第一节 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
2．下列操作或叙述正确的是
A．配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有
3．下列有关物质的用途说法正确的是
A．氯气可用于自来水的杀菌消毒 B．盐酸可用于治疗胃酸过多
C．碳酸镁可用于焙制糕点 D．碳酸钡可做肠胃检查内服药
4．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)
B．在加热条件下碳与浓硫酸反应(氧化性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
5．实验室欲利用如图装置探究的氧化性，同时制备I2，下列说法错误的是
A．可用淀粉溶液检验装置②中是否有I2生成
B．装置①中药品可用Na2SO3和稀代替
C．装置②中发生反应的离子方程式
D．实验结束后通入空气的主要目的是将装置内排入装置③中
6．下列用铜与浓硫酸反应制取SO2验证SO2性质、收集气体和回收CuSO4·5H2O的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2
D．用装置丁将溶液蒸干获得CuSO4·5H2O
7．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用稀盐酸除去Na2CO3中混有少量的NaHCO3
B．用乙醇萃取碘水中的碘单质
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液
8．新编草帽可用某种气体漂白，一段时间后又恢复原色，这种气体是
A．N2 B．SO2 C．NH3 D．CH4
9．大气污染物易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。实验室通过下列实验探究的性质。
实验 实验操作和现象
1 用充有的针筒吸入蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余
2 取实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
3 取实验1中的溶液，加入的溶液，观察不到实验现象
4 取实验1中的溶液，通入气体，出现淡黄色浑浊
下列有关说法正确的是
A．实验1说明与水发生了化学反应
B．实验2中发生了以下过程：、
C．实验3中可能发生了反应
D．实验4说明水溶液具有还原性
10．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
二、填空题
11．在加热条件下，金属或非金属单质与浓硫酸作用，
(1)浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：_______
(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_______。
编号 ① ② ③ ④
装置
(3)实验时A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_______，反应的离子方程式：________，C瓶溶液的作用是_______。
12．2021年，贵阳市空气质量优良率达98.9%，这得益于贵阳市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题：
(1)燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。
①写出与反应的化学方程式___________。
②用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为___________：
___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________
配平该离子反应，并判断该处理方式利用了的___________性。
(2)实验室提供以下试剂：浓、稀、酸性溶液、溶液、Cu、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是___________，所发生反应的化学方程式为___________；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为___________。
13．锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol·L-1。请计算：
（1）反应中共消耗H2SO4的物质的量为__。
（2）反应中共消耗Zn的质量为__。
（3）气体的成分及物质的量之比为__。
14．一定量的Cu与足量浓硫酸混合加热，充分反应后生成2.24LSO2气体(标准状况下)，反应后溶液体积为500mL。试计算：
(1)参加反应的Cu的质量___。
(2)反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度___。
15．某化学兴趣小组探究Na2SO3固体的热分解产物。
通过查阅资料可知：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。
②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。回答下面问题：
(1)硫元素在周期表的位置是___________，写出Na2S的电子式___________。
(2)Na2SO3溶液易被空气中的O2氧化，其氧化产物的化学式是___________。
(3)隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
①检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。该反应的离子方程式为___________。
②黄色固体A中因为生成少量S单质而成黄色，加水得到浊液，放置得无色溶液B，用化学方程式表示浊液变澄清的原因是___________。
③检验分解产物Na2SO4：
步骤一：另取少量溶液B，加入足量盐酸，生成有臭鸡蛋气味的气体(H2S)和少量浅黄色沉淀，写出该步骤中涉及到的化学反应的离子方程式___________。
步骤二：利用离心机离心沉降(固液分离)后，___________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有。
16．某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____。
（3）装置③的作用是_____。
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ______。
17．为探究某黄色固体X(仅含三种元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(部分产物已略去)：
请回答：
(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。
(2)红褐色固体E的化学式是___________。
(3)写出溶液C一步转化为红褐色固体E的离子方程式___________。
【参考答案】
一、单选题
1．A
解析：向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，铁离子把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，故选A。
2．B
解析：A．NaOH固体溶于水是放热过程，容量瓶不能受热，应将NaOH溶液冷却至室温再转移至容量瓶中，故A错误；
B．试验中剩余的液体药品和粉末状药品一般不能放回原试剂瓶，但块状的药品可以放回原试剂瓶，且钠能够与水反应放出氢气，属于遇湿易燃的药品，不能随意丢弃，故B正确；
C．胶体和溶液均能通过滤纸，不能用过滤的方法来分离氯化钠溶液和淀粉胶体，故C错误；
D．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中可能含有，还可能是Ag+与BaCl2生成了AgCl，故D错误；
故选B。
3．A
解析：A．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，故A正确；
B．治疗胃酸过多应选用碱性物质或能与胃酸中盐酸反应的物质，常用小苏打或氢氧化铝等治疗胃酸过多，不能用盐酸，故B错误；
C．焙制糕点用碳酸氢钠，碳酸镁受热分解温度较高不适合焙制，故C错误；
D．碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成可溶性氯化钡，会导致重金属中毒，应用硫酸钡，故D错误；故选：A。
4．B
解析：A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀，是吸收空气中水蒸气，故A错误；
B．在加热条件下碳与浓硫酸反应二氧化碳、二氧化硫和水，S化合价降低，体现氧化性，故B正确；
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸脱水性，故C错误；
D．浓硫酸可用来干燥某些气体，体现浓硫酸吸水性，故D错误；
综上所述，答案为B。
5．B
解析：A．碘单质遇淀粉变蓝，所以可用淀粉溶液检验装置②中是否有I2生成，故A正确；
B．Na2SO3和稀反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，二氧化硫易溶于水，若用稀硫酸不利于二氧化硫气体释放，故B错误；
C．①中产生二氧化硫，通入装置②中发生反应生成硫酸钠、I2和硫酸，离子方程式为，故C正确；
D．二氧化硫属于空气污染物，实验结束后通入空气的主要目的是将装置内排入装置③中进行尾气处理，故D正确；
故选B。
6．B
解析：A．铜和浓硫酸反应需要加热，若用甲制取SO2，缺少加热装置，故不选A；
B．SO2能使品红褪色，用装置乙验证SO2的漂白性，故选B；
C．SO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集SO2气体，故不选C；
D．用蒸发浓缩、降温结晶的方法制备CuSO4·5H2O，故不选D；
选B。
7．C
解析：A．碳酸钠也会和稀盐酸反应，故A错误；
B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故B错误；
C．SO2可以使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，故C正确；
D．FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液中都含有Fe3+，都可以使KSCN溶液变红，无法鉴别，故D错误；
综上所述答案为C。
8．B
解析：SO2具有漂白性，可以与有色物质作用生成新的无色的复合物质，由于这种复合物质不稳定受热分解，这样又变成原来有颜色的物质，因此利用SO2漂白草帽；氮气、氨气、甲烷不具有漂白性，故答案选B。
9．C
解析：A．已知易溶于水，针筒内几乎没有气体剩余，可能原因是溶于水，不是发生化学反应，故A错误；
B．紫色石蕊试液变红色说明溶液呈酸性，发生反应：、亚硫酸是二元弱酸，主要的电离方程式为，故B错误；
C．具有还原性，有氧化性，两者在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为：，故C正确；
D．实验4的反应方程式为+2H2S=3S↓+2H2O，→S反应中S元素化合价降低，说明水溶液具有氧化性，故D错误；
故选：C。
10．A
解析：A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；
B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；
C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；
D．制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误；
故选A。
二、填空题
11．(1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)④→②→①→③
(3) 利用品红溶液褪色检验二氧化硫 除去二氧化硫 5SO2+ 2MnO+2H2O= 5SO+2Mn2++4H+ 检验二氧化硫是否存在，防止干扰二氧化碳检验
解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下将木炭粉氧化成CO2，本身还原成SO2，根据化合价升降守恒可以配平化学方程式，所以浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（2）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备→水蒸气检验→二氧化硫检验→除去二氧化硫→二氧化硫检验→二氧化碳检验，所以其连接顺序是④→②→①→③。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色C瓶的溶液不裙色，说明通过C瓶后气体中不合二氧化硫，A的作用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；二氧化硫具有还原性、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以B的作用是除去二氧化硫，发生的离子方程式为：5SO2+ 2MnO+2H2O= 5SO+2Mn2++4H+；C的作用是检验二氧化硫是否存在，防止干扰二氧化碳检验。
12．(1) 还原
(2) 浓H2SO4和Cu 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
解析：（1）与发生氧化还原反应生成S和水，化学方程式为：；用含的烟气处理含的酸性废水时，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：；方程式中S元素化合价升高，为还原剂，故利用了二氧化硫的还原性；
（2）若要实现的转化，浓H2SO4与Cu在加热条件下可实现，故选以上两种试剂，发生反应的化学方程式为：；证明该反应发生，实质为检验二氧化硫生成，可选用品红溶液，具体操作和现象为：将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。
13．8mol 97.5g V(SO2):V(H2)=1:4
解析：（1）生成气体的物质的量为=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L 0.05mol=1.8mol；
（2）参加反应的n(H2SO4)=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，
设反应生成xmolSO2，ymolH2，
，解得x=0.3，y=1.2，反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g；
（3）由(2)分析可知，气体A为SO2和H2的混合物，且V(SO2):V(H2)=1:4。
14．4g 0.2mol/L
解析：(1)n(SO2)=，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，物质的量之比等于化学计量数之比，所以n(Cu)：n(SO2)=1：1，即Cu的物质的量为0.1mol，参加反应的Cu的质量6.4g；
(2) n(SO2)= n(CuSO4)= n(Cu)=0.1mol，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度，c(CuSO4)= 0.2mol/L。
15． 第三周期第ⅥA族 Na2SO4 Cu2++S2 ＝CuS↓ Na2S+(x 1)S＝Na2SX S2 +2H+＝H2S↑、SX2 +2H+＝H2S↑+(x 1)S↓ 向滤液中滴加BaCl2溶液少许，生成白色沉淀
解析：(1)硫元素是16号元素，核外电子是2、8、6排布，因此在周期表的位置是第三周期第ⅥA族，Na2S是离子化合物，两个钠离子，一个硫离子，因此其电子式为；故答案为：第三周期第ⅥA族；。
(2)Na2SO3溶液易被空气中的O2氧化，其化合价升高，因此其氧化产物的化学式是Na2SO4；故答案为：Na2SO4。
(3)①检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2 。说明生成黑色沉淀是CuS，因此该反应的离子方程式为Cu2++S2 ＝CuS↓；故答案为：Cu2++S2 ＝CuS↓。
②根据题意和信息Na2S能与S反应生成Na2Sx，其化学方程式表示浊液变澄清的原因是Na2S+(x 1)S＝Na2SX；故答案为：Na2S+(x 1)S＝Na2SX。
③根据题意和信息Na2Sx与酸反应生成S和H2S，因此其反应的化学反应的离子方程式S2 +2H+＝H2S↑、SX2 +2H+＝H2S↑+(x 1)S↓；故答案为：S2 +2H+＝H2S↑、SX2 +2H+＝H2S↑+(x 1)S↓。
步骤二：利用离心机离心沉降(固液分离)后，溶液中剩余硫离子和硫酸根离子，根据信息硫化钡易溶于水，因此向滤液中滴加BaCl2溶液少许，生成白色沉淀，可证实分解产物中含有；故答案为：向滤液中滴加BaCl2溶液少许，生成白色沉淀。
16． Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色（或变浅） 吸收未反应的SO2，防止污染环境 漂白性、还原性
解析：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），故答案为品红溶液褪色（或变浅）；
（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境，故答案为吸收未反应的SO2，防止污染环境；
（4）装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；装置②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性，故答案为：漂白性、还原性．
17．(1) Fe、Cu、S CuFeS2
(2)Fe(OH)3
(3)4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3↓
【分析】溶液B中，加入KSCN溶液，溶液呈红色，则B中含有Fe3+；溶液B中加入足量铁粉，由C中加入NaOH溶液并通空气产生的现象，可确定C中含有Fe2+，D中含有Cu，其质量为3.2g，物质的量为0.05mol。气体G通入BaCl2、H2O2溶液中，生成BaSO423.3g，物质的量为0.1mol，则SO2为0.1mol，从而得出X中含有3.2gCu、3.2gS、则含Fe质量为9.2g-3.2g-3.2g=2.8g，物质的量为0.05mol。
解析：（1）由分析可知，组成X的3种元素是Fe、Cu、S，三者的物质的量之比为0.05: 0.05:0.1=1:1:2，所以X的化学式是CuFeS2。答案为：Fe、Cu、S；CuFeS2；
（2）由分析可知，红褐色固体E是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3。答案为：Fe(OH)3；
（3）溶液C中含有Fe2+，一步转化为红褐色固体E为Fe(OH)3，则离子方程式为4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3↓。答案为：4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3
