2023年中考化学人教版一轮练习-金属和金属材料
一、单选题
1．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为
A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
2．将金属与金属（或非金属）加热熔合在一起就能形成合金．根据下列金属的熔点、沸点，其不能形成合金的是（ ）
Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.81 1083 660 1535
沸点/℃ 882.9 2595 2467 3000
A．Cu Na B．Al Fe C．Fe Cu D．Al Na
3．为了探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组的同学做了如甲图所示实验，实验结束 后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明 显增多（如图乙所示），下列说法正确的是（ ）
①反应后烧杯中的固体一定含有铁，没有锌；
②甲图试管②中反应后的固体一定不含锌；
③甲图试管①中的溶液可能呈浅绿色；
④烧杯中最后所得固体质量一定小于 2m 克；
⑤该实验能证明锌、铜、铁三者的金属活动性顺序
A．②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．②④⑤
4．科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为1：1
C．该反应前后原子的种类、数目均保持不变
D．参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和
5．现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a b
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．a、b、c B．b、a、c C．a、c、b D．c、b、a
6．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 35.0 24.6 16.8 26.6
反应后质量/g X(未知) 49.0 0 53.0
下列说法中，不正确的是( )
A．反应后物质甲的质量为1.0 g
B．反应中甲、丙的质量比为5 ∶ 4
C．乙是生成物
D．该反应可能是置换反应
7．大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的是（ ）
A．车体材料中所用合金强度高、硬度大
B．钢轨所用合金硬度大、韧性好
C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好
D．使用的金属材料都是纯金属
8．夏天防雷电，应远离金属。这是因为金属具有
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．可燃性
9．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如下图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是
A．碳膜片属于一种新型化合物
B．碳膜片与C60是同一种物质
C．碳膜片属干一种新型的金属材料
D．碳膜片完全燃烧生成的产物为二氧化碳
10．下列叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A．铝具有优良的抗腐蚀性4Al+2O22Al2O3化合反应
B．工业制氧气2H2OH2+O2分解反应
C．用铁桶配制农药波尔多液Fe+CuSO4=Fe2（SO4）3+Cu置换反应
D．证明锌的活动性比铁强Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2置换反应
11．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B．活性炭能够除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性
C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。
D．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性
12．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①金属镁粉在空气中比铝片更易点燃，说明镁的金属活动性比铝强
②配制硫酸铜溶液不宜用铁制容器
③金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
④金属锌粒与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气
A．①② B．②④ C．①②④ D．①②③④
二、填空题
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
(1)写出氢离子的符号___________。
(2)铝原子在化学变化中容易___________（填“得到”或者“失去”）电子。铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式___________。
(3)氮元素和氧元素的本质区别是___________不同。
(4)氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：
请写出此反应的化学方程式___________。
14．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。
(1)《昌氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚(即坚硬)”【注：金指铜单质，锡指锡单质】。这句话说明铜锡合金具有的特性是_______。
(2)某同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序(已知：活动性顺序为Zn>Cu>Ag)，设计了以下四种方案，其中能达到目的的是 (填字母)。
A．将锌丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中
B．将锌丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液中
C．将铜丝分别放入硝酸锌溶液、硝酸银溶液中
D．将锌丝、铜丝分别放入稀硫酸中，将银丝放入硫酸铜溶液中
(3)向硝酸银溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，写出该反应的化学方程式_______。溶液颜色_______(填“能”或“不能”)判断反应后溶液中一定含有AgNO3。
15．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）金鸡奖是中国大陆最权威、最专业的电影奖。其奖杯铸型为铜质镀金金鸡，寓意金鸡啼晓，以鼓励电影工作者闻鸡起舞。请回答下列问题:
①制作奖杯的材料属于_______ （填 “金属材料”或“有机合成材料”）。
②露置在空气中若干年后，奖杯表面依然金光熠熠。请从物质化学性质的角度解释其原因:____________。
（2）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与_____________（填物质名称）反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。 防止自行车支架生锈的合理措施是_____________。
（3）回收利用废旧金属制品的目的之一_____________。
（4）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是___________ （填字母） 。
a.滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有铜
b.若滤液为无色，则滤渣中可能有镁和锌
c.取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有4种情况.
d.若滤渣中有铁，则滤液中一定有硝酸镁、可能有硝酸锌，一定无硝酸亚铁和硝酸铜
16．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式_____。
（2）充分反应后，所得固体成分：_____。
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？_____。
三、推断题
17．A～F 和 X 是初中化学常见的六种物质，其中 D、F 是单质，A、C 是同种元素组成的无色气体，B、F 是红色固体，它们的转化关系如图（部分生成物已经省略）。
请回答以下问题：
(1)写出 A 物质的化学式______。
(2)气体 C 的用途是______。
(3)写出反应②的化学方程式______。
18．物质A、J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如图所示。
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：B___________；
（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的为___________（填序号）。
（3）写出反应⑤的化学方程式_____________。
（4）C在日常生活中的用途___________。
四、实验题
19．某化学兴趣小组为了验证Al、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如图实验方案。
（已知：该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。）
(1)写出甲图中反应的化学方程式__________；甲、乙实验得出Al的金属活动性比Zn强，依据的实验现象是__________。
(2)甲、乙两个实验无法得出另外两种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X是_________，该反应的化学方程式为__________。
20．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
(1)写出图中标号①仪器的名称___________。
(2)用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是___________（填字母），反应的化学方程式为___________。收集完毕，用玻璃片的___________（填“a光滑面”或“b磨砂面”）盖住集气瓶口。
(3)实验室制取CO2，使用装置C代替装置B的优点是_____________；下列材料中不适宜用作多孔隔板的是___________。
A．铁丝B．塑料C．铜丝
(4)点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置___________（填字母）所示方法收集氢气。
五、计算题
21．北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。
（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性 （填“强”或“弱”）。
（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？
22．将黄铜（铜锌合金）粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知：Fe＞Cu＞Ag；所以AgNO3、Cu（NO3）2全部反应生成了单质铜和银．故选D
2．A
【详解】A、铜的熔点高于钠的沸点，在铜熔化时温度达1083℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故正确；
B、铁的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故错误；
C、铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能形成合金，故错误；
D、铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故错误；
故选A。
3．B
【详解】三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以锌会置换出氯化亚铁中的铁，铁和锌可以置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁或者锌又会置换出氯化铜中的铜，所以
①、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故①错误；
②、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，则反应后的固体一定不含锌，故②正确；
③、试管①中氯化亚铁如果没有反应完，溶液就会显浅绿色，故③正确；
④、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2m，每56份质量的铁会置换出64份质量的m，所以反应后固体的质量大于2m克，故④正确。
⑤烧杯中的铜不确定到底是铁还是锌置换出来的，本实验无法证明三种金属的活动性，故⑤错误。
由上述分析可知，B正确。
故选B。
4．B
【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：3C+4NH32N2+3CH4。
【详解】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，此选项正确；
B. 反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为2：3，此选项错误；
C. 该反应是化学反应，遵守质量守恒定律，该反应前后原子的种类、数目均保持不变，此选项正确；
D. 根据质量守恒定律，参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和，此选项正确。
故选B。
5．D
【详解】a在稀硫酸中无反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都无反应，说明a和b都在c之后，综合分析可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为c、b、a。
故选D。
6．B
【详解】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后乙的质量增多，是生成物，生成的质量为：49.0g-24.6g=24.4g，反应后丙的质量减少，是反应物，参加反应的质量为：16.8g-0g=16.8g，反应后丁的质量增多，是生成物，生成的质量为：53.0g-26.6g=26.4g，24.4g+26.4g=50.8g>16.8g，故甲是反应物，甲参加反应的质量为：50.8g-16.8g=34.0g，故表中X=35.0g-34.0g=1.0g，该反应为：甲+丙=乙+丁。A. 反应后物质甲的质量为1.0 g，正确；B. 反应中甲、丙的质量比为34g:16.8g=85:42,错误；C. 乙是生成物，正确；D. 置换反应中反应物与生成物都是两种物质，该反应可能是置换反应，正确。故选B。
点睛：要顺利解答此题，首先根据反应前后质量的差量确定出反应物、生成物，然后根据质量守恒定律，判断出待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
7．D
【详解】A、车体材料中所用合金强度高、硬度大，此选项正确；
B、钢轨所用合金硬度大、韧性好，此选项正确；
C、石墨具有良好的导电性，此选项正确；
D、使用的金属材料大部分属于合金，此选项错误。
故选D。
8．A
【详解】夏天防雷电，应远离金属。这是因为金属具有导电性，故选A。
9．D
【详解】A、碳膜片是由碳原子组成的，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法不正确；
B、碳膜片与C60都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，所以不属于同一物质，故选项说法不正确；
C、碳膜片中是由碳元素组成的单质，属于非金属材料，故选项说法不正确；
D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，均生成二氧化碳，故选项说法正确；
故选D。
10．D
【详解】A、铝具有优良的抗腐蚀性是因为铝与氧气在常温下反应生成氧化铝，化学方程式为，原方程式错误。
B、工业制氧气采用的是分离液态空气法，说法错误。
C、用铁桶配制农药波尔多液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，原方程式错误。
D、锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，该化学方程式书写完全正确，属于置换反应，证明锌的活动性比铁强，说法正确。
故选：D。
11．C
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，正确；
B、活性炭能够除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性，正确；
C、铝的化学性质比铁活泼，在通常情况下，铝能够被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物保护膜，能够起到保护作用，错误；
D、一氧化碳、氢气、碳都具有还原性，可以用来冶炼金属，正确。
故选C。
12．B
【详解】①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；由于镁粉与铝片的表面积不同，不能比较金属活动性，故①错误；
②铁的活动性比铜强，铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故②正确；
③金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，故③错误；
④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故④正确；
综上可知，说法正确的为②④，故选B。
13．(1)H+
(2) 失去
(3)质子数（或核电荷数）
(4)
【解析】（1）
离子符号的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1要省略，氢离子最外层1个电子，易失去1个电子成为带1个单位正电荷的阳离子，故氢离子为；
（2）
由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子小于4，所以在化学变化中易失去电子；
铝与三氧化二铬在高温下反应可以置换出金属铬，同时生成氧化铝，该反应化学方程式为：；
（3）
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氮元素和氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同；
（4）
由微观反应示意图可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，该反应化学方程式为：。
14．(1)硬度大
(2)ACD
(3) 不能
【详解】（1）铜单质和锡单质均较软，但将两个金属制成合金时则变硬，说明合金的硬度大。
（2）A、锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，而银不能与硫酸铜反应，则说明金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项符合题意；
B、锌与硫酸铜、硝酸银都能反应，说明锌的金属活动性顺序最强，但没有比较铜和银的金属活动性顺序，该选项不符合题意；
C、铜不能与硝酸锌反应，但能将银从硝酸银中置换出来，则说明金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项符合题意；
D、锌能与硫酸反应，但铜不能与硫酸反应，则说明锌比铜活泼，又由于银不能与硫酸铜反应，则说明铜比银活泼，则金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项符合题意。
故选ACD。
（3）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为；
硫酸铜溶液显蓝色，硝酸银溶液显无色，则不能通过颜色判断反应后溶液中是否含有硝酸银。
15． 金属材料 金的化学性质稳定 氧气和水 刷漆 节约金属资源（减少对环境的污染，合理得分） ab
【详解】（1）①金属和合金都属于金属材料，奖杯铸型为铜质镀金金鸡，制作奖杯的材料属于金属材料；
②露置在空气中若干年后，奖杯表面依然金光熠熠。从物质化学性质的角度解释其原因: 金的化学性质稳定，不易因发生化学反应而被腐蚀；
（2）铁的生锈是铁与氧气、水共同反应的结果。疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与氧气和水反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。 防止自行车支架生锈的合理措施是刷漆，隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
（3）回收利用废旧金属制品可以节约金属资源，同时减少对环境的污染；
（4）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。四种金属的活动性顺序是：镁>锌>铁>铜，将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中，首先发生的反应是镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，两种金属中金属镁完全反应后，锌开始反应；而两种盐溶液中，硝酸铜先反应，然后硝酸亚铁参与反应。充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，
a.滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有铜，选项正确；
b.若滤液为无色，说明硝酸铜和硝酸亚铁完全反应，则滤渣中一定有铁和铜，可能有可能有镁或镁和锌，或锌，选项正确；
c.取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有：①镁、锌、铁、铜，②铜、铁、锌，③铜、铁，3种情况，选项错误；
d.若滤渣中有铁，则硝酸铜一定完全反应，硝酸亚铁可能完全反应，也可能有剩余，则滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸锌、硝酸亚铁，一定没有硝酸铜，选项错误。
故选ab。
16． 或 Zn、Cu、Ag 锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量可能保持不变
【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应。
【详解】（1）锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为；锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为 ；
（2）由分析可知，锌与硝酸银反应生成了银，锌与硝酸铜反应生成了铜，锌过量，故所得固体成分为Zn、Cu、Ag；
（3）锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减少，锌与硝酸铜反应： ，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量可能保持不变。
17．(1)CO
(2)灭火（或气体肥料，降雨，合理即可）
(3)
【分析】A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中 D、F 是单质，A、C 是同种元素组成的无色气体，B、F 是红色固体，常见的红色固体有红磷、氧化铁、铜等，无色气体C会与澄清石灰水反应，所以C可能是二氧化碳，A、B高温的条件下会生成D和二氧化碳，所以A可能是一氧化碳，B可能是氧化铁，D就是铁，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和红色的铜，所以X是硫酸铜，F是铜，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，②为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，①为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，代入验证，推论合理。
【详解】（1）A为一氧化碳，化学式为CO；
（2）C为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，或二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，或干冰为固体二氧化碳，干冰汽化时要吸收周围环境的热量，使周围环境的温度降低，形成低温，可用于人工降雨等合理即可；
（3）②为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为。
18． CuO ①③ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 可作导线
【分析】D、E对维持自然界生命活动至关重要，D与澄清石灰水反应生成白色沉淀J，则D是CO2，J是CaCO3，反应⑤是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；E是O2，A、B为黑色固体，A、E在点燃条件下能发生反应，则A是碳，B是CuO，C是红色金属单质，故C是铜，故反应①是：C+2CuO2Cu+CO2↑。反应④是：CO2+C2CO，F是CO，反应②是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，G是Fe，反应③是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H为气体，则H为H2。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）由分析可知，B是CuO；
（2）由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，故反应①②③④⑤中属于置换反应的为①③。
（3）反应⑤的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）C是铜，在日常生活中可作导线。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1) 甲比乙反应更剧烈或甲产生气泡比乙中快
(2) Zn（或锌） 或
【详解】（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，。金属活动性越强，则和酸反应越剧烈，甲、乙实验得出Al的金属活动性比Zn强，依据的实验现象是甲比乙反应更剧烈或甲产生气泡比乙中快。
（2）活动性强的金属可以弱的金属从其盐溶液中置换出来；X片表面有红色固体析出，红色固体为铜，则X是活动性大于铜，用锌即可验证锌和铜的活动性，从而得出三种金属的活动性，该反应可以为锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌或锌和硝酸铜生成铜和硝酸锌，故方程式为或。
20．(1)长颈漏斗
(2) AD/DA b磨砂面
(3) 可以控制反应的开始与停止 A
(4)D
【解析】(1)
由图可知，仪器①为长颈漏斗，故填长颈漏斗；
(2)
用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，该反应属于固体加热型，所以发生装置选择A，又因为要求收集的氧气较纯净，则应该使用排水法来收集氧气，故收集装置选D，故填AD；
高锰酸钾制取氧气方程式为；
为了防止气体泄漏，也为了防止玻璃片从瓶口滑落，故用磨砂面朝着瓶口，故填b磨砂面；
(3)
制取二氧化碳时，用C装置可以通过控制右端活塞的开与关来控制固体与液体的接触与分离，从而控制反应的开始和停止，而B装置则不能，故填可以控制反应的开始和停止；
实验室制取二氧化碳时使用盐酸和碳酸钙反应制取，所以做隔板的材料不能与盐酸发生反应，故不能使用铁，故选A；
(4)
点燃氢气前必须验纯，为确保安全，收集氢气应用排水法，排水法收集到的气体较纯净，故选择装置D。
21．（1）强；（2）6.4g
【详解】（1）用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜，说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明Fe比Cu的金属活动性强；
（2）设理论上可以得到Cu的质量为x。
x=6.4g
答：理论上可得到Cu的质量为6.4g。
22．解：设该黄铜样品中锌的质量为x
x=6.5g
故该黄铜样品中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
答案第1页，共2页
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