐类物质，但是不含金属元素，所以盐中不一定都含有金属元素。故B不符合题意；
C、 中和反应有盐和水生成，非金属氧化物与碱的反应和金属氧化物与酸的反应也都有盐和水生成，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应。故C不符合题意；
D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒，如H2O分子与He原子就不能说是属于同种元素。故D符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，符合题意；
C、检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器正上方。图中操作正确，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、加入稀盐酸，有无色气体产生的物质不一定是碳酸钙，也可能是活泼金属，故错误；
B、用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，说明该气体不能燃烧也不支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，故错误；
C、某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，CO2和H2O只含有碳、氢、氧三种元素，反应物中氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，则该物质不一定含有碳、氢、氧三种元素，正确；
D、任何可燃性气体与一定量空气充分混合后，经点燃都可能发生爆炸，故错误；
故选：C
6．D
【详解】A、决定元素种类的是质子数，不符合题意；
B、Ba2+和可以结合生成BaCO3沉淀，不符合题意；
C、某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以反应前有碳、硫、氧三种元素，反应物中氧气可以提供氧元素，某可燃物中一定有碳、硫元素，可能有氧元素，不符合题意；
D、取少量四种白色固体于四支试管中，分别加入适量的水，不溶于水的物质为：CaCO3、溶于水温度升高的为：NaOH、溶于水无明显现象的为：NaCl、溶于水温度降低的为：NH4NO3，符合题意；
故选D。
7．C
【详解】A、加入镁条能产生气体的溶液中的H+，碳酸根离子不能与氢离子共存，故错误；
B、加入镁条能产生气体的溶液中的H+，五种离子都能共存，但含铁离子的溶液呈黄色，故错误；
C、加入镁条能产生气体的溶液中的H+，五种离子都能共存且无色，故正确；
D、银离子会与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能共存，故错误。
故选C。
8．C
【详解】A、CuSO4能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，且硫酸铜溶液呈蓝色，选项不符合题意；
B、K2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，两者不能共存，选项不符合题意；
C、NaNO3与KNO3、NaOH、BaCl2均不反应，四种物质能在溶液中大量共存，且溶液为无色，选项符合题意；
D、MgCl2能与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，两者不能共存，选项不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、X溶液pH＜7，显酸性；故选项正确，但不符合题意；
B、Y显中性，不一定是水。例如：氯化钠溶液；故选项错误，但符合题意；
C、Z溶液pH＞7，显碱性；故选项正确，但不符合题意；
D、Z溶液，显碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
10．A
【详解】A、甲烷、一氧化碳易燃易爆，点燃前都要验纯，故A正确；
B、活泼金属能与酸反应冒气泡，能与酸反应冒气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故B错误；
C、中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C错误；
D、化合物是由多种元素组成的，所以由多种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如空气，故D错误。
故选A。
11．B
【详解】
序号 甲 乙
A CuSO4溶液 铁粉，一个铁置换一个铜，溶液质量减少。故A错误。
B H2SO4溶液 锌粒，一个锌置换一个氢气，溶液质量增加。故B正确。
C HCl溶液 NaOH溶液，溶液质量一直增加。故C错误。
D CaCl2溶液 Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀,溶液质量应先减少,后一直增加。故D错误。
点睛∶本题主要考查化学反应中溶液质量的变化。
12．B
【详解】A、 和 能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
B、 -都无色，也不与 反应，可以大量共存，符合题意；
C、与 反应，不能大量共存，不符合题意；
D、 为黄色，为紫红色，不符合题意。
故选B 。
13． Cu CuO H2SO4 Cu（OH）2 CuSO4
【详解】金属单质是由金属元素组成单质，题目提供的元素中铜属于金属元素，能组成铜金属单质，其化学式为：Cu。
金属氧化物是只金属元素与氧元素形成的氧化物属于金属氧化物，根据提供的元素，氧化铜符合要求，其化学式为CuO。
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4。
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铜属于碱，其化学式为：Cu（OH）2。
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素，硫酸铜属于盐，可溶于水，其化学式为：CuSO4。
故答案为：
Cu；CuO；H2SO4；Cu（OH）2；CuSO4。
14． Cu2+ Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO3 有红色的金属析出 Cu2+ SO42- Zn2+ Mg或Fe等 KOH等（合理即可） BaCl2或Ba(CH)2等（合理即可）
【详解】（1）①由化学式可知：Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量铜离子Cu2+；②Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，能生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应化学方程式Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO3；③因为锌的活动性比铜强，故锌能把铜从CuSO4溶液中置换出来，可看到的现象：有红色的金属析出； 图中表示的是溶液中的离子，反应前溶质是硫酸铜，反应后溶质是硫酸锌，故三种图形依次表示：Cu2+、SO42-、Zn2+
（2）因为Cu(NO3)2和CuSO4均含铜离子，故均能反应的物质还有活泼金属如镁铁等、可溶性的碱，如氢氧化钾等；
（3）CuSO4与Cu(NO3)2二者酸根离子不同，硫酸铜可以与含有钡离子的溶液反应生成白色沉淀，如氯化钡或氢氧化钡等，合理即可。
15． ③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥） BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
【详解】(1)由图可知，该过滤操作缺少玻璃棒进行引流，玻璃棒要紧靠三层滤纸处，盛原液的烧杯要紧靠玻璃棒，故填写：；
(2)杂质氯化镁用过量的氢氧化钠沉淀，杂质硫酸钠用过量的氯化钡沉淀，至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，氯化钙用过量的碳酸钠沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，杂质都沉淀了，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥），故填写：③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）；
(3)能使氯化钠晶体质量增加，即生成物中有氯化钠，生成不溶于酸的白色沉淀，白色沉淀只能是硫酸钡，因为氯化银中有氯离子，根据复分解反应的定义，不可能在生成氯化钠，因此，能使氯化钠晶体质量增加（与原粗盐中氯化钠相比）且生成不溶于酸的白色沉淀的反应是：氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。
16． Ca(OH)2 H2CO3 O NH4+ 红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 复分解
【详解】（1）①氢氧化钙是一种碱，常用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2；
②汽水中含有碳酸，故填：H2CO3；
③人体中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O；
④构成硝酸铵的阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH4+。
（2）①碱会使酚酞变红色；
②容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，故化学反应方程式表示为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
③反应④是盐和氢氧化钠反应，硫酸铜属于盐，且能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应。
17． Ca（OH）2， 熟石灰或消石灰 作干燥剂； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 澄清石灰水变浑浊。
【分析】A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分，则A是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，B为二氧化碳，C为氧化钙；将C溶于水得到一种常见的碱D，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，D为氢氧化钙。
【详解】由分析可知（1）D为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，俗称熟石灰或消石灰；
（2）袋装食品中常放入小袋装C，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，其作用是作干燥剂；
（3）B与D的水溶液反应，即二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该反应产生的现象是澄清石灰水变浑浊。
【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
18．(1) 酚酞试液 碳酸钠溶液
(2) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 制取氢氧化钠或检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质等合理说法
(3)金属除锈（合理即可）
【分析】四种溶液中，酚酞试液遇到氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液都变红，图中A、B混合后溶液变红，A、C溶液混合后溶液变红，则A为酚酞试液，B、C分别是氢氧化钙与碳酸钠中的一种，则D为稀盐酸；B、D（稀盐酸）混合后产生气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。
【详解】（1）由分析可知，A为酚酞试液，故填酚酞试液；
B为碳酸钠溶液，故填碳酸钠溶液。
（2）由分析可知，B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液，则B与C发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
该反应有氢氧化钠生成，所以利用该反应可以制取氢氧化钠，该反应中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可用来检验氢氧化钠是否变质，该反应中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以该反应还可以用来除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质，故填制取氢氧化钠、检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质等。
（3）由分析可知，D为稀盐酸，稀盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，所以D（稀盐酸）可用来金属除锈，故填金属除锈。
19． 锥形瓶 反应物都是固体和液体，反应不需要加热 可以控制反应速率，节约药品 F E 把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明满了
【详解】(1)仪器名称：②锥形瓶。
(2)实验室制取氧气可以选用二氧化锰催化过氧化氢反应，制二氧化碳选用碳酸钙和稀盐酸反应，反应均为固液不加热反应，故发生装置都可选用B装置；装置中使用分液漏斗的优点是可以通过活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率，节约药品。
(3)浓硫酸具有吸水性能做干燥剂；若要得到干燥的氧气，应该将氧气通过干燥装置F，氧气密度大于空气，向上排空气装置E收集到氧气较干燥，故所选择装置的连接顺序为：B→F→E。
(4)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；检验二氧化碳是否收集满的操作方法是把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明满了。
(5)氧气具有助燃性，蜡烛燃烧和氧气反应生成二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊；实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成了氧气，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
20． 集气瓶 酒精灯 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 不与浓硫酸反应，密度比空气大 二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红 浓盐酸挥发出的HC1气体溶于水形成盐酸试石蕊试液变红。
【详解】（1）仪器f是收集和贮存气体的集气瓶；
（2）利用高锰酸钾制取氧气需要加热，图示中无酒精灯，故须补充；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）根据干燥剂选择的基本原则：不能和被干燥的气体发生反应，B装置是用向上排空气法收集气体，说明该气体密度比空气大，且不与浓硫酸反应；
（5）小丽同学在实验室用浓盐酸和大理石反应制备二氧化碳，将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，可能是所用浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸使石蕊变红，也可能是二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红。
21．①MgCl2 ②157.6g
【分析】氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
【详解】①氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），难溶物的质量不为零，说明氢氧化镁过量，故烧杯中溶液里含有的溶质是生成的氯化镁，化学式为MgCl2。
②当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），难溶物的质量为零，说明氢氧化镁和稀盐酸反应完全
设参加反应的氢氧化镁的质量为x
故此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为。
答：烧杯中所得不饱和溶液的质量为157.6g。
22．(1)15
(2)设：硫酸质量分数为x。
x=4.9%
答：硫酸质量分数4.9%。
答案第1页，共2页
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