2023年中考鲁教版化学第七单元 常见的酸和碱 一轮复习演练习题附答案
鲁教版第七单元 常见的酸和碱
一、选择题。
1、稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为组成中含有 （ ）
A．酸根 B．H C．O D．原子团
2、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（ ）
①有腐蚀性； ②易吸收水蒸汽而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量； ④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
3、“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ）
A．土壤加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
4、向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
A． B．
C． D．
5、复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述（ ）
A．
B．
C．
D．
6、掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质中属于碱的是（ ）
A． B． C． D．
7、用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是（ ）
A.酚酞试液和浓氨水 B.酚酞试液和pH<7的溶液
C.石蕊试液和浓硫酸 D.石蕊试液和浓盐酸
8、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
9、下列实验现象描述正确的是（ ）
A．用木棍蘸取稀硫酸后，木棍变黑
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．将高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫红色溶液
10、下列有关实验的描述错误的是（ ）
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
11、某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如下表：
液体 盐酸 水
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
该同学由此得出的结论正确的是（ ）
A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B.pH>7的液体一定是碱溶液
C.pH=7的液体一定是盐溶液
D.pH<7的液体一定是酸溶液
12、（双选）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
13、下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．称量固体 B．移开蒸发皿
C．读液体体积 D．稀释浓硫酸
14、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠
15、小玲同学学习了有关酸碱性及酸碱度的知识后，有以下认识，其中正确的是( )
A.pH>7的溶液一定是碱溶液（ ）
B.碱溶液的pH越大，碱性越强
C.pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色
D.在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小
二、填空题。
16、20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④Na+中只属于酸的是_____，只属于碱的是______，既属于酸又属于碱的是________。（以上均填编号）
17、化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：
(1)写出指定仪器的名称：A_________________；E________________。
(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_______________；稀释浓硫酸的正确操作是_______________________________________ ； 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即____________________，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式：_______________________________________。
18、实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______ 。
(2)小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。
(4)上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是____(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。
(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________ 。
19、下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。
错误观点 否定例证
① 含有氧元素的化合物一定是氧化物
② 生成盐和水的反应一定是中和反应
20、如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
①该浓盐酸的溶质是 ____ （填化学式）；打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是 ___________________ 。
②现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 _______ g；
③盐酸属于无氧酸，分类的依据是 ____________________ ；
④盐酸具有酸的通性。有盐酸参加的中和反应的化学方程式 ______________ （任写一个）；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式 _________________ 。
21、生活中常用到如下日用化工品
名称 洗洁精 炉具清洁剂 洁厕灵 “84”消毒液
有效成分 表面活性剂 氢氧化钠 盐酸 次氯酸钠
洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能；炉具清洁剂的pH__7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有_____ 性；不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是_____ （用化学方程式表示）．洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，生成的气体X 有毒．X 的化学式为_____，其依据是_____ 。
22、(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2.则A溶液呈________性，能使紫色石蕊溶液变___________色；B溶液呈___________性，能使无色酚酞溶液变___________色。
(2)测定pH最简单的方法是使用___________。测定时，用___________蘸取待测溶液，滴在___________上，然后再与___________对照，得出该溶液的pH。
23、盐酸与氢氧化钠的反应盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这是溶液中的 和 结合成了 ，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。这个过程中发生变化的化学方程式为：
。
三、综合应用题。
24、运用所学知识回答问题
(1)物质的性质决定其用途，按要求从氢气、盐酸、硝酸钾、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①常用作化肥的一种盐__________。
②一种可燃性气体____________。
③一种易挥发的酸______________。
④一种难溶于水的碱____________。
(2)2022年冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作为燃料代替了2008年夏季奥运会“祥云”火炬的燃料丙烷(C3H8)，因为氢气比丙烷燃烧更环保，请写出氢气燃烧的化学方程式__________。
(3)2022年北京冬奥会北京主赛区标志性场馆、唯一新建的冰上竞赛场馆——国家速滑馆又称“冰丝带”。“冰丝带”是由3360块玻璃共同排成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3试回答下列问题：
①Na2SiO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
②Na2SiO3中硅、氧元素的质量比为_________(填最简整数比)
③Na2SiO3中元素质量分数最小的是__________(填元素名称)。
④Na2SiO3中硅元素化合价为___________________。
四、计算题。
25、某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品15 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
（1）样品中Na2CO3的质量分数是 。
（2）当加入稀盐酸80.0 g时，所得溶液中Na+的质量为 。（结果保留一位小数）
（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
2023年中考鲁教版化学第七单元 常见的酸和碱 一轮复习演练习题附答案
鲁教版第七单元 常见的酸和碱
一、选择题。
1、稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为组成中含有 （ ）
A．酸根 B．H C．O D．原子团
【答案】B
2、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（ ）
①有腐蚀性； ②易吸收水蒸汽而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量； ④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】C
3、“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ）
A．土壤加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
【答案】C
4、向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
5、复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
6、掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质中属于碱的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
7、用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是（ ）
A.酚酞试液和浓氨水 B.酚酞试液和pH<7的溶液
C.石蕊试液和浓硫酸 D.石蕊试液和浓盐酸
【答案】A
8、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
【答案】A
9、下列实验现象描述正确的是（ ）
A．用木棍蘸取稀硫酸后，木棍变黑
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．将高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫红色溶液
【答案】B
10、下列有关实验的描述错误的是（ ）
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
【答案】B
11、某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如下表：
液体 盐酸 水
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
该同学由此得出的结论正确的是（ ）
A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B.pH>7的液体一定是碱溶液
C.pH=7的液体一定是盐溶液
D.pH<7的液体一定是酸溶液
【答案】A
12、（双选）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【答案】BC
13、下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．称量固体 B．移开蒸发皿
C．读液体体积 D．稀释浓硫酸
【答案】C
14、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠
【答案】C
15、小玲同学学习了有关酸碱性及酸碱度的知识后，有以下认识，其中正确的是( )
A.pH>7的溶液一定是碱溶液（ ）
B.碱溶液的pH越大，碱性越强
C.pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色
D.在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小
【答案】B
二、填空题。
16、20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④Na+中只属于酸的是_____，只属于碱的是______，既属于酸又属于碱的是________。（以上均填编号）
【答案】（1） ① （2） ② （3） ③
17、化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：
(1)写出指定仪器的名称：A_________________；E________________。
(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_______________；稀释浓硫酸的正确操作是_______________________________________ ； 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即____________________，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式：_______________________________________。
【答案】（1）量筒 酒精灯
（2）玻璃棒 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
用大量水洗
18、实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______ 。
(2)小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。
(4)上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是____(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。
(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________ 。
【答案】（1）加快氯化钠的溶解速度 （2）大于 （3）②④①③
（4）⑤ ① （5）紫色石蕊或pH试纸（合理即可）
19、下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。
错误观点 否定例证
① 含有氧元素的化合物一定是氧化物
② 生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】(1)（凡合理答案均可得分）H2CO3； (2) CuO+2HCl=CuCl2+H2O
20、如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
①该浓盐酸的溶质是 ____ （填化学式）；打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是 ___________________ 。
②现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 _______ g；
③盐酸属于无氧酸，分类的依据是 ____________________ ；
④盐酸具有酸的通性。有盐酸参加的中和反应的化学方程式 ______________ （任写一个）；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式 _________________ 。
【答案】（1） HCl 白雾 （2） 10 酸中不含氧元素
21、生活中常用到如下日用化工品
名称 洗洁精 炉具清洁剂 洁厕灵 “84”消毒液
有效成分 表面活性剂 氢氧化钠 盐酸 次氯酸钠
洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能；炉具清洁剂的pH__7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有_____ 性；不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是_____ （用化学方程式表示）．洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，生成的气体X 有毒．X 的化学式为_____，其依据是_____ 。
【答案】 乳化 ＞ 腐蚀 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Cl2 质量守恒定律
22、(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2.则A溶液呈________性，能使紫色石蕊溶液变___________色；B溶液呈___________性，能使无色酚酞溶液变___________色。
(2)测定pH最简单的方法是使用___________。测定时，用___________蘸取待测溶液，滴在___________上，然后再与___________对照，得出该溶液的pH。
【答案】酸 红 碱 红 pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡
23、盐酸与氢氧化钠的反应盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这是溶液中的 和 结合成了 ，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。这个过程中发生变化的化学方程式为：
。
【答案】 ； ； ；
三、综合应用题。
24、运用所学知识回答问题
(1)物质的性质决定其用途，按要求从氢气、盐酸、硝酸钾、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①常用作化肥的一种盐__________。
②一种可燃性气体____________。
③一种易挥发的酸______________。
④一种难溶于水的碱____________。
(2)2022年冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作为燃料代替了2008年夏季奥运会“祥云”火炬的燃料丙烷(C3H8)，因为氢气比丙烷燃烧更环保，请写出氢气燃烧的化学方程式__________。
(3)2022年北京冬奥会北京主赛区标志性场馆、唯一新建的冰上竞赛场馆——国家速滑馆又称“冰丝带”。“冰丝带”是由3360块玻璃共同排成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3试回答下列问题：
①Na2SiO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
②Na2SiO3中硅、氧元素的质量比为_________(填最简整数比)
③Na2SiO3中元素质量分数最小的是__________(填元素名称)。
④Na2SiO3中硅元素化合价为___________________。
【答案】(1) KNO3 H2 HCl Cu(OH)2
(2)
(3) 纯净物 7：12 硅 +4##+4价
四、计算题。
25、某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品15 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
（1）样品中Na2CO3的质量分数是 。
（2）当加入稀盐酸80.0 g时，所得溶液中Na+的质量为 。（结果保留一位小数）
（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1）70.7%； （2）6.3 g； （3）22.8%
